2021-2022學(xué)年山東省臨沂市薄雅中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是()A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨[SO42－]的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤簠⒖即鸢福築溫度一定時，Ksp(SrSO4)不變，A錯誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313K時，[Sr2＋]、[SO42－]最大，Ksp最大，B正確；283K時，a點[Sr2＋]小于平衡時[Sr2＋]，故未達到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C不正確；從283K升溫到363K要析出固體，依然為飽和溶液。故答案B。2.利用蛋白質(zhì)的變性可以為我們的日常生活，醫(yī)療衛(wèi)生服務(wù)．下列實例利用了蛋白質(zhì)的變性的是①利用過氧乙酸對環(huán)境、物品進行消毒；②利用高溫、紫外線對醫(yī)療器械進行消毒；③蒸煮雞蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白質(zhì)灌服重金屬中毒的病人．（）A．全部

B．①②③④ C．①②③ D．①②．參考答案：A考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．.分析：在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性．物理因素有：加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學(xué)因素有：強酸、強堿、重金屬鹽、三氯乙酸、乙醇、丙酮等．解答： 解：①過氧乙酸有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，故①正確；②高溫、紫外線能使蛋白質(zhì)變性，故②正確；③加熱能使蛋白質(zhì)變性，故③正確；④能使蛋白質(zhì)變性，故④正確；⑤重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，服用蛋白質(zhì)，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，能用于解毒，故⑤正確；故選A．點評：本題考查了蛋白質(zhì)的變性，難度不大，明確病毒也屬于蛋白質(zhì)是解題的關(guān)鍵．3.已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）參考答案：C4.已知25℃、10lkPa條件下：由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)參考答案：A略5.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是(

)A.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過度開發(fā)礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展參考答案：D略6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述一定正確的是A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．1molNa2O2所含陰離子數(shù)為2NAC．含有l(wèi)molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中膠粒個數(shù)為NAD-．在常溫下，4.4g的CO2和N2O混合氣體所含的原子數(shù)一定是0.3NA參考答案：D略7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略8.下列有關(guān)能量變化說法正確的是（

）。A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就可以發(fā)生C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件參考答案：A略9.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(

)A．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4參考答案：B略10.下列說法全不正確的是()

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯為同系物

④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法A、①②⑥

B、②③④

C、②③⑥

D、④⑤⑥參考答案：D略11.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)（

）A．A裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物

B．B裝置用于石油的分餾C．C裝置用于實驗室制硝基苯

D．D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C略12.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是（）A．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗

B．堿式滴定管未用標準堿液潤洗C．滴定過程中不慎有液體濺出

D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)參考答案：B13.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.碘的升華

B.生石灰溶于水C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)

D.氫氧化鈣與氯化銨晶體混合參考答案：D14.某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為

（

）

A．V(酸)=102V(堿)

B．V(堿)=102V(酸).

C．V(酸)＝2V(堿)

D．V(堿)＝2V(酸)參考答案：略15.下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而成的是

A．FeCl2

B．MgO

C．Al2O3

D．CuCl2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是

。（2）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代號）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質(zhì)譜法

d．透射電子顯微鏡法（3）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的

（填字母代號）。

a

b

c

d

e（4）滴定終點的現(xiàn)象是

。（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為

。（6）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果

。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學(xué)式為

；化合物IV除了含有-Br還有的官能團是

。（2）化合物II具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是

。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)的方程式為

。（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡式分別是為

、

，它們物質(zhì)的量之比是

。參考答案：

（1）C6H9Br（2分）；羥基和羧基（2分）

（2）氫氧化鈉乙醇溶液，加熱（2分）（3）方程式

（4）（3分，化學(xué)式寫錯0分；沒寫條件或條件不完整，扣1分；寫可逆符號不扣分）（5）（6分）

或

;1:2(每空2分)18.