．．．224224．．．224224222．322222422中考學(xué)算知點(diǎn)總()典一、中化學(xué)計(jì)算題1．下圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的體制備、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器。試根據(jù)題目要求，回答下列問題：⑴請寫出能用裝置制的一種體的化學(xué)反應(yīng)方程_，氣體可選用裝置來收集（填裝置序號(hào)），其選擇依據(jù)_____。⑵小穎同學(xué)欲用干燥、純凈的一化碳?xì)怏w還原某氧化銅樣品（雜質(zhì)只有銅），并測定其純度。（查閱資料）將草酸（O）晶體與濃硫酸混合加熱，會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等氣體，其反應(yīng)原理為：HC

↑↑。①若小穎同學(xué)選用草酸來制取，其發(fā)生裝置她應(yīng)選擇（裝置序號(hào)）。（定量實(shí)驗(yàn)）②小穎同學(xué)先用電子秤稱取了氧化銅樣品，放入裝置中的玻璃管內(nèi)并組裝好所有相關(guān)儀器，再將草酸分解得到的氣體產(chǎn)物按照以下儀器的連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：混合氣體→→C→E→H，最后，通過測量反應(yīng)前后裝置E的量化進(jìn)行計(jì)算。（已知：ΔCO+CuO

Cu+CO）實(shí)驗(yàn)過程中，在裝置的玻璃管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象_____。③請你分析上述實(shí)驗(yàn)方案存在的不足之處對的改進(jìn)方_。④實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后，小穎同學(xué)對實(shí)驗(yàn)所得的正確數(shù)據(jù)進(jìn)行分析處理（設(shè)所發(fā)生的反應(yīng)均完全進(jìn)行）：通過測定，當(dāng)裝置C中氧化銅全部被還原后，裝E的量加了0.33g，則該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確0.1%）。⑤小黃同學(xué)提出了異議，他認(rèn)為若②中實(shí)驗(yàn)方案不加以改進(jìn)，也能正確測算出該樣品中氧化銅的純度，他的計(jì)算依據(jù)或方法為_____?！敬鸢浮?=CaCl++CO↑F二氧化碳密度比空氣大B黑色固體變成紅色應(yīng)裝置D前連接裝置一個(gè)置，吸收混合氣體中的二氧化碳60.0%根據(jù)HC

CO↑+CO↑+HO，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)為1:1的系，裝置E增的質(zhì)量的一半就是氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)

322232222242322232222242222422步驟④的計(jì)算方法計(jì)算出氧化銅的質(zhì)量即可【解析】【分析】【詳解】⑴裝置為固液不加熱型，可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑該氣體選用裝置來集，選擇依據(jù)是二氧化碳度比空氣大。故填：=CaCl+O+CO↑F；二氧碳密度比空氣大；（）[閱資料HC

↑↑，該反應(yīng)為固體和液體反應(yīng)，需要加熱，①若小穎同學(xué)選用草酸來制取，其發(fā)生裝置她應(yīng)選擇B。故填：；定量實(shí)]②氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，在裝置C的大玻璃管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變成紅色。故填：黑色固體變成紅色；③上實(shí)驗(yàn)方案中混合氣→D→C→E→H，應(yīng)該裝置D前接裝置一個(gè)置E，收混合氣體中的二氧化碳；④設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x+CuO80

高溫

+CO44

800.33g

0.33gx=60.0%。⑤小黃同學(xué)提出了異議，他認(rèn)為②中驗(yàn)方案不加以改進(jìn)，也能確測算出該樣品中氧化銅的純度，他的計(jì)算依據(jù)或方法為：根據(jù)HCO

↑↑O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1:1的關(guān)系，裝置E增的質(zhì)量的一就是氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)步驟④的計(jì)算方法計(jì)算出氧化銅的質(zhì)量即可。2．某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共6g放大試管中加熱，并在同時(shí)測定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)如表，分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：反應(yīng)時(shí)間min剩余固體質(zhì)/g

1.05.20

2.04.60

3.04.20

4.04.10

5.04.08

(1)完反應(yīng)時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量_____g(2)原合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(計(jì)結(jié)果精確到0.1%)【答案1.92g81.7%【解析】(1)氯鉀發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為6g-4.08g=1.92g(2)設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為。2KClO

MnOΔ

2KCl+3O↑24596x1.92g=，得x=4.9gg原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

g6g

×100%=81.7%點(diǎn)睛：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出氧氣與氯酸鉀的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步一定要仔細(xì)檢查。3．現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．（查閱資料）（）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．（）對原子量：﹣﹣、﹣65（實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)）取該混合物粉末8.0g放燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)

1234加入稀硫酸的質(zhì)/．35.03535O剩余固體的質(zhì)量g6.85.64.44.2通過計(jì)算（寫出計(jì)算過程），求：（）混合物末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

244242244243532442422442435393539222222（）混合物末中另一金屬為何種金屬？（）三次加硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%；混合物粉末中另一金屬為金屬鎂；第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%．【解析】試題分析：1）合物中的量分?jǐn)?shù)（）該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為X第4次應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為反應(yīng)的總稀硫酸質(zhì)量是35g×3+M+HMSO+H↑X

=8g﹣X：：

X=24所以該金屬是鎂．（）所得溶中的量為，成H的質(zhì)量為SOMgSO↑98120yz98：105g×14%：98：105g×14%：z=0.3g溶的質(zhì)量數(shù)為（﹣）×100%答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂；第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%．考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)．4．著名科學(xué)家諾貝爾經(jīng)過長期驗(yàn)，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯O）發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：N

1210HO↑+6X↑+↑（）斷X的化學(xué)式為_____________（）生成13.2二化碳，則同時(shí)生成氧氣的量是多少______【答案】0.8g【解析】【分析】【詳解】（）據(jù)質(zhì)量恒定律中的元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變的規(guī)律可以得出X的學(xué)式為N。（）生成的質(zhì)量為

222電解222244244222電解222244244x=0.8g5．氯化鈉是一種重要的化工原。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2HOCl↑+H↑+2NaOH。取定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，得到85.4g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請計(jì):(1)氯鈉完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量(2)氯鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量克(3)原化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________?【答案0.41623.4%【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)計(jì)算解1）由圖可知：氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是2設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量是，成氯氣的質(zhì)量為，氯化鈉的質(zhì)量為z2NaCl+2HOCl↑+H11771280zy0.4gx11771gxx=16gy=14.2gz=23.4g）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

23.4gg0.4g

×％答：氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉的量是16克原化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.4%6．現(xiàn)有HSO與CuSO的合溶液，為了分混合溶液中SO與的量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：（注：硫酸銅溶液略顯酸性）

42424424244（）點(diǎn)混合溶液與恰反應(yīng)完全，此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)_______（寫化學(xué)式）。（）硫酸銅液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量__________g；計(jì)算該混合液中CuSO的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）___。（）在100g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉的溶液，請你畫出加入氫氧化鈉液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。（在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖____（）實(shí)驗(yàn)方能證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的原因?！敬鸢浮?0

一開始加氫氧化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生，當(dāng)產(chǎn)生沉淀時(shí)，說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成【解析】【分析】【詳解】（）c點(diǎn)，混合溶與NaOH恰反應(yīng)完，此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaSO；（）圖乙中pH的變化可以知道，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為125g-75g=50g；解：設(shè)該混合溶液中CuSO的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。氫氧銅的質(zhì)量為y。

422222242222224160

8016%

==Cu(OH)298y1608098=100g50gyx=16%

；

y=9.8g答：該混合溶液中的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%。故填：（）在100g混溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液，由圖可知，一開始是氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉加入到75g，氫氧化鈉開始與硫酸銅反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀增加，當(dāng)氫氧化鈉加入到125g，硫酸銅已經(jīng)反應(yīng)完畢，產(chǎn)生氫氧化銅的質(zhì)量由2）得為9.8g。故完全反應(yīng)點(diǎn)的坐標(biāo)為：（125）再繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不再增加；加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（）圖可知該實(shí)驗(yàn)方案證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的現(xiàn)象是：一開始加氫氧化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生，當(dāng)產(chǎn)生沉淀時(shí)，說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成，故填：一開始加氫氧化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生，當(dāng)產(chǎn)生沉淀時(shí)，說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成【點(diǎn)睛】根據(jù)加入氫氧化鈉后沒有立即出現(xiàn)沉淀，說明加入的溶先跟其的硫酸反應(yīng)，后跟硫酸銅反應(yīng)；右圖中的變化分析與硫酸銅反應(yīng)的氫化鈉的質(zhì)量；再根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的方程式計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量、生成的沉淀的質(zhì)量等，即可進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；右圖中pH的化分析在點(diǎn)混合溶液與恰好反應(yīng)完全，據(jù)此判斷溶液中的溶質(zhì)；根據(jù)上述數(shù)據(jù)作出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖。7．小月喜歡養(yǎng)魚觀察魚的生活性，他查閱資料得知：魚缸中水的溶氧量低于0時(shí)，魚就會(huì)死亡。過氧化鈣（CaO）是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是2CaO+2H＝2Ca）+O↑小月家的魚缸容積為500L。（）算過氧鈣（）鈣元素與氧元素的質(zhì)量比_____；（）過計(jì)算析：①小將7.2g過氧化鈣固體放入魚缸中，假設(shè)生成的氧氣完全溶于水，則此時(shí)魚缸中的溶氧量是否符合最低要求_____

222323223322223232233232322323②要使魚缸中含氧量達(dá)標(biāo)，至少要向魚缸中加入多少克的過氧化鈣【答案5：此魚缸中的溶氧量符合最低要求6.75g【解析】【詳解】（）氧化鈣CaO）鈣素與氧元素的質(zhì)量比為：（×2＝：，故填：：。（）設(shè)反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為x，+2H=2144327.2g14432=x

xx＝，此時(shí)魚缸中的溶氧量為：1.6g÷500L＝0.0032g/L，因?yàn)?.0032g/L＞，此時(shí)魚缸中的溶氧量符合最要求。②設(shè)要過氧化鈣質(zhì)量為y，要想使魚缸中含氧量達(dá)標(biāo)，需要氧氣質(zhì)量為0.003g/L500L＝，+2H=2Ca(OH)+214432y

1.5g14432=y

，y＝6.75g，答：需要過氧化鈣質(zhì)量是6.75g。8．實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl溶，某同學(xué)取出150g該液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的Na溶。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaCO溶質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。已知：BaCl＋Na=BaCO↓＋2NaCl。計(jì)算：(1)配26.5%的NaCO溶，需要CO固體__g。(2)BaCl溶的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____？寫計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%)【答案】21.2g；）13.9%【解析】試題分析：1）根溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)的表達(dá)式：配制．的CO溶液，需要CO固質(zhì)量．．

22322332322222332222322332322222332223233322232232322（）圖甲中知，當(dāng)BaCl完全轉(zhuǎn)化為沉淀消耗NaCO溶液的質(zhì)量為40g,再據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式BaCl＋＝↓2NaCl中CO與BaCl的質(zhì)量關(guān)系，可求出的質(zhì)量，進(jìn)而可求解BaCl溶的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)BaCl的質(zhì)量為xBaCl＋CO＝↓＋208106x．＝(40g×265%)x＝208×40g×26．＝．該BaCl溶的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（．）．9%答：該BaCl溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13．考點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算9．CO與酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)為：NaCO＋HCl===NaCl＋；第二步反應(yīng)為：＋HCl===NaCl＋＋↑取NaCO溶，滴加入稀鹽酸直到過量。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

2（）應(yīng)中最可以產(chǎn)生CO___________g（）NaCO溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書寫計(jì)算過程）。（相對原子質(zhì)量C—12、Na—23、H—1、—16【答案】（）（10.6g%【解析】試題分析：1）據(jù)圖像可