選擇題（本題共16小題，每小題只有一個選項符合題意）

1.從科技前沿到日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法錯誤的是（）

A.在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)

B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

C.“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于高分子材料

D.“空氣捕捉”法能實現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳達峰、碳中和

答案C

解析A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A正確；B.聚乙烯是聚合物，屬于有機高分

子材料，B正確；C.氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機非金屬材料，不是高分子材

料，C錯誤；D.“空氣捕捉”法能實現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，減少空氣中二氧

化碳含量，利于碳達峰、碳中和，D正確。

2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.SCh具有氧化性，可用于葡萄酒的殺菌

B.氨氣具有還原性，工業(yè)上常用液氨作制冷劑

C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用作食品膨松劑

D.Na有導(dǎo)電性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

答案C

解析A.S02殺菌不是利用其氧化性，A錯誤；B.氨氣易液化，液氨汽化時吸熱,

工業(yè)上常用液氨作制冷劑，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解，生成二氧化碳，可

用作食品膨松劑，C正確；D.Na有導(dǎo)熱性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，D

錯誤。

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.c（OH-）=lXIO」3moi.L，的溶液中：Mg2+>K+、SOF，N07

B.使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、Cu2+,HCO,、NO,

C.0.1moll/i的KNO3溶液：H\Na+、SOF>S2"

D.0.1molL/i的BaCL溶液：H+>Na+、CF>SOF

答案A

解析A.c（0ET）=lXl（Fi3moi.1/1的溶液呈酸性，溶液中四種離子可以大量共

存，A項正確；B.使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，HCO,不能大量共存，B項錯誤;

C.在酸性條件S2-與N03反應(yīng)，不能大量共存，C項錯誤；D.Ba2+與SO/反應(yīng)生

成BaSCU,不能大量共存，D項錯誤。

4.鉛霜（醋酸鉛），又稱為“鉛糖”，其古代制法為“以鉛雜水銀十五分之一，合煉

作片，置醋甕中，密封，經(jīng)久成霜?！毕铝邢嚓P(guān)說法正確的是（）

A.“鉛糖”有甜味，可充當食品甜味劑

B.“甕”為鐵質(zhì)容器

C.“經(jīng)久成霜”是結(jié)晶的過程

D.該制法以鉛作正極，汞作負極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕

答案C

解析A.“鉛糖”含有鉛離子，有毒，不可充當食品甜味劑，故A錯誤；B.置醋

甕中說明翁與醋不反應(yīng)，“甕”為陶瓷容器，故B錯誤；C.“經(jīng)久成霜”是生成

醋酸鉛結(jié)晶的過程，故C正確；D.該制法以鉛失電子作負極，故D錯誤。

5.實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

安全

斗

漏

止

水

」

夾

A.測定乙醇結(jié)構(gòu)B.制取少量C02

乙酸乙酯

（含乙酸）

溶有N&的NaOH

CaCU容液溶液

C.制取少量碳酸鈣D.提純乙酸乙酯

答案D

解析A.一定體積的乙醇與足量鈉反應(yīng)，用排液法收集生成的H2,并將乙醇的體

積、氫氣的體積都轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，從而得出1mol乙醇生成氫氣的物質(zhì)的量，

也就得出1個乙醇分子中所含活潑氫原子的數(shù)目，最終確定乙醇的結(jié)構(gòu)，A能達

到實驗?zāi)康?；B.安全漏斗的彎管內(nèi)滯留少量液體，起到液封作用，酸與碳酸鹽固

體反應(yīng)，從而制得CO2氣體，B能達到實驗?zāi)康?；C.CO2通入溶有NH3的CaCb

溶液中，從而發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3I+2NH4C1,C能

達到實驗?zāi)康?；D.乙酸乙酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，從

而造成乙酸乙酯的損失，D不能達到實驗?zāi)康摹?/p>

6.下列陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是()

選項陳述I陳述II

ANH3能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅N%溶于水呈堿性

新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2

相同溫度下

B滴0.1mol/LFeCb溶液，白色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

變?yōu)榧t褐色

常溫下，等濃度的醋酸鈉和硼酸鈉

C酸性：H3BO3>CH3COOH

溶液，前者pH小

將H2O2滴入KMnCU酸性溶液中，

DH2O2具有強氧化性

溶液褪色

答案B

解析A.NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，陳述I不正確，故A錯誤；B.

新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴0.1mol/LFeCb溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色，

說明Mg(OH)2沉淀能轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3溶度積常數(shù)比Mg(OH)2的小，

故B正確；C.常溫下，等濃度的醋酸鈉和硼酸鈉溶液，前者pH小，說明醋酸根

水解程度小，醋酸的酸性強于硼酸，故C錯誤；D.將H2O2滴入KMnCU酸性溶液

中，溶液褪色，說明KMnCU顯示強氧化性，H2O2表現(xiàn)為還原性，故D錯誤。

7.下列實驗對應(yīng)反應(yīng)離子方程式書寫正確的是()

實驗編號試劑a含氯物質(zhì)現(xiàn)象

①NaHS溶液新制氯水出現(xiàn)乳黃色沉淀

②NaHCCh溶液新制氯水產(chǎn)生無色氣體

含氯

L廠物質(zhì)產(chǎn)生黃綠色刺激

③KCICh溶液濃鹽酸

性氣味氣體

試劑a

產(chǎn)生刺激性氣味

④NaHSO3溶液濃鹽酸

氣體

A.實驗①：HS-+C12=SI+H++2C1-

+-

B.實驗②：HCO3+C12=CO2t+H+C1O+C1

+

C.實驗③：C1O；+6H+C1==C12t+3H2O

D.實驗④：SOr+2H==SO2t+H20

答案A

解析A.Cb具有強氧化性，能把HS一氧化為S,S為淡黃色沉淀，離子方程式為：

HS^+Ch=SI+H-+2C1,故A正確；B.產(chǎn)生無色氣體為C02,且方程式中

HC10為弱酸不能拆，所以正確的離子方程式為：HCOJ+C12=CO2t+HC1O+

cr,故B錯誤；C.離子方程式書寫錯誤，電荷不守恒，應(yīng)該為：CK方+6H++5cl

-=3Cht+3H2O,故C錯誤；D.HSO,為弱酸根，在離子方程式中不能拆解，

+

正確的離子方程式為：HSOs+H=SO2t+H2O,故D錯誤。

8.有機物W為合成某神經(jīng)抑制劑的中間體，下列關(guān)于W的說法錯誤的是（）

（）

A.分子式為C8H8。4

B.可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.分子中最多有8個碳原子共平面

D.可發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

答案D

解析A.由W的結(jié)構(gòu)可知，W的分子式為C8H8。4,A正確；B.W中含有酚羥基,

可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；C.苯環(huán)及與苯環(huán)相連的碳一定共面，而

竣基碳也可能與苯環(huán)及與苯環(huán)相連的碳共面，因此分子中最多有8個碳原子共平

面，C正確；D.W中含有苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，有竣基和羥基能發(fā)生縮聚反應(yīng)，

但與醇羥基相連的C原子的相鄰C原子上沒有連有H原子，故無法發(fā)生消去反

應(yīng)，D錯誤。

9.用TiOSCU溶液生產(chǎn)納米TiO2的工藝流程如下：

TiOSO.」

溶液也笆

LTiO(OH)2-磯展L納米

下列說法錯誤的是（）

A.在實驗室中進行“操作I”，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

B.“沉鈦”時反應(yīng)的離子方程式為：TiO2*+2NH3-H2O=TiO(OH)2I+2NH；

C.回收“濾液”中的(NH4)2SO4,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法

D.納米TiCh形成分散系時，具有較好的散射能力

答案C

解析根據(jù)流程，沉鈦時的反應(yīng)為TiO2++2NH3?H2O=TiO(OH)2I+2NH；,濾

液的主要成分為硫酸鐵。A.操作I為過濾，需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏

斗，故A正確；B.沉鈦時的離子方程式為TiO2++2NH3-H2O-TiO(OH)2I+

2NH；,故B正確；C.硫酸鍍?nèi)芙舛入S溫度的變化大，用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的

方法，故C錯誤；D.納米TiCh形成分散系時，形成膠體，膠體具有較好的散射能

力，故D正確。

10.W、X、Y、M為短周期元素，W與X同周期、與M同主族，Y的原子半徑

最大。如圖是由X、W、Y形成的一種有預(yù)防血凝作用的化合物，其所有原子均

達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是()

-WW丫一

Y+XX丫+

/\/\

WWW

A.W的氫化物的熔點不一定比X的高

B.W與M形成的某種化合物具有漂白性

C.W與Y形成的二元化合物只含有離子鍵

D.由Y、W、M形成的化合物水溶液可能為堿性

答案C

解析短周期元素，Y的原子半徑最大，則Y是Na；根據(jù)結(jié)構(gòu)，W的最外層電

子數(shù)是6,X的最外層電子數(shù)是4,則W是。或S；X是C或Si；又因為W、M

同主族，W、X同周期，則W是O,X是C,M是S。A.碳元素的氫化物有多種，

如常溫下固態(tài)燒的熔點高于水的熔點，A正確；B.SCh具有漂白性，B正確；C.0

與Na能形成氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中有離子鍵和共價鍵，C錯誤；D.由Y、

W、M形成的Na2s。3能水解，溶液為堿性，D正確。

11.用下列實驗方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

()

實驗?zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器

同溫下用pH試紙測

定濃度為0.1mol-L1

證明HC1O和醋酸的酸性

ANaClO溶液和0.1玻璃棒、玻璃片

強弱

mol-L-1CH3coONa

溶液的pH

將混合物中加水，多

B除去四氯化碳中少量乙醇分液漏斗、燒杯

次水洗分液

證明向含有少量CuCb的

MgCb溶液中，滴加

Ksp[Mg(OH)2]

C試管、膠頭滴管

>幾滴氨水，產(chǎn)生藍色

Kp[Cu(OH)2]沉淀

將16gCuSO4-5H2O燒杯、量筒、玻璃棒、

配制0.1L

D溶于水配成100mL100mL容量瓶和膠

1mol-L1的CuSCU溶液

溶液頭滴管

答案A

解析A.NaClO溶液具有強氧化性和漂白性，不能利用pH試紙測定其pH,應(yīng)利

用pH計測定pH比較酸性強弱，故A錯誤；B.乙醇易溶于水，而CCU不溶于水，

用水反復(fù)萃取后再分液可分離，使用的玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯，故B正

確;C.向含有少量CuCb的MgCL溶液中，滴加幾滴氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，即

可說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],需要的玻璃儀器主要是試管、膠頭滴管，

-1

故C正確；D.配制0.1L1mol-L的CuSCU溶液，需要CuSO4-5H2O的質(zhì)量為0.1

LX1mol-L-1X250g/mol=25g,使用的玻璃儀器主要有燒杯、量筒、玻璃棒、100

mL容量瓶和膠頭滴管，故D正確。

12.某種含二價銅微粒[Cu"(OH)(NH3)]+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝。催化機理

如圖1,反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)能量變化如圖2。下列說法不正確的是()

+

[Cu"(OH)(NH.t)]

電，H2O.Q.2NH;1

[Cu"(NC)2)(NH")J@(：2;[Cu"(OHNNH.JJ

卜NO

N。中限/

卜H2O

[CUTHZNNONNHJJ

[C/(NH)EHQ

圖1

a(起始態(tài)①)

lo

/u'■_(中間態(tài)②)

n

)(中間態(tài)③)

瑞《中間態(tài)④)

震

(終態(tài))

反應(yīng)歷程

圖2

A.由圖2可知，該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O—H鍵的形成

C.狀態(tài)④到狀態(tài)⑤中，NO發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為4NH3+2NO+2O2=N2+6H2O

答案D

解析A.由圖2知，起始態(tài)的能量高于終態(tài)的能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正

確；B.由圖1知，狀態(tài)③到狀態(tài)④，［Cui(H2NNO)(NH3)2］+轉(zhuǎn)化為［C/(NH3)2］+、

N2、H2O,生成H2O時涉及O—H鍵的形成，B正確；C.由圖1知，狀態(tài)④到狀

態(tài)⑤，［C/(NH3)2］+與NO、02反應(yīng)生成［CU"(NO2)(NH3)2：T，由化合價推知配體

NO2中N元素為+3價，而反應(yīng)物NO中N元素為+2價，故NO被氧化，C正

確；D.由圖1知，該脫硝過程反應(yīng)物有NH3、NO、O2,生成物有H2O、N2,由

圖1所給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)物NH3為2m01,NO為2mol,O2為0.5mol,生成物N2

為2mol,H2。為3m01,故該脫硝過程總方程式為：2NH3+2NO+|c)2篋空型3H2O

+2N2,化整得：4NH3+4N0+026H2O+4N2,D錯誤。

13.扎實做好碳達峰、碳中和是近期我國的重要工作?？蒲泄ぷ髡咄ㄟ^開發(fā)新型催

化劑，利用太陽能電池將工業(yè)排放的C02轉(zhuǎn)化為CO,實現(xiàn)節(jié)能減排的目標。如

圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()

A.N極為陰極

B.離子交換膜為陰離子交換膜

+

C.陽極的電極反應(yīng)式為CO2+2e+2H=CO+H2O

D.理論上該裝置在工作時，H3P。4與KH2P。4緩沖溶液的pH保持不變

答案D

解析由圖示知，該裝置外電路有光伏電池（將太陽能轉(zhuǎn)化為電能），故為電解池

裝置，在P極上，C02得電子轉(zhuǎn)化為CO,故P極為陰極，N極為陽極，陰極電

極反應(yīng)為：CO2+2H'+2e=CO+H2O,需要緩沖溶液提供H’，故離子交換膜

為陽離子交換膜，陽極電極反應(yīng)為：2H2。-4b=02t+4H+。A.由分析知，N

極為陽極，A錯誤；B.由分析知，離子交換膜為陽離子交換膜，B錯誤；C.由分

析知，C02在陰極轉(zhuǎn)化為CO,故選項所寫電極反應(yīng)為陰極電極反應(yīng)，C錯誤；

D.根據(jù)得失電子守恒和陰、陽極電極反應(yīng)知，緩沖溶液流入陰極的H+和陽極流入

緩沖溶液的H+數(shù)目相等，故緩沖溶液中c（H+）保持不變，故pH保持不變，D正

確。

14.二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用C02的熱點研究領(lǐng)域，對節(jié)能減排有

重要意義。已知反應(yīng)：6H2（g）+2CO2（g）催化劑CH2=CH2（g）+4H2O（g）,溫度

對C02的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法不正確的是

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.化學(xué)平衡常數(shù)：KM>KN

C.當溫度高于250c時，催化劑的催化效率降低是因為平衡逆向移動引起的

D.若初始投料比〃(H2):〃(CO2)=3：1,則圖中M點的乙烯體積分數(shù)約為7.7%

答案C

解析A.由圖示知，隨著溫度的升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率下降，說明溫度升高，平

衡逆向移動，故逆向為吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，A正確；B.升高溫度，平衡

逆向移動，平衡常數(shù)K減小，故KM>KN,B正確；C.溫度高于250℃時，催化

劑催化效率下降，是因為溫度升高使催化劑活性下降，而不是平衡移動的原因，

C錯誤；D.由圖示知，點M的CO2平衡轉(zhuǎn)化率為50%,設(shè)H2起始為3mol,CO2

為1mol,列三段式如下：

催化劑

6H2+2CO2：匕旦-CH2+4H2()

起始/mol3100

轉(zhuǎn)化/mol51

平衡/mol51

則平衡時乙烯的體積分數(shù)=1100%=7.7%,D正確。

L?JIV/.JI1/?/JI1

15.甲酸脫氫可以生成二氧化碳，甲酸在催化劑Pd表面脫氫的反應(yīng)歷程與相對能

量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

O

U

I

2

卓

抑

控

妾

反應(yīng)歷程

A.在i-iv中，ni生成w的反應(yīng)為決速步

B.用HCOOD代替HCOOH反應(yīng)，產(chǎn)物可能含有HD、D2和H2

C.如將催化劑換成Rh,反應(yīng)的焰變及平衡產(chǎn)率不變

D.HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)的焰變?yōu)?14.lokJ.moL

答案A

解析A.由題干反應(yīng)歷程圖可知，I轉(zhuǎn)化為n,n轉(zhuǎn)化為in,iii轉(zhuǎn)化為iv的活化

能分別為：44.7akJ/moL14.2akJ/mol和27.8akJ/mol,活化能越大反應(yīng)速率越慢，

故在I—IV中，I生成II的反應(yīng)為決速步，A錯誤；B.根據(jù)HCOOH在Pd催化

劑表面脫氫的反應(yīng)機理圖可知HCOOH中的兩個H原子被解離出來形成H2,則

用HCOOD代替HCOOH,得到的產(chǎn)物都有HD,也可能是兩個HCOOD分子一

起被解離出來H和D重新結(jié)合為H2和D2,故還可能含有Dz和H2,B正確；C.

催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，即如將催

化劑換成Rh,反應(yīng)的烙變及平衡產(chǎn)率不變，C正確；D.由題干反應(yīng)歷程圖可知，

HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)的焰變?yōu)?14.1akJ.mol1,D正確。

16.常溫下，用0.1mol-L