2021-2022學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市第一職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)

ΔH=+283.0kJ/molB.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molC.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少D.已知：H—H鍵的鍵能為akJ/mol，Cl—C1鍵的鍵能為bkJ/mol，H—C1鍵的鍵能為ckJ/mol，則生成1molHC1放出的能量為(a+b-2c)/2kJ...參考答案：CA.CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)

=2CO(g)+O2(g)

ΔH=+283.0kJ/molB.中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，因此則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱不是2×(-57.3)kJ/mol，B錯(cuò)誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，C正確；D.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，已知：H－H鍵的鍵能為akJ/mol，Cl－C1鍵的鍵能為bkJ/mol，H－C1鍵的鍵能為ckJ/mol，則生成1molHC1放出的能量為(2c-a-b)/2kJ，D錯(cuò)誤，答案選C。2.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是

(

)A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C.金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不同

D.所有的金屬單質(zhì)在常溫下均是固體參考答案：B略3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________。參考答案：.則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1000Vd/(VM+2240)mol/L。

（不寫單位扣1分）略4.英國《泰晤士報(bào)》報(bào)道說，英國食品標(biāo)準(zhǔn)局在對英國與法國販?zhǔn)鄣姆疫_(dá)汽水、美年達(dá)橙汁等230種軟飲料檢測，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學(xué)物質(zhì)——苯，報(bào)道指出汽水中如果同時(shí)含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會(huì)相互作用生成苯，苯與血癌（白血病）的形成也有密不可分的關(guān)系。下列說法一定不正確的是

A．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B．維生素C能使酸性KMnO4溶液褪色C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．維生素C可溶于水

參考答案：B略5.除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（）A．加熱 B．加入氫氧化鈉溶液C．加入鹽酸 D．加入CaCl2溶液參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，以此來解答．【解答】解：A．加熱碳酸氫鈉分解，可除雜，故A選；B．碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)，但NaOH可能過量，且反應(yīng)后需要蒸發(fā)，故B不選；C．二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，故C不選；D．碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選A．6.復(fù)印機(jī)工作時(shí)，空氣中的氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2═2O3，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該變化屬于物理變化B．1mol臭氧比1mol氧氣的能量高C．空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D．氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會(huì)放出能量參考答案：B【分析】A、有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；B、常溫下，氧氣很難轉(zhuǎn)化為臭氧，而在復(fù)印機(jī)工作的高溫條件下，氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧；C、臭氧易分解；D、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量．【解答】解：A、有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，此反應(yīng)有新物質(zhì)生成，故為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，氧氣很難轉(zhuǎn)化為臭氧，而在復(fù)印機(jī)工作的高溫條件下，氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧，故此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即1mol臭氧的能量高于1mol氧氣的能量，故B正確；C、臭氧易分解為氧氣，即氧氣比臭氧穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，故氧氣分子中的化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，故D錯(cuò)誤．故選B．7.一定溫度、一定體積下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（

）①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧

B．④⑦

C．①③

D．⑤⑥參考答案：A8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后有固體存在，則下列判斷正確的是A.溶液中可能含F(xiàn)e3+

B.溶液中可能含Cu2+C.溶液中一定含F(xiàn)e2+

D.固體可能是鋅和鐵的混合物參考答案：B氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，因此鋅首先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和鋅離子，然后與銅離子反應(yīng)生成銅和鋅離子，最后與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵和鋅離子。充分反應(yīng)后有固體存在，則固體中一定存在銅。A.有固體剩余，則溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A錯(cuò)誤；B.如果鋅不足時(shí)，溶液中可能含Cu2+，B正確；C.如果鋅足量時(shí)，溶液中一定不含F(xiàn)e2+，C錯(cuò)誤；D.固體中一定含有銅，不可能是鋅和鐵的混合物，D錯(cuò)誤，答案選B。9.下表列出了除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACOCO2通過足量的NaOH溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶CNaOH溶液Na2CO3加入足量的鹽酸DCu(NO3)2AgNO3加入過量的銅粉，過濾

參考答案：C【分析】A、根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行分析；B、根據(jù)泥沙難溶于水進(jìn)行分析；C、根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉都能與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析；D、根據(jù)銅粉與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、混合氣通過氫氧化鈉后，會(huì)將二氧化碳吸收，干燥后只剩下一氧化碳，故A正確；B、溶解后，過濾可以將泥沙除去，蒸發(fā)除去水分就只剩氯化鈉晶體了，故B正確；C、碳酸鈉、氫氧化鈉都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，不能用鹽酸除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D、銅粉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，過濾后得到硝酸銅溶液，故D正確。10.下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A.溶液中的SO42－向銅極移動(dòng)B.鋅片為原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D.銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－＝H2↑參考答案：D【詳解】Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極。A、原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，溶液中的SO42-移向負(fù)極鋅極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池鋅片為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、如果將稀硫酸換成檸檬汁，也能形成原電池，導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、金屬銅做正極，正極上放電的是氫離子，有氫氣逸出，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－＝H2↑，選項(xiàng)D正確。答案選D。11.某無色溶液加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是()A.K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B.K＋、Na＋、Br－、Cl－C.K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42－參考答案：B無色溶液加入鋁可以生成H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，不是無色的，且在堿性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中與鋁反應(yīng)得不到氫氣，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、K＋、Na＋、Br－、Cl－在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、堿性溶液中Ca2＋、HCO3－不能大量共存，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、堿性溶液中Mg2＋不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。12.現(xiàn)有HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)、Al、Cl2、Al2O3六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是A.M一定為NaOH(aq)

B.Z可能為Al2O3C.N可能為Cl2、Al、Al2O3、Al(OH)3中的一種

D.Y一定是HCl(aq)參考答案：C由轉(zhuǎn)化可知，M能與其它五種物質(zhì)均反應(yīng)，則M為NaOH，Y能與四種物質(zhì)反應(yīng)，且Y與NaOH反應(yīng)，則Y為HCl，Q能與三種物質(zhì)反應(yīng)，且Q與氫氧化鈉、HCl反應(yīng)，可知Q為Al，Q能與N反應(yīng)，所以N是氯氣，Z、X均與NaOH、HCl反應(yīng)，則Z、X分別為Al2O3或Al(OH)3，A．由上述分析可知，M一定為NaOH(aq)，A正確；B．Z可能為Al2O3，B正確；C．N一定是氯氣，C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，Y一定是HCl(aq)，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，把握元素化合物的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，M與Y是解答的突破點(diǎn)，注意Al2O3、Al(OH)3不能確定是易錯(cuò)點(diǎn)。13.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的是()①苯不能與溴水反應(yīng)而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯分子具有正六邊形結(jié)構(gòu)A.①②④⑤

B.①③④⑤

C.①②③④

D.②③④⑤參考答案：A【詳解】①由于苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②由于苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③苯能和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，體現(xiàn)烷烴的性質(zhì)，苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，③錯(cuò)誤；④如果苯分子是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④正確；⑤苯為平面正六邊形分子，說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，⑤正確；答案選A。14.下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B15.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：=5：3．故選A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體為bL(標(biāo)況）。反應(yīng)的離子方程式為_______________，樣品中鋁的物質(zhì)的量為_____________（用含b的代數(shù)式表示）。（2）若取ag樣品，在高溫下能恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為_________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測得生成的氣體體積為cL（標(biāo)況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比c∶b＝______________。參考答案：(1)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

mol

(2)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

(a-)︰

(3)2∶3【詳解】（1）鋁熱劑中的氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，由方程式可知3n（Al）=2n（H2），n（Al）=×=mol；（2）鋁熱反應(yīng)為置換反應(yīng)，方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，在鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為×27g，則氧化鐵的質(zhì)量為（a-×27）g，故樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為（a-）：；（3）由于樣品在高溫下恰發(fā)完全反應(yīng)，所以n（Al）=2n（Fe2O3），因此可得ag樣品中鋁的物質(zhì)的量與反應(yīng)后生成鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量，它們在反應(yīng)中與氫氣的關(guān)系式分別為2Al~3H2、2Fe~2H2，通過計(jì)算可知產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:3，故c∶b＝2:3。【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的量的計(jì)算在方程式中的應(yīng)用，當(dāng)涉及多個(gè)反應(yīng)時(shí)，可根據(jù)關(guān)系式來進(jìn)行計(jì)算過程的簡化，優(yōu)化計(jì)算思維。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64％，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計(jì)算：

(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量。

(2)這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案：

18.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應(yīng)生成0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應(yīng)得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應(yīng)得0.44