《定量研究化學反應(yīng)》教學設(shè)計一、復習目標1．認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；能從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2．理解化學方程式的涵義，了解書寫化學方程式要遵守的原則。能正確書寫簡單的化學方程式。3．掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算；掌握化學計算的解題格式，鍛煉化學計算的解題能力；通過有關(guān)化學反應(yīng)的計算，能從定量角度理解化學反應(yīng)。4．在認識化學變化時，初步形成化學變化的宏觀事實、微觀本質(zhì)和符號表征（化學方程式）之間相互聯(lián)系的思維習慣。5．通過定量研究化學反應(yīng)，認識定量研究對化學科學發(fā)展、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活的重要意義。二、知識點（重點、難點）1．質(zhì)量守恒定律2．化學方程式3．根據(jù)化學方程式的計算三、學前準備教師準備：多媒體課件、目標學案，當堂達標測試題。學生準備：依據(jù)目標學案進行課前自主復習，完成學案。多媒體教學素材。四、過程設(shè)計本單元的復習通過四個環(huán)節(jié)組成學生自主復習本單元主要知識，加深對知識的記憶。學生自主復習本單元主要知識，加深對知識的記憶。通過合作探師生交流究的環(huán)節(jié)，突破重難點的復習同時總結(jié)歸納鍛煉能力。限時做題，獨立完成，檢測學生本堂課的復習效果。反思本單元復習過程中的不足與困惑，再次鞏固提升。五、復習過程教師活動學生活動活動意圖導入語：通過本單元的學習，你有哪些進步？還有那些疑惑？本節(jié)課我們來回顧并梳理一下第五單元的知識。板書：第五單元復習（一）自主梳理加深記憶1．為學生提供知識樹結(jié)構(gòu)圖，讓學生把本單元的重點知識填寫在相應(yīng)的位置（具體地址在《助學》第83頁）。2．依據(jù)學案，要求學生填寫復習提綱，進一步熟悉本單元的主要知識點。（具體內(nèi)容見附件）（二）合作探究師生交流組織學生以小組為單位進行反饋，根據(jù)相關(guān)知識點把自主整理和小組交流時收集到的資源及時矯正、滲透和點撥，同時對某些知識點進行一定的拓展和深究。1．典例探究知識點一：質(zhì)量守恒定律的理解及其應(yīng)用例1：下列變化中，屬于化學變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．5g水受熱變成5g水蒸氣B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C．100mL水加入100mL酒精，體積小于200mLD．木炭燃燒后質(zhì)量減少例2．某一純凈物R加熱分解生成CuO、H2O和CO2，根據(jù)此實驗事實得出的正確結(jié)論是（）A．R是氧化物B．R中含有4種元素C．R中含有水 D．R中含有3種元素針對性訓練：見課中檢測1、2題2．化學方程式例1：某同學寫了以下化學方程式：分析書寫錯誤的不同原因。將方程式的序號填入以下相應(yīng)的空白處：（1）未配平的是；（2）化學式寫錯的是；（3）“↑”使用不當?shù)氖?，?）未注明反應(yīng)條件的是；（5）反應(yīng)條件寫錯的是。例2：從化學反應(yīng)3Fe＋2O2Fe3O4中，可得到下列信息，其中敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵B．3份Fe跟2份O2反應(yīng)，生成1份Fe3O4C．每168份質(zhì)量的Fe跟64份質(zhì)量的O2完全反應(yīng)，能生成232份質(zhì)量的Fe3O4D．在這個反應(yīng)中，鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是168∶64∶232針對性訓練：見課中檢測3、4、5題3．化學方程式的計算組織學生進行訓練，進一步強化學生對計算依據(jù)、書寫步驟的理解運用．例1：在2A+3B=C+6D的反應(yīng)中，已知15gA和適量的B完全反應(yīng)，生成34gC和11gD，若用10gB跟適量A完全反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量是（D）A．20gB．30gC．11gD．15g例2．氯酸鉀（KClO3）在二氧化錳（MnO2）作催化劑并加熱的條件下能較快地分解生成氯化鉀（KCl）和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學方程式。要得到4g氧氣，需分解氯酸鉀多少克？例3．鎂帶在氧氣中完全燃燒，需標準狀況下的氧氣多少升？（已知標準狀況下氧氣的密度約為L）針對性訓練：見課中檢測6、7、8題（三）自我測評鞏固提升設(shè)計有層次的課堂檢測題。當堂檢測、當堂達標，在檢測的過程中，老師可收取部分同學的學案進行批改和矯正。所有同學完成后，教師投影答案進行全體同學的矯正和反饋?？磿?、交流，自己梳理知識，填寫知識樹上的內(nèi)容。學生填寫復習提綱，注意不要再翻書和詢問同學。以小組為單位，反饋知識點的落實情況，同時回答老師提出的問題。學生通過分析具體放入實例，進一步理解質(zhì)量守恒定律。思考、分析、回答，其他同學評價，然后與教師歸納總結(jié)，最后通過練習鞏固知識點。學生通過合作探究分析化學方程式書寫錯誤的原因。分析理解歸納化學方程式的意義。思考總結(jié)，體會根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)思考、計算當堂達標檢測，當堂過關(guān)。讓學生知道本單元學過了哪些知識。使知識點形成知識網(wǎng)絡(luò)。從而培養(yǎng)了學生知識歸納總結(jié)能力。強化知識點的落實，達到相應(yīng)要求。通過補充老師給予的知識梳理的內(nèi)容，進而對基礎(chǔ)知識更進一步加深理解。結(jié)合具體例題，教給學生解決問題的思路和方法，促進學生對知識的理解；通過做練習提高學生解決實際問題的能力。分析化學方程式的錯誤原因，強調(diào)易錯點，提高學生書寫化學方程的水平，培養(yǎng)學生分析和歸納的能力。通過計算讓學生學會，已知物或待求物的物理量不是質(zhì)量怎么辦。培養(yǎng)學生遷移，應(yīng)變能力。堂堂清，人人過關(guān)。（四）課中檢測1．在化學反應(yīng)前后，肯定不會變化的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類⑥物質(zhì)的體積⑦物質(zhì)的狀態(tài)A．②④⑤B．①③⑦C．①③④⑥D(zhuǎn)．①③④2．對于化學方程式C+02===CO2表示的意義，敘述正確的是（）A．碳加氧氣等于二氧化碳B．該反應(yīng)中，反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，條件是點燃C．每l份質(zhì)量的碳和l份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成1份質(zhì)量的二氧化碳D．每l個碳原子和2個氧原子化合生成l個二氧化碳分子3．下列關(guān)于化學反應(yīng)2X+Y====2Z的敘述，錯誤的是（）A．Z一定是化合物B．在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2C．若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）D．若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（ba）gY4．請寫出化學方程式。（1）紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為。（2）鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為。（3）加熱氧化汞使其分解的化學方程式為。（4）氨氣在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和空氣中含量最多的氣體的化學方程式為：。（5）在“宏觀——微觀——符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。某化學反應(yīng)的微觀模擬示意圖如下：（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子）該反應(yīng)的化學方程式是。5．在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某化學興趣小組三位同學為探究其組成，進行如下實驗并進行分析：（1）甲同學取少量該物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，經(jīng)測定生成物是水和二氧化碳，甲同學得出的結(jié)論是該物質(zhì)中一定含碳、氫元素，可能含氧元素，他判斷的理由是。（2）乙同學取物質(zhì)g在足量的氧氣中燃燒，經(jīng)測定得到水和11g二氧化碳通過計算求出5．4g水中含氫元素g，11g二氧化碳中含碳元索g。則該物質(zhì)中一定（填“含”或“不含”）氧元素。6．（1）右圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序為（填序號）。①調(diào)游碼②放稱量紙③稱量物放左盤④調(diào)零點⑤加質(zhì)量大的砝碼⑥加質(zhì)量小的砝碼A．①③③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③（2）如右網(wǎng)裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2，則m1（填“=”“>”“<”）m2，其原因為。（3）化學反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號）。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量7．發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學方程式為2N2H4+N2O4=====3+4H2O請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。（2）請計算N2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。（五）自我反思感悟收獲通過本節(jié)課的復習，你有哪些收獲或疑問？說說自己在這節(jié)課上知識、能力、方法等方面的收獲。培養(yǎng)學生分析總結(jié)、回顧反思、自我評價的習慣和能力，養(yǎng)成良好的復習習慣。（六）布置作業(yè)《助學》第55頁第11、12題。六、教學反思1．課前要求學