第九年級(jí)氫氧化鈉和氫氧化鈣知識(shí)點(diǎn)整理

中學(xué)化學(xué)——?dú)溲趸c屬性探究

一、名稱

氫氧化鈉俗名苛性鈉、燒堿、或火堿

二、物理性質(zhì)

氫氧化鈉為白色固體，易溶于水，溶解時(shí)能放出大量的熱。它的水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉在空氣中放置時(shí)易潮解，它還有強(qiáng)烈的腐蝕性。

三、固體氫氧化鈉為什么要密封保存

這有兩個(gè)原因：一是防止氫氧化鈉吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，二是防止氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。

四、氫氧化鈉為什么能做干燥劑

因?yàn)闅溲趸c能吸收空氣或其它氣體中的水分，所以能做干燥劑。它可用來(lái)干燥NH3、O2、H2、CH4等氣體，但不能用來(lái)干燥CO2、SO2等酸性氣體。

五、氫氧化鈉在溶解時(shí)為什么會(huì)放出大量的熱

這是因?yàn)闅溲趸c在溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生兩個(gè)過(guò)程：一個(gè)是物理過(guò)程，即Na﹢和OHˉ在水里的擴(kuò)散過(guò)程，這個(gè)過(guò)程要吸收熱量;另一個(gè)過(guò)程是化學(xué)過(guò)程，即Na﹢和OHˉ的水合過(guò)程，這一過(guò)程要放出熱量。并且放出的熱遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于吸收的熱，所以氫氧化鈉溶解時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱。

六、化學(xué)性質(zhì)

1、氫氧化鈉能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色的酚酞試液變紅色。

2、氫氧化鈉+酸性氧化物→鈉鹽+水

例如氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

這個(gè)反應(yīng)可用于處理廢氣二氧化硫。

3、氫氧化鈉+酸→鹽+水

例如氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O

4、氫氧化鈉+某些鹽→新堿+新鹽

例如氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

說(shuō)明：堿和鹽、鹽和鹽起反應(yīng)時(shí)必須兩邊看，前邊反應(yīng)物必須都是可溶的，后邊生成物必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件其中之一。

七、氫氧化鈉的用途

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制肥皂、煉石油、造紙、紡織、印染等各個(gè)行業(yè)。

八、氫氧化鈉的制法

1、工業(yè)上常用電解食鹽水的方法來(lái)制取燒堿。

2、以熟石灰和純堿為原料也可制得燒堿：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

中學(xué)化學(xué)——?dú)溲趸c與氫氧化鈣知識(shí)比較

一、兩種堿的名稱

1、氫氧化鈉(NaOH)：俗名苛性鈉、燒堿或火堿。

2、氫氧化鈣[Ca(OH)2]：俗名熟石灰或消石灰。

二、兩種堿的顏色狀態(tài)和溶解性

1、NaOH：白色固體，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，它的水溶液有澀味和滑膩感。

2、Ca(OH)2：白色固體，微溶于水，溶解時(shí)無(wú)明顯的熱現(xiàn)象產(chǎn)生。它的水溶液俗稱石灰水。

三、兩種堿的腐蝕性

1、氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕人的皮膚和衣服。使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心。

2、氫氧化鈣有腐蝕性，也能腐蝕人的皮膚和衣服，但沒(méi)有氫氧化鈉的腐蝕性強(qiáng)。

四、兩種堿的保存

兩種堿都必須密封保存。這是因?yàn)椋?/p>

1、氫氧化鈉暴露在空氣中不僅能吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，而且還能和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，最后變質(zhì)。

2、氫氧化鈣放置在空氣中也能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，最后變成碳酸鈣。

五、兩種堿都能做干燥劑嗎

1、因氫氧化鈉能吸收空氣中或其它氣體中的水分，因而它是實(shí)驗(yàn)室常用的固體干燥劑。它可用來(lái)干燥O2、H2、CH4、NH3等氣體，但不能用來(lái)干燥CO2、SO2等酸性氣體。

2、氫氧化鈣不能作干燥劑。但氧化鈣具有強(qiáng)烈的吸水性，是一種很好的干燥劑。氧化鈣與固體氫氧化鈉的混合物常稱堿石灰，是實(shí)驗(yàn)室常用的固體干燥劑。

六、兩種堿的化學(xué)性質(zhì)

1、兩種堿溶液都能使無(wú)色的酚酞試液變紅色，紫色的石蕊試液變藍(lán)色。

2、堿+酸性氧化物→鹽+水

例如：氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O

為消除SO2對(duì)大氣的污染，工廠里排放出的SO2常用石灰乳或氫氧化鈉溶液吸收，使SO2轉(zhuǎn)變?yōu)閬喠蛩猁}或硫酸鹽等固體物質(zhì)。

3、堿+酸→鹽+水

例如：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

4、堿+鹽→新堿+新鹽

例如：氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

說(shuō)明：堿和鹽、鹽和鹽起反應(yīng)時(shí)必須兩邊看，前邊反應(yīng)物必須都是可溶的，后邊生成物必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件其中之一。

七、兩種堿的用途

1、氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制肥皂、煉石油、造紙、紡織、印染等各個(gè)行業(yè)。

2、氫氧化鈣是一種重要的建筑材料，常用于砌磚、抹墻等。工業(yè)上，常用熟石灰作原料來(lái)制漂白粉等。農(nóng)業(yè)上，常用熟石灰來(lái)改良酸性土壤等。

八、兩種堿的制法

1、氫氧化鈉的制法

①工業(yè)上常用電解食鹽水的方法來(lái)制取燒堿。

②以熟石灰和純堿為原料也可制得燒堿：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2、氫氧化鈣的制法

生石灰溶于水就可得到熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

初中化學(xué)實(shí)考實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈣完全變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.檢查儀器、藥品。

2.取少量氫氧化鈣固體樣品分別放入兩支試管中。(注意：試劑瓶蓋倒放，標(biāo)簽朝手心，藥品取用無(wú)撒落)

3.向盛有固體樣品的一支試管中倒入約5mL蒸餾水，充分振蕩后滴加1～2滴酚酞溶液。(注意：滴管懸空豎直)

4.往另一支試管中倒