1.當(dāng)系統(tǒng)狀態(tài)一定期，所有狀態(tài)函數(shù)都有一定數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生改變時，所有狀態(tài)函數(shù)數(shù)值也隨之發(fā)生改變。2.在101.325kPa、100℃下有l(wèi)mol水和水蒸氣共存系統(tǒng)，該系統(tǒng)狀態(tài)完全擬定。3.一定量抱負氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度擬定之后，則所有狀態(tài)函數(shù)也完全擬定。4.系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。5.從同一始態(tài)經(jīng)不同過程抵達同一終態(tài)，則Q和W值普通不同，Q-W值普通也不相同。6.封閉系統(tǒng)在壓力恒定過程中吸取熱等于該系統(tǒng)焓變。一、判斷題第1頁第1頁7.對于一定量抱負氣體，當(dāng)溫度一定期熱力學(xué)能與焓值一定，其差值也一定。8.因焓是溫度、壓力函數(shù)，即H=f(T,p)，因此在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時，由于dT=0，dp=0，故可得ΔH=0。9.卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個卡諾循環(huán)后，不但系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會復(fù)原。10.若一個過程中每一步都無限靠近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。11.1mol抱負氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由p1、V1變到p2、V2，則系統(tǒng)所做功為12.氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q=0，W=0，因此ΔU=0，氣體溫度不變。第2頁第2頁13.對于同一始態(tài)出發(fā)抱負氣體絕熱改變過程，=nCV,mΔT，WI=ΔU=nCV,mΔT，因此WR=WI

WR=ΔU14.當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q<0)時，系統(tǒng)熱力學(xué)能一定減少。15.在等壓下，機械攪拌絕熱容器中液體，使其溫度上升，則ΔH=Qp=0。16.一定量抱負氣體由0℃、200kPa始態(tài)對抗恒定外壓(p環(huán)=100kPa)絕熱膨脹達平衡，則末態(tài)熵不變。17.依據(jù)道爾頓分壓定律，p=∑pB?？梢妷毫屑雍托?，應(yīng)屬于廣度性質(zhì)。18.在101．325kPa下,1mol100℃水恒溫蒸發(fā)為100℃水蒸氣。若水蒸氣可視為抱負氣體，那么由于過程等溫，因此該過程△U=0第3頁第3頁19.1mol80.1℃,101.325kPa液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1℃,101.325kPa氣態(tài)苯。已知該過程焓變?yōu)?0.87KJ,因此此過程Q=30.87KJ。20.1mol水中在101.325kPa下由25℃升到120℃其21.22.23.第4頁第4頁二、簡答題1.在一個體積恒為0.50m3絕熱容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，使容器內(nèi)氣體溫度升高750℃壓力增長60KPa。此反應(yīng)過程Q，W，△rU，及△rH各為多少？2.1mol某純理性氣體，當(dāng)其溫度，內(nèi)能及焓，皆含有擬定數(shù)值時，系統(tǒng)是否含有擬定狀態(tài)？3.1mol某抱負氣體，CV，m為常數(shù)，由始態(tài)T1，V1，分別經(jīng)下列過程：

（1）絕熱可逆膨脹至V2。

（2）對抗恒外壓絕熱膨脹至平衡態(tài)。

（3）以恒定外壓絕熱壓縮至平衡態(tài)。

試問上述各過程熵變△S是不小于，小于，等于零？并闡明理由。第5頁第5頁4．“物質(zhì)溫度越高，則熱量越多”這種說法是否正確？為何？5．某氣體始態(tài)壓力為1MPa，對抗恒定外壓100kPa膨脹，則其Q=△H，是否正確？為何？6.在100℃，101.325KPa時,將水蒸發(fā)為水蒸氣(可視為抱負氣體),由于dT=0,因此△U=0,△H=0,又由于QP=△H,因此Q=0。這個結(jié)論錯在哪里?7.1mol抱負氣體恒溫條件下由體積V1膨脹到V2（V2>V1），試討論該過程最多能對外做多大功？至少對外做多大功？兩過程終態(tài)是否相同？8.一個爆炸反應(yīng)體系應(yīng)看作是絕熱體系還是孤立體系？9.但凡體系溫度有改變，則體系一定有吸熱或放熱現(xiàn)象。但凡溫度不變，則體系就沒有吸熱放熱現(xiàn)象。兩結(jié)論對嗎?第6頁第6頁10.有些人說，由于△U=Qv，而內(nèi)能是個狀態(tài)函數(shù)，因此即使Q不是狀態(tài)函數(shù)，但Qv是個狀態(tài)函數(shù)，此話對嗎？請闡明理由。11.在盛水槽中放入一個盛水封閉試管，加熱盛水槽中水（做為環(huán)境），使其達到沸點，試問試管中水（體系）會不會沸騰，為何？

12.有些人認為封閉體系“不作功也不吸熱過程△U=0，因而體系狀態(tài)未發(fā)生改變”，請對此加以評論并舉例闡明。13.熱力學(xué)不可逆過程就是不能向相反方向進行過程。此話對嗎？14.抱負氣體向真空絕熱膨脹dU=0，dT=0，而實際氣體節(jié)流膨脹過程dH=0，dT≠0。上述二結(jié)論對嗎?第7頁第7頁15.有些人認為孤立體系狀態(tài)改變時，內(nèi)能是守恒量，而焓不是守恒量，請對此加以評論并舉例闡明。16.關(guān)系式PVγ=常數(shù)，適合用于抱負氣體絕熱過程。此話對嗎？17.抱負氣體絕熱自由膨脹過程中Q、W、△U和△H值為多少？18.依據(jù)熱力學(xué)第一定律可知熱力學(xué)能絕對值可通過功和熱測定而得到？第8頁第8頁19.由下列熱效應(yīng)數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)等容熱效應(yīng)（25℃）：在第9頁第9頁三、填空題1.對于任何宏觀物質(zhì)，其焓H一定_______內(nèi)能U，(填上＞、＜、＝)由于_________；對于等溫抱負氣體反應(yīng)，分子數(shù)增多△H一定________△U，由于____________。2.選擇“＞”，“＜”，“＝”中一個填入下列空格：抱負氣體恒溫可逆壓縮△U______0，△H______03.在橫線上填上＞、＜、＝或？（？代表不能擬定）氫氣和氯氣在絕熱剛性容器中反應(yīng)，則W____0(B)△U____0(C)△H____0(D)△H____Q4.在一絕熱剛性容器中進行某一化學(xué)反應(yīng)，該體系內(nèi)能改變?yōu)開_____，焓改變?yōu)開______。第10頁第10頁5.300K時將2molZn片溶于過量稀硫酸中，若反應(yīng)在敞口容器中進行時放熱Qp，在封閉剛性容器中進行時放熱Qv，則Qv-Qp=_______J。6.已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)在298K時恒容反應(yīng)熱Qv=-564kJ.mol-1，則H2(g)在298K時原則摩爾燃燒焓:△cHm=_______kJ.mol-1。7.300K時0.125mol正庚烷（液體）在彈式量熱計中完全燃燒，放熱602kJ，反應(yīng)C7H16

(l)+11O2

(g)=7CO2(g)+8H2O(l)

△rUm=_____________，△rHm=_____________。(RT≈2.5kJ)8.當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)____________等于零時，該反應(yīng)熱效應(yīng)就不受溫度影響。第11頁第11頁9.在絕熱箱中置一絕熱隔板，將箱分成兩部分，分別裝有溫度，壓力都不同兩種氣體，將隔板抽走室氣體混合，若以氣體為系統(tǒng)，則此過程

10.某均相化學(xué)反應(yīng)下進行，系統(tǒng)溫度由

升高到

，則此過程

假如此反應(yīng)是在恒溫，恒壓，不作非體積功條件下進行，則

在恒壓，絕熱非體積功為零條件11.對于構(gòu)成不變均相封閉系統(tǒng)，當(dāng)有

個獨立強度原因擬定之后，系統(tǒng)中所有強度性質(zhì)也就擬定了，若再知道

,則所有廣度性質(zhì)也就擬定了。12.1mol雙原子抱負氣體經(jīng)壓力加熱內(nèi)能改變?yōu)椤鱑=250J，則其焓變?yōu)椤鱄=______第12頁第12頁

則NH3(g)原則摩爾生成焓為________。13.已知第13頁第13頁四、選擇題1．體系下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)是：(A)

T，p，V，Q；(B)m，Vm，Cp，△V

；(C)

T，p，V，n

(D)T，p，U，W

。2．x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確是：(A)dx

為全微分；(B)當(dāng)狀態(tài)擬定，x值擬定；(C)Δx=∫dx

積分與路經(jīng)無關(guān)，只與始終態(tài)相關(guān)；(D)當(dāng)體系狀態(tài)改變，x值一定改變。3．對于內(nèi)能是體系狀態(tài)單值函數(shù)概念，錯誤理解是：(A)體系處于一定狀態(tài)，含有一定內(nèi)能；(B)相應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上數(shù)值；(C)狀態(tài)發(fā)生改變，內(nèi)能也一定跟著改變；(D)相應(yīng)于一個內(nèi)能值，能夠有多個狀態(tài)。第14頁第14頁4.抱負氣體向真空膨脹，當(dāng)一部分氣體進入真空容器后，余下氣體繼續(xù)膨脹所做體積功：(A)

W>0；(B)W=0；(C)W<0；(D)無法計算。5．在一個絕熱剛性瓶中，發(fā)生一個放熱分子數(shù)增長化學(xué)反應(yīng)，那么：(A)Q>0，W>0，ΔU>0；(B)Q=0，W=0，ΔU<0；(C)Q=0，W=0，ΔU=0；(D)Q<0，W>0，ΔU<0。6．對于封閉體系，當(dāng)過程始態(tài)與終態(tài)擬定后，下列各項中哪一個無擬定值：(A)

Q；(B)Q-W；(C)W(當(dāng)Q=0時)；(D)Q(當(dāng)W=0時)。第15頁第15頁7．下述說法中，哪一個不正確：(A)焓是體系與環(huán)境進行互換能量；(B)焓是人為定義一個含有能量量綱熱力學(xué)量；(C)焓是體系狀態(tài)函數(shù)；(D)焓只有在一些特定條件下，才與體系吸熱相等8．在等壓下，進行一個反應(yīng)A+B=C，若ΔrHm>0，則該反應(yīng)一定是：(A)吸熱反應(yīng)；(B)放熱反應(yīng)；(C)溫度升高；(D)無法擬定。9．一定量單原子抱負氣體，從A態(tài)改變到B態(tài)，改變過程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點壓強、體積和溫度都已擬定，那就能夠求出：(A)氣體膨脹所做功；(B)氣體內(nèi)能改變；(C)氣體分子質(zhì)量；(D)熱容大小。第16頁第16頁10．某高壓容器中盛有氣體也許是O2、Ar、CO2、NH3中一個，在298K時由5dm3

絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度減少21K，則容器中氣體是：(A)

O2

；(B)CO2

；(C)NH3

；(D)Ar11．一個實際氣體，其狀態(tài)為pVm=RT+αp(α<0)，該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后：(A)溫度升高；(B)溫度下降；(C)溫度不變；(D)不能擬定溫度如何改變。12．范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體溫度將：(A)不變；(B)升高；(C)減少；(D)不能擬定。13．反應(yīng)C(石墨)+1/2O2=CO(g)，ΔrHm(298K)<0，若將此反應(yīng)放于一個恒容絕熱容器中進行，則體系：(A)ΔT<0,ΔU<0,ΔH<0;(B)ΔT>0,ΔU=0,ΔH>0；(C)ΔT>0,ΔU>0,ΔH>0;(D)ΔT>0,ΔU=0,ΔH=0。第17頁第17頁14．反應(yīng)C(金剛石)+1/2O2(g)=CO(g)熱效應(yīng)為,問此值為：(A)

CO(g)生成熱；(B)C(金剛石)燃燒熱；(C)碳燃燒熱；(D)全不是。15．計算“反應(yīng)熱效應(yīng)”時，為了簡化運算，常假定反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無關(guān)，其實質(zhì)是：(A)狀態(tài)函數(shù)之值與途經(jīng)無關(guān)；(B)物質(zhì)熱容與狀態(tài)無關(guān)；(C)物質(zhì)熱容與溫度無關(guān)；(D)反應(yīng)前后體系熱容不變。16．公式適合用于什么改變？A.任何氣體絕熱改變B.抱負氣體絕熱改變C.抱負氣體任何改變D.抱負氣體絕熱可逆改變第18頁第18頁17.有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當(dāng)筒內(nèi)壓力與筒外相等時快速關(guān)閉活塞，待一定期間后壓力將A.不變B.下降C.上升D.無法擬定18．如圖，A→B和A→C均為抱負氣體改變過程，若B、C在同一條絕熱線上，那么ΔUAB與ΔUAC關(guān)系是：(B)(C)(D)無法比較兩者大小。(A)19．抱負氣體從同一始態(tài)（p1,V1,T1）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮(T)、絕熱可逆壓縮(i)到終態(tài)體積為V2時，環(huán)境對體系所做功絕對值比較：(B)(C)(D)無擬定關(guān)系。

(A)

第19頁第19頁20.H2

燃燒焓等于A.H2O(l)生成焓 B.H2O(g)生成焓C.零 D.H2O2(g)生成焓21.在一個密閉絕熱房間里放置一臺電冰箱，將冰箱門打開，接通電源使冰箱工作，過一段時間后，室內(nèi)平均氣溫將如何改變？A.升高B.減少C.不變D.先升后降22.下列諸過程可應(yīng)用公式dU=(Cp－nR)dT

進行計算是：A.實際氣體等壓可逆冷卻B.液體等容升溫過程C.抱負氣體絕熱膨脹D.量熱計中燃燒過程23．nmol抱負氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫可逆；(2)絕熱可逆兩個過程壓縮到達相同壓力終態(tài)，以H1和H2分別表示(1)和(2)過程終態(tài)焓值，則：(A)H1>H2；(B)H1<H2；(C)H1=H2；(D)上述三者都對第20頁第20頁24．非抱負氣體節(jié)流膨脹過程中，下列哪一個描述是正確：(A)Q=0，ΔH=0，Δp<0；(B)Q=0，ΔH<0，Δp<0；(C)Q>0，ΔH=0，Δp<0；(D)Q<0，ΔH=0，Δp<0。25．如圖所表示，、、那么(A)b+c-a；(B)-(a+b+c)；(C)a+b-c；(D)a+b+c。等于多少：25．如圖所表示，、、那么(A)b+c-a；(B)-(a+b+c)；(C)a+b-c；(D)a+b+c。等于多少：26．如圖所表示，抱負氣體由狀態(tài)1改變到狀態(tài)2，則該過程：(A)T2<T1，W<0，Q<0；(B)T2>T1，W<0，Q>0；(C)T2<T1，W>0，Q<0；(D)T2>T1，W>0，Q>0。第21頁第21頁27.有一容器四壁導(dǎo)熱，上部有一可移動活塞，在該容器中同時放入鋅塊和鹽酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后活塞將上移一定距離，若以鋅和鹽酸為體系則(A)Q<0,W=0,△rU<0(B)Q=0,W>0,△rU<0(C)Q<0,W>0,△rU=0(D)Q<0,W>0,△rU<028.苯在一個剛性絕熱容器中燃燒，C6H6(l)+(15/2)O2(g)=6CO2+3H2O(g)，則(A)△U=0,△H<0,Q=0(B)△U=0,△H>0,W=0(C)Q=0,△U=0,△H=0(D)Q=0,△U≠0,△H≠029.1mol，373K，標(biāo)準壓力下水經(jīng)以下二個不同過程達到373K，標(biāo)準壓力下水氣，(1)等溫等壓可逆蒸發(fā)(2)真空蒸發(fā)，這二個過程中功和熱關(guān)系為(A)W1>W2Q1>Q2(B)W1<W2Q1<Q2(C)W1=W2Q1=Q2(D)W1>W2Q1<Q2第22頁第22頁30.1mol單原子抱負氣體從298K，202.65kPa經(jīng)歷①等溫②絕熱③等壓三條路徑可逆膨脹使體積增長到本來2倍，所作功分別為W1,W2,W3，三者關(guān)系是(A)W1>W2>W3(B)W2>W1>W3(C)W3>W2>W1(D)W3>W1>W231.但凡在孤立體系中進行改變，其△U和△H值一定是(A)△U>0,△H>0(B)△U=0,△H=0(C)△U<0,△H<0(D)△U=0,△H不小于、小于或等于零不擬定32.對于下列四種表述

(1)由于△H=Qp，因此只有等壓過程才有△H(2)由于△H=Qp，因此Qp也含有狀態(tài)焓數(shù)性質(zhì)

(3)公式△H=Qp只適合用于封閉體系

(4)對于封閉體系經(jīng)歷一個不作其它功等壓過程，其熱量只決定于體系始態(tài)和終態(tài)上述諸結(jié)論中正確是：

(A)(1)(4)(B)(3)(4)(C)(2)(3)(D)(1)(2)第23頁第23頁33.下列諸過程可應(yīng)用公式dU=(Cp-nR)dT進行計算是：(A)實際氣體等壓可逆冷卻(B)恒容攪拌某液體以升高溫度(C)抱負氣體絕熱可逆膨脹(D)量熱彈中燃燒過程34.1mol抱負氣體經(jīng)歷可逆絕熱過程，功計算式有下列幾種，其中哪一個是錯誤

(A)Cv(T1-T2)(B)Cp(T2-T1)(C)(P1V1-P2V2)/(r-1)(D)R(T1-T2)/(r-1)35.1mol單原子抱負氣體，從273K，202.65kPa經(jīng)PT=常數(shù)可逆路徑壓縮到405.3kPa終態(tài)，該氣體△U為(A)1702J(B)-406.8J(C)406.8J(D)-1702J36.當(dāng)以5molH2氣與4molCl2氣混合，最后身成2molHCl氣。若下列式為基本單元，則反應(yīng)進度ξ應(yīng)是：

H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol第24頁第24頁37.反應(yīng)(1)CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)；△rHm=179.5kJ.mol-1

反應(yīng)(2)C2H2(g)+H2O(l)→CH3CHO(g)；△rHm=-107.2kJ.mol-1

反應(yīng)(3)C2H4(g)+H2O(l)→C2H5OH(l)；△rHm=-44.08kJ.mol-1

反應(yīng)(4)CS2(l)+3O2(g)→CO2(g)+2SO2(g)；△rHm=-897.6kJ.mol-1

其中熱效應(yīng)│Qp│>│Qv│反應(yīng)是(A)(1),(4)(B)(1),(2)(C)(1),(3)(D)(4),(3)38.抱負氣體從同一始態(tài)（p1,V1,T1）出發(fā)分別經(jīng)絕熱可逆壓縮；絕熱不可逆壓縮達到同一終態(tài)溫度T2,則過程功

A.W1>W2

B.W1<W2

C.W1=W2

D.W1與W2

無擬定關(guān)系第25頁第25頁39．實際氣體經(jīng)不可逆循環(huán)，則

A．△U=0，△H>0

B.△U>0,△H>0

C.

△U=0,

△H<0

D.△U=0,△H=