廣東省梅州市2020-2021學年下學期高二年級期末考試化學試卷本試卷共6頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16ClCu64Br80一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1下列防疫物品主要成分屬于無機物的是ABCD聚丙烯聚碳酸酯二氧化氯丁腈橡膠AABBCCDD2化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是A華為“麒麟990”手機芯片的主要成分是SiOB氨很容易液化，液氨汽化吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑C高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內都可通過水解反應提供能量D凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用3下列有關化學用語表示正確是A羥基的電子式：B乙二醇的實驗式C丙烷分子的比例模型D2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式4設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A1molFe與過量硝酸反應，轉移電子數為2NAB常溫下，16g甲醇CH3OH中含共價鍵數為2NC14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的氫原子數為2NADmolCH4與molCl2混合充分光照反應后，生成CH3Cl分子數為5下列反應的離子方程式正確的是A鹽酸與鐵屑反應：B氧化鋁與鹽酸反應：C將醋酸滴入碳酸氫鈉溶液中：D銅與稀硝酸反應：6氮及其化合物轉化過程如圖所示。下列分析合理的是A催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率BN2與H2在催化劑a表面發(fā)生反應，原子利用率100%C在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移D催化劑a表面只發(fā)生極性共價鍵的斷裂和形成7實驗室合成硫酰氯SO2Cl2的裝置如圖所示。已知：①；②硫酰氯的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，易水解，受熱分解生成SO2和Cl2。下列說法錯誤的是A甲、丙中所裝試劑分別是飽和亞硫酸氫鈉溶液和濃硫酸B乙中球形干燥管的作用是防止水蒸汽進入和吸收未反應的氣體C反應時為控制乙中反應溫度，可用濕毛巾給三頸燒瓶降溫D可根據觀察甲、丙導管口產生氣泡的速度控制反應物比例8下列說法錯誤的是A提純苯甲酸可采用重結晶的方法B分離正己烷沸點69℃和正庚烷沸點98C可用乙醇萃取溴水中的溴D可用紅外光譜法鑒別乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3OCH39有機化合物分子中相鄰基團間的相互影響會導致鍵的極性發(fā)生改變，使得有機化合物化學性質出現差異。下列事實不能說明上述觀點的是A乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應B苯酚能與NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應C苯與硝酸反應的溫度是50~60℃，甲苯約30D與醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基較難發(fā)生加成反應10已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得下列說法錯誤的是A雷瑣苯乙酮最多有8個碳原子同一平面B雷瑣苯乙酮和傘形酮均能在NaOH溶液中水解C1mol蘋果酸最多可與2molNaHCO3反應D兩分子蘋果酸的一種脫水縮合產物是：11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中元素W的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應生成一種鹽，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y的離子半徑在同周期主族元素中最小，W和X的最外層電子數之和等于Z原子最外層電子數。下列說法正確的是A簡單離子半徑：Z＞W＞Y＞XBZ的氧化物對應的水化物為強酸C工業(yè)上用電解X、Y對應的熔融氯化物來制取X、Y單質DW、X、Y三種元素對應的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應12一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li在多孔碳材料電極處生成或1。下列說法錯誤的是A放電時，多孔碳材料電極為正極B放電時，電子由鋰電極經過外電路流向多孔碳材料電極C充電時，Li向鋰電極區(qū)遷移D充電時，總反應為13燃料氣CO、H2是有機化工中的常見原料，工業(yè)上制取方法之一為高溫下甲醇分解，反應原理為CH3OHgCOg2H2g?H，能量變化情況如圖。下列敘述正確的是A?H為-91J·mol-1BI：正反應的活化能為419J·mol-1CII：催化劑增加了活化分子數D其他條件相同時I比II先達到平衡14以電石渣為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下：下列說法錯誤的是A“浸漬”時，提高Ca2浸取率可不斷提高浸取溫度B濾渣I中主要成分為SiO2C濾液II濃縮后可以循環(huán)利用D“碳化”時，一般采用低溫工藝，對應的離子方程式為：15下列實驗操作、實驗現象及解釋或結論都正確的是選項實驗操作實驗現象解釋或結論A向蛋白質溶液中加入飽和食鹽水出現白色沉淀蛋白質發(fā)生了變性B1-溴丙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液未出現淡黃色沉淀1-溴丙烷未水解C向苯酚鈉的水溶液中通入二氧化碳溶液變渾濁苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度較小的苯酚D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱未產生磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解AABBCCDD16常溫下，幾種難溶物的溶度積常數如下表所示。下列說法錯誤的是化合物CuClCuBrCu2SCuOH2FeOH2CuSKsg配成100mL待測溶液，取，加入碘標準溶液，加入指示劑，再加入適量Na2CO3溶液、，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的L000滴定后讀數/mL滴定使用的指示劑為___________，滴定終點的現象為：當滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液由___________從下面的選項中選擇，且半分鐘內不變色。a．無色變?yōu)樗{色b．藍色變?yōu)闊o色c．無法判斷5產品的純度為___________。18ClO2和NaClO2都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。其中高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產、使用時需用其他氣體進行稀釋。某工廠生產ClO2和NaClO2的工藝流程如下：1NaClO2中Cl元素的化合價為___________。2ClO2發(fā)生器中Na2SO3的作用是___________。3寫出在ClO2吸收器中發(fā)生反應的化學方程式___________。4若加硫酸過快，發(fā)生器中Na2SO3的利用率降低，請結合方程式分析可能的原因___________。5吸收器中的溶液經過___________、冷卻結晶、過濾、___________、干燥等操作獲得純凈的NaClO2。6在堿性條件下，用ClO2無害化處理含廢水，生成物除H2O外，還生成一種無色氣體與兩種陰離子，它們分別是___________。19I．資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO已知：①②③1根據以上信息，寫出碳酸氫鈉溶液分解的熱化學方程式___________，試從反應熱角度說明NaHCO3在溶液中更易分解的原因___________。II．脫除SO2有多種方法。方法一：用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖甲所示。反應過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖乙所示。2寫出第一步反應的化學方程式：___________。3時間段的平均速率___________用含的式子表示。方法二：利用原電池原理將SO2轉化為H2SO4，其原理如圖所示。4催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其附近溶液的ol電子時，消耗O2的體積為___________L標準狀況。⑥⑦20螺蟲乙酯是一種新型現代殺蟲劑，制備其中間體H的一種合成路線如下：已知：①②③?；卮鹣铝袉栴}：1A的化學名稱是___________；D的分子式為___________。2由E生成G的反應類型為___________。3F的結構簡式為___________。4B生成C的化學方程式為___________。5芳香化合物X是D的同分異構體，則符合下列條件的同分異構體有___________種。寫出其中一個X的結構簡式___________。①核磁共振氫譜中有4組峰；②結構中含酯基；③苯環(huán)上有三個取代基。6設計以甲苯及甲醛為起始原料制備鄰甲基苯乙酸的合成路線___________無機試劑任選

參考答案一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1C2B3D4C5B6B7A8C9A10B11D12D13C15C16C二、非選擇題：共56分。17【答案】①球形冷凝管②③b④c⑤淀粉溶液或淀粉⑥b⑦或18【答案】①3②還原劑③④若加硫