九上科學(xué)錯題分類集訓(xùn)3—化學(xué)計算相關(guān)問題一、平均值法運(yùn)用把含某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95毫克溶于水，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300毫克，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（）www-2-1-cnjy-comA.氯化鈉B.氯化鋁C.氯化鉀D.氯化鈣某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是（）A．A1B．ZnC．FeD．Cu二、差量法的應(yīng)用將CO通入盛有12gFe2O3的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g，則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為（）A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6g三、有關(guān)列方程組進(jìn)行計算的類型現(xiàn)有10克CuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．將混合物與足量H2充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量B．將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值C．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量D．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量四、碳酸鈣相關(guān)計算小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進(jìn)行如下實驗：①取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)前總質(zhì)量（克）275.58反應(yīng)后總質(zhì)量（克）274.92反應(yīng)前后總質(zhì)量差（克）0.66容器內(nèi)氣體質(zhì)量差（克）m（1）該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？___________。（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為ρ1），反應(yīng)后全是CO2（密度為ρ2）。則反應(yīng)前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為_____________。（用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計）（3）小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，鈣片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)）在一燒杯中盛有32.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：①_____________________________。②_____________________________。（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）____________。（3）寫出坐標(biāo)中曲線上A點的含義___________________________。（4）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸73g時（即A點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）大理石(主要成分是碳酸鈣)是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的不少柱子都是用大理石做的。某大理石廠為了測定一批大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用5g大理石樣品，把25g稀鹽酸分5次(每次5g)加入到樣品中(樣品中的雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作(無物質(zhì)損失),最后稱量,得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次剩余固體質(zhì)量(g)0.60.6⑴第________次實驗中稀鹽酸肯定過量。⑵該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。⑶計算5g該大理石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量?；钚蕴妓徕}（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能。在不同的橡膠制品中，對活性碳酸鈣和炭黑的投料比有不同的要求。現(xiàn)有一份由活性碳酸鈣和炭黑組成的橡膠填充料樣品，為測定其中活性碳酸鈣的含量，小科用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。實驗步驟如下：①按圖連接裝置并檢查裝置的氣密性；②取樣品4.0g，置于甲中的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，乙中加入足量的氫氧化鈉溶液；③通入干燥的氧氣一段時間后，電子稱的示數(shù)穩(wěn)定在150.0g；④繼續(xù)保持氧氣通入，點燃酒精噴燈，加強(qiáng)熱；⑤充分反應(yīng)后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最終電子稱的示數(shù)穩(wěn)定在152.2g；⑥實驗結(jié)束后，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。請回答下列問題：（1）實驗中所用的氧氣可以在實驗室中利用____________分解得到。（2）步驟③中先通入干燥的氧氣一段時間的目的是____________。（3）計算樣品中活性CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量/g12.512.525所用稀硫酸質(zhì)量/g120140100生成氫氣的質(zhì)量/g（1）計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）求第三次實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。七、反應(yīng)先后及相關(guān)計算向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示?；卮穑海?）OA段無沉淀產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；（2）加入鎂粉的質(zhì)量為_________g；（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）20g硫酸鎂溶液中混有少量硫酸，往該溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后得到2.9g氫氧化鎂沉淀。沉淀的質(zhì)量變化如右圖所示。（1）求20g溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4】（2）氫氧化鈉的質(zhì)量______g時，反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，其原因是：_________________________________。圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________；（2）操作1的名稱是_____________；（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？九上科學(xué)錯題分類集訓(xùn)3—化學(xué)計算相關(guān)問題解析版一、平均值法運(yùn)用把含某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95毫克溶于水，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300毫克，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（）2·1·c·n·j·yA.氯化鈉B.氯化鋁C.氯化鉀D.氯化鈣答案：B若考慮極限情況，即氯化鎂中不含雜質(zhì)，則95毫克可生成AgCl為287毫克，現(xiàn)生成AgCl為300毫克，說明雜質(zhì)是含氯量大于MgCl2中含氯量的物質(zhì)，氯化鎂中Cl的含量為71/95。氯化鋁中Cl的含量為3×35.5/133.5，大于氯化鎂中Cl的含量，故B正確；某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是（）A．A1B．ZnC．FeD．Cu答案：AR+H2SO4═RSO4+H2↑R22.4g0.22gR/2.4g=2/0.22gR=21.8R為平均原子量21.8，鎂原子量為24，大于平均值；則金屬X為小于平均值21.8，根據(jù)答案確定為Al（根據(jù)化合價折算出的原子量為18）。平均值法常見的還運(yùn)用在以下幾個方面。碳酸鹽混合物和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；氯化物混合物和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀等。通常根據(jù)已經(jīng)質(zhì)量（一般有2個已知質(zhì)量）來計算平均值，然后根據(jù)一個大于平均值，一個小于平均值，然后找出選項。二、差量法的應(yīng)用將CO通入盛有12gFe2O3的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g，則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為（）A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6g答案：B固體減少的質(zhì)量是12-9.6=2.4g3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2差量16011248x2.4g112/48=x/2.4g解得x=5.6g三、有關(guān)列方程組進(jìn)行計算的類型現(xiàn)有10克CuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．將混合物與足量H2充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量B．將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值C．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量D．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量答案：CA、已知混合物的質(zhì)量，同時又測出反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（設(shè)M）。就可以利用列方程組的方法求解。CuO------CuZnO------Zn80648165XY10-XM-Y根據(jù)上述可列式，并求解X，計算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B、D方法相同。B、方法與A相同。C、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，但鐵粉足量，反應(yīng)后有剩余，無法確定生成銅的質(zhì)量，不能計算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故正確。D、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，與A、B選項同理，可以計算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、碳酸鈣相關(guān)計算小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進(jìn)行如下實驗：①取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)前總質(zhì)量（克）275.58反應(yīng)后總質(zhì)量（克）274.92反應(yīng)前后總質(zhì)量差（克）0.66容器內(nèi)氣體質(zhì)量差（克）m（1）該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？___________。（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為ρ1），反應(yīng)后全是CO2（密度為ρ2）。則反應(yīng)前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為_____________。（用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計）【（3）小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，鈣片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)）答案：（1）應(yīng)具備的性質(zhì)是：能吸收水但不吸收二氧化碳；

（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為ρ1），反應(yīng)后全部是二氧化碳（密度為ρ2），則反應(yīng)前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差為m為：（ρ2-ρ1）V；

（3）設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x

反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為：0.66g+0.22g=0.88g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

X0.88g

100/X=44/0.88g

解得：x=2g

該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2g/4g×100%=50%在一燒杯中盛有32.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：①_____________________________。②_____________________________。（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）____________。（3）寫出坐標(biāo)中曲線上A點的含義___________________________。（4）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸73g時（即A點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）答案：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故滴入鹽酸后看到的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，溶液中的不溶物逐漸減少至消失（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，化學(xué)式為CaCl2、HCl（3）A點表示鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應(yīng)（4）設(shè)A點時，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

73

111

18

44

y73g×10%

x

Mz

y=10g

x=11.1g

z=4.4gM=1.8g此時溶液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量=11.1g+32.2g-10g=33.3g溶液質(zhì)量=32.2g+200g+73-4.4g=300.8g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==11.1%大理石(主要成分是碳酸鈣)是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的不少柱子都是用大理石做的。某大理石廠為了測定一批大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用5g大理石樣品，把25g稀鹽酸分5次(每次5g)加入到樣品中(樣品中的雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作(無物質(zhì)損失),最后稱量,得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次剩余固體質(zhì)量(g)0.60.6⑴第________次實驗中稀鹽酸肯定過量。⑵該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。⑶計算5g該大理石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量。答案：（1）第5次實驗中稀鹽酸肯定過量。5g-0.6g=4.4g純的碳酸鈣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100444.4gx=1.936g(4.4g/5g)×100%=88%（2）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%。（3）二氧化碳的質(zhì)量為1.936g活性碳酸鈣（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能。在不同的橡膠制品中，對活性碳酸鈣和炭黑的投料比有不同的要求?，F(xiàn)有一份由活性碳酸鈣和炭黑組成的橡膠填充料樣品，為測定其中活性碳酸鈣的含量，小科用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。實驗步驟如下：①按圖連接裝置并檢查裝置的氣密性；②取樣品4.0g，置于甲中的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，乙中加入足量的氫氧化鈉溶液；③通入干燥的氧氣一段時間后，電子稱的示數(shù)穩(wěn)定在150.0g；④繼續(xù)保持氧氣通入，點燃酒精噴燈，加強(qiáng)熱；⑤充分反應(yīng)后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最終電子稱的示數(shù)穩(wěn)定在152.2g；⑥實驗結(jié)束后，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。請回答下列問題：（1）實驗中所用的氧氣可以在實驗室中利用____________分解得到。（2）步驟③中先通入干燥的氧氣一段時間的目的是____________。（3）計算樣品中活性CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。答案：（1）過氧化氫（或氯酸鉀、高錳酸鉀）；（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的二氧化碳對實驗造成干擾；（3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，高溫分解生成二氧化碳的質(zhì)量為yCaCO3高溫CaO+CO2↑

C+O2高溫CO2100

44

12

44

x

y

4g﹣x

2.2g﹣y

解得：x=g樣品中活性CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈96.6%五、有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)問題的計算工業(yè)生產(chǎn)的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質(zhì)。為測定某樣品中氫氧化鈉純度，設(shè)計以下實驗。（裝置氣密性良好，每一步驟反應(yīng)完全，濃H2SO4具有吸水性）【實驗設(shè)計】【實驗過程】（1）打開彈簧夾a，先對裝置A、B、C（已連接）通入空氣一會兒，以排盡裝置含有的_______，再關(guān)閉彈簧夾a，接上裝置D和E，打開彈簧夾c，把硫酸滴入樣品中。（2）反應(yīng)結(jié)束后，待裝置冷卻后直接稱量裝置____________（填字母序號）。根據(jù)該裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差得到CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后得到樣品中氫氧化鈉純度?！緮?shù)據(jù)分析】最后計算得到樣品中氫氧化鈉純度比實際數(shù)據(jù)偏大，反思整個實驗過程，造成誤差可能的原因__________________________

。答案：（1）CO2（2）D；B、C裝置和導(dǎo)氣管中CO2沒有被D堿石灰吸收為了探究中和反應(yīng)，甲、乙兩名同學(xué)分別進(jìn)行以下實驗。（1）甲同學(xué)向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，此現(xiàn)象______（填“能”或“不能”）說明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)。（2）乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，“振蕩”的目的是________________，在滴加過程中，乙同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，通過思考認(rèn)為該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，變質(zhì)的原因是_____________________________（用化學(xué)方程式表示）。（3）乙同學(xué)為了檢驗該氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，設(shè)計實驗方案并得出結(jié)論。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，先滴加__________________，再滴加____________。__________________________________。氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)（4）實驗結(jié)束后，甲、乙兩名同學(xué)將三支試管中的廢液倒入同一潔凈燒杯中，得到無色澄清溶液，分析所得溶液中溶質(zhì)的成分為_________________________________。答案：（1）能；（2）使藥品充分接觸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）過量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]和酚酞溶液；若出現(xiàn)有白色沉淀生成，酚酞溶液變紅。（4）①CaCl2、NaCl；②CaCl2、NaCl、HCl。研究性學(xué)習(xí)：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度?！狙芯糠桨浮肯确Q取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。【解決問題】實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。Na2CO3的質(zhì)量/g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）填寫下表：（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）【繼續(xù)探究】求實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量?！景l(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？答案：由圖示可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，則由二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可得碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為4.0g，則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為4g/(13.3g-5.3g+4g)×100%=33.3%。www-2-1-cnjy-comNa2CO3的質(zhì)量/g 5.3變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g 4.0NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示） 33.3%[繼續(xù)探究]沒變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g-5.3g=8g設(shè)參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為mNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.58gm40/8g=36.5/mm=8g×36.5/40=7.3g；鹽酸的質(zhì)量=7.3g/14.6%=50g[發(fā)現(xiàn)問題]NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體取一定量的Na2CO3和NaOH的混合物，溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，把混合物過濾，干燥后稱得沉淀得質(zhì)量為2.50g；濾液再用硫酸進(jìn)行中和，當(dāng)溶液呈中性時，共用去19.6%的硫酸50g，求：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量；（2）原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）設(shè)原混合物中Na2CO3質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉質(zhì)量為yCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

106

100

80

x

2.5g

y

106/100=/2.5g得：x=2.65g

100/80=2.5g/y得：y=2g（2）溶液中總的氫氧化鈉的質(zhì)量為z2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80

98z

50g×19.6%80/98=z/50g×19.6%得：z=8g原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(8g-2g)/(8g-2g+2.65g)×100%=69.4%六、混合物和合金的相關(guān)計算某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同一種樣品分別進(jìn)行實驗，測得的數(shù)據(jù)如下表：學(xué)生物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁所取固體樣品的質(zhì)量（g）30252020加入硫酸溶液的質(zhì)量（g）100100100120反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）22171212分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：⑴寫出氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。⑵求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑶求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(1)CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O(2)由丙丁兩人數(shù)據(jù)得出，在此反應(yīng)中，混合物中的CuO已完全跟酸反應(yīng)，最后剩余的固體全部為Cu，所以，混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(20g-12g)/20g=40%(3)由甲乙丙數(shù)據(jù)比較，可知在丙試驗中酸溶液恰好完全反應(yīng)光，設(shè)硫酸溶液濃度為yCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O80

98

8g

100g×y80/8g=98/（100g×y）計算可得

y=9.8%故硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。為測定某銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某校化學(xué)興趣小組用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗。所有的相關(guān)數(shù)據(jù)記錄見下表（實驗誤差忽略不計）；第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量/g12.512.525所用稀硫酸質(zhì)量/g120140100生成氫氣的質(zhì)量/g（1）計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）求第三次實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）比較三組數(shù)據(jù)可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氫氣，其中的鋅完全參加反應(yīng)設(shè)12.5g銅鋅合金中含有鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65

161

2x

y

0.2g

65/x=2/0.2g161/y=2/0.2g解得：x=6.5g；

y=16.1g銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(12.5g-6.5g)/12.5g×100%=48%；答：銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氫氣，說明100克稀硫酸最多消耗6.5g的鋅，硫酸不足，根據(jù)（1）得出生成溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量為16.1g；所得溶液的質(zhì)量為反應(yīng)前加入合金和硫酸的質(zhì)量之和減去生成氫氣的質(zhì)量；則所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)×100%≈15.1%。多次反應(yīng)中的過量判斷：常用比較和比例的方法，其中比例應(yīng)用中必須要對應(yīng)參加反應(yīng)和反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量。本題第一次與第二次比較說明第一次稀硫酸過量，則合金與生成的氫氣質(zhì)量比為12.5：0.2。第三次與第二次比較，說明合金過量，則稀硫酸與生成的氫氣質(zhì)量比為100：0.2。綜合起來合金與稀硫酸與生成的氫氣質(zhì)量比為12.5：100：0.2。七、反應(yīng)先后及相關(guān)計算向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。回答：（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；（2）加入鎂粉的質(zhì)量為_________g；（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）解答：（1）開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以O(shè)A段是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式:2-1-c-n-j-yH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量，由圖可知生成氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，所以加入鎂粉的質(zhì)量=×100%×5.8g=2.4g；（3）設(shè)氫氣的質(zhì)量為x．H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑24

22.4g

x