1．下列說法正確的是()A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是金屬B．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原C．實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀H2SO4反應(yīng)D．原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能解析：選C。構(gòu)成原電池的材料可以是非金屬，如碳棒；電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；粗鋅可與稀H2SO4構(gòu)成原電池加速反應(yīng)的進(jìn)行；原電池反應(yīng)后，電極產(chǎn)物仍會(huì)具有一定的能量，故原電池不能把物質(zhì)中的能量全部轉(zhuǎn)化為電能。2．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是()A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)=2HCl(aq)＋BaSO4(s)ΔH<0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH<0D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)ΔH<0解析：選A。只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池。A是復(fù)分解反應(yīng)。3.2009年2月25日佳士得拍賣行不顧我國政府和人民的強(qiáng)烈反對(duì)，在法國巴黎對(duì)圓明園鼠首和兔首銅像進(jìn)行了拍賣。這兩件1760年銅鑄的國寶在240多年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，經(jīng)測(cè)定制作銅獸首的材料是含一定比例貴重金屬的銅合金。下列說法正確的是()A．制作銅獸首的材料比純凈銅的硬度大，熔點(diǎn)高B．制作銅獸首的材料與制作司母戊大方鼎的材料都是青銅C．將金屬鋅、銅浸泡于稀硫酸中，最終會(huì)溶解D．制作銅獸首的材料不容易被腐蝕答案：D4．利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來，如廢鋁罐和碳棒、食鹽水等材料可制作用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池。上述電池工作時(shí)，有關(guān)說法正確的是()A．鋁罐將逐漸被腐蝕B．碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－=2O2－C．碳棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連D．該電池工作一段時(shí)間后碳棒的質(zhì)量會(huì)減輕解析：選A。該原電池中碳棒做正極，鋁做負(fù)極。電池工作過程中鋁罐逐漸被腐蝕，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，碳棒為正極，應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連，該電池工作一段時(shí)間后，碳棒的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。故選A。5．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnOOH。下列說法錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g解析：選C。從電池總反應(yīng)式Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnOOH可以確定Zn為負(fù)極，電子從負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極。當(dāng)外電路中每通過0.2mol電子，參加反應(yīng)的鋅理論上為0.1mol，即質(zhì)量減少6.5g。6．分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑解析：選B。Mg比Al活潑，在①中Mg作負(fù)極，但在NaOH溶液中，Mg不反應(yīng)，而Al可以反應(yīng)，故②中Al是負(fù)極。在濃HNO3中鐵會(huì)鈍化，故Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。在④中由于不斷向Cu極附近通入空氣，而O2比溶液中的H＋得電子能力強(qiáng)，故Fe失去的電子，在Cu極被O2得到。電極反應(yīng)式應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－。7．X、Y、Z、M代表四種金屬單質(zhì)。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；把Z投入含Y2＋的溶液中，可以看到有Y析出。又知M2＋的氧化性強(qiáng)于Y2＋。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y解析：選A。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，X溶解說明金屬活動(dòng)性X>Z；Z可以置換出Y，則金屬活動(dòng)性Z>Y；離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)的金屬活動(dòng)性越弱，則金屬活動(dòng)性Y>M，所以正確答案為A。8．科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為()A．H2＋2OH－=2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H2－2e－=2H＋D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－解析：選C。該電池的組成及工作原理是：負(fù)極反應(yīng)物是H2，負(fù)極反應(yīng)為2H2－4e－=4H＋；正極反應(yīng)物是O2，正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；其總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O。9．(2009年重慶模擬)有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅桔子38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋果3450甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是()甲同學(xué)乙同學(xué)A實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極電極反應(yīng)式如何寫？鋁為負(fù)極：Al－3e－=Al3＋B實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁C水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？只跟水果的類型有關(guān)D實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不太亮，如何使它更明亮起來？可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來解析：選C。由題給信息可知，水果電池的電壓不僅和水果的類型有關(guān)，也和電極材料有關(guān)，如實(shí)驗(yàn)1與5；實(shí)驗(yàn)2與6。10．有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)：H2＋CO32－－2e－=H2O＋CO2。下列說法正確的是()A．正極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B．電池放電時(shí)，電池中CO32－的物質(zhì)的量將逐漸減少C．電池放電時(shí)，CO32－向負(fù)極移動(dòng)D．電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融的K2CO3后再到正極，形成閉合回路解析：選C。A項(xiàng)正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2CO2=2CO32－；B項(xiàng)電池放電時(shí)，電池中CO32－的物質(zhì)的量不變，CO32－向負(fù)極移動(dòng)，K＋向正極移動(dòng)；導(dǎo)線中靠電子的定向移動(dòng)導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液靠陰、陽離子的定向移動(dòng)導(dǎo)電。11．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O＋7O2＋28e－=28OH－B．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高解析：選C。負(fù)極應(yīng)為C2H6失電子被氧化的過程，A項(xiàng)電極反應(yīng)式應(yīng)為正極反應(yīng)式。由總反應(yīng)式可知，放電過程中KOH的物質(zhì)的量會(huì)減少。放電時(shí)由于負(fù)極(2C2H6＋36OH－－28e－=4CO32－＋24H2O)消耗OH－，故負(fù)極周圍的pH會(huì)降低。故選C。12．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋(aq)＋Fe(s)=3Fe2＋(aq)，設(shè)計(jì)原電池并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)電極X的材料是；石墨電極為原電池的_______極。(2)B裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________；表面皿中溶質(zhì)Na2SO4的作用是____________________。(3)銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為______________；此處電極反應(yīng)方程式為__________________。解析：將2Fe3＋(aq)＋Fe(s)=3Fe2＋(aq)拆成兩個(gè)半反應(yīng)，氧化反應(yīng)Fe－2e－=Fe2＋，還原反應(yīng)2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，可知負(fù)極材料為鐵，則X為鐵，石墨電極為原電池的正極。銅絲a為陽極，b為陰極，活性電極作陽極，陰極水中的H＋放電生成H2，同時(shí)生成OH－。答案：(1)鐵正(2)2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性(3)濾紙變?yōu)榧t色2H＋＋2e－=H2↑13．(2009年北京四中模擬)(1)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。①B中Sn極的電極反應(yīng)式為，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。②C中總反應(yīng)離子方程式為______________________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是。(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請(qǐng)回答下列問題：①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：___________________________________________________________。②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析：(1)②B、C中均形成了原電池，在B中Fe做負(fù)極，腐蝕速率加快，在C中Zn做負(fù)極，而Fe被保護(hù)了起來，故被腐蝕的速率最慢。(2)①CH4在反應(yīng)時(shí)失去電子，故a電極是電池的負(fù)極。負(fù)極反應(yīng)式可用總反應(yīng)式：CH4＋2OH－＋2O2=CO32－＋3H2O和正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，做差而得。②由于電池工作過程中消耗OH－，故一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小。答案：(1)①2H＋＋2e－=H2↑增大②Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B>A>C(2)①aCH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O②減小14．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1NaOH溶液中，如圖所示：請(qǐng)回答：(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：________________________。(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式。負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________________________；總反應(yīng)的離子方程式：。(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)。(填寫元素符號(hào))(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？答：________(填寫字母序號(hào))。a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)c．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí)，已沒有應(yīng)用價(jià)值d．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池的正負(fù)極”的這種說法__________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案________________________________________。(如可靠，此空可不填)解析：(1)甲中電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，由于金屬活潑性Mg>Al，故負(fù)極為Mg，正極為Al，正極的電極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑。(2)乙中電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，該溶液不能與Mg反應(yīng)，故Mg作正極，Al作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，總反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。(3)一般情況下，構(gòu)成原電池的兩極(都是金屬)，負(fù)極比正極活潑，所以甲會(huì)判斷出Mg的活動(dòng)性更強(qiáng)，這是正確的，乙會(huì)判斷出Al的更強(qiáng)，這是錯(cuò)誤的。(4)兩種相同的金屬在電解質(zhì)溶液不同時(shí)，得出兩種不同的結(jié)果，說明反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響較大，故應(yīng)選a、d。(5)很明顯，這種方法不可靠；可以在兩極之間連一個(gè)電流計(jì)，測(cè)電流的方向，根據(jù)電流由正極流向負(fù)極來判斷。如圖所示答案：(1)2H＋＋2e－=H2↑(2)Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑(3)MgAl(4)ad(5)不可靠在兩電極之間連上一個(gè)電流計(jì)，測(cè)電流的方向，根據(jù)“電流由正極流向負(fù)極”來判斷15．(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過導(dǎo)線的電量(已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電量為1.60×10－19C)。解析：(1)由鋅片、銀片、稀H2SO4組成的原電池中很顯然鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Z