實(shí)用精品文獻(xiàn)資料分享實(shí)用精品文獻(xiàn)資料分享2012屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)針對檢測試題及答案1.向某密閉容器中充入1和2,2發(fā)生反應(yīng)：+2 )422當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，的體積分?jǐn)?shù)為若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時、的體積分?jǐn)?shù)大于的是)A.0.m5+2 2反)+1mo+1 2 .12+1H21 )O2+12. +12 +)H2解參2.D0.+1+2 )+ 2解參2析：項(xiàng)，相當(dāng)于向容器中充入1.和,與原)始比例1：2相同，構(gòu)成等效平衡， 體積分?jǐn)?shù)不變；項(xiàng)，相當(dāng)于向容器中充入1 和2,2再充入)1 i故前一步建立與題述等效的平衡，再充入1 ,雖使平衡向正向移動，但移動是由的濃度增加引起的， 的體積分?jǐn)?shù)增大；項(xiàng)，相當(dāng)于向容器中充入 和1 兩者比值1)：2),再充入1 ,故加入)2而使平衡向正向移動， 體積分?jǐn)?shù)減??；項(xiàng)，相當(dāng)于向容器中充入1 和2,2與原平衡等效， 體積分?jǐn)?shù)不變.答案：.2一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2 +) )3若反應(yīng)開始時充入2和2 ,達(dá)平衡后的體積分?jǐn)?shù)為 其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后的體積分?jǐn)?shù)大于的是). .2 、1和1不參加反應(yīng)).1和 .2 和 解析：由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，和的配比為1：1時，形成的平衡與原平衡等效，項(xiàng) 轉(zhuǎn)化為 2m1m所以的體積分?jǐn)?shù)大于 項(xiàng)與項(xiàng)相同，、兩項(xiàng)轉(zhuǎn)化為和時，其物質(zhì)的量比為1：1，的體積分?jǐn)?shù)為答案：.在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng) 2+)2 )+)2進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn) 22 2甲 乙2 丙 丁上述四種情況達(dá)到平衡后，(的大小順序是( .乙=丁〉丙=甲 B乙〉TA甲〉丙CTA乙〉丙=甲D丁〉丙A乙〉甲解析：本題主要考查等效平衡知識.甲和丙，乙和T分別屬于同溫同壓下的等效平衡.比較甲、乙可知乙中 的加入量大于甲中的加入量，而2的加入量二者相等，則乙中2的轉(zhuǎn)化率大于甲中2的轉(zhuǎn)化率，故平衡時乙中 的物質(zhì)的量大于甲中 的物質(zhì)的量.答案：4(2010?江蘇高考在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2(+32( 2A3>一92.4kJ?mol—1：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol23mol22mol34mol 3的濃度3(mol?L—1 12反應(yīng)的能量變化放出kJ吸收kJ吸收kJ體系壓強(qiáng)(plp2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3下列說法正確的是( .2A3.+=92.4.2p2<p3.a1+a3<1解析：項(xiàng)，甲乙是等同平衡， =2運(yùn)用疊加原理比較乙、丙可得A22即A2；項(xiàng)，甲反應(yīng)生成 的量加乙反應(yīng)消耗 的量恰好為2mol,則+=92.4；項(xiàng)，將丙分兩步完成，第一步將4mol 加入2倍體積的容器，達(dá)到與乙一樣的平衡狀態(tài)，此時丙的壓強(qiáng)p/3等于p2,第二步將丙的體積壓縮至一倍體，在這一時刻，丙的壓強(qiáng)口〃3=2p2,增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，壓強(qiáng)減小，最終平衡時，2p2Ap3；項(xiàng)，甲乙為等同平衡，a1+a2=1,丙的轉(zhuǎn)化率小于a2,a1+a3<1.答案：.(2011?寶雞質(zhì)量檢測4.0nol 和2.0mol12充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：l3(+l2( l.(達(dá)到平衡時，為0. mol如果此時移走2.0mol l和1.0mol l2在相同溫度下再達(dá)平衡時 l的物質(zhì)的量是( .0.mol.0.4molc小于0.4mol.大于0.4mol,小于0. mol解析：采用等效平衡方法加以解決.反應(yīng)達(dá)到平衡后,此時移走2.0molPCl3和1.0moll2若不考慮平衡移動，則此時的 的物質(zhì)的量為0.4mol；移走2.0mol l和1.0mol l2后，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以再達(dá)平衡時 的物質(zhì)的量小于0.4o項(xiàng)正確.答案：.（2011?江南十校聯(lián)考在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)（（+（g經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡.下列說法中正確的是（ A平衡時的轉(zhuǎn)化率：乙〉甲.平衡時的體積分?jǐn)?shù)：乙〉甲.反應(yīng)速率：乙〉甲D平衡時的物質(zhì)的量：甲〉乙解析：甲為恒容，乙為恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲中壓強(qiáng)大于乙中壓強(qiáng)，乙容器中反應(yīng)更容易向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此的轉(zhuǎn)化率乙A甲，對；平衡時的體積分?jǐn)?shù)：甲〉乙，錯；由于甲中壓強(qiáng)大于乙中壓強(qiáng)，因此反應(yīng)速率：甲〉乙，錯；平衡時的物質(zhì)的量：乙〉甲，錯.答案：.在相同的條件下（=00,相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1 、212乙容器中充入2、2 2下列敘述錯誤的是（ .化學(xué)反應(yīng)速度：乙〉甲.平衡后2的濃度：乙〉甲. 的轉(zhuǎn)化率：乙〉甲.平衡后2的百分含量：乙〉甲解析：乙容器相當(dāng)于兩個相同體積的甲容器加壓壓縮在一個容器中，反應(yīng)速率乙〉甲，2的濃度乙〉甲， 的轉(zhuǎn)化率乙〉甲， 的百分含量：甲〉乙.故選答案：.保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2（+2（ （+ （.現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I――從正反應(yīng)開始，、的起始物質(zhì)的量均為2 ；II――從逆反應(yīng)開始，、的起始物質(zhì)的量分別為2和 以下敘述中正確的是（ .I、I兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同.I、I兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度始終保持不變.I、I兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同.I、I兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)、的濃度相同解析：本題屬于等效平衡，即在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不改變的可逆反應(yīng)，只要起始時加入反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效．這種等效平衡的結(jié)果是各物質(zhì)所占的百分比相同，而物質(zhì)的量和濃度成比例.答案： .恒溫恒壓下，向某可變?nèi)莘e的密閉容器中充入 和2，發(fā)生如下反應(yīng)： （+2（ （

+y（g達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)為,若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.l0A、4 、0.8 作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)仍為，則x= _=解析：兩平衡時.的體積分?jǐn)?shù)一樣，說明恒溫、恒壓下建立的是等效平衡.第一次充入容器內(nèi)的、體積比為3：2,第二次充入容器內(nèi)的起始物中、體積比也為3：2,另兩種起始物和的體積比只有等于x：y,才能完全轉(zhuǎn)化為和，并且滿足、體積比為3：2.所以得乂：丫=4：0.8=5「：「'為自然數(shù)）答案：5n口'為自然數(shù)0恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：（+（ （若開始時放入 + 0到達(dá)平衡后，生成。這時的物質(zhì)的量為 若開始時放入3和3 ,到達(dá)平衡后，生成的物質(zhì)的量為（3若開始時放入* 2和 o到達(dá)平衡后，和的物質(zhì)的量分別為y 和3m貝lx= ,y=大于2平衡時，的.物質(zhì)的量（乙）等于2選_填_一_個（編號）． （甲大于2平衡時，的.物質(zhì)的量（乙）等于2選_填_一_個（編號）． （甲丙?。ㄓ?丁可能大于、等于或小于2 若（4（3的平衡混合物中再加入3 ,待再次達(dá)到平衡后，.的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是平平平平．平平解平析平：根據(jù)題意知這是恒溫恒壓下的等效平衡問題，又因反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，故只要起始料的物質(zhì)的量之比相等即可.（由反應(yīng)（+（知，反應(yīng)達(dá)平