第初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2023知識(shí)點(diǎn)也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。掌握知識(shí)點(diǎn)有助于大家更好的學(xué)習(xí)。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)。

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)。

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉。

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子)。

2、酸、堿、鹽的溶解性

常見鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

四個(gè)微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)。

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)。

三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。

3、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)。

8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液。

4、酸與堿的通性

酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。

堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色。

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。

5、鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬。

(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。

(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。

(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽。

初中化學(xué)酸堿鹽方程式總結(jié)

(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

1.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

3.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

4.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

5.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

6.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

7.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

8.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

2.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

3.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

1.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

2.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

3.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

4.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

5.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

6.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

1.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

4.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+堿--------鹽+水

1.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

2.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

3.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

4.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

5.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

7.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

10.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

11.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

4.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

5.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

1.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

3.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

4.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

5.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

初中化學(xué)?？嫉乃釅A鹽實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)探究題解題戰(zhàn)略：

(1)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2)認(rèn)真閱讀已知條件(3)分析題目，得出答案

答題方法三步驟：

實(shí)驗(yàn)操作(取樣，加試劑)--實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(固、液、氣的變化)--實(shí)驗(yàn)結(jié)論

2、酸堿及鹽的通性：

(1)酸的通性：

①酸能使酸堿指示劑變色：酸能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液不變色

②能與較活潑的金屬(主要是指排在金屬活動(dòng)性順序表H前面的金屬)反應(yīng)放出H2

③能與金屬氧化物反應(yīng)，這種與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物又被稱為堿性氧化物

④能與堿反應(yīng)生成鹽和水，這種反應(yīng)又被稱為中和反應(yīng)

⑤能與某些鹽反應(yīng)

(2)堿的通性：

①堿溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅

②能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水

③能與某些鹽反應(yīng)

④能與某