第2023高二化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)是網(wǎng)絡(luò)課程中信息傳遞的基本單元，研究知識(shí)點(diǎn)的表示與關(guān)聯(lián)對(duì)提高網(wǎng)絡(luò)課程的學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高二化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)總結(jié)內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高二化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、人們常用完全污染指數(shù)API來表示空氣的質(zhì)量。

空氣污染指數(shù)：根據(jù)空氣中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來的數(shù)值。

2、溫室氣體：CO2、CH4、水蒸氣。

溫室效應(yīng)原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②亂砍亂伐導(dǎo)致森林面積急劇減少，吸收CO2能力下降。

3、酸雨P(guān)H5.6的雨水

(1)硫酸型酸雨(2)_型酸雨

SO2的來源：化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、硫酸生產(chǎn)的廢氣等。

NO2的來源：機(jī)動(dòng)車等交通工具的尾氣、生產(chǎn)化肥或_等工廠的廢氣等。(造成的危害除了形成酸雨，還有光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等危害。)

4、影響大氣質(zhì)量的主要三個(gè)因素是：空氣污染、溫室效應(yīng)和臭氧空洞。

5、治理大氣污染：

(1)燃煤脫硫：CaCO3CaO+CO2↑CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4

(2)安裝汽車尾氣凈化裝置：2NO+2CON2+2CO2

(3)使用清潔燃料。

(4)靜電除塵以防止懸浮顆粒物進(jìn)入大氣。

(5)保護(hù)森林資源，增加城市綠地面積等。

6、主要的居室空氣污染物：甲醛：對(duì)人的皮膚和呼吸器官有強(qiáng)烈的刺激作用。

CO：能和人體的血紅蛋白結(jié)合，使人體中毒。

7、污水處理中主要的化學(xué)方法包括中和法、氧化還原法、沉淀法等。酸性廢水一般采用中和法處理;含油類、氰化物、硫化物等污水可用氧化還原法處理;含重金屬離子的污水主要用沉淀法處理。

8、天然水的凈化處理：

(1)混凝劑除去水中的懸浮顆粒：

常用混凝劑：硫酸鋁[Al2(SO4)3]、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]，基本原理：混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水的懸浮顆粒并使之沉降。明礬的凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

(2)活性炭吸附某些溶解在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味。

(3)消毒：常用消毒劑：漂白粉、液氯、臭氧等。

液氯的消毒原理：Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的細(xì)菌。

9、一般生活垃圾分為三類：第一類是有機(jī)垃圾(主要指廚余垃圾)，第二類是干電池等危險(xiǎn)廢物，第三類是可回收利用的垃圾。

10、最常用的處理垃圾的方法：封閉式焚燒、衛(wèi)生填埋。

11、人體中的常量元素：HCNONaMgPSClKCa

12、碘、鐵、氟、鋅等為微量元素。

(1)兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人若缺碘容易引起甲狀腺腫大，補(bǔ)碘的辦法是食用碘鹽(碘在碘鹽中以KIO3存在)。

(2)人體缺鐵，就會(huì)患缺鐵性貧血。兒童缺鐵還可能導(dǎo)致智力發(fā)育遲緩。

(3)鋅對(duì)人的生長發(fā)育起關(guān)鍵作用。兒童缺鋅導(dǎo)致生長發(fā)育不良;老年人缺鋅常引起免疫功能退化。

(4)缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質(zhì)疏松

13、人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素和水。

14、糖類：葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11淀粉(C6H10O5)n纖維素(C6H10O5)n

葡萄糖和果糖屬于單糖。蔗糖、麥芽糖和乳糖屬于二糖。淀粉和纖維素屬于多糖。單糖不水解，二糖和多糖能發(fā)生水解，最終生成單糖。多糖中淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖。淀粉和纖維素均為天然高分子化合物。但淀粉和纖維素并不是同分異構(gòu)體。

15、植物油、動(dòng)物脂肪的主要成分是油脂。

油脂：高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯。人體攝入油脂后在體內(nèi)酶的作用下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸。(油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解叫做皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油。)

16、蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素。屬天然高分子化合物。

在蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的輕金屬無機(jī)鹽，如：(NH4)2SO4或Na2SO4等，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出，稱為鹽析?？捎糜诜蛛x、提純蛋白質(zhì)。

在熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、紫外線、福爾馬林(甲醛溶液)作用下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)會(huì)改變而發(fā)生凝聚，稱為變性。

蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為氨基酸。天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為α-氨基酸。氨基酸分子中存在氨基(-NH2)和羧基(-COOH)。

構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸大約20種，其中有8種氨基酸人體不能合成，必須通過食物攝入，被稱為必需氨基酸。

高二化學(xué)上冊方程式

1,低價(jià)態(tài)的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

(此反應(yīng)用于制備Na2O)

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

4,與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

高二化學(xué)上冊重要知識(shí)點(diǎn)順口溜

1.化學(xué)反應(yīng)熱概念

化學(xué)反應(yīng)伴能變，成鍵放出斷需要。左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。

2.燃料燃燒知識(shí)理解

能源緊張，不久用光。接觸充分，空氣足量。節(jié)能減排，新能跟上。高效清潔，來日方長。

3.化學(xué)反應(yīng)速率概念理解

化學(xué)反應(yīng)有快慢，摩爾每升比時(shí)間。平均速率標(biāo)物質(zhì)，比例與系數(shù)有關(guān)。濃度增大我加快，溫度升高我翻番。若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。

4.化學(xué)平衡概念理解

可逆反應(yīng)有限度，所有轉(zhuǎn)化不完全。正逆速率若相等，化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)。此時(shí)反應(yīng)并未停，特征就是動(dòng)定變。(或：相反相成，可逆平衡;強(qiáng)弱互爭，“逃逸”完成;外表內(nèi)因，宏微相應(yīng);量變質(zhì)變，運(yùn)動(dòng)永恒。)

5.化學(xué)平衡

逆等動(dòng)定變平衡，一等二最六一定,正逆反應(yīng)速相等，轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡,質(zhì)量體積n分?jǐn)?shù),濃度溫度色一定，參數(shù)可變變不變(變量不變)，定達(dá)平衡要記清，參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡。解釋：“逆等動(dòng)定變平衡”,是指平衡狀態(tài)有逆、等、動(dòng)、定、變五個(gè)特征?！耙坏取笔侵阜磻?yīng)體系中同一反應(yīng)物(或生成物)的正、逆反應(yīng)速率相等即達(dá)平衡狀態(tài)。“二最”是指轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達(dá)最大值即達(dá)平衡狀態(tài)。“六一定”是指體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達(dá)平衡狀態(tài)。“參數(shù)可變到不變，定達(dá)平衡要記清”是指參數(shù)(濃度、溫度、質(zhì)量、壓強(qiáng)、體積、密度等)原為變量，后變?yōu)楹懔?，此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)?！皡?shù)一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應(yīng)過程中參數(shù)始終沒有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)

6.化學(xué)平衡圖像題

先拐先折，溫度高，壓強(qiáng)大!

7.等效平衡

“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個(gè)或多個(gè)化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同”。“等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數(shù))不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。

8.酸堿指示劑

石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍(lán)。溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，變化范圍10至8，①堿性“滴”液它直測。②從酸到堿怎知曉甲基橙顯紅橙黃;變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試。注：①10和8指溶液的pH值。②“滴液”指中和滴定達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)的溶液。

9.中和滴定1

左手控制塞，右手搖動(dòng)瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。

10.中和滴定2

水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。待測液中加試劑，左手控制右手動(dòng)。瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平，酚酞示劑常相識(shí)，強(qiáng)酸弱堿甲基橙。使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。

解釋：1、水液洗器切分明：水在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水;液在此也有兩種含義，既表示標(biāo)準(zhǔn)溶液，又表示待測液。這句的意思是說在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先對(duì)各種儀器進(jìn)行清洗，而何時(shí)用自來水，何時(shí)用蒸餾水，何時(shí)用標(biāo)準(zhǔn)液，何時(shí)用待測液一定要分清分明[聯(lián)想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、標(biāo)準(zhǔn)溶液洗滌;移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌;錐形瓶先用自來水，然后用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測液洗滌!]。2、查漏趕氣再調(diào)零：意思是說滴定前應(yīng)首先檢查滴定管是否漏液，然后檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應(yīng)趕掉它，最后調(diào)節(jié)液面至0位[聯(lián)想：(1)查漏的方法是在洗凈的滴定管中加少量標(biāo)準(zhǔn)溶液。若漏液，對(duì)于酸式滴定管應(yīng)在活塞上涂適量的凡士林，對(duì)于堿式滴定管應(yīng)更換一下玻璃球;(2)必須趕掉氣泡，是因?yàn)槿绻味ü芗庾觳糠钟袣馀輿]有趕掉，滴定后氣泡消失，則使測定結(jié)果偏高;(3)每次滴定最好都從零位開始，這樣可以減少誤差。]。3、待測液中加試劑：示劑指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3滴指示劑(其作用是借它的顏色的變化，來指示反應(yīng)的終點(diǎn)。)。4、左手控制右手動(dòng)：意思是說在滴定時(shí)，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動(dòng)。5、瓶下墊紙眼觀色：瓶下墊紙的意思是說為了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙;眼觀色的意思是說在滴定過程中要目不轉(zhuǎn)睛地注視著溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度。6、讀數(shù)要與切面平：解釋參見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。7、酚酞示劑常相識(shí)，強(qiáng)酸弱堿甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強(qiáng)酸滴定弱堿(如鹽酸滴定氨水)時(shí)，才能用甲基橙。8、使用酸式滴定管，不盛堿液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液(因?yàn)閴A液和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起)。

11.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項(xiàng)

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。

11.鹽類水解規(guī)律口訣

無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;越“弱”越水解，都“弱”雙水解;誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。

12.鹽類溶解性表規(guī)律口訣

鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。

13.原電池兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，再用導(dǎo)線來聯(lián)接，產(chǎn)生電流瞬時(shí)即，活潑金屬電子失，電子流出稱負(fù)極，化學(xué)能量變電能，原始電池創(chuàng)奇跡。

14.電極

電池須稱正負(fù)極，電解(池)則稱陰陽極。電解接負(fù)稱陰極，電子流從陰極出;電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。氧化、還原在何極正負(fù)陰陽均須記。

15.電解規(guī)律口訣1

惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動(dòng)金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。無氧酸電解自身解，pH變大濃度減?；顒?dòng)金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。不活動(dòng)金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉;鍍件金屬作陰極，鍍層金屬