第一章概論

一、選擇題

L按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量

()

(A)<Q1%(B)>a1%(0<1%(0>1%

2若被測組分含量在13001%則對其進(jìn)行分析屬()

(Q微量分析(B)微量組分分析(。痕量組分分析(》

半微量分析

3分析工作中實(shí)際能夠測量到的數(shù)字稱為()

(A)精密數(shù)字(B)準(zhǔn)確數(shù)字(?？煽繑?shù)字(D

有效數(shù)字

4定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是()

(A)精密度高,準(zhǔn)確度必然高(B)準(zhǔn)確度高,精密

度也就高

(0精密度是保證準(zhǔn)確度的前提(D準(zhǔn)確度是保證

精密度的前提

5下列各項(xiàng)定義中不正確的是()

(A)絕對誤差是測定值和真值之差

(B)相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分率

(。偏差是指測定值與平均值之差

(總體平均值就是真值

6對置信區(qū)間的正確理解是()

(Q一定置信度下以真值為中心包括測定平均值的區(qū)間

(B)一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍

(0真值落在某一個(gè)可靠區(qū)間的概率

(0一定置信度下以真值為中心的可靠范圍

Z指出下列表述中錯誤的是()

(A)置信度越高，測定的可靠性越高

(B)置信度越高，置信區(qū)間越寬

(0置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比

(B)置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值

a可用下列何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差()

(A)進(jìn)行儀器校正(B)增加測定次數(shù)

(0認(rèn)真細(xì)心操作(0測定時(shí)保證環(huán)境的濕度一

致

9偶然誤差具有()

(A)可測性(B)重復(fù)性(。非單向性

(D)可校正性

1Q下列()方法可以減小分析測試定中的偶然誤差

(R對照試驗(yàn)(B)空白試驗(yàn)

(0儀器校正(D)增加平行試驗(yàn)的次數(shù)

1L在進(jìn)行樣品稱量時(shí)，由于汽車經(jīng)過天平室附近引起天平

震動是屬于()

(Q系統(tǒng)誤差(B)偶然誤差

(。過失誤差(?操作誤差

12下列()情況不屬于系統(tǒng)誤差

(Q滴定管未經(jīng)校正(B)所用試劑中含有干擾離

子

(。天平兩臂不等長(0祛碼讀錯

13下列敘述中錯誤的是()

(Q方法誤差屬于系統(tǒng)誤差(B)終點(diǎn)誤差屬于系統(tǒng)誤差

(0系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布(D系統(tǒng)誤差可以測定

14下面數(shù)值中，有效數(shù)字為四位的是()

(A)acag253咻(B)plML50

(O冗丑141(01000

15測定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣Q9080g滴定耗

去EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液2Q5(hL以下結(jié)果表示正確的是()

(A)W(B)ia1%(O1Q0%(O1Q077%

16按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，Q854X218m6XIT5-Q0326

XQ00814=()

(A)L9(187(O1868(018680

1Z比較兩組測定結(jié)果的精密度()

甲組：Qm,Qm,Q20^,Q21%,Q21%

乙組：Q1%,Q2咻，Q2琳，Q21%,Q22^

(A)甲、乙兩組相同(B)甲組比乙組高(。乙組比

甲組高(D無法判別

18在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，

對空白樣品進(jìn)行定量分析，稱之為()

(Q對照試驗(yàn)(B)空白試驗(yàn)(。平行試驗(yàn)(D

預(yù)試驗(yàn)

二、填空題

L分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支，是研究物質(zhì)

()、()、()及有關(guān)理論的一門

科學(xué)。

2分析化學(xué)按任務(wù)可分為()分析和()分析；

按測定原理可分為()分析和()分析。

3準(zhǔn)確度的高低用（）來衡量，它是測定結(jié)果與

（）之間的差異；精密度的高低用（）來

衡量，它是測定結(jié)果與（）之間的差異。

4誤差按性質(zhì)可分為（）誤差和（）誤差。

5減免系統(tǒng)誤差的方法主要有（）、

（）、（）、（）等。減小隨機(jī)

誤差的有效方法是（）o

6在分析工作中，（）得到的數(shù)字稱有效數(shù)字。

指出下列測量結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)：Q1000（）,L00

X1（T（）,pHl30（）o

Z93X2456XQ3543計(jì)算結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)保留（）

位。

8數(shù)據(jù)集中趨勢的表示方法有（）和（）o

數(shù)據(jù)分散程度的表示方法有（）和

（）o

9取同一置信度時(shí)，測定次數(shù)越多，置信區(qū)間越（）,

測定平均值與總體平均值越（）o

1Q平行四次測定某溶液的濃度，結(jié)果分別為Q2041nnl/L

Q204ta）l/LQ203ta）l/LQ204也nl/L則其測定的平

均值等于（）,標(biāo)準(zhǔn)偏差等于（）,相對標(biāo)

準(zhǔn)偏差等于（）o

三、判斷題

1（）測定的精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好，消除了系

統(tǒng)誤差后，精密度好的，結(jié)果準(zhǔn)確度就好。

2（）分析測定結(jié)果的偶然誤差可通過適當(dāng)增加平行測

定次數(shù)來減免。

3（）將Z63350修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是7.634

4（）標(biāo)準(zhǔn)偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來。

5()兩位分析者同時(shí)測定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

稱取試樣均為35g分別報(bào)告結(jié)果如下：甲：Q042%Q041%

乙：Q04099^Q04201%甲的報(bào)告是合理的。

四、計(jì)算題

L將下列數(shù)據(jù)修約為兩位有效數(shù)字：4149,L35263612

225101、255145b

2計(jì)算(1)Q213+3124^0616"(2)Q0223X2178

X205631W

3電光分析天平的分度值為Q班席，如果要求分析結(jié)果達(dá)

到1%。的準(zhǔn)確度，問稱取試樣的質(zhì)量至少是多少？如果稱

取50mg和100mg相對誤差各是多少？

4分析天平的稱量誤差為±Q儂稱樣量分別為a05g.

Q02&L0g時(shí)可能引起相對誤差是多少？這些結(jié)果說明什

么問題？

5對某一樣品進(jìn)行分析，A測定結(jié)果的平均值為69冊標(biāo)

準(zhǔn)偏差為Q03B測定結(jié)果的平均值為7.1%標(biāo)準(zhǔn)偏差為

QOS其真值為7.02^試比較A的測定結(jié)果與B的測定結(jié)

果的好壞。

6用沉淀滴定法測得NaCl試劑中氯的理論含量為6Q5%

計(jì)算絕對誤差和相對誤差。

Z用沉淀滴定法測定NaCl中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3),得到以下

結(jié)果：a6056.Q6046,Q6070.Q6065,Q606Q試計(jì)算：

(1)平均結(jié)果；(2)平均結(jié)果的絕對誤差；(3)相對誤差；

(4)中位數(shù)；(垃平均偏差；(6)相對平均偏差。

8分析鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得如下數(shù)據(jù)：

3Z4%.3Z233Z50^3Z3儂3Z2取求計(jì)算結(jié)果

的平均值、中位值、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、

相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。

a電分析法測定某患者血糖中含量，10次結(jié)果為z&z4

mn)l匚】。

求相對標(biāo)準(zhǔn)偏差及置信度為95時(shí)平均值的置信區(qū)間。

1Q某一標(biāo)準(zhǔn)溶液的四次標(biāo)定值為a1014Q1012a1025,

Q1016當(dāng)置信度為9陟時(shí)，問Q1025可否舍去，結(jié)果如何

報(bào)告合理？

1L測定試樣中CaO^量，得到如下結(jié)果：356%，356W,

3572^,356乘，

問：(D統(tǒng)計(jì)處理后的分析結(jié)果應(yīng)該如何表示？(2)比較

9蝴90?信度下總體平均值的置信區(qū)間。

12某人測定一溶液的摩爾濃度(皿1-U1),獲得以下結(jié)果:

a2038Q2042Q2052Q203sl第三個(gè)結(jié)果應(yīng)否棄去？

結(jié)果應(yīng)該如何表示？測了第五次，結(jié)果為Q2041,這時(shí)第三

個(gè)結(jié)果可以棄去嗎？

五、問答題

L說明誤差與偏差、準(zhǔn)確度與精密度的區(qū)別。

2下列情況各引起什么誤差，如果是系統(tǒng)誤差，如何消除？

(1)稱量試樣時(shí)吸收了水分；

(2)試劑中含有微量被測組分；

(3)重量法測量SiQ時(shí)，試樣中硅酸沉淀不完全；

(4)稱量開始時(shí)天平零點(diǎn)未調(diào)；

(5)滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位估計(jì)不準(zhǔn)；

(6)用NaCH滴定HAG選酚酸為指示劑確定終點(diǎn)顏色時(shí)稍

有出入O

3阿司近林原料經(jīng)五次測定，經(jīng)計(jì)算置信度為9織時(shí)，口=

(9928±Q32)%試說明置信度、置信區(qū)間的含義。

第二章滴定分析法概述

一、選擇題

L滴定分析中，對化學(xué)反應(yīng)的主要要求是()

(A)反應(yīng)必須定量完成

(B)反應(yīng)必須有顏色變化

(0滴定劑與被測物必須是1：1的計(jì)量關(guān)系

(滴定劑必須是基準(zhǔn)物

2在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量

點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為()

(A)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(B)滴定誤差(。滴定終點(diǎn)

(0滴定分析

3直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用()

(A)基準(zhǔn)試劑(B)化學(xué)純試劑(。分析純試劑

(0優(yōu)級純試劑

4將稱好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯，對分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是

()

(A)正誤差(B)負(fù)誤差(O無影響

(0結(jié)果混亂

5硼砂OB。?10H。作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃

度，若事先將其置于干燥器中保存，則對所標(biāo)定鹽酸溶液濃

度的結(jié)果影響是()

(A)偏高(B)偏低(O無影響

(D不能確定

6滴定管可估讀到土Q0岫若要求滴定的相對誤差小于

Q1%至少應(yīng)耗用體積()nL

(A)10(B)20(C)30

(D40

7.Q2000iml/INaCH溶液對H9Q的滴定度為()nL

-1

(A)Q00049(B)Q0049(QQ00098

(DQ0098

8欲配制100(hLQluDl/LtEl溶液，應(yīng)取濃鹽酸Q2trol/L

HDD()也

(A)Q84iL(B)a4iL(OLM4(B)12rxL

9既可用來標(biāo)定NaCH溶液，也可用作標(biāo)定IM1Q的物質(zhì)為

（）

（A）HGQ-2H0BNa2GQDHD1

DHSQ

IQ以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有N%8的NaCH標(biāo)準(zhǔn)溶液,用

該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酸為指示劑，則測定結(jié)果（）

（Q偏高（B）偏低（。不變（0

無法確定

二、填空題

L滴定分析常用于測定含量（）的組分。

2滴定分析法包括（）、（）、

（）和（）四大類。

3欲配制Q1000nnl-L的NaCH溶液500nL應(yīng)稱取

（）固體。

4稱取純金屬鋅Q3250g溶于H21后，稀釋定容到250nL

的容量瓶中，則ZnF溶液的摩爾濃度為（）。

5稱取Q3280gHGQ?2H俅標(biāo)定NaCE溶液，消耗2578ttL

貝！J礴（疔二（）o

G003000g/hi_表示每（）相當(dāng)于Q003000

（）o

Z進(jìn)行滴定分析計(jì)算時(shí)，如果選取分子、離子或這些粒子的

某種特定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時(shí)滴定分析結(jié)果計(jì)

算的依據(jù)為：（）o

三、判斷題

L（）所謂化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是一回事。

2()所謂終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作

不熟練而引起的。

3()滴定分析的相對誤差一般要求為小于Q1%滴定

時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在1卜

4()凡是優(yōu)級純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。

5()溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)用移液管移取2卜3(hL水加入。

6()測量的準(zhǔn)確度要求較高時(shí)，容量瓶在使用前應(yīng)進(jìn)

行體積校正。

7,()1L?液中含有9808犯SQ,貝c疝2HSQ)Nml/L

&()用濃溶液配制稀溶液的計(jì)算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)

的物質(zhì)的量不變。

a()滴定管、移液管和容量瓶校準(zhǔn)的方法有稱量法和

相對校準(zhǔn)法。

1Q()玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。

11()在沒有系統(tǒng)誤差的前提條件下，總體平均值就是

真實(shí)值。

12(°)分析純的NaCl試劑，如不做任何處理，用來標(biāo)

定90溶液的濃度，結(jié)果會偏高。

13()在進(jìn)行某鑒定反應(yīng)時(shí)，得不到肯定結(jié)果，如懷疑

試劑已變質(zhì)，應(yīng)做對照試驗(yàn)。

14()用Q檢驗(yàn)法舍棄一個(gè)可疑值后，應(yīng)對其余數(shù)據(jù)繼

續(xù)檢驗(yàn)，直至無可疑值為止。

15()配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時(shí)都應(yīng)將酸注入水中。

四、計(jì)算題

L將lOgNaCl溶于lOOnL水中，請用G④，P表示該

溶液中NaCl的含量。

2市售鹽酸的密度為118g/hLH21的含量為3除3%

欲用此鹽酸配制50(hLQIHDI/L的HC1溶液，應(yīng)量取多少ni?

3有Q0982nBi?E1的H9Q溶液480nL現(xiàn)欲使其濃度增

至Q1000ml-問應(yīng)加入Q5000n?l?C的H9Q溶液

多少毫升？

4血液中鈣的測定，采用KM4法間接測定。取IQ(hL血液

試樣，先沉淀為草酸鈣，再以硫酸溶解后用

Q00500rml/LKMq標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗其體積5OQnL試計(jì)

算每IQnL血液試樣中含鈣多少毫克？

5某鐵廠化驗(yàn)室經(jīng)常要分析鐵礦中鐵的含量。若使用的

KCR。溶液中濃度為Q0200ml?E1。為避免計(jì)算，直接從

所消耗的KCrzQ溶液中的毫升數(shù)表示出Fe%問應(yīng)當(dāng)稱取鐵

礦多少克？

6已知在酸性溶液中，F(xiàn)e為KMq反應(yīng)時(shí)，L00nLKMnQ

溶液相當(dāng)于Q1117gF?而L00nL甌Q?HGQ溶液在

酸性介質(zhì)中恰好與Q20nL上述IMTQ溶液完全反應(yīng)。問需

要多少毫升Q200Qrn)l?U1NaCH溶液才能與上述L00nL

KffiQ-HGQ溶液完全中和？

Z測定氮肥中N1的含量。稱取試樣L6160g溶解后在250

nL容量瓶中定容，移取2500nL加入過量NaCH溶液，將

產(chǎn)生的導(dǎo)入4Q00nLc(1/2H9Q)=Q1020m)l-U1的

HSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收，剩余的H9Q需17.00nL細(xì)心=

Q09600nnl-U1NaCH溶液中和。計(jì)算氮肥中NI的質(zhì)量分

數(shù)。

五、問答題

L適用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備哪些條件？

2用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)為什么必須有確定的化學(xué)計(jì)量

關(guān)系?什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)?什么是滴定終點(diǎn)？

3滴定分析法的特點(diǎn)是什么？

4滴定方式有幾種？各舉一例。

5基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些要求？標(biāo)定堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，鄰苯二甲

酸氫鉀(KftHQ,M=20423g-和二水合草酸

(HGQ-2HQM=12607g-nnr1)都可以作為基準(zhǔn)物質(zhì),

你認(rèn)為選擇哪一種更好？為什么？

6簡述配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的兩種方法。下列物質(zhì)中哪些可用直接

法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液?哪些只能用間接法配制？NaCHHSQ,HD1,

KMiQ,KC12Q,NaCl,N/SQ。

Z什么是滴定度？滴定度和物質(zhì)的量濃度如何換算？

第三章酸堿滴定法

一、選擇題

L共輾酸堿對的K與K的關(guān)系是()

(A)KK=1(B)KK本(OK/K承(》

K陽水

2HRT的共輾堿是()

(A)HH1(3HPCT(OPCT(D)CH

aNi的共粗酸是()

(A)MT(B)NiCfT(0NET(D)NEICH

4下列各組酸堿組分中，屬于共朝酸堿對的是()

(A)ECN-NaCN(BHPQ-N&Hra

(OHiCHOOCIFNHCHCaJ(D)Hd-CH

5下列各組酸堿組分中，不屬于共粗酸堿對的是()

(A)HCQ—OCT(B)bH-MT(0H21-Cf(EDffiQ

--SQ2"

G下列說法錯誤的是()

(A)HO作為酸的共輾堿是CH

(B)HO作為堿的共輾酸是Hb

(O因?yàn)镠Ac的酸性強(qiáng)，故HAc的堿性必弱

(OHAc堿性弱，則HAS的酸性強(qiáng)

7.按質(zhì)子理論，Na2HPQ是()

(A)中性物質(zhì)(B)酸性物質(zhì)(。堿性物質(zhì)

(D兩性物質(zhì)

8濃度為a1in)l/LHAC①Ig74)溶液的pH是()

(A)487(B)a87(O287

(O187

a濃度為QlOmol/LNHCl(pKhl70溶液的pH是()

(A)513(B)413(C)a13

(ED213

IQpH100的HD1溶液和pH1300的NaCH溶液等體積混

合后pH是()

(A)14(B)12(C)7

(B)6

11酸堿滴定中選擇指示劑的原則是()

(A)指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合

(B)指示劑應(yīng)在pH7.00時(shí)變色

(。指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定PH突躍范圍

之內(nèi)

(?指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定PH突躍范圍之內(nèi)

12將甲基橙指示劑加到無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶

液的酸堿性為()

(A)中性(B)堿性(。酸性

(D不定

13將酚配指示劑加到無色水溶液中，溶液呈無色，該溶液

的酸堿性為()

(A)中性(B)堿性酸性

(D不定

14濃度為Q1iwl/L的下列酸，能用NaCH直接滴定的是

()

(A)H30CH①g45)(B)HBQ①22)

(ON5NQ①K=474)(DHQ(pK=12)

15測定NDzSQ中的氮時(shí),不能用NaCH直接滴定，這是

因?yàn)?)

的K太小(B)NI)2SQ不是酸

(ONfMK太小(Dg￡)2SQ中含游離HSQ

lfi標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是()

(A)無水Na20a(B)草酸(HGQ-2HO

(OCaCQ(D鄰苯二甲酸氫鉀

17.標(biāo)定NaCH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是()

(A)無水N%8(?鄰苯二甲酸氫鉀(。硼砂

(0CaCQ

18已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為2042g山nl,用它

來標(biāo)定QIHBI/L的NaCH溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀

()

(QQ25g左右(B)1g左右(。Q1g左右

(0)Q45g左右

la作為基準(zhǔn)物質(zhì)的無水碳酸鈉吸水后，標(biāo)定HX則所標(biāo)

定的H工濃度將()

(Q偏高(》偏低(。產(chǎn)生隨機(jī)誤差(》

沒有影響

2Q若將HGQ-2Ho基準(zhǔn)物質(zhì)長期保存于保干器中，用以

標(biāo)定NaCH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果將()

(A)偏高(B)偏低(。產(chǎn)生隨機(jī)誤差(》

沒有影響

21用NaCH溶液分別滴定體積相等的HSQ和HVc溶液，消

耗的體積相等，說明H9Q和HAc兩溶液中()

(A)氫離子濃度相等

(B)HSQ和HAc的濃度相等

(。H9Q的濃度為耽的1/2

(0兩個(gè)滴定的用突躍范圍相同

22含NaCH和Na20a混合堿液，用HD1滴至酚酸變色，消

耗YE繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又消耗YnL其組

成為()

(A)Y3(B)Y河(0(DYNY

23某混合堿液，先用HD1滴至酚酗變色，消耗YE繼以甲

基橙為指示劑，又消耗％山已知吊襁，其組成為()

(A)NaOH^a20a(B)NaCQ

(0NaHZQ(EDNaHXW^CQ

24關(guān)于緩沖溶液，下列說法錯誤的是()

(Q夠抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋，其自身PH值

不發(fā)生顯著變化的溶液稱緩沖溶液。

(B)緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸(或弱堿)及其共朝

堿(或共朝酸)組成

(0強(qiáng)酸強(qiáng)堿本身不能作為緩沖溶液

(D緩沖容量的大小與產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度以及各組

分濃度的比值有關(guān)

25用QInnl/LH□滴定Qliml/LNaCH時(shí)的pH突躍范

圍是9j3用QOlnnl/Lm滴定QOlnnl/LNaCH的突

躍范圍是J_

(A)a7￡_3(B)an,3(O8六3

(D1Q3

三、判斷題

1()根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是

酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。

2()酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較

窄的指示劑即混合指示劑。

3()酚配和甲基橙都可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。

4()緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。

5()雙指示劑就是混合指示劑。

6()鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用精制的草酸標(biāo)定。

7.()HGQ的兩步離解常數(shù)為Ka1F6X10-^Ka2V1

X10-5因此不能分步滴定。

S()以硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)，硼砂的基本單元是

10HQ

9()酸堿滴定法測定分子量較大的難溶于水的竣酸時(shí)，

可采用中性乙醇為溶劑。

1Q()H9Q是二元酸，因此用NaCH滴定有兩個(gè)突躍。

11()鹽酸和硼酸都可以用NaCH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。

12()強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)PX

13()常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴

加指示劑的多少及時(shí)間的早晚不會影響分析結(jié)果。

14（）用因保存不當(dāng)而部分分化的基準(zhǔn)試劑HGQ?2Ho

標(biāo)定NaCH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此NaCH溶液測定

某有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量時(shí)則結(jié)果偏低。

15（）用因吸潮帶有少量濕存水的基準(zhǔn)試劑Na20a標(biāo)定

HC1溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此HD1溶液測定某有機(jī)

堿的摩爾質(zhì)量時(shí)結(jié)果也偏高。

四、填空題

L凡是能（）質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能（）

質(zhì)子的物質(zhì)是堿。

2各類酸堿反應(yīng)共同的實(shí)質(zhì)是（）o

a根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性就

越（）,其共趣堿的堿性就越（）o

4給出NaHPQ溶液的質(zhì)子條件式時(shí)，一般以（）

和（）為零水準(zhǔn)。

5HPC，是（）的共加酸，是（）的共甄

堿。

aN5的Kb=L8X1（F5,則其共輾酸（）的Ka為

（）o

7.對于三元酸，Kai（）1皿

&在弱酸（堿）的平衡體系中，各存在型體平衡濃度的大

小由（）決定。

aQ100（hnl/LHAc溶液的pR=（）,已知ML8X10

—5

o

IQQ100Ctol/LNH溶液的pl^（）,已知Kb=L8X10

-5

o

11alOOMol/INaHg溶液的pl^（）,已知Ka】二l2

XIO-7,Ka2=56X1（T%

12.分析化學(xué)中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為

（）用的，有些則是（）用的。

13各種緩沖溶液的緩沖能力可用（）來衡量，其

大小與（）和（）有關(guān)。

14甲基橙的變色范圍是（），在眸31時(shí)為

（）色。酚酸的變色范圍是（），在pH>96

時(shí)為（）色。

15溶液溫度對指示劑變色范圍（）（是俯）有影響。

16實(shí)驗(yàn)室中使用的PH試紙是根據(jù)（）原

理而制成的。

17.某酸堿指示劑a則該指示劑變色的PH范圍是

（）,一般在（）時(shí)使用。

18Qhwl/LWHBQ（pK^Q22）（）（是盾）可用NaCH

直接滴定分析。

iaNaCH滴定HAc應(yīng)選在（）性范圍內(nèi)變色的指示劑，

H21滴定NI應(yīng)選在（）性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由

（）決定的。

2Q如果以無水碳酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)變標(biāo)定QlOOCtol/L左

右的H21,欲使消耗HD1的體積在2（n（M,則應(yīng)稱取固體

（），以（）為指示劑。

四、計(jì)算題

L（D計(jì)算p/ftHPQ的分布系數(shù)（或摩爾分?jǐn)?shù)）63,

S2,6],Soo

（2）假定HPQ各型體總濃度是Q050HB1/L問此時(shí)HPQ,

HPQ-,由廣，KT的濃度各是多少？

2要求在滴定時(shí)消耗Q小nl/LNaCH溶液2卜3岫問應(yīng)

稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（KffiHQ）多少克？如果改用

HGQ-2Ho作基準(zhǔn)物，應(yīng)稱取多少克？

3某緩沖溶液10（hLHB的濃度為U于此溶液

中加入Q200gNaCH（忽略體積變化）后，p/a問該緩

沖溶液原PH為多少？（PkF30）

4某一元弱酸HA試樣1250g加水5QlnL使其溶解，然

后用Q09000nnlCNaCH溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，

用去4120也在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入S24iiNa(U溶

液，使溶液的PH為43。求(DHA的相對分子質(zhì)量,；(2)

的K；(3)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH(少應(yīng)選用什么指示劑？

5.加入過量的NaCH溶液，將產(chǎn)生的NJ導(dǎo)入4QOChL

a/2HseQQ1020TW1/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，剩余的硫酸用

血(產(chǎn)a0960Qml/L的NaCH滴定，消耗17.0(hL到終點(diǎn)，計(jì)

算氮肥試樣中N1的含量(或以N的含量表示)

G現(xiàn)有某一僅含NaCHffN&CQ的試樣Q2400g其物質(zhì)的

量之比為2：L將其溶解于水，用QlOOtol-CHD1標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定。試分別計(jì)算滴定至用酚醐和甲基橙終點(diǎn)時(shí)，所需

H31溶液的體積V酚配和V甲基橙。

7.稱取混合堿22560g溶解后轉(zhuǎn)入250nL容量瓶中定容。

稱取此試液250(hL兩份：一份以酚酸位指示劑，用

Q100Ctol/EE￡l滴定耗去3Q0&山另一份以甲基橙作指示

劑耗去HD135OQnL問混合堿的組成是什么？含量各為多

少？

8某試樣含有N%8、NaHg及其它惰性物質(zhì)。稱取試樣

Q3010g用酚儆作指示劑滴定，用去Q1060ml?口的HD1

溶液2Q10也繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定，共用去HD1

47.70nL計(jì)算試樣中脂8與NaHg的百分含量。

五、問答題

1根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，什么是酸？什么是堿？什么是兩性

物質(zhì)？各舉例說明之。

2判斷下面各物質(zhì)中哪個(gè)是酸？哪個(gè)是堿？試按強(qiáng)弱順序

排列起來。

H4c,AcT；1SH,NT；HNCN；HRF

CH)6Nlt,CH)6N；HXE8"；HPQ,HRf

3.什么叫質(zhì)子條件式？寫質(zhì)子條件式時(shí)如何選擇參考水

準(zhǔn)？寫出下列物質(zhì)的質(zhì)子條件式。

(1)bHCH②Na2c(3)(bH)2HPQ；④(bH)3ra；⑤

rnHWo

4什么叫緩沖溶液？其組成和作用如何？

5酸、堿指示劑的變色原理是什么?選擇指示劑的原則是什

么？

6指示劑的理論變色范圍是什么？甲基橙的塞際變色范圍

為(P生aTN4),與其理論變色范圍S田2444)不一致，

為什么？

7.弱酸(堿)能被強(qiáng)堿(酸)直接目視準(zhǔn)確滴定的依據(jù)是

什么？指示劑如何選擇？

&如何判斷多元酸(堿)能否分步滴定，能準(zhǔn)確滴定到哪

一級？

a用Na20a標(biāo)定HD1溶液，滴定至近終點(diǎn)時(shí)，為什么需將

溶液煮沸？

1Q某混合液可能含有NaCHN%CQ、NaHg或它們的混合

物，現(xiàn)用H21標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酸變色耗去HD1Y也溶

液加入甲基橙指示劑，繼續(xù)以H21標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定耗去H21M

nt問下列各情況下溶液含哪些堿？

(1)YF(2)YF(3)Y斗；(4)YX,

WO；(5)Y4YW0；

第四章配位滴定法

一、選擇題

1直接與金屬離子配位的EDIA型體為()

(A)(B)HY(0(0

2一般情況下，EDIA與金屬離子形成的絡(luò)合物的絡(luò)合比是

()

(QL1(3)21(01：3(0

L2

3鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法。加入過量Eg加熱煮

沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是()。

(Q直接滴定法(B置換滴定法

(0返滴定法(U間接滴定法

4aMD=1表示()

(A)M與L沒有副反應(yīng)(B)M與L的副反

應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重

(。M的副反應(yīng)較小(0M=IU

5以下表達(dá)式中正確的是()

(A)X(B)1

(0x(0)x

6用EDIA直接滴定有色金屬離子M終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是

()

(A)游離指示劑的顏色(B)EDI**［絡(luò)合

物的顏色

(。指示劑f絡(luò)合物的顏色(D上述A田的混

合色

7.配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由()引起的

(Q指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定

(B被測溶液的酸度過高

(0指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物翁定性小于河的穩(wěn)定

性

(D指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性大于河的穩(wěn)定

性

a下列敘述中錯誤的是()

(A)酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低

(B共存離子使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低

(。配位效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低

(0各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低

a用zrf標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDIA時(shí)，體系中加入六次甲基四胺

的目的是（）

（Q中和過多的酸（B）調(diào)節(jié)pH值

（。控制溶液的酸度（3起掩蔽作用

1Q在配位滴定中，直接滴定法的條件包括（）

（A）LW8（B）溶液中無干

擾離子

（0有變色敏銳無封閉作用的指示劑（》反應(yīng)在酸

性溶液中進(jìn)行

11測定水中鈣硬時(shí)，痕的干擾用的是（）消除的。

（A）控制酸度法（E配位掩蔽法（。氧化還原掩蔽

法（0沉淀掩蔽法

12配位滴定中加入緩沖溶液的原因是（）

（A）EDIA配位能力與酸度有關(guān)（R金屬指示

劑有其使用的酸度范圍-

（。EDIA與金屬離子反應(yīng)過程中會釋放出甘（吩*會隨

酸度改變而改變

13產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)椋ǎ?/p>

（Q指示劑不穩(wěn)定（B）Mln溶解度?。?。KTMlnVK

'■（D）K'Mln>K'■

14已知Me產(chǎn)8L38g/irol,用它來標(biāo)定Q02ID1的EDE溶液，

宜稱取700為（）（Q4g（B）lg（Oft4g（0

Q04g

15某溶液主要含有Ca線遮及少量A代F濟(jì)今在pH=10

時(shí)加入三乙醇胺后，用EOTA滴定，用銘黑T為指示劑，則

測出的是（）

（A）靖的含量（B）C我癡的含量

（OA產(chǎn)、Fe'的含量（0Ca”WA產(chǎn)、Fe"的含量

二、填空題

LEDIAM（）的英文縮寫，配制EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),

常用（）o

2EDIA在水溶液中有（）種存在形體，只有（）

能與金屬離子直接配位。

3溶液的酸度越大，f的分布分?jǐn)?shù)越（）,ED1A的配

位能力越（）o

4EDIA與金屬離子之間發(fā)生的主反應(yīng)為（）,配

合物的穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為（）。

5.配合物的穩(wěn)定性差別，主要決定于（）、

（）、（）。此外，（）等

外界條件的變化也影響配合物的穩(wěn)定性。

6酸效應(yīng)系數(shù)的定義式aY（H>=（）,aY（H）越大，酸

效應(yīng)對主反應(yīng)的影響程度越（）o

7.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之前，配位滴定曲線主要受（）效應(yīng)

影響；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之后，配位滴定曲線主要受（）

效應(yīng)影響。

&配位滴定中，滴定突躍的大小決定于（）

和（）。

9實(shí)際測定某金屬離子時(shí)，應(yīng)將PH控制在大于（）

且（）的范圍之內(nèi)。

ia指示劑與金屬離子的反應(yīng)：In（藍(lán)）4mlin（紅），滴

定前，向含有金屬離子的溶液中加入指示劑時(shí)，溶液呈

（）色；隨著ED1A的加入，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液

呈（）色。

11設(shè)溶液中有WN兩種金屬離子，…要想用控制酸

度的方法實(shí)現(xiàn)二者分別滴定的條件是（）。

12配位滴定之所以能廣泛應(yīng)用，與大量使用（）

是分不開的，常用的掩蔽方法按反應(yīng)類型不同，可分為

()、()和()。

13.配位掩蔽劑與干擾離子形成配合物的穩(wěn)定性必須

()&監(jiān)與該離子形成配合物的穩(wěn)定性。

14當(dāng)被測離子與EDQ配位緩慢或在滴定的pH下水解，或

對指示劑有封閉作用時(shí)，可采用()0

15水中()含量是計(jì)算硬度的主要指標(biāo)。水的

總硬度包括暫時(shí)硬度和永久硬度。由HIX引起的硬度稱為

()，由SQ引起的硬度稱()o

三、判斷題

1()金屬指示劑是指示金屬離子濃度變化的指示劑。

2()造成金屬指示劑封閉的原因是指示劑本身不穩(wěn)定。

3()EDIA滴定某金屬離子有一允許的最高酸度(FH值)，

溶液的田再增大就不能準(zhǔn)確滴定該金屬離子了。

4()用皿配位滴定法測水泥中氧化鎂含量時(shí)，不用

測鈣鎂總量。

5('；金庸指示劑的僵化現(xiàn)象是指滴定時(shí)終點(diǎn)沒有出現(xiàn)。

6()在配位滴定中，若溶液的pH值高于滴定M的最小pH

值，則無法準(zhǔn)確滴定。

7.()EDIA酸效應(yīng)系數(shù)a丫⑴隨溶液中pH值變化而變化；

pH值低，則值高，對配位滴定有利。

8()絡(luò)合滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由決定

的。

a()倍黑T指示劑在P哇"11范圍使用，其目的是為

減少干擾離子的影響。

1Q()滴定Ca\媾總量時(shí)要控制pH?1ft而滴定Ca"

分量時(shí)要控制pH為1人13若pl>13時(shí)測Ca>則無法確定

終點(diǎn)。

四、計(jì)算題

L計(jì)算在pg00時(shí)EDIA的酸效應(yīng)系數(shù)及對數(shù)值。

215nLQ020iwl-E1EDIA與10nLQ020m)l-U1Zrf

溶液相混合，若PH為4。計(jì)算［ZrfL若欲控制四為

l(T7ni)l-E1,問溶液的pH應(yīng)控制在多大？

3分析銅鋅合金，稱取a5000g試樣，處理成溶液后定容

至lOQnL取25OOnt調(diào)至pEf以麗為指示劑，用

Q0500(hnl-UEDIA溶液滴定CW%?用去了3Z3(hL

另取一份2500nL試樣溶液用KN以掩蔽(WZiK用同

濃度的EDIA溶液滴定心用去4l(hL然后再加甲醛以

解蔽Zrf,用同濃度的EDIA溶液滴定，用去1340nL計(jì)算

試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4測定鉛錫合金中Pb,Sn含量時(shí)，稱取試樣Q2000g用

鹽酸溶解后，準(zhǔn)確加入5QOChLa0300(hnl-CEDIA5QnL

水，加熱煮沸如in冷后，用六次甲基四胺調(diào)節(jié)溶液至

PHW5,使鉛錫定量絡(luò)合。用二甲酚橙作指示劑，用

Q03000nnl-^PbCAc)2標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴EDIA用去3OQni.

然后加入足量NIE加熱至4g左右，再用上述Pb2標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定，用去35OftiL計(jì)算試樣中Pb和Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

5稱取含Bi、Pb.Cd的合金試樣2420g用H0溶解并

定容至25岫移取5QOChL試液于25(hL錐形瓶中，調(diào)節(jié)

pIM,以二甲酚橙為指示劑，用Q0247aH)1?HEDIA滴定，

消耗256磯然后用六次甲基四胺緩沖溶液將pH調(diào)至5

再以上述EDIA滴定，消耗EDIA247訓(xùn)加入鄰二氮菲，置

1

換出EDIA絡(luò)合物中的Ccf,用Q02174ml-UPb(W)2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定游離EDIA消耗67&iL計(jì)算此合金試樣中

Bi、PUCd的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

6擬定分析方案，指出滴定劑、酸度、指示劑及所需其它

試劑，并說明滴定方式。

(1)含有Fe"的試液中測定Bit

(2)Zrf,瘦混合液中兩者的測定；

五、問答題

1EDIA和金屬離子形成的配合物有哪些特點(diǎn)？

2什么是配合物的絕對穩(wěn)定常數(shù)？什么是條件穩(wěn)定常數(shù)？

為什么要引進(jìn)條件穩(wěn)定常數(shù)？

3作為金屬指示劑必須具備什么條件？

4什么是指示劑的封閉現(xiàn)象？怎樣消除？

5什么是指示劑的僵化現(xiàn)象？怎樣消除？

6提高配位滴定選擇性有幾種方法？

7.常用的掩蔽干擾離子的辦法有哪些？配位掩蔽劑應(yīng)具備

什么條件？

8配位滴定方式有幾種？各舉一例。

第五章氧化還原滴定法

一、選擇題

1Fe計(jì)/Fe計(jì)電對的電極電位升高和()因素?zé)o關(guān)。

(A)溶液離子強(qiáng)度的改變使Fe陽活度系數(shù)增加(B

溫度升高

(。催化劑的種類和濃度(0

Fe24的濃度降低

2二苯胺磺酸鈉是KCRO滴定Fe＞的常用指示劑，它屬于

()

(A)自身指示劑(3氧化還原指示劑

(。特殊指示劑(O其他指示劑

3間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是()o

（A滴定開始前（B）滴定開始后

（0滴定至近終點(diǎn)時(shí)（D）滴定至紅棕色褪盡至無色

時(shí)

4在間接碘量法中，若滴定開始前加入淀粉指示劑，測定

結(jié)果將（）

（Q偏低（B）偏高（。無影響（U）

定

5碘量法測CW,KI最主要的作用是（）

（Q氧化劑（3還原劑（。配位劑（0

沉淀劑

6在SiBFe"的混合溶液中，欲使SrfM化為Srf而Fe壞

被氧化，應(yīng)選擇的氧化劑是（）

（九）

（A）KIQ（）（B）HQ（）

（0HgCl2（SCT（x）

7.以KCw。法測定鐵礦石中鐵含量時(shí)，用QOarnl/LKCwO

滴定。設(shè)試樣含鐵以FeQ其摩爾質(zhì)量為15Q7g如）1）計(jì)約

為50%則試樣稱取量應(yīng)為（）

（A）Q1g左右（B）Q2g左右（。1g左右（吩Q35g

左右

8（）是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。

（A）升華碘（B）KIQ（OKCRO（3KBrQ

a用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始反應(yīng)

速度慢，稍后，反應(yīng)速度明顯加快，這是（）起催化作

用。

（A）氫離子（B）MiCT（0（08

IQKMi(K滴定所需的介質(zhì)是()

(A)硫酸(B)鹽酸(。磷酸(D硝

酸

11在間接碘法測定中，下列操作正確的是()

(A)邊滴定邊快速搖動

(B)加入過量KI,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定

(0在7(H8(JC恒溫條件下滴定

(0滴定一開始就加入淀粉指示劑.

12間接碘法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行測定,若酸度

大高，將會()

(A)反應(yīng)不定量(B)E易揮發(fā)

(0終點(diǎn)不明顯(0「被氧化，Na2sQ被分解

13KNATQ法測石灰中Ca含量，先沉淀為CaGQ,再經(jīng)過濾、

洗滌后溶于H9Q中，最后用滴定HGUCa的基本單

元為()

(A)Ca(B)1(Ox(0x

14下列測定中，需要加熱的有()

(A)KMnQ溶液滴定HQ(B)IMQ溶液滴定HGQ

(0銀量法測定水中氯(碘量法測定CuSQ

15對高鎰酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是()

(A)可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定(B)直接法可測定還原

性物質(zhì)

(0標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備(D在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行

滴定

二、填空題

1在氧化還原反應(yīng)中，電對的電位越高，氧化態(tài)的氧化能

力越（）；電位越低，其還原態(tài)的還原能力越（）o

2條件電極電位反映了（）和（）影響

的總結(jié)果。條件電位的數(shù)值除與電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位有關(guān)

外，還與溶液中電解質(zhì)的（）和（）有

關(guān)。

3「影響氧化還原反應(yīng)速率的因素有（入

（）、（）、（）o

4氧化還原反應(yīng)中，影響方向改變的因素是（）、

（）、（）和（）o

5氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)，只能說明該反應(yīng)的（）

和（）,而不能表明（）o

6氧化還原滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近電位突躍范圍的大小

和氧化劑與還原劑兩電對的（）有關(guān)，它們相

差越大，電位突躍越（）o

7.滴定分?jǐn)?shù)達(dá)到5面，溶液電位為（）電對的條

件電極電位;滴定分?jǐn)?shù)達(dá)到20洞,溶液電位為（）

電對的條件電極電位。

8.舉出三種常用的預(yù)處理用氧化劑；（）、

（）、（）;舉出三種常用的預(yù)處理用還原

劑：（）、（）、（）。

a在（）溶液中氧化性最強(qiáng)，其氧化有機(jī)物的

反應(yīng)大都在（）條件下進(jìn)行，因?yàn)?/p>

（）o

IQKCRQ法與KNAq法相比，具有許多優(yōu)點(diǎn)：（）,

（）、（）o

11KCwQ法測定鐵礦石中全鐵量時(shí)，采用（）

還原法，滴定之前，加入HR1的目的有二：一是

()，二是

()o

12.碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直接法以

()為標(biāo)液，測定()物質(zhì)。間接法以

()為標(biāo)液，測定()物質(zhì)。()

方式的應(yīng)用更廣一些。

13用淀粉作指示劑，當(dāng)L被還原成m,溶液呈()

色；當(dāng)i%氧化成i時(shí)，溶液呈()色。

14.采用間接碘量法測定某銅鹽的含量，淀粉指示劑應(yīng)

()加入，這是為了()o

15.引起Na2sQ標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度改變的主要原因有

()、()和()o

la用KCnQ法標(biāo)定N%SQ濃度時(shí)，滴定前應(yīng)先用蒸儲水稀

釋，原因有：一是(),二是

()o

1Z間接碘量法測定銅鹽中的銅含量時(shí)，臨近終點(diǎn)前應(yīng)向溶

液中加入()，這是為了

()。

三、判斷題

1()配制好的IMQ溶液要盛放在棕色瓶中保護(hù)，如果

沒有棕色瓶應(yīng)放在避光處保存。

2()在滴定時(shí)，IMQ溶液要放在堿式滴定管中。

3()用N%GQ標(biāo)定KM1U需加熱到7卜8(TC,在HD1

介質(zhì)中進(jìn)行。

4()用高鎰酸鉀法測定HQ時(shí)，需通過加熱來加速反

應(yīng)。

5()配制L溶液時(shí)要滴加KL

6()配制好的N&SQ標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)立即用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。

7.()由于KNAQ性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直接配制成標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

8()由于KC股。容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物自接

配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。

9()配好N&SQ標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后煮沸約其作

用主要是除去8和殺死微生物，促進(jìn)Na2sQ標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液

趨于穩(wěn)定。

1Q()提高反應(yīng)溶液的溫度能提高氧化還原反應(yīng)的速度,

因此在酸性溶液中用KNA1Q滴定GQ淵，必須加熱至沸騰才

能保證正常滴定。

11()間接碘量法加入KI一定要過量，淀粉指示劑要

在接近終點(diǎn)時(shí)加入。

12()使用直接碘量法滴定時(shí)，淀粉指示劑應(yīng)在近終點(diǎn)

時(shí)加入；使用間接碘量法滴定時(shí)，淀粉指示劑應(yīng)在滴定開始

時(shí)加入。

13()以淀粉為指示劑滴定時(shí)，直接碘量法的終點(diǎn)是從

藍(lán)色變?yōu)闊o色，間接碘量法是由無色變?yōu)樗{(lán)色。

14()溶液酸度越高，KMnQ氧化能力越強(qiáng)，與N%GQ

反應(yīng)越完全，所以用N%GQ標(biāo)定時(shí)，溶液酸度越高越

好。

15()KCwQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe慨能在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行，

又能在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行。

四、計(jì)算題

1計(jì)算KI濃度為IT時(shí)，CiF/Ct?電對的條件電位(忽

略離子強(qiáng)度的影響)，并說明何以能發(fā)生下列反應(yīng)：201f45r

=2Cui+r3o

2計(jì)算在nnl/IHDl溶液中，用Fe嗨定SrW,化學(xué)計(jì)量

點(diǎn)的電位，并計(jì)算滴定至99螂110G段時(shí)的電位。說明為

什么化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后，同樣變化am,電位的變化不同。

3.一定質(zhì)量的KKQ?HGQ?2Ho既能被

3QOttnlQ100(tel/L的NaCH中和，又恰好被4QOttnIIMiQ

溶液所氧化。計(jì)算KnQ溶液的濃度。

4有一濃度為Q0172Qn)l/LKCr2Q標(biāo)準(zhǔn)溶液，求其工的回，

工的外旃稱取某鐵試樣Q2150g用HD1溶解后，加入SnCl2

將溶液中的F潸丕原為F滑然后用上述KCwQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定，用去2232tnlo求試樣中的鐵含量，分別以Fe和FfQ

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。

525OftnlKI溶液用稀HD1及IQOttnlQ05000nol/LKIQ

溶液處理，煮沸以揮發(fā)釋放的I2O冷卻后加入過量KI使之

與剩余的KIQ作用，然后將溶液調(diào)至弱酸性。析出的&用

alOlCtal/LN&SQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用