第四節(jié)《金屬電化學腐蝕與防護》第一頁，共61頁。金屬腐蝕現(xiàn)象普遍第二頁，共61頁。金屬腐蝕現(xiàn)象普遍第三頁，共61頁。金屬腐蝕現(xiàn)象普遍第四頁，共61頁。金屬腐蝕現(xiàn)象普遍第五頁，共61頁。金屬腐蝕現(xiàn)象普遍第六頁，共61頁。金屬腐蝕危害嚴重第七頁，共61頁。金屬制品腐蝕的調(diào)查資料在線第八頁，共61頁。金屬制品腐蝕的調(diào)查全世界每年因為金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達7000億美元，是地震、水災、臺風等自然災害造成損失總和的6倍。據(jù)有關(guān)專家介紹，全球每一分鐘就有1噸鋼腐蝕成鐵銹，目前我國由于金屬材料的腐蝕損失每年大約5000億元人民幣，約占我國國民生產(chǎn)總值的6%左右。金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。資料在線第九頁，共61頁。觀后：你有何感想？第十頁，共61頁。觀后：你有何感想？面對這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕危害事實，同學們有沒有想過，金屬怎樣被腐蝕？怎樣防止金屬被腐蝕？第十一頁，共61頁。金屬的電化學腐蝕與防護第十二頁，共61頁。閱讀課本P84思考問題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?第十三頁，共61頁。一、金屬腐蝕閱讀課本P84思考問題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?第十四頁，共61頁。一、金屬腐蝕1.金屬腐蝕:閱讀課本P84思考問題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?第十五頁，共61頁。是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生

氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。一、金屬腐蝕1.金屬腐蝕:閱讀課本P84思考問題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?第十六頁，共61頁。是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生

氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。一、金屬腐蝕2.金屬腐蝕的本質(zhì)：1.金屬腐蝕:閱讀課本P84思考問題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?第十七頁，共61頁。是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生

氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。金屬陽離子失e-一、金屬腐蝕金屬原子2.金屬腐蝕的本質(zhì)：1.金屬腐蝕:閱讀課本P84思考問題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?第十八頁，共61頁。是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生

氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。金屬陽離子失e-(氧化反應)一、金屬腐蝕金屬原子2.金屬腐蝕的本質(zhì)：1.金屬腐蝕:M–ne-→Mn+閱讀課本P84思考問題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?第十九頁，共61頁。是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生

氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。金屬陽離子失e-(氧化反應)3.金屬腐蝕的類型一、金屬腐蝕金屬原子2.金屬腐蝕的本質(zhì)：1.金屬腐蝕:M–ne-→Mn+閱讀課本P84思考問題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?第二十頁，共61頁。是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生

氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。金屬陽離子失e-(氧化反應)3.金屬腐蝕的類型化學腐蝕一、金屬腐蝕金屬原子2.金屬腐蝕的本質(zhì)：1.金屬腐蝕:M–ne-→Mn+閱讀課本P84思考問題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?第二十一頁，共61頁。是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生

氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。金屬陽離子失e-(氧化反應)3.金屬腐蝕的類型化學腐蝕一、金屬腐蝕金屬原子2.金屬腐蝕的本質(zhì)：1.金屬腐蝕:M–ne-→Mn+閱讀課本P84思考問題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?電化學腐蝕第二十二頁，共61頁。二、金屬腐蝕的類型第二十三頁，共61頁。(1)化學腐蝕二、金屬腐蝕的類型第二十四頁，共61頁。(1)化學腐蝕

(2)電化學腐蝕二、金屬腐蝕的類型第二十五頁，共61頁。(1)化學腐蝕金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕叫做化學腐蝕。(2)電化學腐蝕

二、金屬腐蝕的類型第二十六頁，共61頁。(1)化學腐蝕金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕叫做化學腐蝕。(2)電化學腐蝕不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做電化學腐蝕。二、金屬腐蝕的類型第二十七頁，共61頁。

聯(lián)系：自然條件下金屬吸附水蒸氣形成水膜易構(gòu)成原電池，電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍，腐蝕更快。第二十八頁，共61頁。

問題討論：鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，若在潮濕的環(huán)境里或濕度較大的環(huán)境里長期放置,常易生銹變紅，原因是什么?

聯(lián)系：自然條件下金屬吸附水蒸氣形成水膜易構(gòu)成原電池，電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍，腐蝕更快。第二十九頁，共61頁。第三十頁，共61頁。負極：Fe-2e-=Fe2+第三十一頁，共61頁。負極：Fe-2e-=Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-第三十二頁，共61頁。負極：Fe-2e-=Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-電池反應：

2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)2第三十三頁，共61頁。負極：Fe-2e-=Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-電池反應：

2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)2

總結(jié)：金屬表面吸附的水膜呈中性或酸性很弱條件下，溶有一

定量氧氣發(fā)生的電化腐

蝕叫吸氧腐蝕。第三十四頁，共61頁。負極：Fe-2e-=Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-電池反應：

2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)2

總結(jié)：金屬表面吸附的水膜呈中性或酸性很弱條件下，溶有一

定量氧氣發(fā)生的電化腐

蝕叫吸氧腐蝕。裝置中進一步反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O第三十五頁，共61頁。

問題思考：如果將鐵釘浸沒在一定酸性

的電解質(zhì)溶液中電極反應有變化嗎？第三十六頁，共61頁。負極：

Fe-2e-=Fe2+

問題思考：如果將鐵釘浸沒在一定酸性

的電解質(zhì)溶液中電極反應有變化嗎？第三十七頁，共61頁。正極：

2H++2e-=H2↑負極：

Fe-2e-=Fe2+

問題思考：如果將鐵釘浸沒在一定酸性

的電解質(zhì)溶液中電極反應有變化嗎？第三十八頁，共61頁。正極：

2H++2e-=H2↑負極：

Fe-2e-=Fe2+電池反應：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

問題思考：如果將鐵釘浸沒在一定酸性

的電解質(zhì)溶液中電極反應有變化嗎？第三十九頁，共61頁。正極：

2H++2e-=H2↑負極：

Fe-2e-=Fe2+電池反應：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

問題思考：如果將鐵釘浸沒在一定酸性

的電解質(zhì)溶液中電極反應有變化嗎？第四十頁，共61頁。正極：

2H++2e-=H2↑負極：

Fe-2e-=Fe2+電池反應：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

總結(jié)：金屬表面水膜溶解大氣中的酸性氣體，使水膜中含有一定量的H+,使溶液呈一定酸性發(fā)生的電化腐蝕叫析氫腐蝕。

問題思考：如果將鐵釘浸沒在一定酸性

的電解質(zhì)溶液中電極反應有變化嗎？第四十一頁，共61頁。三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較第四十二頁，共61頁。三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應聯(lián)系第四十三頁，共61頁。三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很

弱,且溶有氧氣。條件電極反應聯(lián)系第四十四頁，共61頁。三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很

弱,且溶有氧氣。負極Fe(-)Fe-2e-=Fe2+條件電極反應聯(lián)系第四十五頁，共61頁。三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很

弱,且溶有氧氣。負極Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-條件電極反應聯(lián)系第四十六頁，共61頁。三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很

弱,且溶有氧氣。Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-總反應:條件電極反應聯(lián)系負極Fe(-)正極C(+)第四十七頁，共61頁。三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很

弱,且溶有氧氣。Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-總反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑條件電極反應聯(lián)系負極Fe(-)正極C(+)第四十八頁，共61頁。三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很

弱,且溶有氧氣。Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-總反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2條件電極反應聯(lián)系負極Fe(-)正極C(+)第四十九頁，共61頁。三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很

弱,且溶有氧氣。Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-總反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3條件電極反應聯(lián)系負極Fe(-)正極C(+)第五十頁，共61頁。三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3·xH2O(鐵銹)析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很

弱,且溶有氧氣。Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-總反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3條件電極反應聯(lián)系負極Fe(-)正極C(+)第五十一頁，共61頁。三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3·xH2O(鐵銹)通常兩種腐蝕同時存在，但后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很

弱,且溶有氧氣。Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-總反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3條件電極反應聯(lián)系負極Fe(-)正極C(+)第五十二頁，共61頁。請解釋下列有關(guān)鐵腐蝕現(xiàn)象的原因。交流與討論第五十三頁，共61頁。請解釋下列有關(guān)鐵腐蝕現(xiàn)象的原因。

1.灶臺上炒菜的鐵鍋放置后什么位置容易生銹，為什么？交流與討論第五十四頁，共61頁。請解釋下列有關(guān)鐵腐蝕現(xiàn)象的原因。

1.灶臺上炒菜的鐵鍋放置后什么位置容易生銹，為什么？炒菜的鐵鍋有殘存的氯化鈉，放置后水滴容易聚集到鍋底，與水接觸的界面構(gòu)成吸氧腐蝕，形成鐵銹。交流與討論第五十五頁，共61頁。2.用于連接銅板的鐵螺絲容