浙江專用版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)蘇教版第1頁(yè)/共128頁(yè)知識(shí)條目必考要求加試要求1.化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式ab2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)aa3.從化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng)bb4.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系bc5.利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算bc考試標(biāo)準(zhǔn)第2頁(yè)/共128頁(yè)6.合理利用化石燃料，提高燃料燃燒效率的方法aa7.反應(yīng)熱

a8.焓變的含義

a9.焓變與鍵能的關(guān)系

c10.中和熱的測(cè)定

b11.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念、熱值的概念

a12.蓋斯定律及其簡(jiǎn)單計(jì)算

b考試標(biāo)準(zhǔn)第3頁(yè)/共128頁(yè)13.太陽(yáng)能開發(fā)利用的途徑和方式aa14.生物質(zhì)能的利用途徑aa15.氫能的優(yōu)點(diǎn)、開發(fā)與利用aa16.了解化石燃料的不可再生性及給環(huán)境帶來的問題aa考試標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)一探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六第4頁(yè)/共128頁(yè)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中的熱量第5頁(yè)/共128頁(yè)1.化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，有的吸收能量，有的放出能量?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，通常表現(xiàn)為熱能、光能、電能等，但主要表現(xiàn)為

變化。化學(xué)上把有

的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把

的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。熱量熱量放出吸收熱量知識(shí)梳理1答案第6頁(yè)/共128頁(yè)吸放2.從兩個(gè)角度理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。答案第7頁(yè)/共128頁(yè)(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析第8頁(yè)/共128頁(yè)(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。第9頁(yè)/共128頁(yè)1.下列說法正確的是(

)A.放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D.吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生B解題探究2答案123456第10頁(yè)/共128頁(yè)2.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是(

)A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，A項(xiàng)正確；斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；很多放熱反應(yīng)也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它需要加熱到高溫，反應(yīng)才能發(fā)生，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，有的是吸熱的，有的是放熱的，例如，加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，氫氣燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A123456解析答案第11頁(yè)/共128頁(yè)3.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(

)A.食物的腐敗B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)C.二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳D.甲烷在氧氣中的燃燒解析食物的腐敗、鋁與稀鹽酸反應(yīng)、甲烷在氧氣中的燃燒均屬于放熱反應(yīng)，故A、B、D均錯(cuò)誤；二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確。C123456解析答案第12頁(yè)/共128頁(yè)4.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是(

)A.X的能量一定高于M和N的能量B.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C.Y的能量一定高于N的能量D.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生解析

X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，B項(xiàng)正確，A、C均錯(cuò)誤；有些放熱反應(yīng)需加熱后才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

B123456解析答案第13頁(yè)/共128頁(yè)5.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)總是伴隨能量的變化。下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是(

)A.石灰石高溫分解B.硫粉和鐵粉混合物加熱C.鈉和水反應(yīng)D.鋁粉和氧化鐵混合粉末引燃解析反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量說明反應(yīng)是吸熱的。石灰石高溫分解是吸熱反應(yīng)；硫粉和鐵粉混合物加熱是放熱反應(yīng)；鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；鋁粉和氧化鐵混合粉末引燃是放熱反應(yīng)。故A項(xiàng)符合題意。A123456解析答案第14頁(yè)/共128頁(yè)6.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法中正確的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.已知反應(yīng)：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)

物總能量<生成物總能量D.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量

為E2，則2E1＝E2B123456答案返回第15頁(yè)/共128頁(yè)考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式第16頁(yè)/共128頁(yè)1.概念表示參加反應(yīng)

和

的關(guān)系的化學(xué)方程式。2.意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化和

變化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì)能量知識(shí)梳理1答案第17頁(yè)/共128頁(yè)3.書寫(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用

、

、

、

分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位：ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、數(shù)字和單位(kJ·mol－1)。(4)注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式：一般不標(biāo)注“↑”、“↓”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。slgaq答案第18頁(yè)/共128頁(yè)(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。第19頁(yè)/共128頁(yè)題組一多角度書寫熱化學(xué)方程式角度一依據(jù)反應(yīng)事實(shí)書寫熱化學(xué)方程式1.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________。解析

2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ,1molSiH4自燃放出熱量1427.2kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1427.2kJ·mol－1。SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1427.2kJ·mol－1解題探究21234解析答案第20頁(yè)/共128頁(yè)(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________。解析

根據(jù)C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100gCaCO3沉淀，則乙醇為0.5mol，據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－11234解析答案第21頁(yè)/共128頁(yè)角度二依據(jù)能量圖像書寫熱化學(xué)方程式2.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。解析由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＝(a－b)kJ·mol－1。

A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－11234解析答案第22頁(yè)/共128頁(yè)題組二“五”看，快速判斷熱化學(xué)方程式的正誤3.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(

)A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B.C2H2(g)＋

O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－11234解析答案第23頁(yè)/共128頁(yè)解析由題給條件可知，生成1molCO2氣體和液態(tài)水放出熱量bkJ，所以生成4molCO2氣體和液態(tài)水放出熱量4bkJ，A項(xiàng)正確。答案

A1234第24頁(yè)/共128頁(yè)4.實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是(

)①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1A.僅有② B.僅有②④C.僅有②③④ D.全部符合要求1234解析答案第25頁(yè)/共128頁(yè)解析書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要重點(diǎn)注意其與普通化學(xué)方程式不同的幾點(diǎn)：(1)生成物的穩(wěn)定狀態(tài)，H2O為液態(tài)，C的穩(wěn)定化合物為CO2；(2)單位是kJ·mol－1，不是kJ；(3)數(shù)值，ΔH的數(shù)值要與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)保持一致；(4)符號(hào)，吸熱用“＋”(“＋”可省略)，放熱用“－”。僅②④符合要求。答案

B1234第26頁(yè)/共128頁(yè)做到“五看”，快速判斷1.看方程式是否配平。2.看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。3.看ΔH的符號(hào)是否正確。4.看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1。5.看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。

反思?xì)w納返回第27頁(yè)/共128頁(yè)

考點(diǎn)三能源第28頁(yè)/共128頁(yè)1.能源分類知識(shí)梳理1第29頁(yè)/共128頁(yè)2.解決能源問題的措施(1)提高能源的利用效率：①改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；②科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。(2)開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。第30頁(yè)/共128頁(yè)1.下列說法不正確的是(

)A.太陽(yáng)能是清潔能源B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能C.農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用D.人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的D解題探究2答案12345第31頁(yè)/共128頁(yè)2.下列說法不正確的(

)A.食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源B.開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5

的含量C.開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室

氣體的排放A12345答案第32頁(yè)/共128頁(yè)3.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(

)①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進(jìn)行氣化處理⑥通入適當(dāng)過量的空氣A.①③④⑤ B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥ D.①②③④C12345答案第33頁(yè)/共128頁(yè)4.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是(

)①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②③④A12345答案第34頁(yè)/共128頁(yè)5.為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是(

)A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫能源已被普遍使用C.2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開發(fā)利用價(jià)值解析

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)是吸熱反應(yīng)，說明2mol液態(tài)H2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。C12345解析答案返回返回第35頁(yè)/共128頁(yè)考點(diǎn)四焓變與反應(yīng)熱(加試)第36頁(yè)/共128頁(yè)1.焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在

條件下進(jìn)行的反應(yīng)的

。(2)符號(hào)：

。(3)單位：

或kJ/mol。2.焓變與鍵能的關(guān)系(1)鍵能鍵能是指

(2)ΔH＝

總鍵能之和－

總鍵能之和。恒溫、恒壓熱效應(yīng)kJ·mol－1ΔH氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。反應(yīng)物生成物知識(shí)梳理1答案第37頁(yè)/共128頁(yè)題組一正確理解概念1.下列說法正確的是(

)A.Na轉(zhuǎn)化為Na＋時(shí)，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱B.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱C.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同D.可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)D解題探究2答案123456第38頁(yè)/共128頁(yè)2.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)

ΔH＝－akJ·mol－1已知：

(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是(

)A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C.斷開2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ123456解析答案第39頁(yè)/共128頁(yè)解析

A項(xiàng)，反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，正確；B項(xiàng)，由題意可知，該反應(yīng)放熱，則斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所吸收能量小于形成2molH—I鍵所放出的能量，即斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量小于斷開2molH—I鍵所需能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題意可知，H—H鍵的鍵能E(H—H)＝bkJ·mol－1，I—I鍵的鍵能E(I—I)＝ckJ·mol－1，而ΔH＝E(H—H)＋E(I—I)－2E(H—I)，則2E(H—I)＝E(H—H)＋E(I—I)－ΔH＝[b＋c－(－a)]kJ·mol－1＝(b＋c＋a)kJ·mol－1，故斷開2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ，正確；

123456第40頁(yè)/共128頁(yè)D項(xiàng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后生成HI的物質(zhì)的量小于4mol，故放出的熱量小于2akJ，正確。答案

B123456第41頁(yè)/共128頁(yè)題組二依據(jù)共價(jià)鍵數(shù)，利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱3.已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

O==OH—HH—O(g)鍵能/kJ·mol－1496436x則表中x為(

)A.920 B.557C.463 D.188123456解析答案第42頁(yè)/共128頁(yè)解析根據(jù)題意，可得熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572kJ·mol－1；而18g水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)放出44kJ熱量，則2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－484kJ·mol－1，即－484kJ＝2×436kJ＋496kJ－4xkJ，解得x＝463。答案

C123456第43頁(yè)/共128頁(yè)4.化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為_________________________________。123456解析答案第44頁(yè)/共128頁(yè)解析

SiCl4、H2和HCl分子中共價(jià)鍵的數(shù)目容易計(jì)算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體硅中的共價(jià)鍵的數(shù)目。1mol晶體硅中所含的Si—Si鍵為2mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝236kJ·mol－1。

答案

236kJ·mol－1123456第45頁(yè)/共128頁(yè)題組三依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關(guān)系5.某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(

)123456第46頁(yè)/共128頁(yè)A.反應(yīng)過程可表示為B.E1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)123456解析答案第47頁(yè)/共128頁(yè)解析由圖可知，正反應(yīng)放熱，ΔH為負(fù)值；逆反應(yīng)吸熱，ΔH為正值，D錯(cuò)誤。答案

D123456第48頁(yè)/共128頁(yè)6.某反應(yīng)的ΔH＝100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(

)A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－1解析某反應(yīng)的ΔH＝100kJ·mol－1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100kJ·mol－1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100kJ·mol－1，無(wú)法確定逆反應(yīng)的活化能大小。

C123456解析答案第49頁(yè)/共128頁(yè)1.規(guī)避焓變計(jì)算的兩個(gè)失分點(diǎn)(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任何一個(gè)過程都不是化學(xué)變化。(2)常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目

物質(zhì)CO(C==O)CH4(C－H)P4(P－P)SiO2(Si－O)石墨金剛石S8(S－S)Si鍵數(shù)24641.5282練后反思方法指導(dǎo)第50頁(yè)/共128頁(yè)(1)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。(2)在無(wú)催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。2.正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系(加試)返回第51頁(yè)/共128頁(yè)

考點(diǎn)五

兩類重要的反應(yīng)熱——標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱(加試)第52頁(yè)/共128頁(yè)1.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(1)概念：在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，其單位一般用kJ·mol－1。(2)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1mol)、完全燃燒、

的氧化物等，其中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：C→

，H→

，S→

等。(3)表示的意義：例如C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為393.5kJ·mol－1，表示在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。

穩(wěn)定CO2(g)H2O(l)SO2(g)知識(shí)梳理1答案第53頁(yè)/共128頁(yè)(4)書寫熱化學(xué)方程式：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18(l)＋

O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為5518kJ·mol－1。(5)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放＝n(可燃物)×ΔH式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；ΔH為可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。第54頁(yè)/共128頁(yè)2.熱值1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值。3.中和熱(1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。(2)注意幾個(gè)限定詞：①稀溶液；②生成物是1mol液態(tài)H2O；③用離子方程式可表示為OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1。1mol液態(tài)H2O答案第55頁(yè)/共128頁(yè)(3)中和熱的測(cè)定①測(cè)定原理c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。第56頁(yè)/共128頁(yè)②裝置如圖(在橫線上填寫儀器的名稱)溫度計(jì)環(huán)形玻璃攪拌棒答案第57頁(yè)/共128頁(yè)題組一正確理解概念1.下列說法正確的是(

)A.S(s)＋

O2(g)===SO3(g)

ΔH＝－315kJ·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱)

(ΔH的數(shù)值

正確)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和熱)

(ΔH的數(shù)值正確)C.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和

Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol－1，則該反

應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1B解題探究2答案123第58頁(yè)/共128頁(yè)2.下列說法正確的是(

)A.葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是2800kJ·mol－1，則

C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)

＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀

醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量C.已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則98%的濃硫酸與

稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1D.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.5kJ·mol－1A123答案第59頁(yè)/共128頁(yè)題組二中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理

3.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？___________________。解析在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。確保鹽酸被完全中和123解析答案第60頁(yè)/共128頁(yè)(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_____(填字母)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入解析為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。C123解析答案第61頁(yè)/共128頁(yè)(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是____(填字母)。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)解析

使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)。D123解析答案第62頁(yè)/共128頁(yè)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1Lmol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________。

解析

稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與ΔH的關(guān)系)。ΔH1＝ΔH2<ΔH3123解析答案第63頁(yè)/共128頁(yè)(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。解析

取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。－51.8kJ·mol－1123解析答案第64頁(yè)/共128頁(yè)(6)_____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________________________________________________________。解析

硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。

H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱

不能123解析答案第65頁(yè)/共128頁(yè)1.反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)(1)描述反應(yīng)熱時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“＋”、“－”符號(hào)(“＋”可省略)。如：某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變)為ΔH＝－QkJ·mol－1或ΔH＝QkJ·mol－1。(2)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時(shí)可不帶“－”號(hào)。如：某物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH＝－QkJ·mol－1或QkJ·mol－1。2.正確理解中和熱，注意操作與計(jì)算細(xì)節(jié)(1)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。

練后反思方法指導(dǎo)第66頁(yè)/共128頁(yè)(2)酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.1～0.5mol·L－1)。若溶液濃度過大，溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽制作用就大，電離程度達(dá)不到100%，這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量會(huì)消耗一部分補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量，造成較大誤差。(3)使用兩只量筒分別量取酸和堿。(4)使用同一支溫度計(jì)，分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最高溫度，測(cè)完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。(5)取多次實(shí)驗(yàn)t1、t2的平均值代入公式計(jì)算，而不是結(jié)果的平均值，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。返回第67頁(yè)/共128頁(yè)

考點(diǎn)六有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算與比較(加試)第68頁(yè)/共128頁(yè)1.ΔH的比較比較ΔH的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào)，對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH

；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH

。2.反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量。越小越大知識(shí)梳理1答案第69頁(yè)/共128頁(yè)(2)根據(jù)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。(加試要求)如：已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1，則1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為

kJ。(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算、比較(加試要求)。根據(jù)下列反應(yīng)過程，試判斷ΔH的關(guān)系：142.9則

。ΔH1＝aΔH2答案第70頁(yè)/共128頁(yè)則

。③

ΔH2＝－aΔH1則

。注意在反應(yīng)過程設(shè)計(jì)中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互變化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。

ΔH＝ΔH1＋ΔH2答案第71頁(yè)/共128頁(yè)題組一利用熱化學(xué)方程式計(jì)算1.16g固態(tài)硫完全燃燒放出148.4kJ的熱量，則1mol固態(tài)硫完全燃燒放出的熱量為______kJ。296.8解題探究2答案1234567第72頁(yè)/共128頁(yè)2.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1若要得到857.4kJ的熱量，至少需H2的質(zhì)量為____。6g1234567解析答案第73頁(yè)/共128頁(yè)題組二蓋斯定律的應(yīng)用應(yīng)用一利用蓋斯定律比較ΔH的大小3.試比較下列各組ΔH的大小。(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0則ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。解析因?yàn)镃(g)===C(l)

ΔH3<0則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。

>1234567解析答案第74頁(yè)/共128頁(yè)(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0則ΔH1____ΔH2。解析<ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。1234567解析答案第75頁(yè)/共128頁(yè)(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1<0C(s)＋

O2(g)===CO(g)

ΔH2<0則ΔH1____ΔH2。解析根據(jù)常識(shí)可知，CO(g)＋

O2(g)===CO2(g)

ΔH3<0，又因?yàn)棣2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。<1234567解析答案第76頁(yè)/共128頁(yè)應(yīng)用二利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式4.LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)

ΔH＝－182kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)

ΔH＝－1196kJ·mol－1試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式。1234567解析答案第77頁(yè)/共128頁(yè)解析

2LiH(s)===2Li(s)＋H2(g)

ΔH＝182kJ·mol－12Li(s)＋

O2(g)===Li2O(s)

ΔH＝－598kJ·mol－1H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1上述三式相加得：2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)

ΔH＝－701.8kJ·mol－1。答案

2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)

ΔH＝－701.8kJ·mol－11234567第78頁(yè)/共128頁(yè)應(yīng)用三利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱5.在25℃、101kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(

)A.－488.3kJ·mol－1 B.488.3kJ·mol－1C.－191kJ·mol－1 D.191kJ·mol－11234567解析答案第79頁(yè)/共128頁(yè)③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－870.3kJ·mol－1。①×2：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－787kJ·mol－1②×2：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1③×1顛倒方向：2CO2(g)＋2H2O(l)===CH3COOH(l)＋2O2(g)

ΔH＝870.3kJ·mol－1上述三式相加得：ΔH＝－488.3kJ·mol－1。

答案

A解析由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1；1234567第80頁(yè)/共128頁(yè)應(yīng)用四利用蓋斯定律定性判斷ΔH間的關(guān)系6.(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，12)在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

2S(g)===S2(g)

ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為(

)1234567第81頁(yè)/共128頁(yè)1234567解析答案第82頁(yè)/共128頁(yè)解析給題中方程式依次編號(hào)為①、②、③、④。③×2顛倒方向得：2S(g)＋2H2O(g)===2H2S(g)＋O2(g)－2ΔH31234567答案

A第83頁(yè)/共128頁(yè)7.(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，13)室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(

)A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH31234567解析答案第84頁(yè)/共128頁(yè)解析方法一：“虛擬”路徑法。根據(jù)蓋斯定律：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2由于ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2<0所以ΔH1<ΔH3。1234567第85頁(yè)/共128頁(yè)由于ΔH1>0，ΔH2<0，ΔH3>0，所以ΔH1<ΔH3。答案

B1234567方法二：方程式疊加法。第86頁(yè)/共128頁(yè)1.利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小若反應(yīng)為放熱反應(yīng)(1)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。(2)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。(3)在比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，ΔH反而越小。練后反思思維建模第87頁(yè)/共128頁(yè)2.利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式

特別提醒通過熱化學(xué)方程式變形時(shí)，利用“加法”不容易出錯(cuò)。

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探究高考明確考向第89頁(yè)/共128頁(yè)12341.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能×(2)物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量決定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)()(2015·上海，15D)√答案第90頁(yè)/共128頁(yè)2.(2015·北京理綜，9)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：1234第91頁(yè)/共128頁(yè)下列說法正確的是(

)A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程1234解析答案第92頁(yè)/共128頁(yè)解析

A項(xiàng)，由能量—反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅲ知，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由狀態(tài)Ⅱ知，在CO與O生成CO2的過程中，CO沒有斷鍵形成C和O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由狀態(tài)Ⅲ及CO2的結(jié)構(gòu)式O==C==O知，CO2分子中存在碳氧極性共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，由能量—反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)Ⅰ(CO和O)和狀態(tài)Ⅲ(CO2)分析，狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過程，錯(cuò)誤。答案

C1234第93頁(yè)/共128頁(yè)3.(2015·上海，8)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2―→

H2O＋

O2＋QD.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量解析

A、B項(xiàng)，催化劑不會(huì)影響反應(yīng)的熱效應(yīng)和平衡轉(zhuǎn)化率；C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)明狀態(tài)。1234D解析答案第94頁(yè)/共128頁(yè)4.(1)[2015·江蘇，20(1)]煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol－11234SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)ΔH＝－241.6kJ·mol－1則反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。－317.3ΔH＝－58.2kJ·mol－1答案第95頁(yè)/共128頁(yè)1234(2)[2015·全國(guó)卷Ⅱ，27(1)]甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH3回答下列問題：已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：第96頁(yè)/共128頁(yè)1234化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此計(jì)算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1。解析答案第97頁(yè)/共128頁(yè)1234解析根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，ΔH1＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝(1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1)－(413kJ·mol－1×3＋343kJ·mol－1＋465kJ·mol－1)＝－99kJ·mol－1。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：由②－①可得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，結(jié)合蓋斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58kJ·mol－1)－(－99kJ·mol－1)＝＋41kJ·mol－1。答案

－99＋41第98頁(yè)/共128頁(yè)1234(3)[2015·全國(guó)卷Ⅰ，28(3)]已知反應(yīng)2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_____kJ。解析形成1molH2(g)和1molI2(g)共放出436kJ＋151kJ＝587kJ能量，設(shè)斷裂2molHI(g)中化學(xué)鍵吸收2akJ能量，則有：2akJ－587kJ＝11kJ，得a＝299。[另解：ΔH＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)，2E(H—I)＝ΔH＋E(H—H)＋E(I—I)＝11kJ·mol－1＋436kJ·mol－1＋151kJ·mol－1＝598kJ·mol－1，則E(H—I)＝299kJ·mol－1]。299解析答案第99頁(yè)/共128頁(yè)解析設(shè)“

”部分的化學(xué)鍵鍵能為akJ·mol－1，則ΔH＝(a＋348＋412×5)kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436)kJ·mol－1＝124kJ·mol－1。(4)[2015·浙江理綜，28(1)]乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：已知：化學(xué)鍵C—HC—CC==CH—H鍵能/kJ·mol－1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH＝______kJ·mol－1。1241234解析答案返回第100頁(yè)/共128頁(yè)練出高分第101頁(yè)/共128頁(yè)12345678910111213141.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說法中不正確的是(

)A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為生成物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)15161718A答案第102頁(yè)/共128頁(yè)2.下列說法正確的是(

)A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.H2O(g)―→H2O(l)的過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.如圖所示的是吸收能量的反應(yīng)A123456789101112131415161718答案第103頁(yè)/共128頁(yè)3.下列說法中正確的是(

)A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定

是化學(xué)變化B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定

是放熱反應(yīng)C.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)

鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量多D.因?yàn)?O2===2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑D123456789101112131415161718答案第104頁(yè)/共128頁(yè)4.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量C123456789101112131415161718答案第105頁(yè)/共128頁(yè)5.下圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是(

)123456789101112131415161718第106頁(yè)/共128頁(yè)A.500mL2.0mol·L－1HCl和500mL2.0mol·L－1NaOH的反應(yīng)符合圖1，

且ΔE＝57.3kJB.500mL2.0mol·L－1H2SO4和500mL2.0mol·L－1Ba(OH)2的反應(yīng)符合圖2，

且ΔE＝114.6kJC.發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需加熱即可發(fā)生D.CaO、濃硫酸溶于水時(shí)的能量變化符合圖1123456789101112131415161718答案答案

A第107頁(yè)/共128頁(yè)6.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是(

)A.H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B.生成1molH2O時(shí)吸收熱量245kJC.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量C123456789101112131415161718答案第108頁(yè)/共128頁(yè)7.現(xiàn)階段我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國(guó)提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會(huì)”的口號(hào)。下列節(jié)約化石能源的措施不切實(shí)際的是(

)A.大力開發(fā)氫能源B.充分利用太陽(yáng)能C.不使用含碳的能源D.提高能源利用率解析開發(fā)和利用氫能、太陽(yáng)能，提高能源利用率均可節(jié)約化石能源，A、B、D項(xiàng)均切合實(shí)際；現(xiàn)階段不使用煤、石油、天然氣等含碳能源是不現(xiàn)實(shí)的。

C123456789101112131415161718解析答案第109頁(yè)/共128頁(yè)8.以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示固態(tài)碳或氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是(

)123456789101112131415161718解析答案第110頁(yè)/共128頁(yè)A×C(s)燃燒未生成穩(wěn)定氧化物CO2(g)，故其反應(yīng)熱不能叫標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B√C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1表示25℃、101kPa時(shí)，1molC完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物(CO2)時(shí)所放出的熱量為393.5kJC×H2雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物H2O(l)，但由于其反應(yīng)熱表示的是2molH2完全燃燒時(shí)的熱量變化，故不能叫標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱解析123456789101112131415161718D×參加燃燒的H2雖然是1mol，但其生成的是H2O(g)，而不是H2O(l)，故它的反應(yīng)熱也不是H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱答案

B第111頁(yè)/共128頁(yè)9.(加試題)已知斷開1molH—H鍵吸收的能量為

436kJ，形成1molH—N鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3，反應(yīng)完1molN2放出的能量為92.4kJ，則斷開1molN

≡

N鍵需吸收的能量是(

)A.431kJ B.945.6kJC.649kJ D.869kJB123456789101112131415161718答案第112頁(yè)/共128頁(yè)10.(加試題)已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121kJ的能量，且氧氣中1molO==O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出463kJ的能量，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為(

)A.920kJ B.557kJC.436kJ D.181kJC123456789101112131415161718答案第113頁(yè)/共128頁(yè)11.(加試題)已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol－1，下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是(

)A.1mol·L－1的稀HCl溶液與1mol·L－1的稀NaOH溶液B.1mol·L－1的稀H2SO4溶液與1mol·L－1的稀Ba(OH)2溶液C.1L1mol·L－1的稀鹽酸溶液與2L1mol·L－1的稀NaOH溶液D.1L1mol·L－1的稀H2SO4溶液與1L1mol·L－1的稀Ba(OH)2溶液C123456789101112131415161718答案第114頁(yè)/共128頁(yè)12.(加試題)已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋

O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－351.1kJ·mol－1

①Hg(l)＋

O2(g)===HgO(s)ΔH＝－90.7kJ·mol－1

②由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的反應(yīng)熱ΔH為(

)A.－260.4kJ·mol－1 B.260.4kJ·mol－1C.－441.8kJ·mol－1 D.441.8kJ·mol－1123456789101112131415161718解析答案第115頁(yè)/共128頁(yè)解析由蓋斯定律可知，①－②得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH＝－351.1kJ·mol－1－(－90.7kJ·mol－1)＝－260.4kJ·mol－1，A項(xiàng)正確。答案

A123456789101112131415161718第116頁(yè)/共128頁(yè)13.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(

)ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠頓123456789101112131415161718答案第117頁(yè)/共128頁(yè)14.下圖表示反應(yīng)A＋B―→C(涉及物質(zhì)均為氣體)的能量變化，其中Ⅰ表示沒有催化劑，Ⅱ表示有催化劑。下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH＝(E4－E1)kJ·mol－1B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)發(fā)生的條件一定是加熱D.催化劑可降低反應(yīng)的活化能D123456789101112131415161718答案第118頁(yè)/共128頁(yè)15