高錳酸鉀的制備_第1頁
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2324243223242432一、實驗?zāi)?．了解由軟礦制取高酸鉀的原和方法。2．了解錳的種氧化態(tài)合物之間互轉(zhuǎn)化的件。3．練習(xí)由啟發(fā)生器制二氧化碳技術(shù)。4．練習(xí)加熱浸取、過、蒸發(fā)、縮、結(jié)晶操作。二實原理+6KOH+KClO=3K+KCl+3H2342將軟錳礦（主要成分為）在性質(zhì)中強(qiáng)熱可得墨綠色熔。當(dāng)降低溶液的值時，即發(fā)生歧化反應(yīng)（只有強(qiáng)堿性液中才是穩(wěn)定的到紫紅色溶液。例如：在溶液中人CO氣體：3KMnO+2CO242

═

4

+MnO+2KCO223濾去固態(tài)，溶液發(fā)濃縮，就會析出晶體。三、實驗內(nèi)容稱?。ǎǎ┤腓F坩堝中，混合均勻，用鐵夾將鐵坩堝夾緊，固在鐵架上，小火加熱，并用潔凈的鐵絲攪拌混合（或一手用坩堝夾住鐵坩堝，一手用鐵棒攪拌）。待混合物熔融后，邊攪拌，邊漸加入（）即可觀察到熔融物黏度逐漸增大，再不用力攪拌，以防結(jié)塊。如反應(yīng)劇烈使熔融物溢出時可鐵坩堝離火焰在應(yīng)快要干涸時，應(yīng)不斷攪;.

..拌，使呈顆粒狀不成大塊粘在坩堝壁上為宜。待反應(yīng)物干涸后，加大火焰，在仍保持動下強(qiáng)熱～，得綠色的酸鉀。2．浸取待物料冷卻，取出反應(yīng)，在研缽中細(xì)。在燒中用40mL餾水取，攪拌加熱使其溶，靜置片刻傾出上三層清液與另個燒杯中依次20mL蒸水20mL4%KOH溶液重復(fù)浸。合并三次取液（連同物渣），得墨綠色的錳酸鉀溶液3．錳酸鉀的歧化在浸取液中人氣體，使MnO歧化為KMnO和2244MnO

2

pH試紙測試液的pH值當(dāng)溶的pH值達(dá)到10～11間時，即止通CO2抽濾，濾去殘渣。24．結(jié)晶

。然后把溶加熱，趁熱砂芯漏斗把濾液移至發(fā)皿內(nèi)用小火加熱當(dāng)濃縮至面出現(xiàn)微晶體時，停加熱，冷卻即有晶體析出。最用砂芯4漏斗抽濾，KMnO晶體盡可能干，稱量。算產(chǎn)率。記4晶體的顏色形狀。四、實驗指與注意事項1CO2

通得過多，液的pH值會太低，則溶中生成大KHCO3;.

：

32334323342232═222

3由于KHCO的溶解度比K小得多，在溶液濃縮時，KHCO就會和KMnO一起出。2．由于KMnO4

溶液紫色的干擾，溶液pH值可近似測試如下：用

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