PAGE教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.使學(xué)生了解簡(jiǎn)單配位鍵的概念及形成實(shí)質(zhì)和配位化合物在生物、化學(xué)等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用。w.2.配位鍵的形成條件及簡(jiǎn)單配位鍵形成表示【教學(xué)重點(diǎn)】配位鍵的實(shí)質(zhì)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】配位鍵的實(shí)質(zhì)?！窘處熅邆洹恐谱髡n件、準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)?！窘虒W(xué)方法】交流研討、引導(dǎo)探究【教學(xué)過(guò)程】【新課引入】通過(guò)化學(xué)必修課程和上一節(jié)的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)鍵尤其是共價(jià)鍵和離子鍵有了一定的了解。那么，除了共價(jià)鍵和離子鍵，原子之間還有其他的結(jié)合方式嗎？【提出問題】實(shí)驗(yàn)證明，氨分子能與H+反應(yīng)生成銨離子（NH4+），其反應(yīng)可用NH3+H+=NH4+表示，那么，氨作為一個(gè)分子是怎樣與H+結(jié)合的呢？【學(xué)生】學(xué)生可以想到NH3分子與H+的結(jié)合與我們學(xué)習(xí)過(guò)的共價(jià)鍵、離子鍵有所不同，可以用電子式寫出NH4+的形成?！局v述】銨離子（NH4+）的形成過(guò)程：氨分子中氮原子的2P軌道上有一對(duì)沒有與其他原子共用的電子，這對(duì)電子稱為孤對(duì)電子，氫離子上具有1S空軌道。在氨分子與氫原子作用時(shí)，氨分子的孤對(duì)電子進(jìn)入氫離子的空軌道，與氫共用形成配位鍵。配位鍵用“→”表示，箭頭指向電子對(duì)的接受體?！菊故菊n件】NH3與H+的形成過(guò)程。【板書】二、配位鍵：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.配位鍵的含義：是一種特殊的共價(jià)鍵，它是由一個(gè)原子單方面提供一對(duì)電子與另一個(gè)有空軌道的原子（或離子）共用而形成的共價(jià)鍵，稱配位共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱配位鍵?！净顒?dòng)探究】那么，配位鍵的形成條件是什么？【板書】2.配位鍵的形成條件【學(xué)生總結(jié)】凡一方有空軌道，另一方有未共用電子對(duì)的兩者就可形成配位鍵。進(jìn)一步得出配位鍵中提供電子對(duì)的原子稱電子的給予體；接受電子對(duì)的原子稱電子對(duì)的接受體。讓學(xué)生回憶配位鍵的形成過(guò)程，總結(jié)出配位鍵的形成條件【思考】配位鍵與共價(jià)鍵有何區(qū)別？【練習(xí)】用電子式表示H3O+形成過(guò)程并寫出H3O+的結(jié)構(gòu)式。學(xué)生寫出H3O+的形成過(guò)程和結(jié)構(gòu)式?！局v述】在銨離子中雖然1個(gè)N-H鍵和其他3個(gè)N-H鍵的形成過(guò)程不同，但一旦形成銨離子，這4個(gè)氮?dú)滏I的性質(zhì)（鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角）完全相同，同理，水合氫離子中的氧氫鍵的性質(zhì)也一樣。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【展示課件】銨離子的空間構(gòu)型【講述】展示NH4+的空間結(jié)構(gòu)與第2節(jié)介紹的非極性分子聯(lián)系，得出NH4+為非極性離子?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】①向盛有AgNO3溶液的試管里逐滴的加入氨水。②向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴的加入氨水得出結(jié)論：①Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=〔Ag（NH3）2〕++OH-+2H2O②Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu（OH）2+4NH3·H2O=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-+4H2O

〔Ag（NH3）2〕OH、〔Cu（NH3）4〕SO4易溶于水。【板書】3.配位化合物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m含義：配位化合物是一類含有配位單元的復(fù)雜的化合物?！緦W(xué)生觀察得到反應(yīng)現(xiàn)象】①先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，溶液最后無(wú)色透明；②先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后溶解，溶液最后藍(lán)色透明學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象可以進(jìn)一步得到出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m先產(chǎn)生AgOH白色沉淀后又溶解了；先產(chǎn)生Cu（OH）2藍(lán)色沉淀后又溶解了?！舅伎肌颗浜衔锏膽?yīng)用：進(jìn)行溶解、沉淀或萃取操作來(lái)達(dá)到分離提純、分析檢測(cè)等目的【總結(jié)】這節(jié)課我們研究了配位鍵的形成；形成條件—成鍵原子一方（A）能夠提供孤對(duì)電子，另一方（B）具有能夠接受孤對(duì)電子的空軌道；是一種特殊的共價(jià)鍵。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【課堂練習(xí)】1.下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCI32.下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對(duì)電子。B.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D.共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子?！鹃喿x】身體里的化學(xué)【板書設(shè)計(jì)】二、配位鍵：1.配位鍵的含義w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2.配位鍵的形成條件3.配位化合物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m學(xué)情分析前幾節(jié)學(xué)生已學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵、離子鍵的形成及表示方法，但配位鍵是學(xué)生較為陌生的，如何用所學(xué)共價(jià)鍵知識(shí)引入配位鍵，使之更容易接受，就是擺在學(xué)生面前的一個(gè)亟待解決的問題。因此，本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)是學(xué)生認(rèn)知發(fā)展和知識(shí)構(gòu)建的一個(gè)合情、合理的“生長(zhǎng)點(diǎn)”。為了讓學(xué)生理解配位鍵的形成及本質(zhì)，首先回顧共價(jià)鍵的定義、形成條件，從而引入配位鍵的定義、形成條件、表示方法等。學(xué)生有了配位鍵的知識(shí)基礎(chǔ)，通過(guò)課本演示實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)配位鍵及配合物的存在，加深學(xué)生對(duì)配位鍵的理解。知識(shí)達(dá)成以后，接著通過(guò)學(xué)以致用小題的練習(xí)使學(xué)生會(huì)能夠解決簡(jiǎn)單的問題。通過(guò)師生合作有梯度的例題、變式增強(qiáng)學(xué)生解決問題的能力。通過(guò)學(xué)生上黑板展講對(duì)學(xué)生知識(shí)掌握進(jìn)行查漏補(bǔ)缺。通過(guò)小組內(nèi)的合作解疑培養(yǎng)了學(xué)生合作探究的能力，小組協(xié)調(diào)能力，最終實(shí)現(xiàn)目標(biāo)引領(lǐng)。在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，由于初中教材難度不大，側(cè)重于記憶，學(xué)生易于接受，而高中教材內(nèi)容的深度、廣度、和能力要求都有了教大的變化，許多內(nèi)容理論性強(qiáng)、難度大，方法新、對(duì)理解和分析的能力要求較高。從而兩級(jí)分化的問題極為突出，特別是剛升入高中對(duì)這些變化往往不能很快適應(yīng)。要改變這種狀況，因材施教、分層教學(xué)顯得極為必要。我認(rèn)為應(yīng)以系統(tǒng)的教學(xué)思想和全方位的教學(xué)視野，將其全程貫穿于“備課—上課—練習(xí)設(shè)計(jì)與批改—課外活動(dòng)與輔導(dǎo)”等四個(gè)基本教學(xué)環(huán)節(jié)之中。效果分析課堂教學(xué)效果是教師進(jìn)行課堂教學(xué)的落腳點(diǎn)，一切教學(xué)手段的運(yùn)用和教學(xué)方法的選擇最終的目的是課堂教學(xué)效果的最大化。教師對(duì)每一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)和方式、方法的選擇都要先問自己一聲：這樣做的效果會(huì)怎樣？要緊緊圍繞有效和高效這一核心要求來(lái)組織和開展教學(xué)活動(dòng)。當(dāng)然這里所說(shuō)的效果是一個(gè)綜合性的教學(xué)效果，內(nèi)容即包括基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，又包括基本技能的訓(xùn)練效果，同時(shí)也包括學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)和道德情感的教育等。學(xué)生是課堂的主體，通過(guò)學(xué)生表情的變化、思維的速度，回答問題、練習(xí)、測(cè)試、動(dòng)手操作的準(zhǔn)確性等信息反饋，可獲知教學(xué)信息的傳輸是否暢通，亦可看出新知識(shí)新技能的掌握情況。教學(xué)任務(wù)是否完成不能只看少數(shù)尖子學(xué)生，大多數(shù)中下學(xué)生同樣也是知識(shí)的接受體，從他們身上更能體現(xiàn)教學(xué)任務(wù)是否完成，以及教師的教學(xué)水平、教學(xué)質(zhì)量的高低?？傊?，本節(jié)課在教師的引導(dǎo)幫助下，全體學(xué)生的潛力得到很大限度的挖掘，智力好的學(xué)生吃得飽，中等水平的學(xué)生吸收得好，差的學(xué)生消化得了，學(xué)生人人學(xué)有所得。課堂教學(xué)中充分體現(xiàn)師生平等、教學(xué)民主的思想，師生信息交流暢通，情感交流融洽，合作和諧，配合默契，教與學(xué)的氣氛達(dá)到最優(yōu)化，課堂教學(xué)效果達(dá)到最大化。教師教得輕松，學(xué)生學(xué)得愉快。教材分析本節(jié)的編寫建立在《化學(xué)2（必修）》和前兩節(jié)有關(guān)共價(jià)鍵的知識(shí)基礎(chǔ)上，幫助學(xué)生形成化學(xué)鍵的完整體體。通過(guò)化學(xué)必修課程中對(duì)NH3的性質(zhì)的學(xué)習(xí)引出配位鍵，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)NH4+的結(jié)構(gòu)，使必修課程和選修課程的知識(shí)相互銜接。教材從最簡(jiǎn)單的配位鍵（NH4+中存在的配位鍵）出發(fā)，講述配位鍵的實(shí)質(zhì)，然后由氨中的氮原子過(guò)渡到其它能夠提供孤對(duì)電子的原子，由氫離子過(guò)渡到其它中心原子或離子，進(jìn)而引出一大類具有配位鍵的配合物。教材中設(shè)置制取配位化合物的“觀察.思考”，目的在于讓學(xué)生真實(shí)的感受配位化合物的存在，教材中對(duì)配位鍵理論沒有深入介紹，而是立足于對(duì)配位化合物用途的介紹，突出配位化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重大作用?！巴卣挂曇啊笔菍W(xué)生在初中就知道的一氧化碳中毒的事實(shí)，依托配位鍵的知識(shí)從原理上進(jìn)行介紹，不僅能開拓學(xué)生的視野，還體現(xiàn)出配位鍵的廣泛存在。評(píng)測(cè)練習(xí)1.下列不屬于配位化合物的是()。A.六氟合鋁酸鈉B.氫氧化二氨合銀C.六氰合鐵酸鉀 D.十二水硫酸鋁鉀2.由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)均為()。A.+8價(jià) B.+6價(jià)C.+4價(jià) D.+2價(jià)3.下列關(guān)于配位鍵和配合物的說(shuō)法不正確的是()。A.配位鍵的形成條件是一方提供孤對(duì)電子,另一方提供空軌道B.電子對(duì)的給予體稱為配體,電子對(duì)的接受體稱為中心原子C.配位鍵是共價(jià)鍵的一種特殊類型D.過(guò)渡元素的金屬離子不易形成配合物4.下列不能形成配位鍵的組合是()。A.Ag+、NH3 B.Cu2+、NH3C.Co3+、CO D.Ag+、H+5.下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是()。A.除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失6.以下微粒含配位鍵的是()。①N2QUOTE②CH4③OH-④NQUOTE⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OHA.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部7.[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+是銅離子形成的兩種配離子,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()。A.兩種配離子均為平面正方形結(jié)構(gòu)B.兩種配離子均不溶于水C.[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+穩(wěn)定D.向含有兩種配離子的溶液中加入NaOH溶液,均有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生8.在[Co(NH3)6]3+中,與中心離子形成配位鍵的原子是()。A.N原子 B.H原子C.Co原子 D.N、H兩種原子9.化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵,形成NH3·BF3。(1)配位鍵的形成條件是。

(2)在NH3·BF3中,原子提供孤對(duì)電子,原子接受孤對(duì)電子。

(3)寫出NH3·BF3的結(jié)構(gòu)式并用“→”標(biāo)出配位鍵。課后反思本節(jié)課的目標(biāo)引領(lǐng)非常明確，教學(xué)重難點(diǎn)清晰。為了實(shí)現(xiàn)目標(biāo)課堂教學(xué)中，我首先和同學(xué)們一起復(fù)習(xí)回顧了共價(jià)鍵的知識(shí)，這為配位鍵的提出作好了鋪墊，然后通過(guò)學(xué)生自主探究、教師提、點(diǎn)、引、領(lǐng)和學(xué)生小組合作交流，即時(shí)評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)本節(jié)課的知識(shí)目標(biāo)的達(dá)成度，通過(guò)分組討論，學(xué)生展講檢查學(xué)生的交流，協(xié)作能力的養(yǎng)成。配位鍵的概念、本質(zhì)、與共價(jià)鍵的異同點(diǎn)、表示方法、形成條件，再到配位化合物，層層遞進(jìn)，充分體現(xiàn)了提出問題、研究問題、解決問題的方法。知識(shí)目標(biāo)達(dá)成后，設(shè)置了一些有梯度、針對(duì)性很強(qiáng)的例題、習(xí)題通過(guò)學(xué)生黑板展示、講解，檢查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度進(jìn)行及時(shí)的補(bǔ)充和提升。在教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)教師的層層引導(dǎo)、學(xué)生的合作學(xué)習(xí)與自主探究，尤其是借助課件的直觀性，學(xué)生思路的獲得就水到渠成了。課標(biāo)分析以簡(jiǎn)單分子為例，了解配位鍵的形成過(guò)程。知道形成配位鍵一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方是能夠接受孤對(duì)電子的有空軌道的原子。知道配位化合物在國(guó)防及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。對(duì)于“聯(lián)想.質(zhì)疑”，可以先給出NH3的電子式、成鍵特點(diǎn)以及空間構(gòu)型，根據(jù)學(xué)生所寫設(shè)問：共價(jià)鍵與離子鍵的不同是共價(jià)鍵有飽和性，但NH3為什么仍能與H+結(jié)合成NH4+呢？是如何形成的呢？可讓學(xué)生展開討論，然后引出配位鍵的概念。在對(duì)配位鍵進(jìn)行教學(xué)時(shí)，只需通過(guò)NH4+的形成過(guò)程分析配位鍵的實(shí)質(zhì)即可，不必列舉更復(fù)雜的例子增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)，但應(yīng)讓學(xué)生注意配位鍵的表示方法：A→B，并通過(guò)分析配位鍵和共價(jià)鍵成鍵時(shí)的異同，明確兩