2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中，正確的是A．自然界中存在大量單質(zhì)硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常溫下硅性質(zhì)活潑,能與氯氣、強酸反應(yīng)D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在2、下列變化中化學(xué)鍵未被破壞的是A．氯化氫溶于水B．氯化鈉固體熔化C．碘升華D．氯化銨分解3、下列反應(yīng)中的能量變化與下圖相符的是（）A．煤的氣化B．乙醇燃燒C．中和反應(yīng)D．鋁熱法煉鐵4、下列事實或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．將食物存放在溫度低的地方 B．用鐵作催化劑合成氨C．將煤塊粉碎后燃燒 D．用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體5、下列說法錯誤的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵6、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中正確的是A．升高溫度會使正反應(yīng)速率升高逆反應(yīng)速率減慢B．在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3C．當(dāng)NH3的濃度是N2的二倍時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率7、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是：A．沸點：HF>H2O>NH3 B．原子半徑大?。篘a＞S＞OC．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al8、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.29、在一定溫度，將各為1mol的CO和水蒸氣放在體積不變密閉容器反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol的水蒸氣達到新的平衡，下列說法錯誤的是()A．CO2的物質(zhì)的量不可能為1mol B．水蒸氣的轉(zhuǎn)化率提高C．CO2的濃度比水蒸氣的濃度小 D．密閉容器的壓強是原先的3倍10、已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時能量變化為：A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出366kJ D．放出183kJ11、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱D．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同12、為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱（用簡易量熱計），計算時至少需要的數(shù)據(jù)是：①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后溫度變化；⑦操作所需的時間()A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部13、“高鈣奶”中“鈣”是指（

）A．元素B．原子C．分子D．單質(zhì)14、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下的結(jié)論正確的是（）A．石墨和金剛石的物理性質(zhì)相同B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D．金剛石比石墨穩(wěn)定15、海水提溴工業(yè)的設(shè)計思想是在海水中富集溴元素。在有關(guān)工藝流程的以下化學(xué)用語中，正確的是()A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：B．海水中Br-的電子式為：C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：16、甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，用作燃料電池的電極反應(yīng)為：負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-。該電池工作時，下列敘述正確的是（）A．氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)B．每轉(zhuǎn)移2mol電子，電池內(nèi)增加2molH20C．該電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%D．負極附近溶液的pH降坻二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見金屬，C為堿。試回答：（1）寫出E的化學(xué)式__________，H的化學(xué)式___________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式：__________________。（4）寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。18、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．19、無水氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據(jù)此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D裝置中，產(chǎn)生的后果是______________。20、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。21、某小組利用環(huán)己烷設(shè)計以下有機合成（無機產(chǎn)物已略去），試回答下列問題：（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B：________________；C：______________；（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：_________________；（3）反應(yīng)⑤可能伴隨的副產(chǎn)物有：_____________（任寫一種）；（4）寫出以下過程的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：④：______________________，反應(yīng)類型_____________；⑥：______________________，反應(yīng)類型_____________；⑧：______________________，反應(yīng)類型_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.硅是親氧元素，自然界中不存在單質(zhì)硅，硅全部以化合態(tài)存在，A錯誤；B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，B正確；C.常溫下硅的性質(zhì)不活潑，與氯氣、強酸不反應(yīng)，C錯誤；D.自然界中的硅主要是以硅酸鹽以及二氧化硅的形式存在的，D錯誤。答案選B。2、C【解析】分析：化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定破壞，電解質(zhì)電離破壞化學(xué)鍵，而物質(zhì)三態(tài)變化中化學(xué)鍵不變，以此來解答。詳解：A．氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，A錯誤；B．NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，B錯誤；C．碘升華只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵沒有破壞，C正確；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，化學(xué)鍵斷裂和生成，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握電離及化學(xué)變化中化學(xué)鍵的斷裂為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。3、A【解析】

根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)。【詳解】A.煤的氣化是煤中的碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應(yīng)，符合題意，A正確；B.乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，與題意不符，B錯誤；C.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與題意不符，C錯誤；D.鋁熱法煉鐵為放熱反應(yīng)，與題意不符，D錯誤；答案為A。4、D【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、表面積以及催化劑等?！驹斀狻緼項、將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故A不選；B項、用鐵作催化劑合成氨，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B不選；C項、將煤塊粉碎后燃燒，固體的表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C不選；D項、用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)速率無關(guān)，故D選；答案選D。5、A【解析】

AB、全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，A錯誤，B正確；C、含有離子鍵的化合物就是離子化合物。因此在離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中不能含有離子鍵，正確。D、由同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，正確；答案選A。6、D【解析】

A、升高溫度會使正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都升高，故A錯誤；B、對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%地轉(zhuǎn)化為生成物，故B錯誤；C、當(dāng)NH3的濃度是N2的二倍時，不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、使用催化劑加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故D正確；答案選D。7、A【解析】

A項、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氫化氫中的沸點反常，水分子間氫鍵數(shù)目多，常溫下為液體，則沸點高低順序為H2O＞HF＞NH3，故A錯誤；B項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為Na＞S＞O，故B正確；C項、同主族元素，從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強，則堿性強弱順序為KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D項、同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，則金屬性強弱順序為Na＞Mg＞Al，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查元素周期律，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握周期律的內(nèi)涵及應(yīng)用，注意氫鍵對反應(yīng)物性質(zhì)的影響是解答關(guān)鍵。8、D【解析】A、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。9、B【解析】

A．CO和水蒸氣各1mol，達到平衡后再通入4mol水蒸氣，CO2的物質(zhì)的量會增加，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，CO不能完全轉(zhuǎn)化，所以CO2的物質(zhì)的量不可能為1mol，正確；B．再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會向著正反應(yīng)方向進行，CO的轉(zhuǎn)化率會提高，但是水蒸氣的轉(zhuǎn)化率會降低，錯誤；C．再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會向著正反應(yīng)方向進行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則CO2的物質(zhì)的量是1mol，水蒸氣消耗了1mol，剩余4mol，CO2的濃度比水蒸氣的濃度小，況且CO不可能完全轉(zhuǎn)化，故C正確；D．恒溫恒壓下，壓強和物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的反應(yīng)，所以反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變。所以第一次平衡時氣體總物質(zhì)的量為2mol，第二次平衡時氣體總物質(zhì)的量為6mol，故密閉容器的壓強是原先的3倍，正確；故選B。10、D【解析】

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時放出熱量為183kJ，故選D。11、C【解析】反應(yīng)熱還包括反應(yīng)中吸收的熱量，選項A不正確；選項B不正確，反應(yīng)速率大小與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系；反應(yīng)熱大小與反應(yīng)條件無關(guān)系，選項D不正確，因此正確的答案選C。12、A【解析】

由反應(yīng)熱的計算公式△H=-可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應(yīng)前后溫度變化t，然后計算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量；答案選A。13、A【解析】分析：食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水、高鈣奶等物質(zhì)中的“鈣”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）來描述。詳解：日常生活中，高鈣奶中的“鈣”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。答案選A。14、B【解析】分析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收熱量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；化學(xué)變化的特征是有生成新物質(zhì)；據(jù)以上分析解答。詳解:金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，物理性質(zhì)不相同，A錯誤；金剛石和石墨是同素異形體,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,B正確；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，所以金剛石比石墨能量高,C錯誤；石墨的能量比金剛石低,能量越低越穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定,D錯誤；正確選項B。點睛：在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，說明石墨的能量低，金剛石的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，也就是說，物質(zhì)所含能量較低的穩(wěn)定。15、B【解析】A、HBr為共價化合物，不屬于離子化合物，故A錯誤；B、Br屬于VIIA族，得到一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即Br－的電子式為，故B正確；C、Cl2的氧化性強于Br2，因此海水中通入氯氣發(fā)生2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，其離子反應(yīng)方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故C錯誤；D、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤。16、D【解析】A．氧氣得電子，被還原生成OH-，A錯誤；B．由電極方程式可知總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，則每轉(zhuǎn)移2mol電子，電池內(nèi)增加3/4molH2O，B錯誤；C．原電池的能量轉(zhuǎn)化率達不到100%，C錯誤；D．負極發(fā)生CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，c（OH-）減小，則pH減小，D正確，答案選D。點睛：本題考查了甲烷燃料電池，根據(jù)電極上得失電子、電子流向、原電池的概念來分析解答即可，注意燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合溶液的酸堿性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進行解答?！驹斀狻堪咨恋鞥遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；（1）E的化學(xué)式Fe（OH）2，H的化學(xué)式AgCI；（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。18、碳硫【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則D為S元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數(shù)分別為2、8、6，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。19、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【解析】(1)根據(jù)流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實驗室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)裝置圖，儀器甲為分液漏斗；儀器乙為圓底燒瓶，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；(3)氯化鋁易吸收水分，為了防止外界水蒸氣進入，需要用F中的堿石灰吸收，故答案為防止外界水蒸氣進入；(4)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置B中裝入飽和食鹽水，除去氯化氫、裝置C中裝入濃硫酸，除去水蒸氣，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D裝置中，潮濕的氯化氫與鋁反應(yīng)生成氫氣，會引起爆炸，故答案為引起爆炸。20、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔