裝訂線“五校聯(lián)誼”2022－2022學(xué)年度裝訂線學(xué)校年班姓名考場(chǎng)考號(hào)高二化學(xué)試卷（理）命題人：五大連池市高級(jí)中學(xué)化學(xué)備課組滿分100分時(shí)間90分鐘第Ⅰ卷（共54分）一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，在每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+＋OH-；△H＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變3、下列物質(zhì)在常溫時(shí)發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Na2CO3:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．NH4Cl:NH4++H2ONH3↑+H2O+H+C．CuSO4Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D．NaF:F-+H2O=HF+OH-4、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原5、能證明醋酸是弱酸的是（）①．醋酸能使紫色石蕊試液變紅.②醋酸能被氨水中和③．醋酸鈉溶液的pH大于7④．常溫下,·L-1醋酸溶液中的c(H＋)為×10-3mol·L-1A.①③④．B.②③C.③④．D.①④6、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味7、物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中pH最大的是()溶液溶液溶液溶液8、下列說法錯(cuò)誤的是()A．向Na2S溶液中滴入酚酞試液,呈紅色.B．升高溫度能使FeCl3溶液中c(H＋)增大C．一切鉀鹽,鈉鹽,硝酸鹽都不發(fā)生水解D.Na2SO4不水解，溶液顯中性9、下列各組離子一定能大量共存的是()A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－10、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e-==Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e-==Fe2+11、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()A．mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H+)>c(OH－)D．mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH－)12、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陰極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極13、關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（）A．原電池中失去電子的電極為陰極B．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電14、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是()A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2-e—+OH-=NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)15、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp16、據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是()A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－4OH－B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O22H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有電子轉(zhuǎn)移17、一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如下圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，盛放藥品正確的是()中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液18、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（）第Ⅱ卷（共計(jì)46分）二、填空題19、（6分）（1）純水中c(H+)=×10-7mol/L，則此時(shí)純水中的c(OH-)

=_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=×10-3mol/L，則c(OH-)

=_______________；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=×10-2mol/L，則溶液中c(H+)=。20、（12分）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鉀溶液，滴定過程中進(jìn)行如下操作，分別指出各項(xiàng)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響(可用“偏高”、“偏低”、“無影響”).(1)滴定前，滴定管尖咀處有氣泡，滴定后氣泡消失..(2)滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定..(3)滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)的氫氧化鉀溶液潤(rùn)洗就做滴定..(4)用滴定管量取待測(cè)液后，又用蒸餾水洗滌滴定管，并將洗滌液一起注入錐形瓶中.21、（4分）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④NaOH（1）當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號(hào),以下相同）（2）在上述四種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是22、（4分）（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為:三、實(shí)驗(yàn)題23、（12分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為__________________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_________。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開________（選填a、b、c）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c.先加Na2CO3，后加NaOH，再加鋇試劑四、計(jì)算題24、（8分）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）25EQ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？（2）25EQ℃時(shí)，將EQpH＝9的NaOH溶液與EQpH＝4的EQH2SO4溶液混合，若所得混合溶液的EQpH＝7，則NaOH溶液與EQH2SO4溶液的體積比為為多少？（3）95EQ℃時(shí)，若100體積EQpH1＝EQa的某強(qiáng)酸溶液與1體積EQpH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的EQpH1與強(qiáng)堿的EQpH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？學(xué)校年班姓名考場(chǎng)考號(hào)裝訂線“五校聯(lián)誼”2022－2022學(xué)年度上學(xué)期期裝訂線高二化學(xué)（理）答題卡一、選擇題(每題3分，共54分)題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案二、填空題19、（6分）（1）__________；___________；。20（12分）(1).(2).(3).(4)21、（4分）（1）（2）22、（4分）（1）（2）三、實(shí)驗(yàn)題23.（12分）：（1）