專題

金屬和金屬材料博大精英教育朱老師1第一頁，共29頁。一、金屬材料1、金屬材料

純金屬〔90多種〕合金〔幾千種〕2、金屬的物理性質(zhì)：〔1〕常溫下一般為固態(tài)〔汞為液態(tài)〕，有金屬光澤；〔2〕大多數(shù)呈銀白色〔銅為紫紅色，金為黃色〕；〔3〕有良好的導熱性、導電性、延展性。3、金屬之最：

地殼中含量最多的金屬——；

人體中含量最高的金屬——；

目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——；

導電、導熱性最好的金屬——；最昂貴的金屬--------；最穩(wěn)定的金屬--------；熔點最低的金屬------。

知識歸納鋁

鈣鐵銀锎金汞2第二頁，共29頁。4、合金：

由一種金屬跟其他一種或幾種金屬〔或金屬與非金屬〕一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！?〕定義：〔2〕特性〔與純金屬比較〕：一般說來：合金的熔點比各成分低合金硬度比各成分大合金抗腐蝕性能更好

混合物知識歸納3第三頁，共29頁?！?〕新型合金：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性〞，因此可用來制造人造骨等。鈦和鈦合金的優(yōu)點熔點高、密度小可塑性好、易于加工、機械性能好抗腐蝕性能好知識歸納4第四頁，共29頁。鋼鐵比很多金屬更容易生銹，可為什么人類使用鋼鐵比其他金屬多呢？思考【評析】要比較金屬被人類使用原因應(yīng)從資源、價格、綜合性能、外觀、是否有利于回收利用等諸多方面或角度去分析和考慮人類應(yīng)用鋼鐵較多的原因。【答】〔1〕鐵元素在地殼中的含量僅次于鋁，資源豐富；〔2〕鋼鐵的價格比較廉價；〔3〕鐵可以制成性能各異的各種鋼制品，由于鋼鐵的性能多種多樣，加之美觀，所以各行各業(yè)對之比較青睞；〔4〕廢鋼鐵可以回收利用，目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到了回收利用。5第五頁，共29頁。練習1.以下說法正確的選項是〔〕A.銀的導電性比銅好，所以?？捎勉y做導線B.鈦合金與人體有很好的“相容性〞，可以用來制造人造骨等C.焊錫和鋁的熔點較低，都可以用于焊接各種金屬D.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會比鐵更好B6第六頁，共29頁。練習3.怎樣用簡單的物理方法鑒別鐵粉和石墨粉？如果用化學方法呢？7第七頁，共29頁。二、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬能與氧氣反響〔Au除外〕：Fe+O2

32==Fe3O4點燃2、局部金屬能與某些酸反響：Zn+H2SO4==ZnSO4+H23、局部金屬能與某些鹽反響：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4H前面的金屬鹽酸或稀硫酸“前〞換“后〞可溶性鹽〔濕法冶銅〕〔實驗室制氫氣〕知識歸納KCaNa除外8第八頁，共29頁。常見金屬的活動性順序：1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就

。2.在金屬活動性順序里，位于

金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動順序里，位于

的金屬能把位于

的金屬從它們的鹽

中置換出來。越強氫前面前面后面KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱溶液知識歸納9第九頁，共29頁。Zn+HClCu+HClAl+CuSO4Cu+AgNO3

鋅、鋁與稀鹽酸鋁、鋅＞銅＞銀〔或Al、Zn＞Cu＞Ag〕通過比較二者的反響劇烈程度，確定鋅與鋁的活動性順序1.由實驗可得出的金屬活動性關(guān)系是

。2.要確定上述四種金屬的活動性順序，應(yīng)補充

______________實驗，理由是

。思考10第十頁，共29頁。1.〔2010．浙江臺州〕16．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反響，現(xiàn)象如下表所示：據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是〔〕A.甲>丙>乙B.甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲A練習11第十一頁，共29頁。3.向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反響后溶液中一定〔〕A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl22.以下物質(zhì)不能由金屬和硫酸發(fā)生置換反響而得到的是〔〕。A、MgSO4B、Fe2(SO4)3C、CuSO4D、Al2(SO4)3練習BCD12第十二頁，共29頁。4.等質(zhì)量的三種金屬A、B、C，分別和相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸反響，都生成＋2價金屬硫酸鹽，其反響情況如右圖所示，依圖可知三種金屬的活動性由強到弱的順序是，它們的相對原子質(zhì)量的由大到小的順序是。mH2otABCC>A>BC>B>A練習13第十三頁，共29頁。練習5．R為金屬，發(fā)生如下反響：R+CuSO4＝Cu+RSO4。以下說法錯誤的選項是()A．該反響為置換反響B(tài)．R的金屬活動性比Cu強C．該金屬可以是AlD．假設(shè)R為Fe，反響后溶液的質(zhì)量會減小C6．根據(jù)右圖甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測甲為()A．銅B．碳酸鈉

C．氧化銅

D．氫氧化鋇C14第十四頁，共29頁。“祥云〞火炬制作流程①在金屬外表上涂一層防酸材料②在防酸材料上刻出“祥云〞圖案③再用稀鹽酸對外表進行處理,鹽酸能“腐蝕〞金屬④除去防酸材料層,金屬板上顯現(xiàn)出“祥云〞圖案實際應(yīng)用15第十五頁，共29頁。不選其他兩種金屬的原因是〔1〕制作火炬的金屬可選用合金〔選填“鋁〞、“鐵〞或“銀〞〕鋁銀不與稀鹽酸反響,且造價高密度比鋁大，重985克〔官方規(guī)定火炬質(zhì)量不超過1500克〕鐵易生銹，不美觀16第十六頁，共29頁?！?〕“祥云〞圖象是如何在金屬材料上顯現(xiàn)出來的?稀鹽酸能和鋁反響3Al+6HCl==2AlCl3+3H217第十七頁，共29頁。三、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉〔1〕原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復原出來。〔2〕原料：鐵礦石、焦炭、石灰石3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高溫〔3〕設(shè)備：高爐知識歸納a.轉(zhuǎn)化為CO作復原劑b.燃燒提供熱量將SiO2轉(zhuǎn)化為爐渣18第十八頁，共29頁。2.鐵的銹蝕鐵的腐蝕稱為生銹(rusting)，其化學反響過程是相當復雜，但結(jié)果非常簡單鐵生銹的條件是與水、氧氣同時接觸鐵(s)+氧氣(g)Fe2O3·xH2O水疏松多孔，會加速鐵的銹蝕想一想銅銹的化學式是Cu2〔OH〕2CO3，你能猜測出銅生銹的條件嗎？能自己設(shè)計實驗加以驗證嗎？知識歸納19第十九頁，共29頁。？怎樣防止鐵生銹①保持鐵制品外表的清潔、枯燥②外表涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼思考為什么鋁比鐵活潑，卻不易銹蝕？能不能用鐵銹來保護鐵？為什么？知識歸納20第二十頁，共29頁。練習1.〔10蘇州〕以下有關(guān)鐵的說法錯誤的選項是()A．地殼中鐵元素含量排在第四位B．在鐵制品外表鍍鋅可防銹C．用鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煉鋼D．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高C2.鐵在一定條件下容易生銹，以下有關(guān)鐵生銹的表達錯誤的選項是〔〕A.鐵生銹一定伴隨著物理變化B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化C.鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反響生成氧化鐵D.鐵生銹時，會有難以覺察的熱量放出C21第二十一頁，共29頁。3．〔2010.浙江杭州〕鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時往往在鐵制品外表電鍍一層銅起防銹作用。以下說法正確的選項是()A．鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用B．鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液C．鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣D．鍍銅鐵制品是一種合金練習C4.〔10四川達州〕以下關(guān)于鐵的表達正確的選項是()A.切過泡菜的菜刀比置于潮濕空氣中的菜刀更易生銹B.鐵與稀鹽酸反響，生成FeCl3和H2C.能用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液D.用稀硫酸除鐵銹，生成FeSO4和H2OA22第二十二頁，共29頁。練習5.〔10重慶綦江19〕被譽為“東方之冠〞的中國館是上海世博會標志性建筑之一，中國館共向地下鉆孔約5000根鋼筋水泥樁，其橫梁、椽子、斜撐、柱子的“中國紅〞外衣選用的是鋁板，館周圍是大片紅木色的塑木〔塑料和木屑按照近似于1：1的比例制成〕地板?！?〕以上建筑中使用了合成材料的是。A．地下樁B．地板C．橫梁外衣〔2〕鋼和鋁的共同點是。A．都是單質(zhì)B．都是合金C．都能導電〔3〕鋁能與NaOH溶液反響，化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X，X的化學式為?！?〕將鋁絲浸入硫酸銅溶液中能形成美麗的“銅樹〞，發(fā)生反響的化學方程式為：

BCH22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu23第二十三頁，共29頁?！版隙鹨惶枿曁皆滦l(wèi)星模型24第二十四頁，共29頁。習題1.請你設(shè)計實驗證明“嫦娥一號〞衛(wèi)星模型所用的黃色金屬塊是黃銅(銅鋅合金,金黃色〕而不是真金，要求寫出實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論。簡述實驗方案現(xiàn)象結(jié)論物理方法化學方法測密度加稀鹽酸加AgNO3溶液灼燒密度較小金屬外表變黑金屬外表產(chǎn)生氣泡生成銀白色固體是黃銅，不是真金25第二十五頁，共29頁。2.設(shè)計實驗除去ZnCl2粉末中的CuCl2粉末。寫出化學方程式，簡述各步實驗步驟〔標注所需裝置〕有關(guān)化學方程式———————————