龍文教育輔導(dǎo)教案11(總11

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龍文教育一對一個性化輔導(dǎo)教案

學生潘子杰學校63中年級高三次數(shù)1

化學

科目教師高凡日期2014.3.29時段7-9

課題物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類化學用語

教學物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類以及化學用語

重點

教學基本概念與化學用語的混淆（例如：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)等

難點等）

教學

熟練掌握基本概念、搞清弄懂化學用語

目標

一、教學銜接：

教1、直擊高考大綱

學1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

步（1）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。

（2）理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系

驟

（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念

及（4）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

教2．化學用語

學（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號

（2）熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），或根

內(nèi)

據(jù)化學式判斷化合價

容（3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法

（4）了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算

（5）理解質(zhì)量守恒定律的含義

（6）了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)

的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義

（7）根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況

下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算

2、通過溝通了解學生的思想動態(tài)和了解學生的本周學校的學習內(nèi)容。

二、內(nèi)容講解：

典例精析專題突破專題綜合

三、課堂總結(jié)與反思：

帶領(lǐng)學生對本次課授課內(nèi)容進行回顧、總結(jié)

四、作業(yè)布置

管理人員簽字：日期：年月日

1、學生上次作業(yè)評價：○好○較好○一般○差（勾選）

備注：

作

2、本次課后作業(yè)：

業(yè)

見p-9-11難溶電解質(zhì)溶解平衡課后測試

布

置

課

堂

小

結(jié)

家長簽字：日期：年月日

《專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類化學用語》〉

【知識網(wǎng)絡(luò)】

一、物質(zhì)的組成

1.分子、原子、離子的比較

微粒概念構(gòu)成物質(zhì)的類別及部分代表物

原子化學變化中最小的微粒1.少數(shù)非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅

2.某些非金屬化合物：二氧化硅等

分子保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一1.非金屬單質(zhì)：氧氣、氫氣、稀有氣體

種微粒等

2.非金屬氫化物、酸酣、含氧酸、有機

物等

離子原子失去或得到電子得金屬氧化物、強堿、大多數(shù)鹽

到的帶電的微粒

2.同素異形體與同位素、同系物、同分異構(gòu)體的區(qū)別：

同素異形體：同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體。例如金剛石和石墨

是碳的同素異形體。

同位素：同位素同屬于某一化學元素，其原子具有相同數(shù)目的電子，原子核也

具有相同數(shù)目的質(zhì)子，但卻有不同數(shù)目的中子。例如氕、氘和氚。

同分異構(gòu)體：同分異構(gòu)體是有機物的分子式相同但是分子結(jié)構(gòu)不同。

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為

同系物。如：甲烷、乙烷、丙烷互稱為同系物，它們都屬于烷烴。

1.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素144Sm與150Sm的說法正確的是

6262

A.144Sm與150Sm互為同位素

6262

B.144Sm與150Sm的質(zhì)量數(shù)相同

6262

C.144Sm與150Sm是同一種核素

6262

D.144Sm與150Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

6262

2.下列敘述中正確的是（）

A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水中的含氧量高于河水

B．焰色反應(yīng)是物理變化

C．用切割機切割金屬時，個別金屬的原子核恰好被分成更小的微粒

D．某些不合格大理石裝潢材料中含有嚴重超過規(guī)定標準、對人體有害的放射

性同位素氡222Rn，其質(zhì)子數(shù)為136

86

二、物質(zhì)的分類

電解質(zhì)：在固體狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?/p>

(解離成陽離子與陰離子)并產(chǎn)生化學變化的化合物。導(dǎo)電的性質(zhì)與溶解度無

關(guān)，強電解質(zhì)一般有：強酸強堿，大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)一般有：（水中只能部

分電離的化合物）弱酸,弱堿。另外，水是極弱電解質(zhì)。

注：能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水

溶液中導(dǎo)電與否，還需要進一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學鍵的性質(zhì)等因素。

例如：判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。非金屬氧化物、金屬氧

化物，另外，有些能導(dǎo)電的物質(zhì)。

1.由兩種原子組成的純凈物（）

A.一定是化合物

B.可能是化合物或單質(zhì)

C.一定是單質(zhì)

D.一定是同素異形體

2.物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是

（）

是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

A.Na2SO4

是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸

B.HNO3

是二元堿、難溶性堿、中強堿

C.Mg(OH)2

是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物

D.Al2O3

3.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm～100nm）的超細粉末粒子，然后

制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小

具有相同的數(shù)量級的是（）

A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液

4.下列說法中正確的是（）

A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達爾現(xiàn)象

B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

膠體帶正電荷

C.Fe(OH)3

D.加入電解質(zhì)，膠體能發(fā)生凝聚

三、化學用語

表示方法定義實例

、、

在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的HOClOH

電子式

＋2＋

最外層電子的式子叫電子式NaOONa

體現(xiàn)核外電子分層排布的示意圖。其中表示

F+927、Fe+2628142

原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示

該電子層上的電子數(shù)

用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫化學式。NaCl、CH

分子式（化學式）512

能表示物質(zhì)的分子組成的化學式叫分子式(化學式)（分子式）

OO

表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中各元素原子的排列和結(jié)合

HCCH

方式的化學式，原子之間的共用電子對用“—”

結(jié)構(gòu)式

表示，且化合物中所有的共價鍵都須表示出

來。

CHO

將結(jié)構(gòu)中的“短線”省去，并把相同的原子或原

結(jié)構(gòu)簡式CHO

子團合寫在一起的圖式。

鍵線式分子中的碳、氫原子一律不寫出，一個拐OH

、

點或一個頂點，就是一個碳原子，除碳、

氫外，其它原子或官能團都要寫出。

實驗式最簡式組成物質(zhì)最簡單的原子個數(shù)整數(shù)比的化學是甲醛、葡萄糖

()CH2O

式。最簡式在有機物中應(yīng)用最多。的最簡式。

說明：簡單陽離子的電子式與化學式相同，如Ca2+，陰離子和復(fù)雜陽離子的電

H+

子式必須帶“[]”并且表明所帶的電荷數(shù)，如＋。

aCl、

HOH

1.下列有關(guān)化學用語使用正確的是

A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

．的電子式：

BNH4Cl

C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18O

8

D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

2.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

A．：HeB．C．1s2D．

四、物質(zhì)的量

1．以物質(zhì)的量為中心，各量之間關(guān)系如下

以上關(guān)系可用下式——“萬能恒等式”表示：

mV(g)NQxS

n==c·V（aq）。

MVNHM(100S)

mA

2．阿伏加德羅定律

概念：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的

分子，這就是阿伏加德羅定律。

注意：①使用范圍：氣體；②使用條件：同溫、同壓；③相互關(guān)系：同

體積內(nèi)必含有相同的分子數(shù)；反之，分子數(shù)相同時也必具有相同的體積；④特

例：氣體摩爾體積——在標準狀況下，1mol氣體的體積都為22.4L；反之，若

是22.4L氣體，也必是1mol。

3．理想氣體狀態(tài)方程

pV=nRTpM=mRT=

V

=mRT→

MRT

．用表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中正確的是

1NA

．常溫常壓下，氯氣含有的分子數(shù)目大于

A11.2L0.5NA

．常溫常壓下，四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于

B2.24L0.4NA

．的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成的體積約為

C0.1molSO222.4L

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng)含有相同的原子數(shù)

2．下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是

．相同質(zhì)量、不同密度的和

AN2OCO2

．相同體積、相同密度的和

BCOC2H4

．相同溫度、相同壓強、相同體積的和

CO2O3

．相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的和

DNO2N2O4

3．下列敘述正確的是

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

鏈接高考

7．下列說法正確的是

A．糖類化合物都具有相同的官能團

B．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇

D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

8．水溶解中能大量共存的一組離子是

+3+-2-

A．Na、Al、Cl、CO3

++2+-

B．H、Na、Fe、MnO4

+2+--

C．K、Ca、Cl、NO3

++-2-

D．K、NH4、OH、SO4

9．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子

-1+

B．1L0.1mol·L的氨水中有nA個NH4

C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子

10．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選

敘述I敘述II

項

NHCl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的

A4

NH4Cl

Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別

B

Fe3+

溶解度：溶解度：NaCO<NaHCO

C233

CaCO3<Ca(HCO3)2

SiO可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶

D2

中

11．下列措施不合理的是

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

2+2+

D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu和Hg

12．50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1

+-

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na）=c（HCO3）

C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所

示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正

確的是

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

23．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨濃硫酸有脫水性和強

脹氧化性

B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)

C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中

的氫

D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生

反應(yīng)

專題突破

1.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

（）

A.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫

B.膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣

C.明礬、水煤氣、鹽酸、醋酸、銅

D.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫硫酸、乙醇

2.下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

3.下列選項中正確的是（）

A．氫氧化納的結(jié)構(gòu)式：Na-O-HB．Fe原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：．的電子式：

CCH3OCHODN2

4.下列說法都正確的是.

①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點解質(zhì)

④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵

⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥

5.下列各項中表達不正確．．．的是（）

+928：：：

A.F的結(jié)構(gòu)示意圖：B.NaCl：的電子式：NaCl

C.CO分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝OD.碳－12原子：12C

26

6.下列說法正確的是（）

A．明礬凈水過程中不涉及化學變化

B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．風化、石油分餾和碘的升華都是物理變化

D．在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變

7.下列表達式正確的是（）

A.羥基的電子式：[：O：H]-

B.NaCO的水解方程式為：CO2+HOHCO+OH

3323

甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：

C.HCOOC2H5

用做陽極電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)式為：Cl

D.Cu2-2e-=Cl2↑

8.化學用語是學習化學的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學語的使用正確的是

（）

．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：+2+

ACaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O

．純堿溶液呈堿性的原因是：2——

BCO3+2H2OH2CO3+2OH

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：-＝—

C.O2+4e+2H2O4OH

．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：（）（）（）；

D2H2g+O2g=2H2O1

△H=－571.6KJ·mol-1

9下列化學用語表達不正確的是（）

A．丙烷的球棍模型：

．向溶液中加入過量的溶液的離子方程式

BBa(OH)2NaHSO4

2+—+2—

Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O

．的電離方程式：++2—

CNaHCO3NaHCO3=Na+H+CO3

．2—的結(jié)構(gòu)示意圖：

DS

10.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子

的原子組成來看，自然界的水分子一共有（）

A．3種B．6種C．9種D．12種

11.正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述中正確

的一組是

．過氧乙酸與羥基乙酸所含官能團相同；兩

A(CH3COOOH)(HOCH2COOH)

者互為同分異構(gòu)體

．16與18互為同位素；16、16、18、18互為同素異形體

BOOH2OD2OH2OD2O

C．P、CH、NH粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO、CH均為直線

444222

型分子

．2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，的