/ZnＣｕ1、左上圖是由銅、鋅、稀硫酸組成的銅鋅原電池，該電池的負(fù)極材料是___＿_(dá)_＿；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_＿_(dá)_____＿_(dá)_＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)____正極材料是____＿_(dá)_;正極的電極反應(yīng)式為__＿_(dá)_______＿_(dá)_____＿_(dá)____＿_(dá)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)__________＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)________＿＿稀硫酸2、此電池工作效率低,電流在較短時(shí)間內(nèi)就會衰竭。試解釋原因___＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)____＿_(dá)____＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)_____________＿_(dá)_＿＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)3、左下圖是由_____＿＿_(dá)___組成鋅半電池，由____＿＿_(dá)_＿＿_(dá)_組成銅半電池，中間通過＿＿_(dá)__＿_(dá)連接起來組成銅鋅原電池。4、該電池的負(fù)極材料是_____；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__＿＿＿_(dá)____＿_(dá)__＿_(dá)_正極材料是_＿_(dá)_＿；正極的電極反應(yīng)式為_＿_(dá)____＿_(dá)________總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_＿_(dá)＿_(dá)________＿_(dá)______________＿＿５、與上圖相比該電池的優(yōu)點(diǎn)是____＿_(dá)__＿_(dá)___________＿_(dá)_6、根據(jù)上述原理,可以把其他氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。在這些電池中，用____＿_(dá)__＿＿＿的物質(zhì)做負(fù)極，負(fù)極向外電路___＿＿電子；用____＿_(dá)___＿_(dá)_的物質(zhì)做正極，正極從外電路____電子;在原電池內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中,并通過正負(fù)離子的定向運(yùn)動(dòng)而形成內(nèi)電路.由此可知：組成原電池的條件是:(1）內(nèi)部條件:能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；（２）________＿_(dá)＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿＿＿_(dá)_____＿_(dá)___＿_(dá)（3)＿_(dá)________＿_(dá)__＿_(dá)_（４)__＿_(dá)____＿_(dá)＿＿_(dá)____７、根據(jù)右式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:Zｎ（s)+Ｆｅ２+(aｑ)=＝Ｚn2＋(aq）＋Fe（s)（１）裝置可使用燒杯，必須使用鹽橋.畫出此原電池的裝置簡圖。（２）注明原電池的正極、負(fù)極及材料名稱，并注明半電池中電解質(zhì)溶液成分（3）注明外電路中電子的流向(４）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)８、試根據(jù)Cu＋2FｅCｌ3=＝ＣuCl２+2ＦeＣl２設(shè)計(jì)原電池9、原電池原理的應(yīng)用（1)．改變化學(xué)反應(yīng)速率,如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣例1：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是A：純鋅和1ｍoｌ/L硫酸B:純鋅和1８ｍoｌ／L硫酸Ｃ：粗鋅和1ｍoｌ/L鹽酸D：粗鋅和１moｌ／L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴ＣuＳＯ4溶液（2）比較金屬腐蝕的快慢;例2:下列裝置中四塊相同的Ｚn片,放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是__________＿(３）電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。例3:下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是___＿＿_(dá)＿_(dá)_________＿_(dá)_＿＿_(dá)_(４)。進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較例4：下列敘述中,可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是(）A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中,乙溶解，甲上有Ｈ2氣放出；B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；Ｃ。將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；D.同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng);例5.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若ａ、b相連時(shí)，a為負(fù)極;c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡，ｂ、ｄ相連時(shí),b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為（)A．a(chǎn)〉b〉c>ｄB．a(chǎn)〉c>d〉bＣ。c〉ａ>ｂ.＞ｄD．b〉d〉c>a(5).解釋某些化學(xué)現(xiàn)象例6：市場上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。“熱敷袋"啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時(shí),打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后,會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在?！盁岱蟠笔抢梅懦鰺崃?２）炭粉的主要作用是3）加入氯化鈉的主要作用是4)“熱敷袋"的工作原理是（6).利用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池化學(xué)電池包括一次電池,二次電池和燃料電池等幾大類一次電池:普通的鋅錳電池、堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等例:堿性鋅錳電池的負(fù)極是____；正極是_＿_(dá)＿_(dá)_；電解質(zhì)是＿＿_(dá)__＿＿＿_(dá)_;電極反應(yīng)為：負(fù)極:＿_(dá)_＿_(dá)________________＿_(dá)＿_(dá)_；正極____＿_(dá)＿＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)_______＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)總反應(yīng)_______＿_(dá)__＿_(dá)__＿＿_(dá)＿＿_(dá)___＿＿＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)_______＿_(dá)_________＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)___＿二次電池:鉛蓄電池是最常見的二次電池，鉛蓄電池負(fù)極板上覆蓋有______;正極板上覆蓋有＿＿_(dá)___；電解質(zhì)溶液是_________。放電時(shí)的電極反應(yīng)：負(fù)極______＿＿_(dá)__＿_(dá)____＿_(dá)＿_(dá)__________＿_(dá)____＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)＿＿_(dá)___正極____＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)___＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)_________＿＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿＿＿＿總反應(yīng)_＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)_______＿_(dá)__＿_(dá)______＿_(dá)__＿_(dá)充電時(shí)的電極反應(yīng)：負(fù)極______＿_(dá)______＿＿_(dá)＿＿_(dá)__＿_(dá)__＿_(dá)_______＿_(dá)_＿_(dá)____________＿正極_______＿＿＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)_____＿＿_(dá)__＿_(dá)______＿_(dá)_______＿_(dá)___總反應(yīng)＿_(dá)_＿_(dá)＿＿_(dá)____＿＿_(dá)__＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)______＿_(dá)＿_(dá)___＿＿_(dá)＿_(dá)__③燃料電池:以烴、肼、甲醇、氨、煤氣等為燃料，以氧氣或空氣為氧化劑組成燃料電池請以氫氧燃料電池為例,寫出其電解質(zhì)溶液為中性、酸性、堿性時(shí)的電極反應(yīng)_____(寫在下面）中性酸性堿性1０、金屬的腐蝕與防護(hù)(1)金屬腐蝕金＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)_______＿_(dá)負(fù)極反應(yīng)___＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)_____＿＿_(dá)屬___＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)______正極反應(yīng)____＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)___腐_＿_(dá)______＿_(dá)____＿總反應(yīng)＿_(dá)＿_(dá)____＿＿＿＿_(dá)_____＿＿_(dá)_＿_(dá)＿蝕＿_(dá)____________＿負(fù)極反應(yīng)____________＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_正極反應(yīng)__＿_(dá)___＿_(dá)________＿_(dá)___總反應(yīng)____＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)___＿＿_(dá)___(2）金屬的電化學(xué)防護(hù)方法有1、_____＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)＿＿＿＿_(dá)___＿_(dá)__＿＿＿2、_＿_(dá)________＿＿_(dá)__＿＿＿＿＿＿_(dá)2０0８年高考原電池真題解析：從2０0８年高考題來看，原電池側(cè)重考查工作原理、電極判斷、電極反應(yīng)和總反應(yīng)的書寫、電流(或電子流動(dòng)）方向、離子移動(dòng)方向、金屬的腐蝕與防護(hù)、電化學(xué)計(jì)算等.一、考查原電池的工作原理1、(廣東卷）用銅片、銀片、Cｕ(NO3）2溶液、AgNＯ３溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（)①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極②實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作③正極反應(yīng)為：Ag++e－＝Aｇ④將銅片浸入AgＮＯ３溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①③? B.②③ ? Ｃ．③④ ? D.②④二、考查原電池的電極反應(yīng)2、（重慶卷)如題圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)),下列敘述正確的是（）A．ａ中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B.ｂ中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D。b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生三、考查原電池原理的應(yīng)用3、（北京卷)據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A。正極反應(yīng)式為：O2+２Ｈ2O+4e－=4ＯH－B。工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:２Ｈ２＋Ｏ２＝2H2OD．用該電池電解ＣｕＣｌ2溶液，產(chǎn)生２。24LCｌ2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有０。1moｌ電子轉(zhuǎn)移四、考查金屬的腐蝕與防護(hù)４、（廣東卷)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A。純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗Ｂ.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕5、(0８寧夏卷—10）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是(）A．CH３OH（ｇ)+O2(g)＝H２Ｏ（1）+CO2（ｇ)+2H+(ａq)+２ｅ-B.O2（g）+4H+（aq)+4e－＝2H２O(1）Ｃ．ＣＨ３ＯH（g)＋H2Ｏ(1）=ＣＯ2（g)+6H+（aq）+６e—D．O2（ｇ）+2H２Ｏ（1)+4e—=4OH—6、（0８廣東理科基礎(chǔ)卷—20）電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）A。鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D。太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅7、(08海南卷-29）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn):內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過NａCl溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問題:(1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號）________＿_(dá);在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)____；正極反應(yīng)是＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)____＿＿_(dá)_；（2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是＿_(dá)_＿＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)_________＿_(dá)_;(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是_______＿_(dá)__＿_(dá)_____＿_(dá)______＿＿＿_(dá)（答兩種方法）8.（２0０7寧夏考題)(１)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):。 （２)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g，試計(jì)算:①產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況);②通過導(dǎo)線的電量.(已知NＡ＝６．0２×10２3/ｍoｌ,電子電荷為1。6０×10-19C９.(２00７山東考題）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如ＦｅCl３可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫出ＦｅCｌ３溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式.正極反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)。

１、（08廣東卷）解釋：Ｃu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Ｃu-2e－==Ｃｕ２+；正極:Aｇ+＋e－＝=Aｇ。在外電路中，電子由Cｕ電極流向Ａg電極,而電流方向與電子流向相反,所以①錯(cuò)。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，②錯(cuò)。無論是否為原電池,反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，④對.答案選C。2、（０8重慶卷)解析：a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Fｅ