2021年廣東省廣州市天翔職業(yè)高級中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向下列各溶液中通入CO2直到過量，未發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”這一現象的是

（

）①飽和碳酸鈉溶液

②漂白粉溶液

③氯化鈣溶液

④硅酸鈉溶液A．①③

B．②③④

C．①③④

D．①②④參考答案：C略2.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A．常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)=c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH)C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：③>②>①D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H+)：①>②>③參考答案：AC3.下列說法正確的是

A．反應A（g）==2B（g）；△H，若正反應的活化能為EakJmol-1，逆反應的活化能為EbkJ·mol-1，則△H=(Ea－Eb)kJ·mol-1

B．標況下，將0．1mol·L-1的氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）

C．足量的鋅銅合金與100mLpH=1稀硫酸反應，反應3s時測得pH=2，假設反應前后溶液的體積保持不變，則3s內產生氫氣的平均速率是33.6mL·s-1

D．將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度（α）和Ka（HF）保持不變，c(F-)/c(H+)始終保持增大參考答案：A略4.某小組為研究電化學原理，設計如圖0裝置。下列敘述不正確的是()A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－===CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動參考答案：D略5.現有270g質量百分數為10%的CuC12溶液。下列說法正確的是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：B6.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反應后的溶液中，除含有Cl-外還一定（

）

A．含Fe2+，不含Fe3+

B．含Fe3+，不含Br-

C．含Fe3+，含Br-

D．含Fe2+，含Fe3+參考答案：C略7.下表所列物質或概念間的從屬關系符合右圖所示關系的是（

）參考答案：C略8.常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液

②pH=3的鹽酸

③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④

C．①與②分別與足量鎂粉反應，生成H2的量：①<②

D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>④>①>②參考答案：A略9.（不定項選擇題）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是選項ABCDn(CO2)（mol）2346n(沉淀)（mol）1233參考答案：AC10.碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn-。由2個IO62-正八面體共用一個面的IxOyn-的化學式為A、I2O94-

B、I2O106-

C、I2O118-

D、I2O1210-參考答案：A11.從海水中提取鎂的主要步驟①把貝殼燒成生石灰；

②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾；

④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）。下列說法正確的是A．上述變化包括了分解反應、化合反應、復分解反應類型B．貝殼燒成生石灰屬于放熱反應C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了抑制陽離子的水解D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法參考答案：AC略12.下列有關實驗操作、原理或現象敘述正確的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：Na2CO3溶液、HCl溶液B．圖1燒杯中先出現白色沉淀后溶解C．用如圖2裝置驗證氧化性：ClO－＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略13.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32﹣

④可能含有I﹣．A．②③④

B．①②③

C．①③

D．①②參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質氧化，據此判斷一定含有SO32﹣，據此進行解答．解答：-解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質氧化，所以一定含有SO32﹣，根據以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯誤；②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質只氧化SO32﹣，溶液為無色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強弱是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識能力．14.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數目為0.5NAB.在常溫常壓下，1mol氦氣所含原子數為2NAC.10g重水（D2O）里含有的電子數為10NAD．標準狀況下，22.4LNO2氣體含有的分子數目小于NA參考答案：C略15.對下列化學用語的理解和描述均正確的是A．電子式可以表示羥基．也可以表示氫氧根離子B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子結構示意圖可以表示12C，也可以表示14CD．結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡參考答案：C解析：氫氧根離子的電子式是，A錯誤；二氧化碳分子是直線型，不能用表示，B錯誤；C正確；中的S2-可水解，破壞水的電離平衡，D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：

實驗試劑：18mol/L濃硫酸，純銅粉，2mol/LNaOH溶液請根據實驗回答問題：（1）首先根據上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行

操作。在該實驗裝置中的

（填儀器名稱）起到了保持硫酸體積不變的作用。（2）燒杯中被NaOH溶液吸收的物質是：

（填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是：

。（3）在燒瓶中加入20mL濃硫酸和足量的銅粉，加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：

。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。

（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再進行

、

、

后稱量硫酸鋇的質量為13．98g，請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是

。參考答案：（14分）⑴檢驗裝置氣密性(2分)

長導管b(2分)

⑵SO2

(1分)

防倒吸(2分)

⑶Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

(2分)

⑷過濾、洗滌、干燥(各1分)

12mol/L(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）回答下列問題：

（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據SO2漂白性的特點設計一個簡單的實驗，證明甲、乙兩同學到底誰的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。(3分)本小題共6分略18.下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學式為______________________；F分子中π鍵的數目是_____________。（2）A與B生成D的反應化學方程式為______________________________________。（3）B和C反應的化學方程式為_____________________________________________。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_________________________________________________________________。參考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）19.【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是

；反應①的化學方程式為

．（2）反應②的反應類型為

；反應⑤的反應類型為

．（3）C的結構簡式為；E的結構簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應；水解反應；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應①的化學方程式為：+HCHO+HCl