2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合(全國2卷化學(xué)部分).等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④【解析】選D。依據(jù)酸性強(qiáng)弱的大小順序：乙酸〉碳酸〉苯酚〉乙醇，知D項(xiàng)正確。.下列敘述錯誤的是??A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醴.用高鎰酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C.用水可區(qū)分苯和澳苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛【解析】選D。鈉和乙醇反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，而鈉和乙醴不反應(yīng)，A正確；3-己烯可以使高鎰酸鉀酸性溶液褪色，而己烷不能，B正確；苯的密度比水小，而澳苯的密度比水大，用水可以區(qū)分，C正確；甲酸甲酯分子結(jié)構(gòu)中也含有醛基，故用新制的銀氨溶液不能區(qū)分甲酸甲酯和乙醛，D錯誤。.在容積可變的密閉容器中，2moi乂和8moi凡在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時,凡的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A.5%B.10%C.15%D.20%【解析】選C。依據(jù)三行式，平衡時N?、與、NH3,的物質(zhì)的量分別為4/3、6、4/3,N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約等于15%,故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于15%,故C項(xiàng)正確。.室溫時，將濃度和體積分別為％、V]的NaOH溶液和c2、V2的CH3coOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是??A.若pH>7,則一定是C[V]=c2V2B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3co0一)+c(OH)C.當(dāng)pH=7時，若乂=丫2,一定是C2>pD.若“:丫2,cr=c2,則c(CH3coO)+c(CH3coOH)=c(Na+)【解析】選A。當(dāng)NaOH和CH3coOH按照等物質(zhì)的量反應(yīng)時，形成的是強(qiáng)堿弱酸鹽,顯堿性，pH>7,而NaOH過量時，其pH也大于7,A錯誤;由電荷守恒關(guān)系式可知，B正確；當(dāng)pH=7時，CH3COOH的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量，若一定是c2>C],C正確；若V]=Vz，%=?2，則NaOH和CH3coOH恰好中和，依據(jù)物料守恒，知D正確。.用石墨作電極電解CuS()4溶液。通電一段時間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A.CuSO4B.H20C.CuOD.CuSO4-H20【解析】選C。依據(jù)電解方程式2CUSO4+2H2O型堡2Cu+O2T+2H2SO4,欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CuO。.將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A.K+、SiO32->Cl、N03B.H+、N%、A3、SO42-C.Na+、S2-、OH、SO42-D.Na+、C6H5O、CH3co0、HCO3【解析】選B。C02通入溶液中相當(dāng)于存在碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，A中的SiC^-不能大量共存；C中的0H-不共存；D中的C6H5O-會和CO?反應(yīng)形成苯酚，故只有B中離子還能大量共存。.Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)為IONa12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4Na46gNO2和混合氣體中含有的原子總數(shù)為3Na1molNa與足量的。2反應(yīng)，生成Na2。和Naz。2的混合物，鈉失去Na個電子【解析】選B。一個H2。分子中含有10個質(zhì)子，故18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)為10$，A正確；金剛石的結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型，每個碳原子可以和另外的4個碳原子形成共價(jià)鍵，屬于每個碳原子的共價(jià)鍵為2個，故12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)為2Na，B錯誤；46gNO2和乂。4混合氣體中，不管46gN02還是46g凡。4,其物質(zhì)的量分別是Imol、0.5moL所含有的原子總數(shù)都為34，C正確；1molNa與足量的O2反應(yīng)，鈉必然消耗完全，其轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為Imol,數(shù)目為Na，D正確。13.某含銘（CjC^-）廢水用硫酸亞鐵鏤［FeSC^?（NHJSC^?6氏0］處理，反應(yīng)中鐵元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO-FeyC'C^。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是 7"??A.消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（2—x）.處理廢水中的-的物質(zhì)的量為nx/2C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxm01D.在FeO?FeyCqOs中，3x=y【解析】選D。依據(jù)銘、鐵元素反應(yīng)前后的價(jià)態(tài)以及化合物的化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。的原則，易知FeO-FeyCqO3中的x、y的值相等且等于1，故D項(xiàng)錯誤；A、B、C項(xiàng)正確。.（15分）（注意：在試卷上作答無效）????????下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元高溫化合物。已知：①反應(yīng)口十仃一>自十H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;點(diǎn)②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：+ 2F+D,f中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%o回答問題：⑴①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;⑵化合物I的電子式為,它的空間結(jié)構(gòu)是;⑶1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）；(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后溶于與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為 -⑸E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是o離溫【解析】依據(jù)題目信息C、B是單質(zhì)，G、H是二元化合物，且C+G +H反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3；由于I是一種常見的溫室氣體，知其為CO2，而Mg能在CO2中燃燒，且MgO中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，知E為Mg，F(xiàn)為MgO,D為碳單質(zhì)，A為氧氣?！敬鸢浮竣?Al+2Fe2O3==4Fe+2A12O3⑵直線型⑶n(Fe2O3)=0.01mol，n(Fe3+)=0.02mol,依據(jù)離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則n(Cu)=0.01mol，m(Cu)=0.64g.。⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3；+HCO3-⑸劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體。28.反應(yīng)3A )-"一"cC①(AH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在i、n、m階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:回答問題：⑴反應(yīng)的化學(xué)方程中a：b：c為

⑵A的平均反應(yīng)速率3(A)、%(A)、%(A)從大到小排列次序?yàn)?；⑶B的平衡轉(zhuǎn)化率aJB)、a^(B)、a^(B)中最小的是,其值是;⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是,采取的措施是;⑸比較第n階段反應(yīng)溫度(T?)和第m階段反應(yīng)溫度(T3)的高低；t2—13(填“〈”"〉”“二”)判斷的理由是。(MJ5。 10.00.0 5.0tOO時間/minm IV⑹達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示第W階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標(biāo)出A(MJ5。 10.00.0 5.0tOO時間/minm IV??【解析】⑴依據(jù)圖示第一次達(dá)到平衡時，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化分別為1mol、3mol、2mol,故a:b：c=1：3：2。⑵V[(A)=(2.0—1.00)mol?L-i/20.0min=0.05mol?L-1?min-1、丫")=(1.00—0.62)/15.0min=0.025mol?L-1?min-1、v^(A)=(0.62—0,50)mol?L-1/10min=0.012mol?L-1?min-1。故大小順序?yàn)関JA)>v/A)>V[]](A)。⑶由圖可知a[(B)=0.5、a][(B)=1.14/3.00=0.38、&皿田)=0.36/1.86=0.19,則B的平衡轉(zhuǎn)化率最小的是aJB),其值為0.19。⑷第一次平衡后，A、B的濃度從平衡點(diǎn)開始降低，而C的物質(zhì)的量濃度突然變?yōu)?,則平衡向右移動，此時采取的措施是將C從平衡混合物中液化分離出去。⑸因?yàn)樯晌锏臐舛仍龃?，反?yīng)向正方向進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故恒容下的措施應(yīng)為降低溫度，故12>T3。⑹容積加倍，體系壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，作圖要點(diǎn)：①容積加倍的瞬間，各組分濃度都變?yōu)樵瓉淼?/2；②A、B的新平衡濃度比原來的1/2要大，而C的濃度比原濃度的1/2要小?！敬鸢浮?1)1：3：2 (2)vJA)>v/A)>V[]](A)(3)am(B) 0.19(4)向右移動將C從平衡混合物中液化分離出去(5)>由于平衡正向移動，且反應(yīng)放熱，在恒容條件下只能降低溫度，故T>T（6）第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢如下圖所示:0.0 500.0 50肛口0.0 5.0聞由回間/minIJJ IV（ft:只要蹄線能表示出平衡向逆反強(qiáng)方向移動技各物偵法度的相對變牝比例即可b29.請回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問題。29.請回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問題。⑴下圖是用KMnC^與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡另裝置。⑵在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量的NO氣體。①下圖中最適宜完成該實(shí)驗(yàn)的簡易裝置是②根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可以不填）：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABC③簡單描述應(yīng)觀察到的現(xiàn)象。【解析】⑴氣體制備一般包括四部分：發(fā)生裝置、除雜凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。由于題中提到該裝置是制取適量氯氣的簡易裝置，所以B的作用是除去C12中混有的雜質(zhì)氣體HCl；C的作用是用排液法收集氯氣；D的作用是吸收多余的氯氣。⑵①由于NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，但難溶于水，故應(yīng)用排水法收集，則最適宜完成該實(shí)驗(yàn)的簡易裝置是I。②制取NO用銅和稀硝酸，用排水法收集NO,最后為防止污染環(huán)境，用NaOH溶液吸收。③現(xiàn)象包括看到的、聽到的、聞到的、觸摸到的。A處試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，銅片減少，溶液變藍(lán)，試管上部有紅棕色的氣體生成，一段時間后B中液體排出后可以收集到無色氣體?！敬鸢浮?1)除去C12中混有的雜質(zhì)氣體HCl用排液法收集氯氣吸收多余的氯氣(2)①I②應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅和稀硝酸反應(yīng)物B水防止NO被氧化CNaOH溶液防止產(chǎn)生的NO氧化污染環(huán)境D③A處試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，銅片減少，溶液變藍(lán)，試管上部有紅棕色的氣體生成，段時間后B中液體排出后可以收集到無色氣體。30.金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題:⑴環(huán)戊二烯分子中最多有個原子共面;⑵金剛烷的分子式為,其分子中的CH2基團(tuán)有個；⑶下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是是其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是是，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是⑷已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)：,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件%。，至RCHO+RTCHO請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:03H03H?O/Zn⑸A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸［提示：苯環(huán)的烷基（-CH3，—CH2R，—CHRJ或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基］，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：【解析】⑴依據(jù)乙烯分子6原子共平面的特點(diǎn)，環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共面。⑵依據(jù)金剛烷的結(jié)構(gòu)，其分子式為C10H16,其分子中的CH2基團(tuán)6個。⑶反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是1一氯環(huán)戊烷；反應(yīng)②發(fā)生消去反應(yīng)，其反應(yīng)試劑為NaOH的醇溶液，反應(yīng)條件是加熱。⑷由題目信息可知，雙鍵碳上連有H原子的，經(jīng)過反應(yīng)后雙鍵斷裂可以生成醛基，則OHC—CH—CH—CH2—CHO?磯其反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為OK—C