2019年人教九下化學第十章《酸和堿》單元測試卷一．選擇題（共10小題）1．明朝民族英豪于謙的石灰吟：“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑，赴湯蹈火渾不怕，要留清白在人間”，這四句詩所描繪的物質挨次是（）A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸鈣B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸鈣C．碳酸鈣、生石灰、熟石灰、石灰石D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸鈣2．民族英豪于謙的石灰吟：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．赴湯蹈火渾不怕，要留清白在人間．”請你從化學的視角，找出切合詩句中物質變化次序的選項（）A．CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3C．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3D．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCO33．能夠直接加熱的儀器（）A．燒杯B．試管C．量筒D．集氣瓶4．使無色酚酞試液變紅的物質能夠使紫色石蕊試液變?yōu)椋ǎ〢．紅色B．藍色C．紫色D．無色5．把質量同樣的濃鹽酸和濃硫酸，分別敞口置于天平的左右盤上，一段時間后指針（）A．指向左側B．指向右側C．仍舊均衡D．沒法判斷6．如圖表示化學反響中溶液的顏色變化。以下表達不正確的選項是（）A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石蕊溶液B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化鐵C．若X是稀硫酸，c不行能是單質D．若X是稀硫酸，d不行能是單質7．以下對于物質用途的描繪不正確的選項是（）A．熟石灰用于改進酸性土壤B．氧氣可用做燃料1C．銅絲用做導線D．二氧化碳可用做氣體肥料8．化學是以實驗為基礎的學科．以下有關實驗現象的描繪中，正確的選項是（）A．向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色積淀生成B．硫粉在氧氣中焚燒產生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體C．將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲上會有紅色固體生成，溶液變?yōu)辄S色D．電解水實驗中，與電源正、負極相連的電極上產生的氣體的體積比為1：89．在氫氧化鈉溶液中加入必定量的稀鹽酸后，以下實驗能證明二者恰巧完整中和是的（）A．滴入適當CuCl2溶液，溶液變藍，但無積淀生成B．滴入幾滴酚酞試液不變色C．測得反響后溶液中Na+與Cl﹣的個數比為1：1D．滴入適當硝酸銀溶液和稀硝酸，察看到有白色積淀10．以下4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些量的變化，此中正確的選項是（）A．向必定量鋅粒中加入稀硫酸B．向必定量氫氧化鈉溶液中加入水C．向必定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混淆溶液中加入石灰水D．必定溫度下，向必定量靠近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體二．多項選擇題（共5小題）11．某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反響的物質外，還可能含有CaCO3、CaO中的一種或兩種．某化學興趣小組為研究該固體的成分，稱量樣品m1g，經高溫充分煅燒并在干燥的保護氣中冷卻，至質量不再減少為止，節(jié)余固體的質量為m2g．以下推測不正確的選項是（）A．若m1＝m2，則原樣品中無CaCO3B．若m2＜m1，則原樣品中必定有CaCO3C．若＜m2＜m1，則原樣品中必定有CaOD．若＜m2＜m1，則原樣品中必定無CaO12．用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可獲得紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色．以下說法不正確的選項是（）A．蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化B．能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的必定是堿C．將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色2D．蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑13．若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口擱置在空氣中，則能夠必定它們（）A．質量都增大B．溶質的質量分數都減小C．溶液的酸性都加強D．溶液的pH都增大14．向某稀硫酸中加入必定量銅粉，無氣泡冒出，用導管向稀硫酸中連續(xù)通入空氣并加熱，銅粉漸漸減少并最后消逝，溶液由無色變?yōu)樗{色．測得溶液質量與實驗時間的關系如圖．以下說法錯誤的是（）A．ab段說明Cu不可以置換出硫酸中的氫B．從b點到c點，溶液的pH漸漸減少C．從c點到d點，溶液中的溶質只可能有一種D．bc段發(fā)生的反響為2Cu+2HSO4+O22CuSO4+2H2O15．有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸鐵、氯化鐵、稀硝酸、硝酸鐵幾種中的兩種混淆而成，向該溶液中加Ba（OH）2溶液的體積與生成積淀的質量關系圖所示，則該溶液是（）A．硝酸、硝酸鐵B．硫酸、氯化鐵C．鹽酸、氯化鐵D．鹽酸、硫酸鐵三．填空題（共5小題）16．工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰，生石灰與水反響制得熟石灰．在生活中，人們用石灰漿粉刷墻壁，粉刷后的墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅硬，起到保護墻壁的作用．請寫出上述三個變化中的隨意兩個化學反響方程式：（1）；（2）．17．以下是明朝詩人于謙的《石灰吟》：①千錘萬鑿出深山，②烈火焚燒若等閑，③赴湯蹈火渾不怕，④要留清白在人間．（1）詩中隱含物理變化的詩句是．（填序號）（2）請寫出詩中所波及的化學方程式．18．如圖是畫家用碳墨繪畫的我國明朝詩于謙《石灰吟》的國畫，詩中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，赴湯蹈火渾不怕，要留清白在人間”．試回答：（1）該字畫能夠保留多年而不變色，原由是．3（2）詩句中“千錘萬鑿出深山”所表現物質的變化是變化；“烈火焚燒若等閑”所表現的化學反響是石灰石受熱分解，該反響是反響（填“吸熱”或“放熱”）．（3）“要留清白在人間”指的是石灰水裸露在空氣中所發(fā)生的化學反響，該反響的化學方程式為．19．從以下物質中選擇填空（填序號）：①氧氣②石蕊溶液③干冰④石墨（1）常用的酸堿指示劑是，（2）可用于制鉛筆芯的是，（3）能用于供應呼吸的是，（4）可用于人工降雨的是。20．生活中到處充滿化學，請依據所學內容填寫以下空白：（1）實驗室常用的方法，將硬水變?yōu)檐浰?；?）洗潔精可除掉餐具上的油污，是利用了其作用；（3）濃鹽酸一定密封保留的原由是，濃鹽酸擁有性；（4）請寫出天然氣的主要成分甲烷在空氣中焚燒的化學方程式．四．實驗研究題（共2小題）21．“果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞．某同學欲將其作為酚酞指示劑的代替品，他將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水，看到，滴入澄清石灰水發(fā)現；確立“果導片”可作酸堿指示劑使用．當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水吹氣時，可察看到現象．22．酷熱的夏季，在家中能夠自制汽水來解暑消熱。【準備資料】1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶【配制流程】（1）以下是制汽水的操作或現象的有關問題，請選擇Ⅰ或Ⅱ進行解答。Ⅰ．步驟②中為何要用涼開水制汽水？Ⅱ．步驟③旋緊瓶塞后，為何汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出？（2）制汽水時，小蘇打中的HCO3﹣與檸檬酸溶液中的H+反響后生成的氣體是。為證明檸檬酸溶液中有H+，能夠選擇以下物質中的進行考證（填字母，切合題意的選項都選）。a．鎂帶b．銅片c．食鹽d．雞蛋殼e．石蕊溶液。4五．計算題（共1小題）23．實驗室欲測定一瓶標簽損壞的稀硫酸中溶質的質量分數，現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，跟著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化狀況以下圖。分析并計算：（1）a點溶液中含有的離子是。（2）當pH＝7時，耗費氫氧化鈉溶液中NaOH質量為g。3）計算稀H2SO4中溶質的質量分數。4）計算恰巧完整反響時所得溶液的溶質質量分數。六．推測題（共1小題）24．某班同學為考證酸的化學通性，做了五組實驗．剖析并回答以下問題．（1）A組試管中都產生H2．若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原由是．（2）C組試管中藥品滴加至必定程度實驗現象同樣，該現象是．（3）寫出D組任一試管中發(fā)生反響的化學方程式．（4）上述五組實驗中沒有表現酸的通性的是（填序號）．七．解答題（共2小題）25．如圖是畫家用炭墨繪畫的我國明朝詩于謙《石灰吟》的國畫，詩中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，赴湯蹈火渾不怕，要留清白在人間”．試回答：（1）該字畫能夠保留多年而不變色，原由是．（2）詩句中“千錘萬鑿出深山”所表現物質的變化：是變化；“烈火焚燒若等閑”所表現的化學反響是石灰石受熱分解，該反響是反響（填“吸熱”或“放熱”）．（3）“要留清白在人間”指的是石灰水裸露在空氣中所發(fā)生的化學反響，該化學方程式為．26．小冬在自制酸堿指示劑的研究活動中記錄以下：植物汁液稀HCl稀H2SO中性溶液NaOH溶液Ca（OH）溶液42牽牛花瓣紅紅紫藍藍月季花瓣淺紅淺紅紅黃胡蘿卜橙橙橙橙橙5（1）請寫出月季花瓣在Ca（OH）2溶液中顯示的顏色：．（2）上述植物汁液不可以作酸堿指示劑的是；（3）將牽牛花瓣汁液放入食醋中，顏色為；（4）小萍用月季花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你以為改進此土壤加入上表中的最合理．62019年人教九下化學第十章《酸和堿》單元測試卷參照答案與試題分析一．選擇題（共10小題）1．明朝民族英豪于謙的石灰吟：“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑，赴湯蹈火渾不怕，要留清白在人間”，這四句詩所描繪的物質挨次是（）A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸鈣B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸鈣C．碳酸鈣、生石灰、熟石灰、石灰石D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸鈣【剖析】解：依據千錘萬擊出深山的是石灰石；烈火焚燒若等閑是指碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳這個反響；赴湯蹈火渾不怕是指氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣；要留清白在人間是指氫氧化鈣和二氧化碳反響生成碳酸鈣和水這個反響剖析．【解答】解：千錘萬擊出深山的是石灰石；烈火焚燒若等閑是指碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳這個反響；赴湯蹈火渾不怕是指氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣；要留清白在人間是指氫氧化鈣和二氧化碳反響生成碳酸鈣和水，故答案選B?！驹u論】要嫻熟掌握碳酸鈣高溫煅燒、氧化鈣和水反響、氫氧化鈣和二氧化碳反響這三個反響，并且學致使用．2．民族英豪于謙的石灰吟：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．赴湯蹈火渾不怕，要留清白在人間．”請你從化學的視角，找出切合詩句中物質變化次序的選項（）A．CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3C．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3D．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCO3【剖析】依據詩句供應的信息，千錘百鑿出深山屬于物理變化，烈火焚燒若等閑是指高溫煅燒石灰石，赴湯蹈火渾不怕是指將生石灰與水反響，要留清白在人間是指氫氧化鈣與二氧化碳的反響，據此進行剖析解答即可．【解答】解：千錘百鑿出深山，是開采石灰石，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。烈火焚燒若等閑：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反響的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；赴湯蹈火渾不怕：氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，反響的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；7要留清白在人間：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣積淀和水，反響的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。故物質變化次序是CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3。應選：B?！驹u論】本題難度不大，明確詩句的含義、碳酸鈣與氧化鈣、氫氧化鈣之間的轉變、化學方程式的書寫是正確解答本題的要點．3．能夠直接加熱的儀器（）A．燒杯B．試管C．量筒D．集氣瓶【剖析】依據實驗室儀器使用規(guī)則去做．【解答】解：A燒杯不可以直接焚燒，需要墊石棉網，故錯誤；試管能直接加熱，故正確；量筒不可以加熱，故錯誤；集氣瓶不可以加熱，故錯誤。應選：B?！驹u論】實驗室中一些儀器能夠直接加熱，有些需墊石棉網，有些根本就不可以被加熱．燒杯、燒瓶不可以直接加熱，需墊石棉網．4．使無色酚酞試液變紅的物質能夠使紫色石蕊試液變?yōu)椋ǎ〢．紅色B．藍色C．紫色D．無色【剖析】依據已有的知識進行剖析，酚酞試液在堿性溶液中為紅色，紫色石蕊試液在堿性溶液中為藍色．【解答】解：能使酚酞試液變紅的試液呈堿性，堿性溶液能使石蕊試液變藍，察看選項，應選B?！驹u論】本題考察了溶液的酸堿性與指示劑的變色，達成本題，能夠依照已有的知識進行．5．把質量同樣的濃鹽酸和濃硫酸，分別敞口置于天平的左右盤上，一段時間后指針（）A．指向左側B．指向右側C．仍舊均衡D．沒法判斷【剖析】依據物質的性質進行剖析，濃鹽酸擁有揮發(fā)性，濃硫酸擁有吸水性．【解答】解：濃鹽酸擁有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫而致使質量減小，濃硫酸擁有吸水性，易汲取空氣中的水蒸氣而致使質量增大，故把質量同樣的濃鹽酸和濃硫酸，分別敞口置于天平的左右盤上一段時間后放濃鹽酸的一端質量減小，而放濃硫酸的一端質量增大，指針指向右側，察看選項，應選B?！驹u論】本題考察了常有物質的性質，達成本題，能夠依照詳細物質的性質進行．86．如圖表示化學反響中溶液的顏色變化。以下表達不正確的選項是（）A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石蕊溶液B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化鐵C．若X是稀硫酸，c不行能是單質D．若X是稀硫酸，d不行能是單質【剖析】顯酸性溶液能使石蕊試液變紅色；稀鹽酸和氧化鐵反響生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色溶液；鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液；稀硫酸不可以和銅反響?！窘獯稹拷猓篈、若X是稀鹽酸，a可能是紫色石蕊溶液，這是因為稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，該選項說法正確；B、若X是稀鹽酸，b可能是氧化鐵，這是因為稀鹽酸能和氧化鐵反響生成氯化鐵溶液，該選項說法正確；C、若X是稀硫酸，c可能是單質，比如c是單質鐵時，鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項說法不正確；D、若X是稀硫酸，d不行能是單質，這是因為稀硫酸和d反響生成藍色溶液，說明溶液中含有銅離子，而稀硫酸不可以和銅反響，所以d不行能是單質銅，該選項說法正確。應選：C?！驹u論】本題主要考察物質的性質，解答時要依據各樣物質的性質，聯合各方面條件進行剖析、判斷，從而得出正確的結論。7．以下對于物質用途的描繪不正確的選項是（）A．熟石灰用于改進酸性土壤B．氧氣可用做燃料C．銅絲用做導線D．二氧化碳可用做氣體肥料【剖析】依據物質的性質進行剖析，氫氧化鈣擁有堿性；氧氣不擁有可燃性；銅絲擁有導電性；二氧化碳是綠色植物進行光合作用的原料，據此解答．【解答】解：A、氫氧化鈣擁有堿性，能夠用于改進酸性土壤，故A正確；B、氧氣不擁有可燃性，不可以用作燃料。故B錯誤；9C、銅絲擁有導電性，用做導線，故C正確；D、二氧化碳是綠色植物進行光合作用的原料，可用作氣體肥料。故D正確；應選：B?！驹u論】本題考察了常有物質的用途，達成本題，能夠依照物質的性質進行．8．化學是以實驗為基礎的學科．以下有關實驗現象的描繪中，正確的選項是（）A．向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色積淀生成B．硫粉在氧氣中焚燒產生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體C．將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲上會有紅色固體生成，溶液變?yōu)辄S色D．電解水實驗中，與電源正、負極相連的電極上產生的氣體的體積比為1：8【剖析】A、依據堿的化學性質，進行剖析判斷．B、依據硫在氧氣中焚燒的現象進行剖析判斷．C、依據金屬的化學性質，進行剖析判斷．D、依據電解水的實驗現象，進行剖析判斷．【解答】解：A、向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成氫氧化銅藍色積淀，會察看到有藍色積淀生成，應選項說法錯誤。B、硫在氧氣中焚燒，發(fā)出光亮的藍紫色火焰，產生一種擁有刺激性氣味的氣體，應選項說法正確。C、將鐵絲插入硫酸銅溶液中，生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵絲上會有紅色固體生成，溶液變?yōu)闇\綠色，應選項說法錯誤。D、電解水時，可察看到：與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內的氣體體積多；且二者的體積之比大概是1：2，應選項說法錯誤。應選：B。【評論】本題難度不大，掌握堿的化學性質、金屬的化學性質、常有物質焚燒的現象等即可正確解答，在描繪實驗現象時，需要注意溶液的顏色．9．在氫氧化鈉溶液中加入必定量的稀鹽酸后，以下實驗能證明二者恰巧完整中和是的（）A．滴入適當CuCl2溶液，溶液變藍，但無積淀生成B．滴入幾滴酚酞試液不變色C．測得反響后溶液中Na+與Cl﹣的個數比為1：1D．滴入適當硝酸銀溶液和稀硝酸，察看到有白色積淀【剖析】據氫氧化鈉與鹽酸恰巧完整反響只生成氯化鈉和水，此時溶液中的溶質只有氯化鈉剖析；【解答】解：A、滴入適當CuCl2溶液，溶液變藍，但無積淀生成。假如鹽酸過度也不會有積淀的生10成。故A錯誤；B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色。酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，故B錯誤；C、測得反響后溶液中Na+與Cl﹣的個數比為1：1．當氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰巧完整反響，溶液中+﹣Na與Cl的個數比為1：1，故C正確；D、滴入適當AgNO3溶液和稀硝酸，察看到有白色積淀。只需滴入稀鹽酸，不論是過度仍是恰巧完整反響，Cl﹣都會和Ag+生成積淀，故D錯誤。應選：C。【評論】主要考察酸堿鹽之間的反響及化學常有實驗現象的剖析能力；酸堿中和反響恰巧反響及過量問題的剖析，有必定的難度．10．以下4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些量的變化，此中正確的選項是（）A．向必定量鋅粒中加入稀硫酸B．向必定量氫氧化鈉溶液中加入水C．向必定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混淆溶液中加入石灰水D．必定溫度下，向必定量靠近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體【剖析】A、依據鋅與硫酸反響產生氫氣的多少考慮；B、依據堿溶液中加水稀釋PH值的變化結果考慮；C、依據碳酸鈉與石灰水反響的產物考慮；D、靠近飽和的硝酸鉀溶液中本來的溶液質量不行能是零考慮。【解答】解：A、鋅粒沒加稀硫酸以前沒有產生氫氣，氫氣質量為零，跟著加入稀硫酸，氫氣愈來愈多，當反響完了后氫氣質量就不變了，故A正確；B、堿溶液中加水稀釋PH值變小，假如堿沒有了的話，水的PH值為7，而堿不行能沒有了，所以PH值一直大于7，故B錯誤；C、碳酸鈉與石灰水反響生成碳酸鈣積淀，所以積淀應當從零點開始，故C錯誤；D、必定量靠近飽和的硝酸鉀溶液在沒加入硝酸鉀固體時，溶液質量不可以為零，故D錯誤。應選：A?！驹u論】經過回答本題知道了鋅與硫酸反響生成氫氣的質量變化狀況，堿溶液中加水稀釋PH值的變化狀況，碳酸鈉與石灰水反響生成碳酸鈣積淀，圖象應當從零點開始。二．多項選擇題（共5小題）11．某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反響的物質外，還可能含有CaCO3、CaO中的一種或兩種．某化學興趣小組為研究該固體的成分，稱量樣品m1g，經高溫充分煅燒并在干11燥的保護氣中冷卻，至質量不再減少為止，節(jié)余固體的質量為m2g．以下推測不正確的選項是（）A．若m1＝m2，則原樣品中無CaCO3B．若m2＜m1，則原樣品中必定有CaCO3C．若＜m2＜m1，則原樣品中必定有CaOD．若＜m2＜m1，則原樣品中必定無CaO【剖析】依據碳酸鈣高溫下煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，質量減少，減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，利用差量法進行解題．【解答】解：A、m1＝m2說明無質量改變，從而得出無碳酸鈣分解，A正確；B、m2＜m1說明質量減少，減少的原由是因為碳酸鈣反響生成了二氧化碳所致，B正確；C和D、若樣品所有為碳酸鈣，最后固體質量為，反響后＜m2＜m1，不可以得出能否含氧化鈣的結論。同時因為氧化鈣自己不分解，所以不會惹起質量變化，所以不論m1和m2是什么關系，都沒法確認是否存在氧化鈣。應選：CD?！驹u論】本題考察了碳酸鈣的化學性質以及運用差量法進行解題的能力，最后兩選項難度較大．12．用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可獲得紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色．以下說法不正確的選項是（）A．蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化B．能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的必定是堿C．將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色D．蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑【剖析】指示劑的變色時指示劑與溶液的化學變化，該紫色溶液碰到堿性溶液會變黃，碰到酸性溶液會變紅，利用這些知識解決本題．【解答】解：A、蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是化學變化，故此選項說法錯誤。B、能使蝴蝶蘭花的溶液變黃色的是堿性溶液，不必定是堿的溶液，故此選項說法錯誤。C、氯化鈉的溶液呈中性不會使指示劑變色，故溶液應為紫色，故此選項說法正確。D、因為蝴蝶蘭花的溶液遇酸堿會變色，所以可作指示劑使用，故此選項說法正確。應選：AB。【評論】本題是借助常有指示劑設計的信息題的考察，只需依據石蕊、酚酞等指示劑的性質進行類比剖析，就能順利結題．13．若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口擱置在空氣中，則能夠必定它們（）12A．質量都增大B．溶質的質量分數都減小C．溶液的酸性都加強D．溶液的pH都增大【剖析】從濃硫酸擁有較強的吸水性，易汲取空氣中的水蒸氣而使溶液變??；而濃鹽酸擁有較強的揮發(fā)性，擱置于空氣中會不停揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液變稀的有關知識解決本題【解答】解：一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸敞口擱置在空氣中，濃鹽酸揮發(fā)，濃硫酸吸水。A、濃鹽酸質量減小，濃硫酸質量變大，故A錯誤。B、濃硫酸汲取了水分溶液變稀，濃鹽酸揮發(fā)了溶質溶液也變稀，故B正確。C、濃硫酸與濃鹽酸的酸性都會減弱，故C錯誤。D、濃硫酸與濃鹽酸的酸性都會減弱，溶液的pH都增大，故D正確。應選：BD?！驹u論】本題是對濃鹽酸濃硫酸性質的考察，解題的要點是對它們性質的認識，知道其揮發(fā)性與吸水性的特征，屬基礎性知識考察題．14．向某稀硫酸中加入必定量銅粉，無氣泡冒出，用導管向稀硫酸中連續(xù)通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少并最后消逝，溶液由無色變?yōu)樗{色．測得溶液質量與實驗時間的關系如圖．以下說法錯誤的是（）A．ab段說明Cu不可以置換出硫酸中的氫B．從b點到c點，溶液的pH漸漸減少C．從c點到d點，溶液中的溶質只可能有一種D．bc段發(fā)生的反響為42422Cu+2H【剖析】ab段溶液質量未發(fā)生改變，說明此時銅與稀酸未發(fā)生反響，即Cu不可以變換出硫酸中的氫；從b點到c點，溶液質量增大，說明銅和氧氣、稀硫酸發(fā)生了反響，稀硫酸被耗費，酸性減弱，pH增大；從c點到d點，溶液質量不再發(fā)生改變，反響已完整，此時溶液中的溶質必定有硫酸銅，可能存在未反響完整的稀硫酸；bc段發(fā)生的反響為銅、硫酸、氧氣反響生成硫酸銅和水．【解答】解：A、因為ab段溶液質量不變，說明Cu不可以變換出硫酸中的氫，該選項說法正確；B、從b點到c點，溶液質量增大，說明在加熱條件下，銅、氧氣、稀硫酸發(fā)生了反響，稀硫酸被消耗，跟著稀硫酸的減少，酸性減弱，PH增大，該選項說法錯誤；C、從c點到d點，假如硫酸恰巧完整反響，則溶液中的溶質是硫酸銅，假如稀硫酸過度，則溶液中13的溶質是硫酸銅和硫酸，該選項說法錯誤；D、銅、氧氣、硫酸在加熱條件下反響的化學方程式為：2Cu+2HSO+O2CuSOO，該選項說法正確。424應選：BC?！驹u論】銅排在氫的后邊，不可以和稀硫酸反響置換反響，可是在必定條件下，銅能和稀硫酸反響，要注意理解．15．有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸鐵、氯化鐵、稀硝酸、硝酸鐵幾種中的兩種混淆而成，向該溶液中加Ba（OH）2溶液的體積與生成積淀的質量關系圖所示，則該溶液是（）A．硝酸、硝酸鐵B．硫酸、氯化鐵C．鹽酸、氯化鐵D．鹽酸、硫酸鐵【剖析】A、硝酸和氫氧化鋇生成硝酸鋇和水；硝酸鐵和氫氧化鋇生成硝酸鋇和氫氧化鐵．B、硫酸和氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，氯化鐵和氫氧化鋇生成氫氧化鐵和氯化鋇．C、鹽酸和氫氧化鋇生成氯化鋇和水，氯化鐵和氫氧化鋇生成氫氧化鐵和氯化鋇．D、鹽酸和氫氧化鋇生成氯化鋇和水，硫酸鐵和氫氧化鋇生成硫酸鋇和氫氧化鐵．【解答】解：從圖象能夠看出，剛開始沒有積淀出現，而后逐一剖析選項。A、硝酸和氫氧化鋇生成硝酸鋇和水；硝酸鐵和氫氧化鋇生成硝酸鋇和氫氧化鐵，氫氧化鐵能夠被硝酸溶解，所以剛開始沒有積淀，故A切合條件。B、硫酸和氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，氯化鐵和氫氧化鋇生成氫氧化鐵和氯化鋇，故B不切合條件。C、鹽酸和氫氧化鋇生成氯化鋇和水，氯化鐵和氫氧化鋇生成氫氧化鐵和氯化鋇，氫氧化鐵能夠被鹽酸溶解，所以C切合條件。D、鹽酸和氫氧化鋇生成氯化鋇和水，硫酸鐵和氫氧化鋇生成硫酸鋇和氫氧化鐵，硫酸鋇不會被鹽酸溶解，所以開始就有積淀，故D不切合條件。應選：AC。【評論】學會剖析圖象并從中獲得一些信息的方法，注意：氫氧化鐵（積淀）能夠被鹽酸溶解，也就是說能夠發(fā)生化學反響變?yōu)槿芤海羁疹}（共5小題）16．工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰，生石灰與水反響制得熟石灰．在生活中，人們用石灰漿粉刷墻壁，粉刷后的墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅硬，起到保護墻壁的作用．請寫出上述三個變化中的隨意兩個化學反響方程式：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2．14【剖析】依據題意，煅燒石灰石可制得生石灰，生石灰與水反響制得熟石灰，用石灰漿粉刷后的墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅硬，寫出上述反響的化學方程式即可．【解答】解：煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）制取生石灰，同時生成二氧化碳，反響的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑．生石灰與水反響生成氫氧化鈣，反響的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2．石灰漿汲取空氣的二氧化碳氣體生成碳酸鈣（CaCO3）和水（H2O），反響的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．故答案為：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2．【評論】本題難度不大，掌握碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣之間的轉變、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的要點．17．以下是明朝詩人于謙的《石灰吟》：①千錘萬鑿出深山，②烈火焚燒若等閑，③赴湯蹈火渾不怕，④要留清白在人間．（1）詩中隱含物理變化的詩句是①．（填序號）2）請寫出詩中所波及的化學方程式CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O．【剖析】依據詩句供應的信息，千錘百鑿出深山屬于物理變化，烈火焚燒若等閑是指高溫煅燒石灰石，赴湯蹈火渾不怕是指將生石灰與水反響，要留清白在人間是指氫氧化鈣與二氧化碳的反響，據此進行剖析解答即可．【解答】解：（1）千錘百鑿出深山是開采石灰石，屬于物理變化．2）烈火焚燒若等閑：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反響的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；赴湯蹈火渾不怕：氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，塊狀固體與水反響生成粉末狀物質，反響的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；要留清白在人間：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣積淀和水，反響的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．故答案為：（1）①；（2）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．【評論】本題難度不大，明確詩句的含義、碳酸鈣與氧化鈣、氫氧化鈣之間的轉變是正確解答本題的要點．18．如圖是畫家用碳墨繪畫的我國明朝詩于謙《石灰吟》的國畫，詩中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，赴湯蹈火渾不怕，要留清白在人間”．試回答：15（1）該字畫能夠保留多年而不變色，原由是常溫下碳的化學性質穩(wěn)固（或不開朗）．（2）詩句中“千錘萬鑿出深山”所表現物質的變化是物理變化；“烈火焚燒若等閑”所表現的化學反響是石灰石受熱分解，該反響是吸熱反響（填“吸熱”或“放熱”）．（3）“要留清白在人間”指的是石灰水裸露在空氣中所發(fā)生的化學反響，該反響的化學方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．【剖析】本題屬于信息題，依據題目給出的畫家用碳墨繪畫的字畫保留到現在，說明在常溫下碳的化學性質不開朗；《石灰吟》中，千錘萬鑿出深山，表現的是物理變化；烈火焚燒若等閑，表現的是化學變化，而且需要高溫煅燒；赴湯蹈火渾不怕，表現的是化學變化，生石灰與水反響生成熟石灰；要留清白在人間，表現的是二氧化碳與氫氧化鈣反響，屬于化學變化．【解答】解：（1）古代字畫能夠保留多年而不變色，說明碳的化學性質不開朗．故答案為：常溫下碳的化學性質穩(wěn)固（或不開朗）；2）詩句中“千錘萬鑿出深山”是指把石灰石開采出來，所以是物理變化；“烈火焚燒若等閑”是指高溫煅燒石灰石，是吸熱反響．故答案為：物理；吸熱；（3））“要留清白在人間”指的是氫氧化鈣與二氧化碳反響生成白色的碳酸鈣和水，故答案為：CaOH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．【評論】本考點既考察了單質碳的化學性質，又考察了石灰石、生石灰和熟石灰之間的轉變關系，綜合性比較強．經過引用古代字畫和古詩句，使得本題充滿“詩情化意”，提升了學習化學的興趣．19．從以下物質中選擇填空（填序號）：①氧氣②石蕊溶液③干冰④石墨（1）常用的酸堿指示劑是②，（2）可用于制鉛筆芯的是④，（3）能用于供應呼吸的是①，（4）可用于人工降雨的是③?！酒饰觥竣傺鯕饽軌蛑С址贌?，幫助呼吸，②石蕊溶液能夠作指示劑；③干冰能夠用于人工降雨；④石墨可用作鉛筆芯?！窘獯稹拷猓海?）石蕊溶液遇酸堿性溶液會變不一樣的顏色，能夠作指示劑；162）石墨質軟可用作鉛筆芯；3）氧氣能夠支持焚燒，幫助呼吸；4）干冰能夠用于人工降雨。故答案為（1）②；（2）④；（3）①；（4）③?！驹u論】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常有化學物質的性質和用途是正確解答此類題的要點。20．生活中到處充滿化學，請依據所學內容填寫以下空白：（1）實驗室常用蒸餾的方法，將硬水變?yōu)檐浰唬?）洗潔精可除掉餐具上的油污，是利用了其乳化作用；（3）濃鹽酸一定密封保留的原由是，濃鹽酸擁有揮發(fā)性；（4）請寫出天然氣的主要成分甲烷在空氣中焚燒的化學方程式CHCO+2HO．224【剖析】（1）依據硬水融化的方法來剖析；2）依據洗潔精的乳化作用來剖析；3）依據濃鹽酸的性質來剖析；4）依據反響的原理以及化學方程式的書寫方法來剖析．【解答】解：（1）在實驗室中常用蒸餾的方法將硬水轉變?yōu)檐浰?；故填：蒸餾；2）洗潔精中含有乳化劑，能將油污乳化為小液滴，跟著水被沖掉；故填：乳化；3）濃鹽酸擁有揮發(fā)性，所以濃鹽酸要密封保留；故填：揮發(fā)；（4）甲烷與氧氣在點燃的條件下反響生成二氧化碳和水；故填：CH4+2OCO2+2H2O．【評論】本題考察了硬水的融化、乳化現象、濃鹽酸的揮發(fā)性以及化學方程式的書寫，難度不大．四．實驗研究題（共2小題）21．“果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞．某同學欲將其作為酚酞指示劑的代替品，他將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水，看到無顯然變化，滴入澄清石灰水發(fā)現變紅色；確立“果導片”可作酸堿指示劑使用．當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水吹氣時，可察看到溶液污濁顏色變淺（或消逝）現象．【剖析】酚酞遇酸不會變色，白醋屬于酸的溶液遇酚酞不會變色，加入氫氧化鈣后表現堿性酚酞會變紅，向澄清石灰中吹氣時石灰水與二氧化碳反響會生成碳酸鈣的積淀，直至氫氧化鈣消逝，紅色消逝．【解答】解：由指示劑的知識可知酚酞遇酸不會變色，白醋屬于酸，其溶液顯酸性，遇酚酞不會變色，加入氫氧化鈣后不停中和掉白醋，直至反響恰巧反響后氫氧化鈣過度，溶液會慢慢表現堿性，17酚酞會變紅，向澄清石灰中吹氣時石灰水與二氧化碳反響會生成碳酸鈣的積淀，直至氫氧化鈣消失．故答案為：無顯然變化；變紅色；溶液污濁顏色變淺（或消逝）．【評論】本題是對酸堿指示劑的性質的考察，解決的要點是能對反響過程中各個反響有較明確的認識，屬基礎性知識考察題．22．酷熱的夏季，在家中能夠自制汽水來解暑消熱?！緶蕚滟Y料】1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶【配制流程】（1）以下是制汽水的操作或現象的有關問題，請選擇Ⅰ或Ⅱ進行解答Ⅰ．涼開水溫度低，二氧化碳的溶解度隨溫度的高升而減小，隨溫度的降低而增大；Ⅱ．旋緊瓶塞后，瓶內壓強增大，所以增大了二氧化碳的溶解度。Ⅰ．步驟②中為何要用涼開水制汽水？Ⅱ．步驟③旋緊瓶塞后，為何汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出？（2）制汽水時，小蘇打中的HCO3﹣與檸檬酸溶液中的H+反響后生成的氣體是二氧化碳。為證明檸檬酸溶液中有H+，能夠選擇以下物質中的ade進行考證（填字母，切合題意的選項都選）。a．鎂帶b．銅片c．食鹽d．雞蛋殼e．石蕊溶液?！酒饰觥浚?）Ⅰ．依據氣體的溶解度隨溫度的高升而減小解答；Ⅱ．依據氣體的溶解度隨壓強的增大而增大解答；（2）依據小蘇打中的﹣與檸檬酸溶液中的+反響后生成的氣體是二氧化碳解答；依據酸的化學HCOH3性質解答?！窘獯稹拷猓海?）Ⅰ．涼開水溫度低，二氧化碳的溶解度隨溫度的高升而減小，隨溫度的降低而增大；故步驟②中要用涼開水制汽水；Ⅱ．旋緊瓶塞后，瓶內壓強增大，所以增大了二氧化碳的溶解度；（2）小蘇打中的﹣與檸檬酸溶液中的+HCO3H反響后生成的氣體是二氧化碳，a、鎂帶在氫的前面，能夠與酸反響生成氫氣；銅在氫的后邊，不與酸反響；、食鹽與酸不反響；d．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，能夠與酸反響生成二氧化碳氣體；．石蕊溶液遇酸變紅；18為證明檸檬酸溶液中有H+，能夠選擇以下物質中的ade；答案：1）Ⅰ．涼開水溫度低，二氧化碳的溶解度隨溫度的高升而減小，隨溫度的降低而增大；Ⅱ．旋緊瓶塞后，瓶內壓強增大，所以增大了二氧化碳的溶解度；2）二氧化碳；ade【評論】本題考察學生對二氧化碳性質、用途的理解，要仔細剖析鑒別真?zhèn)?，搞清事物的根源。五．計算題（共1小題）23．實驗室欲測定一瓶標簽損壞的稀硫酸中溶質的質量分數，現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，跟著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化狀況以下圖。分析并計算：（1）a點溶液中含有的離子是++2﹣。Na、H、SO4（2）當pH＝7時，耗費氫氧化鈉溶液中NaOH質量為0.8g。3）計算稀H2SO4中溶質的質量分數。4）計算恰巧完整反響時所得溶液的溶質質量分數?！酒饰觥浚?）依據溶液的pH、稀H2SO4與NaOH溶液的反響剖析溶液中存在的離子；（2）依據溶質質量分數的計算公式計算；（3）依據稀H2SO4與NaOH溶液的反響的方程式，由NaOH的質量求出稀H2SO4的溶質稀H2SO4的溶質質量分數，生成的硫酸鈉的質量，再求出稀H2SO4的溶質質量分數；（4）依據上述數據和溶質質量分數的計算公式計算?！窘獯稹拷猓海?）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完整反響，有節(jié)余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：++2﹣Na、H、SO；4（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，耗費的NaOH溶液的質量為16g，溶質的質量為：16g×5%＝0.8g；（3）10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質量為x，生成的硫酸鈉的指令為y2NaOH+HSO4═Na2SO4+2H2O80981420.8gxy解得：x＝0.98gy＝1.42g稀H2SO4的溶質質量分數為：×100%＝9.8%；19（4）恰巧完整反響時所得溶液的溶質質量分數：×100%≈5.5%。++9.8%；（4）恰巧完整反響時所故答為：（1）Na、H；（2）0.8；（3）稀H2SO的溶質質量分數是4得溶液的溶質質量分數是5.5%?！驹u論】本題是一道聯合圖象的計算題，解題時找到pH＝7的恰巧反響點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的打破口。六．推測題（共1小題）24．某班同學為考證酸的化學通性，做了五組實驗．剖析并回答以下問題．（1）A組試管中都產生H2．若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原由是鹽酸有揮發(fā)性或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體．（2）C組試管中藥品滴加至必定程度實驗現象同樣，該現象是紅色溶液退為無色．（3）寫出D組任一試管中發(fā)生反響的化學方程式AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl．（4）上述五組實驗中沒有表現酸的通性的是D（填序號）．【剖析】（1）依據鹽酸擁有揮發(fā)性，進行剖析解答．2）氫氧化鈉溶液能與鹽酸、硫酸發(fā)生中和反響生成鹽和水，據此進行剖析解答．3）依據鹽酸和硝酸銀反響產生氯化銀積淀和硝酸，氯化鋇和硫酸反響產生硫酸鋇積淀和鹽酸寫出反響的方程式；4）依據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、開朗金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反響），進行剖析解答【解答】解：（1）鹽酸擁有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈．2）氫氧化鈉與硫酸反響生成硫酸鈉和水，與鹽酸反響生成氯化鈉和