河北省張家口市第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在4℃時(shí)向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液。下列說(shuō)法中不正確的是A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得D．所得溶液的體積為22.5L參考答案：ACD2.在一定溫度下，把2.0體積的N2和6.0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是cmol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為cmol·L－1的是A.1.0體積的N2和3.0體積的H2B.2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3C.4.0體積的NH3和1.0體積的H2D.2.0體積的NH3參考答案：C3.反應(yīng)2A（氣）2B（氣）+C（氣）；ΔΗ>0，在未用催化劑的條件下已達(dá)到平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，[B]減小，應(yīng)采用的措施（

）A、升溫

B、增大反應(yīng)器體積

C、增大c(A)

D、降溫參考答案：B略4.能夠經(jīng)過(guò)催化加氫得到2-甲基戊烷的烯烴有(

)A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：略5.碘具有“智力元素”之稱(chēng)。體內(nèi)缺碘會(huì)影響神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育，造成智力損害。食用碘鹽可以防止碘缺乏病。碘鹽中加入的物質(zhì)是A.I2

B.KI

C.KIO3

D.NaI參考答案：C因KI易被氧化成碘單質(zhì)而揮發(fā)，降低碘鹽的效能，而KIO3常溫下不易揮發(fā)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以用KIO3加工碘鹽6.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠預(yù)．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過(guò)程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量．解答：解：A．硅太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．太陽(yáng)能集熱器是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D．燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確．點(diǎn)評(píng)：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識(shí)：一方面對(duì)物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件．7.可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①υ（A）=0.5mol?（L?min）﹣1②υ（B）=0.6mol?（L?min）﹣1③υ（C）=0.35mol?（L?min）﹣1

④υ（D）=0.4mol?（L?min）﹣1該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（）A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：對(duì)于這中題目要：（1）把單位統(tǒng)一成相同單位；（2）轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，依據(jù)是：化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比．解答：解：根據(jù)反應(yīng)2A+3B2C+D，可以選D為參照，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比這一結(jié)論，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：①、V（D）=0.25mol/（L?min）；②、v（D）=0.2mol/（L?min）；

③、v（D）=0.175mol/（L?min）；④、v（D）=0.4mol/（L?min），所以最大的是④．故選D．點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)中，可以用不同的物質(zhì)來(lái)表示這一反應(yīng)的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同但表示的意義相同．8.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法不正確的是()。A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)＞b參考答案：D略9.反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）=4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A．v（NH3）=0.010mol/（L·s）

B．v（O2）=0.0010mol/（L·s）C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）

D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s）參考答案：C略10.下列說(shuō)法正確的是()A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)D．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A．用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的堿液的濃度值C．同一滴定實(shí)驗(yàn)，一般要做三次，取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算，但某同學(xué)只做了一次D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)參考答案：D用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)使數(shù)據(jù)偏大；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的堿液的濃度值偏高；只做了一次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一定偏低；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)一定使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。12.水污染主要來(lái)自

①天然水與空氣、巖石和土壤長(zhǎng)期接觸

②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放

③水生動(dòng)物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)

A．④⑤

B．②④⑤

C．①②③

D．②③④⑤參考答案：B略13.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（

）A．2CH4(g)+4O2(g)==

2CO2(g)+4H2O(l)；

ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4(g)+O2(g)==

1/2CO2(g)+H2O(g)；ΔH＝－445kJ·mol－1

參考答案：C略14.分別放置在下圖所示裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

參考答案：B15.分子式為C8H10的芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的是(

)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱(chēng)摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銨的實(shí)驗(yàn)方案示意圖如下：

方案A

方案B

已知：H2S、PH3為有毒氣體，都能被CuSO4溶液吸收除去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)前都需進(jìn)行將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑的操作步驟。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有

（填編號(hào)）。①鐵架臺(tái)

②玻璃棒

③廣口瓶

④石棉網(wǎng)

⑤燒杯

⑥漏斗

⑦酒精燈（2）方案A中FeSO4溶液的制備：將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過(guò)量的3mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過(guò)濾，收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內(nèi)選擇更適合用于實(shí)驗(yàn)方案A的裝置是

（填“甲”或“乙”）。

甲

乙（3）方案A中廢鐵屑中含氧化鐵，無(wú)需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）

，用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是

。（4）實(shí)驗(yàn)方案B中FeSO4溶液的制備：用“五水硫酸銅結(jié)晶水的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中的廢棄物——無(wú)水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應(yīng)制備硫酸亞鐵。當(dāng)用無(wú)水硫酸銅配制的溶液由藍(lán)色完全變?yōu)闇\綠色時(shí)停止反應(yīng)，過(guò)濾，收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優(yōu)點(diǎn)有

（填編號(hào)）。a.充分利用了實(shí)驗(yàn)室廢棄物——硫酸銅粉末，避免了藥品浪費(fèi)，又回收了金屬銅，實(shí)現(xiàn)了變廢為寶。b.避免了有毒氣體的排放對(duì)環(huán)境造成的污染。c.原子利用率達(dá)到100%。d.避免了在加熱中Fe2+被氧化成Fe3+，有利于產(chǎn)品質(zhì)量等級(jí)的提高，并節(jié)約了能源。（5）產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)的定量分析①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱(chēng)取

mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加2.00mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液lmL和lmol·L－1KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液。配制過(guò)程中必須用到的定量?jī)x器為

（選填編號(hào)）。a.精確度為0.001g的電子天平

b.精確度為0.1mg的電子天平

c.100mL容量瓶

d.酸式滴定管

e.10mL量筒②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液。分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度，并將測(cè)定結(jié)果繪制成曲線(xiàn)如下。③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進(jìn)行測(cè)定，兩次測(cè)定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為

mg/L。參考答案：（共15分）（1）①②④⑤⑦（2分）（2）乙（1分）（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去晶體表面的水分（2分）；（4）abd（2分）（5）（6）①860.7（2分）

bcde（2分）③70（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.“法輪功”魔頭李洪志在某次“帶功”報(bào)告會(huì)上吹噓，“一次我拿一根純鋁棒經(jīng)意念發(fā)功后，經(jīng)高能物理研究所測(cè)試，鋁棒的成分都發(fā)生了變化，變成了鐵，還有銅和金的成分……”試用化學(xué)的觀(guān)點(diǎn)從能量和核變化的角度分析其荒謬之處。參考答案：鋁原子要變成鐵原子須通過(guò)核聚變，發(fā)生核聚變需要很大的能量，因此人體不可能提供那么巨大的能量使鋁變?yōu)殍F，因而李洪志的說(shuō)法是荒謬的。18.電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在C、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體?；卮穑?/p>

(1)直流電源中，M為_(kāi)_____________極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是____________，其質(zhì)量為_(kāi)___________g。

(3)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：________。

(4)電解過(guò)程中，AgNO3溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的濃度_________，H2SO4溶液的pH________。(5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為_(kāi)_____g。參考答案：19.聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（