2021-2022學年湖南省株洲市太湖中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分離和，可選用的試劑是

A．FeＣl3溶液

B．濃溴水

Ｃ．NaOH溶液

D．NaOH溶液和稀鹽酸參考答案：D2.1mol某氣態(tài)烴最多可與2molHCl發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，由此可知該烴結構簡式可能為A．CH≡CH

B．CH3—C≡CH

C．CH3—CH===CH—CH3 D．CH3—C≡C—CH3參考答案：D 3.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．②④B．①③

C．①④D．②③參考答案：A略4.白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：akJ·mol﹣1、P﹣O：bkJ·mol﹣1、P=O：ckJ·mol﹣1、O=O：dkJ·mol﹣1．根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（

）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ·mol﹣1C． 4c+12b﹣4a﹣5d）kJ·mol﹣1D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1參考答案：A解：各化學鍵鍵能為P﹣P

akJ·mol﹣1、P﹣ObkJ·mol﹣1、P=OckJ·mol﹣1、O=O

dkJ·mol﹣1．反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，所以反應P4+5O2=P4O10的反應熱△H=6akJ·mol﹣1+5dkJ·mol﹣1﹣（4ckJ·mol﹣1+12bkJ·mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1，故選：A．5.某有機物的結構簡式如下，這種有機物不可能具有的性質是(

)A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能發(fā)生酯化反應C．能跟NaOH溶液反應D．能發(fā)生水解反應參考答案：D略6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是()A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①C．電負性：④>③>②>①

D．最高正化合價：④>③＝②>①參考答案：A略7.關于氧化還原反應，下列說法不正確的是(

)

A.氧化反應和還原反應同時發(fā)生

B.一定存在著電子轉移C.一定存在著元素化合價變化

D.一定有單質參加反應參考答案：D略8.下列做法不利于金屬防護的是（

）

A、菜刀切菜后不洗凈就放回刀架

B、將鋼鐵制成不銹鋼

C、在鐵塔的表面噴上一層油漆

D、埋在地下的鋼管與鋅塊連接參考答案：A略9.下列事實可證明氨水是弱堿的是

A.氨水能被弱酸醋酸中和

B.銨鹽受熱易分解C.氨水可以使酚酞試液變紅

D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5參考答案：D略10.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是（）①位于第7周期

②非金屬元素

③最外電子層有6個電子

④沒有放射性

⑤屬于氧族元素

⑥屬于錒系元素．A．①③⑤

B．②④⑥C．①③⑥

D．③④⑤參考答案：A解：①元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容納元素的種數(shù)是：86+32=118；可見116號元素位于第七周期ⅥA族，故①正確；②周期表總從上到下元素的金屬性逐漸增強，已知第六周期的Po元素為金屬元素，則第116號元素為金屬元素，故②錯誤；③116號元素位于第七周期ⅥA族，最外層電子數(shù)為6，故③正確；④第六周期的Po元素具有放射性，則同主族第七周期元素也具有放射性，故④錯誤；⑤116號元素位于第七周期ⅥA族，屬于氧族元素，故⑤正確；⑥116號元素位于第七周期ⅥA族，不屬于錒系元素，故⑥錯誤．故選A．11.下列化學式中，能真實表示物質的分子組成的是

A．CuSO4

B．CS2

C．Ar

D．CsCl參考答案：BC12.在密閉容器中有可逆反應：nA(g)+mB(g)pC(g)△H>O處于平衡狀態(tài)（又知n＋m＞P），則下列說法正確的是①升高溫度時，c(B)／C(C)的比值減?、诮禍貢r體系內混合氣體平均相對分子質量減?、奂尤隑，A的轉化率變大④加入催化劑，氣體的總物質的量不變⑤充入C，則A、B的物質的量增大A．③④

B．①②⑤

C．②③⑤

D．全部參考答案：D

試題分析：根據(jù)平衡移動原理，升溫時平衡向吸熱反應方向移動①對．由于氣體的總物質的量左＞右，而總質量不變，所以②對．加入B，平衡右移，A轉化率增大，充入C，平衡左移，A、B增多，所以③⑤對．催化劑對平衡無影響．考點：化學平衡13.有機物A可用B式表示，則有機物C的許多同分異體中，屬于芳香醇的共有A.5種

B.4種

C.3種

D.2種參考答案：A略14.石英玻璃的主要成分是

(

)

A．Na2SiO-3

B．SiO-2

C．MgSiO3

D．CaSiO3參考答案：B略15.碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是：①碳酸銨分解是因為生成易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大；②碳酸銨分解是因為外界給予了能量；③碳酸銨分解是吸熱反應，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；④碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

A.①②

B.③④

C.①③

D.②③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.設計實驗，證明蔗糖分子中不含醛基，而蔗糖水解產(chǎn)物中含有醛基。參考答案：蔗糖和銀氨溶液加熱無明顯現(xiàn)象，證明蔗糖分子不含醛基。蔗糖和H2SO4加熱水解，后加NaOH中和至堿性，加銀氨溶液，有銀鏡產(chǎn)生證明水解產(chǎn)物有—CHO。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為

。參考答案：（1）sp雜化（2分）

3mol

或3×6.2×1023個（2分）

（2）NH3分子間存在氫鍵

（2分）

（3）N2O（2分）（4）CuCl

（2分）

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

（2分）

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])18.（17分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：已知：請回答下列問題：(1)A所含官能團的名稱是__________________．(2)A催化氫化得Z(C7H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式____________________________________________________________(3)B的分子式為________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：______________________________．①核磁共振氫譜有2個吸收峰

②能發(fā)生銀鏡反應(4)B→C、E→F的反應類型分別為____________、____________．(5)C→D的化學方程式為_______________________________________________________________．(6)試劑Y的結構簡式為_______________________．(7)通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是________和________．(8)G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，寫出H的結構簡式：____________________________________________________________參考答案：

19.將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)j(H