通過粘合劑附著在鋁箔表通過粘合劑附著在鋁箔表化學試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共6頁，滿分100分。Ca—40Cu—64Zn—65氯水有酸性和還原性B往藍色石蕊試紙上滴加少許新制氯水試紙邊緣呈紅色、氯水有酸性和還原性C往Ba(OH)溶液中通入少量33Hb3b32a1232面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。電池工作時只有一項是符合題目要求的)A．圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜B．充電時，Li+遷移方向是“由右向左”molD．放電時，正極的電極反應式為LiFePO－xe—=LiFePO+xLi+A．工廠排放CO會導致酸雨的形成2B．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕C．“山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質變性有關8．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是41-x413．t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關離子濃度的關系如下41-x413．t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關離子濃度的關系如下圖所示。下列說法正確的是322AB．56gFe與過量稀硝酸反應，轉移電子數目為2NAC．密閉容器中1molPCl與1molCl充分反應，生成PCl分子數目為N325AD．將1molCHCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CHCOO—數目為N33A9．環(huán)扁桃酯是一種用于治療心腦血管疾病的藥品，結構簡式如圖。下列說法不正確的A．環(huán)扁桃酯的分子式是CHO172432D．環(huán)扁桃酯能發(fā)生取代、加成、氧化反應正確的是C．工業(yè)上常用電解對應氯化物的方法制備單質ZD．Y的最高價氧化物對應的水化物可溶于氯化銨溶液確的是選項實驗操作現象結論A往Fe(NO)溶液中滴加稀硫酸有紅棕色氣體產生HNO不穩(wěn)定，易分解323二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作(一)必考題(本題包括3小題，共43分)26．(14分)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體 2232223222322223(3)填寫下表中的空白①取少量溶液于小試管中，滴加223實驗裝置如下圖所示(省略夾持裝置)： (2)已知：①HO(l)====HO(g)222322ΔH＝＋44.0kJ?mol—112ΔH＝－906.5kJ?mol—13則反應④4NH(g)＋6NO(g)====5N(g)＋6HO(l)的ΔH＝；該322NO(填“提高”、“不變”或“降低”)。(3)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應④，下列能判斷該反應達到平衡的是(填標號)2C．容器中混合氣體的密度不變D．1molN－H鍵斷裂的同時，生成1molO－H鍵32反應④，其中NO在一定時間內的轉化率隨溫度變化的結果如右圖所示。在有氧條件下，溫度580K之后NON。2(1)儀器D的名稱是；G中的試劑是。2(1)儀器D的名稱是；G中的試劑是。2 (2)裝置C2 (2)裝置C的作用之一是觀察SO的生成速率，其中的液體最好選擇。2c．飽和NaHCO溶液3c．飽和NaHCO溶液33a水22的方法。NO和NO不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關系如右圖。222NO混合氣，將N元素轉變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體，2實驗方案現象結論寫出該實驗方案現象結論2有白色沉淀生成產品中一定含有雜質有白色沉淀生成產品中一定含有雜質2SO并用濕潤的品紅試紙置于管口產品中形成NaSO的可能原因是。24(4)取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，用0.050mol/L的標準碘水溶液滴定，重復三次，平均消耗標準碘水20.00mL。滴定終點的現象程如下：已知銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質。品紅試紙不褪色。4、稀硫酸Zn、Sb4、銅鎘渣浸出除鈷除鐵電解單質鎘22322223246 (5)粗NaSO·5HO可通過方法提純。2232化物成為人們關注的主要問題之一。Ⅰ．利用NH的還原性可以消除氮氧化物的污染。3化學試卷第3頁共6頁 (1)請寫出NH的電子式。3銅渣含鈷廢渣nOFe銅渣含鈷廢渣下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1氫氫氧化物Fe(OH)28.23開始沉淀的pH1.5Fe(OH)Mn(OH)2Cd(OH)295①晶胞中的原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。圖1中原子坐標參數A11為(0,0,0)，D為(2,95①晶胞中的原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。圖1中原子坐標參數A11為(0,0,0)，D為(2,2,0)，則E原子的坐標參數為________。X-射線衍射實驗測得立方氮化硼晶胞參數為361.5pm，則立方氮化硼晶體中N與B的原子半徑之和為________pm。(3=1.732)②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm，密度為dg/cm3，則層與層之間距離的計算表達式為___________pm。)△NaOH/HOCl光2△3NaOH液EDCAHCHOF一定條件催化劑(1)為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式_________。(2)除鈷的過程中，需要加入活化劑SbO，鋅粉會與SbO等形成微電池產生合金CoSb。2323該微電池的正極反應式為___________。(3)除鐵的過程分兩步進行，①加入適量KMnO，發(fā)生反應的離子方程式為___________，4(4)除鐵過程第①步，若加入KMnO時條件控制不當，MnO會繼續(xù)反應，造成的結果是42KMnO待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加4以驗證__________。(5)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是______。(6)處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(25℃)：KspCdCO.2×10—123Ksp(CdS)=3.6×10—292H32(1)H32(1)A的化學名稱是，A→B的反應類型是。(2)B→C反應的化學方程式為。(3)C→D所用試劑和反應條件分別是。(4)E的結構簡式是。F中官能團的名稱是。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)已知：RCHO＋CHCHO———→RCH(OH)CHCHO。試回答：32(二)選考題(15分。請考生從給出的2道小題中任選一道作答。如果多做，則按所做的氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。其中尿素(HNCONH)是人類最早合成的有22的芳香族化合物有種。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面機物，工業(yè)上生產尿素的反應為：機物，工業(yè)上生產尿素的反應為：(6)寫出用乙醇為原料制備2-丁烯醛的合成路線(其他試劑任選)：。22高溫、高壓332222(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2+價層電子的軌道表達式為________，Zn位于元素周期表的區(qū)。(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是。(3)上述化學方程式中的無機化合物，沸點由高到低的順序是_______，原因______。圖1)和六方氮化硼(如圖2)，前者類似于金剛石，后者與石墨相似。參考答案及詳細解析化學試卷第6頁共6頁7．A解析：酸雨的形成主要是二氧化硫形成的硫酸型酸雨和二氧化氮形成的硝酸型酸雨，二氧化碳溶于雨水形成的雨水不叫酸雨。P (5)①()(2分)156.5(2分)②×10104,P (5)①()(2分)156.5(2分)②×10104,4,433a2dNA2(2分)36.[化學—選修5：有機化學基礎](15)分(1)對二甲苯(或1,4-二甲苯)(1分)取代反應(1分)△2(2)(2分)(2)－2317.0kJ·mol—1(1分)(1分)提高(1分)(3)BC(2分)(4)催化劑活性降低(或溫度升高，NH3與NO反應的平衡向逆反應方向移動、溫度升222應生成Fe3+轉移電子數為3N，C中反應為可逆反應，不能進行徹底，產物分子數小于N，AA2互為同系物，D中酯基、羥基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)能發(fā)生加成反應，有機物的燃燒是氧(6)NO不溶于水，難以與尿素接觸反應(2分)(1)增大硫酸的濃度(或將銅鎘渣研成粉末)(1分)Co+HSO=CoSO+H↑(1分)2442(2)SbO+2Co2++6H++10e—=2CoSb+3HO(2分)232(3)3Fe2++MnO4—+4H+=3Fe3++MnO↓+2HO(2分)3.3~7.2(1分)2(4)還原產物Mn2+，進入電解液中，引入雜質(2分)取樣，向其中滴加HO后再滴入KSCN溶液，若溶液變紅(或向其中滴加K[Fe(CN)]溶液，2236若產生藍色沉淀)，則待電解液中含有Fe元素(2分)(5)HSO(或硫酸)(1分)4(6)B(1分)2.0×10—10mol/L(2分)b32a13(1)(1分)ds(1)(1分)ds(1分)(2)N＞O＞C(1分) 232