金屬經(jīng)典題講解產(chǎn)生氫氣圖像問題①斜線的斜率代表反應(yīng)速度。斜率越大，坡越陡，反應(yīng)越劇烈越快，說明金屬活潑性越強(qiáng)。②平臺(tái)的高低代表反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣量的多少。（化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系，誰少量按誰計(jì)算）Ⅰ酸足量的時(shí)候按照金屬來計(jì)算Ⅱ金屬過量的時(shí)候按照酸來計(jì)算1、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（）金屬的活潑性N＞MB.兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C.相對(duì)原子質(zhì)量N＞MD.兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等相關(guān)練習(xí)2、將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬,同時(shí)分別放人三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中,反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.根據(jù)下圖中所提供的信息,得出的結(jié)論正確的是(已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià))()A．放出H2的質(zhì)量是A>B>CB．金屬活動(dòng)性順序是A>B>CC．反應(yīng)速率最大的是AD．相對(duì)原子質(zhì)量是C>B>A3、現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說法中不正確的是()生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲C．金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙4、一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．0－t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B．0－t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C．0－t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與鐵相同D．0－t2時(shí)段，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同二、判斷反應(yīng)能否發(fā)生、發(fā)生先后的問題、將金屬加入鹽的混合溶液時(shí)①將金屬加入鹽的混合溶液時(shí)，首先判斷金屬與哪些鹽反應(yīng)，與哪些鹽不反應(yīng)。②一種金屬跟多種鹽溶液反應(yīng)，金屬先完全將活動(dòng)性最弱的金屬鹽置換出單質(zhì)后，才與活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬鹽溶液反應(yīng)。往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，不可能存在的情況是（）A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+D．濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2+、Fe2+往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（）AgNO3B、Cu(NO3)2C、Fe(NO3)2D、Fe(NO3)2某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生．則下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定也有鐵B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵C．濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅D．濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅4、某研究性學(xué)習(xí)小組從含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的實(shí)驗(yàn)室廢液中回收金屬汞和銅，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）在過濾操作過程中用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻璃棒、漏斗和_________，其中鐵架臺(tái)的作用是_________．（2）加過量鐵粉的目的是_________；加適量稀硫酸的目的是_________，寫出加稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________．（3）若給黑色固體通入的試劑a為單質(zhì)，則該單質(zhì)為_________．（4）為防止有毒的汞蒸氣擴(kuò)散污染環(huán)境，冷凝回收汞的操作應(yīng)_________（填序號(hào)）：①通入干冷燒杯；②用導(dǎo)管通入帶膠塞的錐形瓶；③用導(dǎo)管通入裝有水的大試管；④通入密閉并有冷凝功能的裝置．5、我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和固體B．請(qǐng)回答請(qǐng)回答：（1）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱______________；（2）固體丙中一定含有的金屬是________________________；（3）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；（4）為了檢驗(yàn)濾液C中的溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽離子（）．天平問題（一）、在已經(jīng)調(diào)平的天平上，放上等質(zhì)量的燒杯后，加入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸，此時(shí)天平平衡。若左右兩盤的燒杯中再加入等質(zhì)量的金屬，反應(yīng)結(jié)束后，天平存在兩種情況：①天平失去平衡，說明左右兩邊產(chǎn)生的H2一定不等，才使剩余物質(zhì)質(zhì)量不等。②天平仍平衡，說明左右兩邊產(chǎn)生的H2一定相等，此時(shí)金屬一定有剩余（或者金屬摻了雜質(zhì)），因?yàn)榈攘康乃嵬耆磻?yīng)，所以產(chǎn)生的H2的質(zhì)量相等。（二）、在已經(jīng)調(diào)平的天平上，放上等質(zhì)量的燒杯后，加入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸，此時(shí)天平平衡。若左右兩盤的燒杯中再加入不等質(zhì)量的金屬，反應(yīng)結(jié)束后，若天平仍平衡，則需要反應(yīng)過程中加入金屬的質(zhì)量減去各自生成H2的質(zhì)量相等。在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈉固體，向右盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．則下列各項(xiàng)操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是（）A．將游碼向右移動(dòng)4.2gB．向右盤燒杯中再加入4g稀鹽酸C．在右盤上放4.8g鎂D．在左盤上放7.2g碳酸鈉固體2、在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡．分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）A．偏向加鐵的一邊B．偏向加鎂的一邊C．仍停留在原來的位置D．無法確定3、在托盤天平的兩邊各放入一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩只燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸足量，然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉，同時(shí)向左盤燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）天平最終仍然平衡B、天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C、天平指針始終偏向右盤D、天平指針先偏向右盤，后偏向左盤金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)計(jì)算題1、將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是（）A.H2SO4B、CuSO4C、FeCl2D、HCl一種不純的鐵粉，已知它含有銅、鋁、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)．現(xiàn)取5.6克該鐵粉和足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2克氫氣．則該鐵粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是（）A．銅B．鋁C．鎂D．鋁、鎂的混合物3某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10g4．7g第二次加入10gmg第三次加入10g2．1g第四次加入10g1．2g第五次加入10g1．2g（1）m值為________________；（2）求合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？4、某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（）A鋅B銅C鎂D銀5、現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng),生成相同質(zhì)量的氫氣．則可能的情況有（）

A．足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)

B．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)

C．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)

D．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)小文同學(xué)利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取l0g樣品與足量CO充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為7.6g，下列說法正確的是（）(溫馨提示：雜質(zhì)不參加反應(yīng))A．玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色B．實(shí)驗(yàn)中通入CO的質(zhì)量為4.2gC．生成CO2的質(zhì)量為2.4gD．鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％判斷金屬活潑性某化學(xué)興趣小組，為了探究Ag、Zn、Cu三種金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的4種實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷其中不能達(dá)到目的是2、選擇合理試劑驗(yàn)證Cu、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序，下列選擇試劑中不合理的是（）A、Fe、Ag、CuSO4溶液B、Cu、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液C、Cu、Fe、稀鹽酸、AgNO3溶液D、Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液3、教材學(xué)生實(shí)驗(yàn)：探究鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。以下是小強(qiáng)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，我們一起對(duì)實(shí)驗(yàn)分析、完善並歸納?！緦?shí)驗(yàn)藥品】鐵片、銅片、銀片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液【提出假設(shè)】三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱為：Fe>Cu>Ag【實(shí)驗(yàn)方案】取體積相等的金屬片，用砂紙打磨光亮；分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作。【觀察分析】①上述實(shí)驗(yàn)中能觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生是（填字母A、B、C……）。②我國古代“濕法煉銅”就是利用了實(shí)驗(yàn)試管D中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式。該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填：基本反應(yīng)類型）。③【方案完善】通過上述實(shí)驗(yàn)還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)你在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)幫助小強(qiáng)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＂堋居懻摎w納】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究過程，請(qǐng)你歸納探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法一般有：a_____________；b________________4、某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們幫助實(shí)驗(yàn)老師整理化學(xué)藥品室時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片。到底它們是哪兩種金屬？請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)這兩種金屬X和Y的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論。完成好如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答后續(xù)有關(guān)問題。（2）在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)之前，實(shí)驗(yàn)老師只知道X、Y可能是鋅銀中的各一種，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明Y就是_________。（3）小明同學(xué)提出，還可以用其它方法證明X、Y的活動(dòng)性。請(qǐng)你幫他補(bǔ)充完整：________________。原因是（用化學(xué)方程式表示）：____________。工業(yè)煉鐵原理1、煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，某同學(xué)利用該原理設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置見下圖：

對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并回答：（1）給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其（

）（填“外焰”、“內(nèi)焰”或“焰心”）進(jìn)行加熱。（2）實(shí)驗(yàn)中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化（）

觀察到澄清石灰水現(xiàn)象（）

實(shí)驗(yàn)前“通入CO”與“開始加熱”的順序（）

實(shí)驗(yàn)后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序（）

實(shí)驗(yàn)要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是（）鐵釘生銹的條件探究

1.某化學(xué)興趣小組對(duì)金屬的性質(zhì)做了如下探究，請(qǐng)你填寫空格：（1）用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每只試管中均有完全相同的潔凈鐵片）：①甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果．乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管______（選填試管編號(hào)）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論．②試管D和試管E實(shí)