氧化還原反應(yīng)請(qǐng)判斷下列反應(yīng)哪些是氧化反應(yīng)？哪些是還原反應(yīng)？C+O2

＝＝CO2CuO

＋H2

＝＝Cu＋H2O2CuO＋C＝＝2Cu＋CO2S+O2

＝＝SO2Fe2O3+3H2==2Fe＋3H2O初中的定義氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)分類的標(biāo)準(zhǔn)：得氧或失氧結(jié)論一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另外一種物質(zhì)被還原。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有什么特征？1.C+O2＝＝CO22.CuO＋H2＝＝Cu＋H2O3.2CuO＋C＝＝2Cu＋CO24.Fe2O3+3H2==2Fe＋3H2O？？思考與交流：2CuO＋C＝＝2Cu＋CO2

化合價(jià)降低化合價(jià)升高CuO＋H2＝＝Cu＋H2O化合價(jià)升高化合價(jià)降低如何判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)呢？判斷的依據(jù)：物質(zhì)所含元素有無(wú)化合價(jià)的變化氧化還原反應(yīng)的特征：

物質(zhì)所含元素有無(wú)化合價(jià)的變化氧化還原反應(yīng)的定義：物質(zhì)的元素化合價(jià)的發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)

[練習(xí)1]：判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)？1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3、2CuO＋H2==Cｕ＋H2O5、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)26、2CO+O2==2CO2

7、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O8、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3關(guān)鍵:1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢？[小結(jié)]從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。練習(xí)：判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并指出它們各屬于哪種反應(yīng)類型？(1)2Na+Cl22NaCl(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)2HgO2Hg+O2(4)NH4NO3N2O+2H2O(5)CaO+H2OCa(OH)2(6)3Fe+2O2Fe3O4(7)BaCl2+H2SO42HCl+BaSO4(8)CaCO3CaO+CO2(9)SO2+PbO2PbSO4三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律1．化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2．分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3．置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4．復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。小結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)口訣：