高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)二1.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）AA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與O含有分子數(shù)為NaB.分子總數(shù)為Na的N2、CO混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gC.常溫常壓下，，1.6：CH4含原子數(shù)為0.5NAD.0.2mol/LK2sO4溶液中有0.4Na個(gè)K+TOC\o"1-5"\h\z2.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，，下列說(shuō)法不正確的是A ...A.5.6g鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NaB.常溫下，22g82氣體中含有的原子數(shù)目為1.5* 〃C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有氯原子數(shù)目為2、D.18gDO中含有中子數(shù)為，9N 〃2A.設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是AA.常溫常壓下，488。2與。3的混合物中含有的氧原子數(shù)為3Na0.1mol?L-1NaCl溶液中Na+子數(shù)為NA4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)D.同溫同壓下，Na個(gè)NO與Na個(gè)乂和。2的混合氣體的體積不相等.下列方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和蛋白質(zhì)膠體B.用加熱的方法除去NaCl固體中的NHCl4C.用BaCl2溶液鑒別呵SO4溶液和AgNO3溶液D.用飽和Na2cO3溶液除去?2中的HCl3.不能由兩種品質(zhì)直接化合制得物質(zhì)是A.Al2O3 B.FeS C.FeCl2 D.Fe2.CuSO是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的4是（）稀Hf虺論? ?混合氣體稀Hf虺論? ?混合氣體X濃A③701r由聲do：△②*CuSOjA.相對(duì)于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B.途徑①發(fā)生的反應(yīng)可能是3Cu+2HNO+3HSO=3CuSO+2NO+4HO3 2 4 4 2C.1molCuSO4在1100c所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2為0.5mo1D.將CuSO4溶1液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體（CuSO4-5H2O）.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（） 4 2①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A.①② B.②③C.②③④ D.①②③④.向物質(zhì)X中逐漸加入（或通入）丫溶液，生成沉淀的量與加入丫的物質(zhì)的量關(guān)系如圖試卷第1頁(yè)，總14頁(yè)

所示，下表中符合圖示情況的是“沉淀的吊乂的樨質(zhì)妁量ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA.A B.B C.C D.D.現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-、4 3SO2-現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份43加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。正確的是A.該混合液中一定含有：K+、NH+、CO2-、SO2-,可能含Cl-,且n(K+)三0.04mol43 4B.該混合液中一定含有:NH「CO」-、SO：-,可能含K+、Cl-C.該混合液中一定含有:NH；、CO,、SO：-,可能含Mg2+、K+、Cl-D.該混合液中一定含有:NH/SO：-,可能含Mg2+、K+、Cl-10.下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均正確的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將抽。^^通入到含血0由612溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl過(guò)量，可將Fe2+、I-2均氧化B1mol?L-1的NaAlO溶液和2.5mol?L-12的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO-+5H+-Al3++Al(OH)；+HO2 3 2正確；AlO-與Al(OH)消耗的2 3H+的物質(zhì)的量之比為2：3C過(guò)量$。2通入到NaClO溶液中：SO+HO+ClO-=HClO+HSO-2 2 3正確；說(shuō)明酸性：H2so3WHClODCa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO-+OH--CaCO；+HO3 3 2正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水A.A B.B C.C D.D11.2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO、、CO”SO：-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:試卷第2頁(yè)，總14頁(yè)出熔為髀考度出出熔為髀考度出黃色** 1［港造1圜一③逐麗加入.月糜泥臼色近港.②I 過(guò)■的IWQ曜施3即工和3加BfiCI?修？?如稀就酸 .°-0350-043n（嶼值）/glm（沉淀）/g⑴根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是,一定存在的陽(yáng)離子是。⑵寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。⑶分析圖像，在原溶液中c(NH+)與c(Al3+)的比值為 ，所得沉淀的最大質(zhì)量4是go⑷若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.14mol/L，試判斷原廢水中NO-是否存3在?(填”存在“不存在”或“不確定”)o若存在，c(NO3-)=mol/Lo(若不存在或不確定則此空不填)o.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。氣體丙物質(zhì)金.屬B黃綠色氣體乙V 紅褐色沉淀H黃綠色氣體乙氣體丙物質(zhì)金.屬B黃綠色氣體乙V 紅褐色沉淀H黃綠色氣體乙金屬A(焰色為黃色)+氣體甲物質(zhì)G請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A—、B—、C—、F—、H—、乙—o(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤o反應(yīng)⑥―o.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2sO4以及泥沙等試卷第3頁(yè)，總14頁(yè)

雜質(zhì).以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下:(1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的(填化學(xué)式)。(2)第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSjMg(OH)2、CaCO「(填化學(xué)式)。(3)在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH,理由是(4)寫出第⑥步反應(yīng)的離子方程式B.CuCl雜質(zhì).以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下:(1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的(填化學(xué)式)。(2)第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSjMg(OH)2、CaCO「(填化學(xué)式)。(3)在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH,理由是(4)寫出第⑥步反應(yīng)的離子方程式B.CuCl難溶于水，廣泛應(yīng)用于電鍍、印染等行業(yè)。工業(yè)上用輝銅礦也)為原料制取CuCl的一種流程圖如下:“氧化I”反應(yīng)的離子方程式:⑴寫出⑵寫出“氧化H”反應(yīng)的離子方程式:⑶寫出“還原”反應(yīng)的離子方程式:⑷將口通入熱的NaOH溶液，可以制得含NaClO的溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式:15.某化學(xué)課外興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。按拈酸運(yùn)活塞充彈簧央淀粉-KI

3C活塞b按拈酸運(yùn)活塞充彈簧央淀粉-KI

3C活塞bKMnOiVoa固怵A產(chǎn)有NaOH

ft洛液的棉？WnCJmaLTr1^NaBr溶液5mL1).2nxjl-L1溶液D實(shí)驗(yàn)過(guò)程:I.打開彈簧夾，打開活塞I.打開彈簧夾，打開活塞a滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。試卷第4頁(yè)，總14頁(yè).當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。W.……⑴盛放濃鹽酸的儀器名稱為。⑵在燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為。⑶驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(4)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。⑸浸有NaOH溶液的棉花的作用為。(6)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程W的操作步驟和現(xiàn)象是 。⑺過(guò)程I實(shí)驗(yàn)的目的是。.元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。(1)當(dāng)皮膚劃破時(shí)可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，用氯化鐵固體配制成450mL0.1mol-L-1的溶液，配制過(guò)程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、。⑵生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fef)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y,將丫溶于過(guò)量鹽酸后，溶液中大量存在的陽(yáng)離子(填離子符號(hào))。⑶高鐵酸鉀(KFeO)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。其工業(yè)制備反2 4Fe(OH)3+ClO-+OH-fFeOj-+Cl-+H2O(未配平)，每生成1molKFeO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù) na。(4)自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下可用亞硫酸鈉將Cr2O/-還原。其離子方程式：_。(5)某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO「、Cl-、SO：-中的4種離子，且均為1mol。向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變不考慮水的電離和離子的水解)。則溶液中存在的離子是。.含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。I.高氯酸銨(NH4clO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可用NaClO4與NH4Cl制取。(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2),流程如圖3：試卷第5頁(yè)，總14頁(yè)

so604020NH￡1愷和格翱nrmIe'發(fā)睜操■作I過(guò)逆粗產(chǎn)品四K1（匕向反應(yīng)器尸 澆荔祖廣麗so604020純凈的NHqQOq⑴反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）上述流程中操作I為，操作n為⑶上述流程中采取的最佳過(guò)濾方式應(yīng)為（填字母代號(hào)）A.升溫至80℃以上趁熱過(guò)濾B.降溫至0℃左右趁冷過(guò)濾C.0℃—80℃間任一溫度過(guò)濾n.一氯化碘（沸點(diǎn)97.4℃）是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：（已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)）A BC D EA BC D E（1）各裝置連接順序?yàn)锳-一一一（2）B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是,D裝置的作用是（3）將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的IC1,則提純采取的操作名稱是___。18.硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)試驗(yàn)中，有著重要的作用。I.物質(zhì)的量濃度為18.4mo1/L、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時(shí)，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0.87（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去干燥能力。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為（保留兩位小數(shù)）。50mL8.4mo1/L的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水g.（保留兩位小數(shù)）II.若用上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的硫酸，配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mo1/L的硫酸，試卷第6頁(yè)，總14頁(yè)（1）所需的濃硫酸的體積為 mL,（保留一位小數(shù)）（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用（填序號(hào)）；①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶（3）完成該實(shí)驗(yàn)除了燒杯外，還要的儀器有、；（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的（填序號(hào)），對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是（填序號(hào)）。a.用量筒量取濃H2s0/慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。b.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出。c.未洗滌稀釋濃H2s04的小燒杯。d.定容時(shí)仰視。e.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液。19.《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下：⑴檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3?H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有02、等環(huán)境中容易被腐蝕。⑵分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過(guò)了如下腐蝕循環(huán)。①Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+。②Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO（OH），該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為。③FeO（OH）和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe0保護(hù)層，F(xiàn)e2+的作用是 （填字母）。34a.氧化劑b.還原劑c.既不是氧化劑也不是還原劑試卷第7頁(yè)，總14頁(yè)④Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO(OH),如此往復(fù)腐蝕：Fe￡+—O2+HO=FeO(OH)(將反應(yīng)補(bǔ)充完全)。2⑶研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5mol?L-Na2sO「0.5mol?L-iNaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60?90℃。一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl-。①檢測(cè)洗滌液中Cl-的方法是,②脫氯反應(yīng):FeOCl+OH-二FeO(OH)+Cl-。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大?。?。③Na2sO3還原FeO(OH)形成Fe￡的離子方程式是SO2-+ FeO(OH)= SO2-+ FeO+ HO(將反應(yīng)補(bǔ)充完全)。3 4 34 220.為了探究^川。)？的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入^川。)溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化32產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請(qǐng)完成下表：操作反應(yīng)或現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入_溶液，振蕩現(xiàn)象—存在Fe3+(2)取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入KjFe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式—存在Fe2+Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A中，用酒精噴燈對(duì)Cu(NO3)2固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無(wú)色氣體，經(jīng)驗(yàn)證為o2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。試卷第8頁(yè)，總14頁(yè)

(1)裝置B的作用是(2)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鯩裝置。(3)下圖為Cu(NO)2樣品高溫過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線)。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學(xué)方程式為，繼續(xù)高溫至1000c生成(填化學(xué)式)固體。.室溫下.某同學(xué)進(jìn)行四2與Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)(本實(shí)驗(yàn)所涉及氣體休積均在相同狀況下測(cè)定)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴用下圖裝置制備純凈的co2.甲 乙丙①丙裝置的名稱是，乙裝置中盛裝的試劑是.②若CO2中混有HC1,則HCl與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑵按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。試卷第9頁(yè)，總14頁(yè)

①先組裝儀器.然后.再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在人處，注射器2的活塞推到底后連接在％處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾1、，向右推動(dòng)注射器1的活塞?？捎^察到的現(xiàn)象是。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中.需緩慢推入co2,其目的是.為達(dá)到相同目的，還可進(jìn)行的操作是。⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時(shí)，測(cè)得注射器2中氣體的體積為65mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是..鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如帆、銘、鎰等。.一銀泰卜省一173L醵仲氣廣磁性氧牝鐵'和弱粉沙甲（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見(jiàn)紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所/示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH/示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。試卷第10頁(yè)，總14頁(yè)Fe2+Fe3-AP+W2+開始沉淀時(shí)的pH7.54.2沉淀完全時(shí)的pH004.011①試劑A應(yīng)選擇，試劑B應(yīng)選擇(填序號(hào))。A.稀鹽酸B.氧化鐵C.Hq溶液D.氨水②寫出反應(yīng)H的離子方程式.③設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Feq而非Fe￡ 。操作葫期現(xiàn)象取少量M固體于試管中,向其中加入 J觀察固體完全溶解，溶液呈黃色繼續(xù)向上述溶涌中滴入 ，振蕩觀察④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g,則該“鐵塊”的純度是。.某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol-L-i的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。⑵甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol?L-iKI溶液，加入6mL0.1mol?L-iFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩，靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴KjFe(CN)J溶液，生成藍(lán)色沉淀；試卷第11頁(yè)，總14頁(yè)③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+,由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為反應(yīng)。(填可逆不可逆)。⑸丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是―。.高鐵酸鉀(K2FeO)為紫黑色粉末,是一種新型高效消毒劑。'FeO,易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0?5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用酊2與四口溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO(在較高溫度下則生成KClO3),KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：食鹽水KOM灌液食鹽水KOM灌液D回答下列問(wèn)題：(1)制備KClO。①裝置B的作用。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是。(2)制備K2FeO4。①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度,攪拌,當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色,該反應(yīng)的離子方程式為。②向裝置C中加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過(guò)濾。(3)測(cè)定K2FeO4純度。測(cè)定制備的K2FeO4的純度可用滴定法,滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:a.FeO2-+CrO-+2HO=CrO2-+Fe(OH)；+OH；b.2CrO2-+2H+=Cr,O2-+HO；c.Cr.O2"2 2 4 3 4 27 2 27+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。稱取2.0g制備的\FeOj樣品溶于適量KOH溶液中，加入試卷第12頁(yè)，總14頁(yè)

足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾液在250mL容量瓶中定容。取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.10mol-L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO)2溶液的體積為24.00mL,則該％FeO4樣品的純度為。.久置的FeSO溶液變黃，一般認(rèn)為是被氧化為的緣故。回答下列問(wèn)題：⑴久置的FeSO溶液中F