2021-2022學年四川省資陽市鐵峰中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行的

B．凡是放熱反應都是自發(fā)的C．自發(fā)反應都是熵增大的反應

D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應參考答案：A略2.液氨與水的電離相似，存在關(guān)微弱的電離：2NH3+NH3NH4++NH2-。對該體系的說法中錯誤的是

A．液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為一常數(shù)

B．液氨電離達到平衡時，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C．只要不加入其它物質(zhì)c(NH4+)=c(NH2-)

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。參考答案：BD3.下列溶液中導電性最強的是（）A．1L0.1mol/L醋酸

B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L鹽酸

D．2L0.1mol/LH3PO4溶液參考答案：B考點：電解質(zhì)溶液的導電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液的導電性強弱取決于溶液離子濃度大小，溶液離子濃度越大，導電性越強．解答：解：A．醋酸為弱酸，不能完全電離，1L0.1mol/L醋酸中離子總濃度小于0.2mol/L；B．H2SO4為強電解質(zhì)，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子總濃度等于0.3mol/L；C．HCl為強電解質(zhì)，0.5L0.1mol/L鹽酸中離子總濃度等于0.2mol/L；D．H3PO4為中強酸，不能完全電離，2L0.1mol/LH3PO4溶液離子總濃度介于0.2mol/L～0.3mol/L，則離子濃度最大的時B，所以B導電性最強．故選B．點評：本題考查電解質(zhì)溶液的導電性，題目難度不大，注意溶液的導電性強弱取決于溶液離子濃度大小，把握電解質(zhì)強弱的判斷．4.在某溫度時，測得純水中的c(H+)=2.4×10－7mol/L，則c(OH-)為()A.2.4×10－7mol/L

B.1.0×10－7mol/LC.mol/L

D.c(OH-)無法確定參考答案：A略5.綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率。原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷反應中，原子利用率最高的是參考答案：略6.下列說法正確的是（

）A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：FeFe2++2e－B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e－4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅D．在鐵上鍍銅時，可用CuSO4溶液作為電解液參考答案：D略7.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)

+

Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A.Z為0.3mol/L

B.Y2為0.5mol/LC.X2為0.2mol/L

D.Z為0.4mol/L參考答案：A略8.下列各類食物中蛋白質(zhì)含量最豐富的是

A．黃瓜B．西紅柿C．辣椒D．魚參考答案：D略9.下列晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是A．SO2與SiO2

B．CO2與H2O

C．NaCl與HCl

D．CCl4與KCl參考答案：B試題分析：A．SO2與SiO2均含有共價鍵，前者是分子晶體，后者是原子晶體，A錯誤；B．CO2與H2O均含有共價鍵，均是分子晶體，B正確；C．NaCl含有離子鍵，屬于離子晶體，HCl含有共價鍵，屬于分子晶體，C錯誤；D．CCl4含有共價鍵，屬于分子晶體，KCl含有離子鍵，屬于離子晶體，D錯誤，答案選B。10.某芳香烴分子的實驗式為“CH”（無其他環(huán)），相對分子質(zhì)量為104，對其描述正確的是（

）A.只能使溴水褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.是苯的同系物C.只能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色D.既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。參考答案：D略11.強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為A．1：l

B．2：l

C．1：10

D．10：l參考答案：D12.下列說法正確的是A、鐵、鎂、鋁等能夠存放在空氣中，是因為它們在常溫下不能與氧氣反應B、活潑金屬在空氣中與氧氣反應都會生成氧化物保護膜，而不能進一步與氧氣反應C、金屬加熱時都能在空氣中燃燒D、活潑金屬單質(zhì)具有較強的還原性參考答案：D13.下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是（

）A.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B.金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因變形而消失C.鈣的熔沸點低于鉀

D.溫度越高，金屬的導電性越好參考答案：B略14.在標準狀況下，兩種常見氣態(tài)烴5.6L充分燃燒，生成10.08LCO2（標準狀況）和5.4g水，則下列說法正確的是A.混合烴對氫氣的相對密度為24B．兩者分別是C2H6和C2H4，體積比為1:1C.兩者分別是CH4和C2H2，體積比為1:4D.肯定沒有甲烷參考答案：C略15.有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3—丁二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧苯乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是()A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下列實驗。①稱取mg草酸晶體，配成100.0mL溶液。②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L－1KMnO4溶液滴定。滴定時，所發(fā)生反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O請回答下列問題：(1)實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和____________、____________、____________。(2)在實驗②中，滴定時KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，錐形瓶中________

(填“需要”或“不需要”)滴加指示劑。(3)在滴定過程中，目光應注視______________________。(4)若滴定時，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計算出x值為________。(5)若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測x值________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。參考答案：(1)玻璃棒100mL容量瓶膠頭滴管(各1分)(2)酸

不需要（各1分）(3)錐形瓶中溶液顏色的變化（1分）(4)－5（2分）(5)偏大（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請回答下列問題：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(2)元素T與X按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學鍵有________(填化學鍵類型)。已知在通常狀況下，39gB與足量H2O反應放出QkJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________________。(3)將T的最高價氧化物對應水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量(邊滴加邊振蕩)，此過程中的現(xiàn)象是________________________。(4)已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________。參考答案：(1)三（1分）ⅦA（1分）(2)離子鍵、共價鍵（2分）2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)ΔH＝－4QkJ·mol－1（2分）(3)開始產(chǎn)生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)SO＋ClO－===SO＋Cl－（2分）18.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，請畫出生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系