2021年山東省青島市嶗山區(qū)第八中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A.H2SiO3

B.H3PO4

C.H2SO4

D.HClO4參考答案：D非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則酸性是H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案選D。2.根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是(

)A.元素周期表中，總共有16個(gè)縱行，16個(gè)族B.第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素C.每個(gè)短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素參考答案：D【詳解】A.元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，16個(gè)族,故A錯(cuò)誤；B.第IA族的元素除氫元素外稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素，故B錯(cuò)誤；C.第一周期是短周期沒有金屬元素，故C錯(cuò)誤；D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素，如硅，鍺，故D正確；故選D。3.欲迅速除去水壺底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg（OH）2〕，又不損壞鋁壺，最好選用（）A．濃鹽酸

B．稀硝酸

C．冷的濃硫酸

D．冷的濃硝酸參考答案：D考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：欲迅速除去水壺底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg（OH）2〕，又不損壞鋁壺，說明該酸只和水垢反應(yīng)不和鋁反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．水垢、鋁都和濃鹽酸反應(yīng)生成鹽，所以不能選取濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．水垢和鋁都與稀硝酸反應(yīng)生成鹽，所以不能選取稀硝酸，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣，導(dǎo)致水垢處理不徹底，所以不能選取濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D．水垢和濃硝酸反應(yīng)生成鹽，和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以選取冷的濃硝酸，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸的性質(zhì)，明確酸的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)酸能夠發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，知道鈍化原理，題目難度不大．4.下列元素的原子半徑最大的是A.Na

B.Al

C.S

D.Cl參考答案：ANa原子序數(shù)是11，Al原子序數(shù)是13，S原子序數(shù)是16，Cl原子序數(shù)是17，都是第三周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越大，半徑越小，所以原子半徑最大的是Na，故選A。5.下列實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到預(yù)期目的的是

①用托盤天平稱取5.6gCuO粉末②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液③用10mL量筒量取8.2mL水④將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉25g，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的鹽酸

A．①③

B．②③

C．①②③

D．①③④參考答案：A略6.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵的類型相同,晶體類型也相同的是（

）A．Na2O2和Na2O

B．CCl4和CF4

C．NaCl和HCl

D．CO2和SiO2參考答案：B略7.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（

）A.淀粉

B.油脂

C.蛋白質(zhì)

D.纖維素參考答案：B淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素屬于天然高分子化合物；油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故選B。8.32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，得11.2L（標(biāo)況下）H2，該醇是：ＡＣＨ3ＯＨＢＣ2Ｈ5ＯＨ

CＣ3Ｈ7ＯＨ

DＣ4Ｈ9ＯＨ參考答案：A9.下列條件下，兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(

)A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H6和NO

D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A【Ks5u解析】A.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量相同，所以在質(zhì)量相等的條件下，含有的原子數(shù)相同，正確；B中氣體的物質(zhì)的量不一定相等，錯(cuò)誤；C中氣體的質(zhì)量相同，但含有的原子數(shù)不同，錯(cuò)誤；D中氣體的物質(zhì)的量不一定相等，錯(cuò)誤，選A。10.下列敘述不正確的是()A．苯分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同B．苯在一定條件下能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)C．苯與濃HNO3、濃H2SO4的混合物在50～60°C能發(fā)生加成反應(yīng)D．硝基苯分子中含有兩種基團(tuán)參考答案：C解析C為取代反應(yīng)。11.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分離方法A酸性溶液洗氣B苯（）溶液過濾C飽和溶液洗氣D新制生石灰蒸餾參考答案：D略12.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（）A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

B．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵參考答案：D略13.下列溶液中通入SO2后，最終一定有白色沉淀的是①Ba(NO3)2溶液

②BaC12溶液

③Ca(OH)2溶液

④Na2SiO3溶液

⑤H2S溶液A.①④⑤

B.①③④

C.①②④

D.①④參考答案：D分析：①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇；②鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸；③足量SO2氣體與Ca（OH）2溶液反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸氫鈣；④亞硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸；⑤H2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀。詳解：①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，一定有白色沉淀生成，①正確；②鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不發(fā)生反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③足量SO2氣體與Ca（OH）2溶液反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸氫鈣，最終不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，③錯(cuò)誤；④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，④正確；⑤H2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，但是S是淡黃色沉淀，不屬于白色沉淀，⑤錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，注意二氧化硫在硝酸鋇溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫通入氯化鋇溶液不發(fā)生反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。14.目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是(

)A．水煤氣

B．一氧化碳

C．天然氣

D．氫氣參考答案：C略15.把過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是

A．HCO3-

B．Cl-

C．Mg2+

D．Na+參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行探究。I.鑒別NaCl和NaNO2。（1）用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2呈堿性。該溶液呈堿性的原因是_____________________________________（用離子方程式解釋）。（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有____________溶液的試管。（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根據(jù)這一反應(yīng)，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有____________（填選項(xiàng)字母）...A.自來水

B.碘化鉀溶液

C.淀粉

D.白糖

E.食醋

F.白酒Ⅱ.NaNO2與酸反應(yīng)。已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO2可與硫酸反應(yīng)，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器(夾持裝置己省略)及藥品，驗(yàn)證自己的假設(shè)。已知沸點(diǎn)：NO2為21℃，NO為-151℃。（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)锳→___________→B。（2）反應(yīng)前，先打開彈簧夾，通入一段時(shí)間氮?dú)猓淠康氖莀__________________________。（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體。①依據(jù)__________現(xiàn)象，可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO。②裝置E的作用是______________________

。（4）如果沒有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響是______________________________________。（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。參考答案：I.(1)NO2-+H2OHNO2+OH-

(2)NaCl

(3)BCE

Ⅱ.(1)CED

(2)排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗(yàn)

(3)①D中通入O2出現(xiàn)紅棕色氣體

②冷凝，使NO2完全液化

(4)水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，導(dǎo)致無法確認(rèn)NO的來源

(5)2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O解析：I.（1）NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)：c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，用離子方程式表示為：NO2-+H2OHNO3+OH-。（2）由于氯化銀的溶度積常數(shù)小于亞硝酸銀，所以先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管。（3）根據(jù)方程式2NaNO2+4HI＝2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知亞硝酸鈉能把碘化氫氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，則鑒別亞硝酸鈉和食鹽時(shí)，必須選用的物質(zhì)有碘化鉀溶液、淀粉、食醋，答案選BCE；Ⅱ.（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)樵趦x器A中制取氣體，在C中用濃硫酸干燥氣體；用E裝置檢驗(yàn)是否產(chǎn)生NO2氣體，用D裝置檢驗(yàn)是否產(chǎn)生NO氣體，為了防止污染大氣，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。故裝置的連接順序是A、C、E、D、B。（2）由于裝置中含有空氣，空氣能把NO氧化為NO2，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗(yàn)。（3）①驗(yàn)證A中產(chǎn)生的氣體中含有NO的方法是利用NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，操作是打開D中的止水夾，向D中通入空氣，若出現(xiàn)紅棕色氣體，證明A中產(chǎn)生氣體含有NO；②裝置E的作用是冷凝，使NO2液化，便于檢驗(yàn)NO氣體。（4）如果沒有干燥氣體，則水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，導(dǎo)致無法確認(rèn)NO的來源；（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_____________▲_____________、X與Z反應(yīng)方程式為

▲

（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①寫出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_________▲_____________________，

②反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是____▲___（STP），

（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y。

①寫出Y的化學(xué)式__________▲____________，

②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________▲________________________，

③寫出反應(yīng)I的離子方程式__________________▲_______________________________。參考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。18.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是

。（3）XZ3實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為

。（4）Z的簡單氧化物屬于

晶體。（填“分子”或“原子”）參考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子【答案】19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I