優(yōu)化方案高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)廣東專用第三部分考前第5天市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件_第1頁
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文檔簡介

考前第5天常見金屬元素單質(zhì)及其主要化合物第1頁第1頁主干知識(shí)1．鈉及其主要化合物轉(zhuǎn)化第2頁第2頁2．鋁及其主要化合物轉(zhuǎn)化第3頁第3頁3．鐵及其主要化合物轉(zhuǎn)化第4頁第4頁4．銅及其主要化合物轉(zhuǎn)化第5頁第5頁易錯(cuò)易混1．鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少許氧氣中燃燒生成Na2O。分析:鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件相關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2。第6頁第6頁2．鈍化就是不發(fā)生化學(xué)改變，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。分析：鈍化是在冷濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬表面形成一層致密氧化膜而制止了反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，假如加熱氧化膜會(huì)被破壞，反應(yīng)會(huì)猛烈進(jìn)行。因此鈍化是因發(fā)生化學(xué)改變所致；鋁、鐵等金屬只在冷濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會(huì)猛烈反應(yīng)。第7頁第7頁3．金屬還原性與金屬元素在化合物中化合價(jià)相關(guān)。分析：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬還原能力與金屬失去電子難易程度相關(guān)，與失去電子數(shù)目無關(guān)，即與化合價(jià)無關(guān)。第8頁第8頁4．金屬氧化物就是堿性氧化物。分析:金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，有是酸性氧化物，如Mn2O7；有是兩性氧化物，如Al2O3；有是過氧化物，如Na2O2。第9頁第9頁5．混淆金屬氫氧化物溶解性與熱穩(wěn)定性內(nèi)在聯(lián)系。分析:易溶于水金屬氫氧化物受熱難分解，難溶于水金屬氫氧化物受熱易分解。第10頁第10頁6．忽略鐵與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物量關(guān)系。分析:鐵與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，假如鐵足量，開始生成Fe(NO3)3和NO2，伴隨硝酸濃度減小，還原產(chǎn)物變?yōu)镹O，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)后，過量鐵與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2。第1

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