學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精基礎課4難溶電解質的溶解平衡明確考綱理清主干1。了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。2．理解溶度積（Ksp）的含義。3．能利用溶度積進行相關的計算?？键c一沉淀溶解平衡及應用1．固體物質的溶解性:不同物質在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小,但無論大小，都有一定的溶解度。在20℃2．沉淀溶解平衡(1）含義在一定溫度下,當難溶電解質溶于水形成飽和溶液時，固體溶解的速率與溶液中離子生成沉淀的速率相等時，即達到沉淀的溶解平衡狀態(tài)。(2）建立固體溶質eq\o（,\s\up7（溶解),\s\do5（沉淀）)溶液中的離子eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(v溶解＞v沉淀，固體溶解,v溶解＝v沉淀,溶解平衡,v溶解＜v沉淀，析出沉淀)）（3)特征下列方程式：①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq）、②AgCl=Ag＋＋Cl－各表示什么意義?提示:①AgCl的沉淀溶解平衡；②AgCl是強電解質,溶于水的AgCl完全電離。(4）影響因素以AgCl為例:AgCl（s）Ag＋（aq)＋Cl－(aq）外界條件移動方向平衡后c（Ag＋)平衡后c（Cl－）Ksp升高溫度加水稀釋加入少量AgNO3通入HCl通入H2S答案：外界條件移動方向平衡后c（Ag＋)平衡后c(Cl－）Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加少入量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變3.沉淀溶解平衡的應用（1）沉淀的生成①調節(jié)pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質，可加入氨水調節(jié)pH至7～8，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋，4)。②沉淀劑法如：用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。（2)沉淀的溶解①酸溶解法如:CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。②鹽溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg（OH）2＋2NHeq\o\al（＋,4）=Mg2＋＋2NH3·H2O.③氧化還原溶解法如：不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(3)沉淀的轉化①實質:沉淀溶解平衡的移動②規(guī)律:一般來說,溶解度小的沉淀容易轉化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉化。③應用：a．鍋爐除垢:將CaSO4轉化為CaCO3,離子方程式：CaSO4(s)＋COeq\o\al（2－,3）（aq）CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－，4)（aq)。b．礦物轉化：ZnS遇CuSO4溶液轉化為CuS，離子方程式：Cu2＋(aq)＋ZnS（s）CuS(s)＋Zn2＋（aq)。1．怎樣除去AgI中的AgCl？提示：把混合物與飽和的KI溶液混合,振蕩靜置，溶度積大的AgCl就會慢慢轉化為溶度積小的AgI。2．溶解度較小的沉淀一定不能轉化成溶解度較大的沉淀嗎？提示：不一定.溶解度較小的沉淀在一定條件下也可以轉化成溶解度較大的沉淀，如在BaSO4的飽和溶液中加入高濃度的Na2CO3溶液，也可以轉化成溶解度較大的BaCO3沉淀.eq\a\vs4\al(題組一沉淀溶解平衡及其影響因素）1．（2018·湖南六校聯(lián)考）硫化汞(HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B．圖中a點對應的是飽和溶液C．向c點的溶液中加入0.1mol·L－1Hg（NO3)2，則c（S2－）減小D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉化解析:選C溶度積常數只與溫度有關,溶液的溫度不變,則Ksp不變,A錯誤；根據Qc與Ksp的相對大小判斷溶液是不是飽和溶液,若Qc＝Ksp，則溶液達到飽和，若Qc＞Ksp，則溶液為過飽和溶液，若Qc＜Ksp，則溶液為不飽和溶液；a點為不飽和溶液，B錯誤；溫度一定,則難溶物質的Ksp一定,根據c（S2－)＝Ksp/c(Hg2＋）判斷硫離子濃度變化，汞離子濃度增大，則硫離子濃度減小，C正確;升高溫度，促進硫化汞的電離，所以汞離子和硫離子濃度都增大，D錯誤。2．（2018·天津五區(qū)縣聯(lián)考)將足量BaCO3固體分別加入：①30mL水；②10mL0。2mol·L－1Na2CO3溶液；③50mL0.01mol·L－1BaCl2溶液；④100mL0。01mol·L－1鹽酸中溶解至溶液飽和.請確定各溶液中c（Ba2＋）由大到小的順序為(）A．①②③④ B．③④①②C．④③①② D．②①④③答案：B3．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2（s)Ca2＋（aq)＋2OH－（aq)ΔH＜0,下列有關該平衡體系的說法正確的是()①升高溫度，平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH）2固體質量不變A．①⑥ B．①⑥⑦C．②③④⑥ D．①②⑥⑦解析：選A加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小,②錯；加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移,有Ca（OH）2沉淀生成，但Ca(OH）2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應把Ca2＋轉化為更難溶的CaCO3，③錯;恒溫下Ksp不變,加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯；加熱，Ca（OH）2的溶解度減小,溶液的pH降低，⑤錯；加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉化為CaCO3固體，固體質量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH）2固體質量增加，⑦錯。eq\a\vs4\al(題組二沉淀的生成、溶解及轉化)4．某些鹽能溶解沉淀，利用下表三種試劑進行實驗,相關分析不正確的是（)編號①②③分散質Mg（OH）2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L－11mol·L－1A．向①中加入酚酞溶液顯紅色，說明物質的“不溶性”是相對的B．分別向少量Mg（OH)2沉淀中加入適量等體積的②、③,沉淀均能快速徹底溶解C．①③混合后發(fā)生反應:Mg（OH)2(s）＋2NHeq\o\al(＋,4）（aq）Mg2＋（aq）＋2NH3·H2O（l)D．向①中加入②,c(OH－)減小，Mg（OH）2溶解平衡正向移動解析:選B使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解，溶解后的Mg(OH）2電離使溶液呈堿性，A正確；Mg（OH）2與NH4Cl溶液反應速率較小，沉淀不能快速徹底溶解，B錯誤；NHeq\o\al(＋,4）結合Mg(OH)2懸濁液中的OH－,促進Mg（OH)2的沉淀溶解平衡正向移動,促使Mg（OH）2沉淀溶解，C正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應，促使Mg（OH)2的沉淀溶解平衡正向移動,D正確。5．（2018·株洲模擬）以MnO2為原料發(fā)生反應制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子,通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶,可得純凈的MnCl2。根據上述實驗事實，下列分析正確的是（）A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B．除雜試劑MnS也可用Na2S替代C．MnS與Cu2＋反應的離子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓D．整個過程中涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應解析:選D通過添加過量難溶電解質MnS，除去Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等離子，屬于沉淀的轉化，利用的是CuS、PbS、CdS比MnS更難溶于水的原理，A錯誤；用Na2S替代MnS，會引入S2－和Na＋雜質，同時也能生成MnS沉淀,B錯誤；沉淀轉化的離子方程式為Cu2＋（aq）＋MnS(s）=CuS(s)＋Mn2＋（aq)，C錯誤;整個反應過程中MnO2和濃鹽酸的反應是氧化還原反應，沉淀轉化是復分解反應，D正確。6．(2017·北京西城區(qū)期中）為研究沉淀的生成及其轉化,某小組進行如下實驗。關于該實驗的分析不正確的是（)A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋（aq）＋SCN－(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶解析：選D0.01mol·L－1AgNO3溶液中加入0.005mol·L－1KSCN溶液，產生白色沉淀AgSCN,該沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋（aq）＋SCN－（aq)，A正確；?、偕蠈忧逡杭尤?mol·L－1Fe(NO3)3溶液，溶液變成紅色，說明有Fe(SCN）3生成，從而推知上層清液中含有SCN－，B正確;①中余下濁液中加入2mol·L－1KI溶液，產生黃色沉淀，該沉淀應為AgI，C正確；①中反應后AgNO3溶液剩余，則余下濁液中除含有AgSCN外，還有AgNO3，再加入2mL2mol·L－1KI溶液生成AgI沉淀，不能說明AgSCN轉化為AgI，故不能證明AgI比AgSCN更難溶，D錯誤?？键c二溶度積常數及其應用1．溶度積和離子積以AmBn(s)mAn＋（aq)＋nBm－（aq）為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數溶液中有關離子濃度冪的乘積符號KspQc表達式Ksp（AmBn）＝cm（An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Qc（AmBn）＝cm（An＋)·cn（Bm－),式中的濃度是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Qc＞Ksp:溶液過飽和,有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液飽和,處于平衡狀態(tài)③Qc＜Ksp:溶液未飽和,無沉淀析出點撥：對于沉淀溶解平衡：AmBn（s)mAn＋(aq）＋nBm－（aq），Ksp＝cm（An＋）·cn（Bm－)，對于相同類型的物質，Ksp的大小反映了難溶電解質在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質在溶液中沉淀的難易。1．難溶電解質的Ksp數值越小,表明在水中的溶解能力就越弱，這種說法對嗎？提示:不對。當難溶電解質化學式所表示的組成中陰、陽離子個數比相同時，Ksp越小，則難溶電解質在水中的溶解能力就越弱;如果組成中陰、陽離子個數比不同，Ksp不能用于直接判斷溶解能力的強弱。2．AgCl的Ksp＝1。80×10－10，將0。002mol·L－1的NaCl和0.002mol·L－1的AgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？提示：有沉淀生成?；旌虾骳（Cl－)＝10－3mol·L－1，c（Ag＋）＝10－3mol·L－1，Q＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝10－6＞1.80×10－10，所以有沉淀生成。2．Ksp的影響因素（1）內因：難溶物質本身的性質，這是主要決定因素.（2)外因①濃度：加水稀釋,平衡向溶解方向移動，但Ksp不變.②溫度：絕大多數難溶鹽的溶解是吸熱過程,升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。[但Ca（OH)2相反］③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。eq\a\vs4\al(題組一沉淀溶解平衡曲線的分析與判斷）1．不同溫度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，回答下列問題(注:CaCO3均未完全溶解)（1）T1________T2(填“＞"、“＜”或“＝”）（2)保持T1不變，怎樣使A點變成B點______________________________________。(3)在B點,若溫度從T1升到T2，則B點變到________點（填“C”、“D”或(4）若B點變成E點，理論上應采取的措施是________。答案：(1)＜（2）保持T1不變，向懸濁液中加入Na2CO3固體（3)D(4)在緩慢升溫至T2的同時，加入Na2CO3固體2．（2017·肇慶期末）已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或Zn(OH）eq\o\al（2－,4)的物質的量濃度的對數。下列說法中不正確的是()A．在該溫度下，Zn(OH）2的溶度積（Ksp）為1×10－17B．往1.0L1。0mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝7,需2。0molNaOHC．往ZnCl2溶液中加入足量NaOH溶液,反應的離子方程式為Zn2＋＋4OH－=［Zn(OH）4］2－D．某廢液中含Zn2＋,為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍為8。0～12。0解析：選B當溶液的pH＝8.0時，Zn2＋已經完全沉淀,c（Zn2＋)＝1×10－5mol·L－1，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1,故有Ksp[Zn(OH)2］＝c（Zn2＋）·c2(OH－）＝1×10－5×（1×10－6）2＝1×10－17，A正確。由圖可知，pH＝7.0時lgc＝－3。0，即c（Zn2＋)＝1×10－3mol·L－1，溶液中Zn2＋未完全沉淀,則加入的n（NaOH）＜2n（ZnCl2），B錯誤。由圖可知,當pH＞12。0時,Zn2＋與OH－反應生成［Zn(OH）4]2－，離子方程式為Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH）4]2－,C正確。提取廢液中的Zn2＋,應使其轉化為Zn（OH)2沉淀，此時可控制溶液的pH在8.0～12。0之間，D正確。3．(2018·合肥模擬)某溫度時，鹵化銀（AgX，X＝Cl－、Br－、I－)的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小。已知pAg＝－lgc(Ag＋），pX＝－lgc（X－)，利用pX、pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋)和c（X－)的相互關系.下列說法錯誤的是(）A．A線是AgCl的溶解平衡曲線B．坐標點p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液C．m點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．n點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀解析:選D由于pAg＝－lgc（Ag＋），pX＝－lgc(X－），故pAg、pX越大，c（Ag＋）、c（X－)越小，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，由圖可知，曲線A中c(Ag＋）、c(X－）最大，則曲線A、B、C分別代表AgCl、AgBr、AgI的溶解平衡曲線，A正確。點p在曲線A以上，則p點c（Ag＋）·c(X－）小于AgCl飽和溶液中c(Ag＋)·c（X－）,因此p點形成的是AgCl的不飽和溶液，B正確。m點在曲線B上，是AgBr飽和溶液,且飽和溶液中c（Ag＋)＝c(Br－），C正確.n點在曲線C上，是AgI的飽和溶液，不會產生AgI沉淀，D錯誤。沉淀溶解平衡圖像題的解題策略1．沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液.2．從圖像中找到數據,根據Ksp公式計算得出Ksp的值。3．比較溶液的Qc與Ksp的大小,判斷溶液中有無沉淀析出.4．涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。eq\a\vs4\al(題組二Ksp及其應用）4．(2018·濟寧摸底調研）已知常溫下Ksp(AgCl）＝1。8×10－10，Ksp（AgBr)＝5×10－13,下列有關說法錯誤的是()A．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：eq\f（cCl－，cBr－)＝360B．向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產生淡黃色沉淀C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大D．欲用1LNaCl溶液將0。01molAgBr轉化為AgCl，則c(NaCl)≥3。61mol·L－1解析：選C在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中，c（Cl－）＝eq\f(KspAgCl,cAg＋），c（Br－）＝eq\f（KspAgBr,cAg＋)，則有eq\f（cCl－，cBr－)＝eq\f（KspAgCl，KspAgBr）＝eq\f(1.8×10－10，5×10－13)＝360,A正確。AgCl懸濁液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋（aq）＋Cl－(aq)，滴加濃NaBr溶液時，Ag＋與Br－反應生成溶解度更小的AgBr,產生淡黃色沉淀，B正確。NaCl溶液中c（Cl－）較大，使AgCl的溶解平衡逆向移動，故AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在水中?。籏sp只與溫度有關,溫度不變，則Ksp（AgCl）不變，C錯誤.AgBr轉化為AgCl的反應為AgBr（s）＋Cl－（aq)AgCl(s）＋Br－(aq)，平衡常數K＝eq\f（cBr－，cCl－）＝eq\f(KspAgBr，KspAgCl），當AgBr全部轉化為AgCl時，溶液中c（Br－）＝0.01mol·L－1，將有關數據代入上式可得平衡時c（Cl－)＝3.6mol·L－1，AgBr轉化過程中消耗了0。01mol·L－1NaCl，故溶液中c（NaCl）≥3.61mol·L－1，D正確。5．（2018·臨沂期末）常溫下，Ksp[Mg(OH）2]＝1。1×10－11，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列敘述不正確的是（)A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀B．將0。001mol·L－1的AgNO3溶液滴入濃度均為0。001mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀C．c（Mg2＋）為0。11mol·L－1的溶液中要產生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp（AgCl）不變解析：選B濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中c（Ag＋）＝c(CH3COO－）＝0。1mol·L－1，則濃度商Qc＝c(Ag＋)·c（CH3COO－）＝0。01＞Ksp（CH3COOAg)＝2。3×10－3，故一定產生CH3COOAg沉淀，A正確。溶液中c（Cl－)＝0。001mol·L－1，則要形成AgCl沉淀,所需的c(Ag＋）＝eq\f（KspAgCl,cCl－）＝eq\f（1.8×10－10，0。001)mol·L－1＝1。8×10－7mol·L－1；溶液中c(CrOeq\o\al(2－，4)）＝0。001mol·L－1，則要形成Ag2CrO4沉淀，所需的c（Ag＋)＝eq\r（\f(KspAg2CrO4，cCrO\o\al（2－,4）)）＝eq\r（\f（1。9×10－12，0。001)）mol·L－1＝4.36×10－5mol·L－1＞1.8×10－7mol·L－1，故逐滴加入0.001mol·L－1AgNO3溶液時，AgCl先達到飽和，先生成AgCl沉淀，B錯誤。Ksp［Mg（OH)2]＝c（Mg2＋)·c2（OH－），則有c(OH－)＞eq\r(\f（1.1×10－11，0。11)）＝10－5mol·L－1，故溶液的pH至少要控制在9以上，C正確。Ksp（AgCl）只與溫度有關，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，由于溫度不變,則Ksp（AgCl）不變,D正確。1．正誤判斷，正確的劃“√”,錯誤的劃“×”（1)（2017·江蘇卷，12C)常溫下,Ksp[Mg(OH）2]＝5。6×10－12，pH＝10的含Mg2＋溶液中,c(Mg2＋)≤5。6×10－4mol·L－1(√）(2）（2017·全國卷Ⅱ，13D)向兩支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，若一支試管中產生黃色沉淀,另一支試管中無明顯現(xiàn)象，則Ksp（AgI）＜Ksp(AgCl）（√）（3）(2016·全國卷Ⅲ，13D）向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(cCl－，cBr－)不變（√）(4）(2016·江蘇卷，13B)室溫下，向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀，說明Ksp（BaSO4）＜Ksp(CaSO4)（×)（5）（2015·全國卷Ⅰ，10D)將0。1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0。1mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀,說明Cu(OH）2的溶度積比Mg(OH)2的小(√)（6)(2015·重慶卷，3D）0。1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－）＝c（I－）(×)2．（2017·全國卷Ⅲ·13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗.可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是（)A．Ksp（CuCl）的數量級為10－7B．除Cl－反應為Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuClC．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋=Cu2＋＋Cu平衡常數很大，反應趨于完全解析:選CA對:當－lgc(Cl－)/mol·L－1＝0時，lgc(Cu＋）/mol·L－1約為－7，即c（Cl－)＝1mol·L－1，c（Cu＋）＝10－7mol·L－1，因此Ksp(CuCl）的數量級為10－7。B對：分析生成物CuCl的化合價可知，Cl元素的化合價沒有發(fā)生變化，Cu元素由0價和＋2價均變?yōu)椋?價，因此參加該反應的微粒為Cu、Cu2＋和Cl－，生成物為CuCl,則反應的離子方程式為Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl。C錯:銅為固體,只要滿足反應用量，Cu的量對除Cl－效果無影響。D對：2Cu＋=Cu2＋＋Cu的平衡常數K＝eq\f（cCu2＋,c2Cu＋），可取圖像中的c(Cu＋)＝c(Cu2＋)＝1×10－6mol·L－1代入平衡常數的表達式中計算，即為K＝eq\f（1×10－6mol·L－1,1×10－6mol·L－12）＝1×106L·mol－1，因此平衡常數很大,反應趨于完全。3．(2016·海南卷，5)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數值變小的是（)A．c（COeq\o\al（2－,3)) B．c(Mg2＋）C．c（H＋） D．Ksp（MgCO3)答案:A4．（2013·全國卷Ⅰ，11)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9。0×10－12.某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－，4),濃度均為0.010mol·L－1,向該溶液中逐滴加入0。010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（)A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al（2－,4） B．CrOeq\o\al（2－,4）、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al（2－，4) D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4）、Cl－答案：C5．(1）（2016·全國卷Ⅰ，27)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋與CrOeq\o\a