《生活中常見的鹽》同步練習1．鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂從海水中提取。主要步驟如下：試劑試劑①電解MgMgCl2溶液無水MgCl2試劑②Mg(OH)2沉淀溶液海水：主要含NaCl和MgCl2等（1）為了使MgCl2轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用___________，要使MgCl2完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應________________，驗證MgCl2已完全轉化為Mg(OH)2的方法是____________________________________。（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___________________。（3）試劑②可以選用____________________。（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，寫出該反應的化學方程式_______________________________________。2．運用侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉?，F(xiàn)取某種僅含有氯化鈉一種雜質的純堿樣品全部溶解在水中，再加入氯化鋇溶液，恰好完全反應生成碳酸鋇沉淀。過濾出沉淀并干燥后，稱得沉淀的質量為。（1）求純堿樣品中碳酸鈉的質量。（2）求濾液中氯化鈉的質量分數。3．已知：①在化工生產中，原料往往不能全部轉化成產品；②工業(yè)上常用電解純凈的飽和食鹽水的方法來得到燒堿溶液，再經過濃縮、蒸發(fā)等步驟制得固體燒堿；③氯化銀不溶于稀硝酸。現(xiàn)要分析一種倉庫里的固體燒堿樣品。（1）推測一下，該燒堿樣品中可能含有哪些雜質。（2）設計一個實驗方案，來驗證你的推測。4．思奇同學在媽媽買回的某食品包裝內發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。思奇同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。思奇同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有________________。（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有_______________現(xiàn)象，（填“放熱”或“吸熱”）。請你設計實驗驗證這一猜想_______________________________。（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討論，一起猜想。思奇同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是___________________________。（4）請你設計實驗證明你的猜想（填下表）實驗方案（或操作過程）實驗現(xiàn)象和結論①②5．純堿中常含有氯化鈉，為了測定純堿中Na2CO3的質量分數，取g純堿樣品與足量稀硫酸反應，產生的氣體通入足量NaOH溶液，溶液質量增加g，試計算（計算結果保留一位小數）：（1）純堿樣品中Na2CO3的質量分數。（2）若濃硫酸的質量分數為98%，密度為g/cm3，配制該實驗所用稀硫酸至少需要濃硫酸多少毫升？【答案】1．（1）氫氧化鈉過量繼續(xù)加入氫氧化鈉時，不再產生沉淀（2）過濾（3）鹽酸（4）MgCl2電解Mg＋Cl2電解2．%3．（1）電解純凈的飽和食鹽水的方法來得到燒堿時，NaCl不能全部轉化為產品，可以推測出燒堿樣品中可能含有NaCl；又因為燒堿生產和貯存過程中會吸收空氣中的CO2而生成Na2CO3，可以推測燒堿樣品中可能含有Na2CO3。（2）先滴入過量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液（或者取少量溶液，先滴入足量硝酸銀溶液，再滴入過量硝酸銀），先有氣體逸出，滴入硝酸銀溶液后有白色沉淀（或者：先有沉淀生成，滴入過量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有氣體逸出），說明既有Na2CO3，又有NaCl。4．（1）氫氧化鈣、碳酸鈣（2）放熱取適量塊狀固體B放入小燒杯中，加入少量水，用玻璃棒攪拌，用溫度計測量溶解前后溫度變化。（3）氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。（4）①實驗方案：將所得固體C放入試管中，加入少量的水振蕩，再向其中加入酚酞試液。實驗現(xiàn)象和結論：若溶液變紅，則白色固體C中含有Ca(OH)2；若溶液不變色，則白色固體C中