第第頁高中化學(xué)《元素周期律、元素周期表的推斷》練習(xí)題（附答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的（）XYZWA．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<WC．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈D．W的金屬性比Z的強(qiáng)2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（）XYZWQA．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體3．15號元素在元素周期表中的位置是（）A．第2周期VA族 B．第3周期VA族C．第3周期VIA族 D．第2周期IVA4．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ35．下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素有相似的化學(xué)性質(zhì)的一對是（）A．B．C． D．6．下列關(guān)于元素的說法正確的是(

)A．隨著人工合成的同位素種類不斷增加，許多元素的相對原子質(zhì)量也會(huì)隨之變化B．第ⅠA族都是金屬元素C．短周期主族元素的族序數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù)D．周期表中非金屬元素均位于過渡元素右側(cè)7．已知X2+、Y+、Z2-、W-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞X＞YD．還原性：Y＞X，W-＞Z2-8．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子排布式是，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是（）A．(C是碳元素)分子是非極性分子 B．分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．分子是非極性分子 D．的酸性比的酸性強(qiáng)9．原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液稱為生理鹽水，X、Y、Z三種元素組成兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物沸點(diǎn)Z＞XB．簡單離子半徑X＜Y＜Z＜RC．Y與X形成的一種化合物含有離子鍵和非極性鍵D．化合物A和B的水溶液皆呈中性10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4。的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大?。?，C．觀察Z的焰色需透過藍(lán)色鈷玻璃D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可做水的消毒劑11．X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X與W、Y與Z的最高正化合價(jià)之和均為8。下列說法正確的是（）A．X、Y兩種元素不可能形成離子化合物B．Y、W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W<YC．簡單離子半徑大?。篧>Y>ZD．Z的單質(zhì)能與氨水反應(yīng)12．某種電池的電解質(zhì)由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，其分子結(jié)構(gòu)如圖。五種元素分處二個(gè)短周期，X、Z同主族，R、X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡單離子半徑：Z>Y>XB．WX2、WZ2均為非極性分子C．R、W、Y的單質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)D．X、Y、Z的最簡單氫化物中沸點(diǎn)最高的是X13．X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為（）A．X2YZ4 B．XY2Z3 C．X3YZ4 D．XYZ3二、填空題14．已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列填空：(1)XY型的離子化合物，X所在的族為__________；Y所在的族為____________。(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為________；Y所在的族為__________。15．A、B、C、D都是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的族系數(shù)等于周期數(shù)的3倍，B元素原子的最外層只有1個(gè)電子，該元素陽離子與Ne核外電子排布相同；C元素原子的外圍電子排布為ns2np1；D與A同族。（1）寫出A、C、D的元素符號：A__，C__，D__。（2）B元素原子的電子排布圖為__。16．已知X元素原于的核電荷數(shù)小于18，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多1?；卮鹣铝袉栴}：(1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(2)X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________。(3)X的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。參考答案與解析1．C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K居與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，據(jù)此解答；【詳解】A．Y為N元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N<C<Al<Mg，故B錯(cuò)誤；C．金屬性Mg>Al，故與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg比Al更劇烈，故C正確；D．金屬性Mg>Al，故D錯(cuò)誤；故選C。2．A【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，正確；B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤；D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯(cuò)誤。答案選A。3．B【詳解】15號元素在元素的原子核外有三個(gè)電子層，所以在第三周期，最外層電子數(shù)為5，是在第VA族，故15號元素周期表中的位置是第3周期VA族，所以B符合題意；故答案：B。4．A【分析】X原子最外層電子排布為ns1，可能為氫、鋰、鈉等元素，為IA族元素，化合價(jià)為+1價(jià)；Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al，化合價(jià)為+3價(jià)；Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，一般的化合價(jià)為-2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)法則與常見物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．XYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，如NaAlO2，與上述分析相符，也符合物質(zhì)組成的規(guī)律，故A可選；B．X2YZ3中X為+1價(jià)，Y為+3價(jià)，則根據(jù)化合物的代數(shù)和為0，推知Z的化合價(jià)為-價(jià)，不符合元素價(jià)態(tài)規(guī)律，故B不選；C．X2YZ2中X為+1價(jià)，Y為+3價(jià)，則根據(jù)化合物的代數(shù)和為0，推知Z的化合價(jià)為-價(jià)，不符合元素價(jià)態(tài)規(guī)律，故C不選；D．XYZ3中X為+1價(jià)，Y為+3價(jià)，則根據(jù)化合物的代數(shù)和為0，推知Z的化合價(jià)為-價(jià)，不符合元素價(jià)態(tài)規(guī)律，故D不選；故選A。5．A【詳解】A.質(zhì)子數(shù)為2的原子為氦原子，質(zhì)子數(shù)為18的原子為氬原子，二者都是稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B.質(zhì)子數(shù)為2的原子為氦原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)子數(shù)為12的原子是鎂原子，其最外層有2個(gè)電子，易失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)為9的原子是氟原子，其最外層有7個(gè)電子，極易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)為7的原子是氮原子，最外層有5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)為10的原子是氖原子，最外層有8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)子數(shù)為8的原子是氧原子，最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，故D錯(cuò)誤；故選A。6．C【詳解】A．元素的相對原子質(zhì)量是其各種天然同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，與人工合成的同位素種類不斷增加沒有關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．第ⅠA族中氫元素是非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．短周期主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，即短周期主族元素的族序數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù)，C項(xiàng)正確；D．周期表中非金屬元素大多位于過渡元素右側(cè)，而氫位于左側(cè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7．C【分析】X2+、Y+、Z2-、W-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置是X、Y在Z、W的下一周期，X、Y、Z、W依次處于第IIA族、第IA族、第VIA族、第VIIA族，X、Y、Z、W的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)閄>Y>W>Z，據(jù)此分析作答。【詳解】A．同周期從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，原子序數(shù)：X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為2、1、6、7，則原子最外層電子數(shù)W＞Z＞X＞Y，故C正確；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，金屬性：Y＞X，還原性：Y＞X，非金屬性W＞Z，陰離子的還原性Z2-＞W(wǎng)-，故D錯(cuò)誤；答案選C。8．B【分析】X原子的最外層電子排布式是，即X是氧，它在第二周期族，Y是與氧同主族的短周期元素，則Y在第三周期族，是硫。Z與Y在同一周期，且Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的核外電子數(shù)少1，則Z在第三周期族，是磷?！驹斀狻緼．CX2為，是直線形分子，為非極性分子，A項(xiàng)正確；B．磷與氮同主族，PH3與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)相似，為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Z4分子是P4分子，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，為非極性分子，C項(xiàng)正確；D．H2YO4(H2SO4)的酸性比H3PO4的酸性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。故選：B。9．C【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液稱為生理鹽水，則Y為Na，R為Cl，氣體能使品紅褪色，說明為二氧化硫，含有S元素，X、Y、Z三種元素組成兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍，則A為亞硫酸鈉、B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉，與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉。【詳解】A．X為O，Z為S，H2O存在分子間氫鍵，因此簡單氫化物沸點(diǎn)H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)，核多徑小原則，簡單離子半徑Na＋＜O2?＜Cl－＜S2?，故B錯(cuò)誤；C．X為O，Y與X形成的一種化合物過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵，故C正確；D．化合物A為亞硫酸鈉，其水溶液呈堿性，硫酸鈉水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。10．D【解析】【詳解】A．由分析可知X為C，Y為O，Z為Na，CO與NaOH不反應(yīng)，故A不選；B．W為Cl，結(jié)合選項(xiàng)A可得，原子半徑大小為：，，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B不選；C．觀察Na的焰色不需要透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察K的焰色時(shí)需要透過藍(lán)色鈷玻璃，故C不選；D．O3、Cl2、ClO2均可做水的消毒劑，故選D。答案選D11．C【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體是氨氣，則X是H元素；Y是N元素；X與W、Y與Z的最高正化合價(jià)之和均為8，則W是Cl元素，Z是Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X、Y兩種元素可形成疊氮化銨，是離子化合物，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，故Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y，B錯(cuò)誤；C．離子結(jié)構(gòu)示意圖一樣的離子，序數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑大小：W>Y>Z，C正確；D．鋁能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不能與氨水反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。12．A【分析】某種電池的電解質(zhì)由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，其分子結(jié)構(gòu)如圖，五種元素分處二個(gè)短周期，根據(jù)圖示可知，R的原子序數(shù)最小，且能形成R+離子，則R為Li；X、Z同主族，X能形成兩個(gè)共用電子對，則X為O，Z為S；R、X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，則Y的最外層有7個(gè)電子，則Y為F；W能形成四個(gè)鍵，則W為C，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．S2-的電子層有三層，O2-和F-電子層只有兩層，則S2-的半徑最大，O2-和F-的電子排布相同，序數(shù)小的半徑大，則簡單離子半徑：S2->O2->F-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．WX2、WZ2分別為CO2、CS2，兩者均為直線型分子，則均為非極性分子，B項(xiàng)正確；C．Li和F2在常溫下與水反應(yīng)能反應(yīng)，C在高溫加熱下能與水反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．X、Y、Z的最簡單氫化物分別為：H2O、HF、H2S，H2O、HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于H2S，同時(shí)1molHF只有1molH，只能形成1mol氫鍵，水分子則可以形成2mol氫鍵，故水的熔沸點(diǎn)最高，D項(xiàng)正確；答案選A。13．A【詳解】X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X為H、Li或者Na，Y為S元素，Z為O元素，因此三種元素形成的化合物的化學(xué)式可能為X2YZ4，A正確。故答案為A?！军c(diǎn)睛】14．

第ⅠA族或第ⅡA族

第ⅦA族或第ⅥA族

第ⅡA族

第ⅦA族【分析】根據(jù)物質(zhì)的化合價(jià)，判斷元素的最外層電子數(shù)，從而判斷出位于哪一族，由此分析?！驹斀狻?1)XY型離子化合物，X可能為＋1價(jià)，也可能為＋2價(jià)，X為＋1價(jià)時(shí)，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X為＋2價(jià)時(shí)，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；(2)XY2型的離子化合物，X只能為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。15．

O

Al

S

【分析】A、B、C、D都是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的族系數(shù)等于周期數(shù)的3倍，A為第二周期ⅥA的氧元素，A為O元素；B元素原子的最外層只有1個(gè)電子，該元素陽離子與Ne核外