高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題一、單選題1．下列熔點(diǎn)最高的輕金屬是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe2．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO、CO2氣體，下列物理量中CO＜CO2的是（）A．分子數(shù) B．體積 C．摩爾體積 D．密度3．液氨中存在：2NH3(l)NH＋NH。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．NH3的比例模型：B．NH的空間構(gòu)型：三角錐形C．NH的電子式：D．平衡常數(shù)表達(dá)式：4．34Se與S為同主族元素。有關(guān)性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是（）A．半徑：Se＞S B．沸點(diǎn)：H2O＞H2SeC．酸性：H2SeO4＞H2SO4 D．非金屬性：Cl＞Se5．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFeCl3 B．FeFeSO4C．FeFe3O4 D．FeFeCl26．NaI晶體中兩核間距約0.28nm，呈共價(jià)鍵；激光脈沖照射N(xiāo)aI時(shí)，Na+和I—兩核間距為1.0~1.5nm，呈離子鍵。下列說(shuō)法正確的是（）A．離子化合物中不可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)鍵和離子鍵之間沒(méi)有明顯界線(xiàn)C．NaI晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D．NaI晶體是離子化合物和共價(jià)化合物的混合物7．下列關(guān)于化合物a()和b()的說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)中所有原子共平面 B．a(chǎn)的二氯代物有6種C．a(chǎn)、b的分子式均為C6H8 D．a(chǎn)、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置正確的是（）A．制備Cl2B．凈化Cl2C．收集Cl2D．尾氣處理9．N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．22.4L(STP)H2O中有質(zhì)子10NAB．1molN2H4中共用電子對(duì)6NAC．反應(yīng)生成3molN2，轉(zhuǎn)移電子8NAD．2molNO與足量O2反應(yīng)得到NO2分子2NA10．由X、Y轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①→②的總過(guò)程放熱B．M是CH3COOHC．反應(yīng)過(guò)程中形成C-H鍵D．反應(yīng)X＋Y→M的原子利用率為100%11．常溫下，酸性：H2C2O4＞HC2O＞H2CO3＞HCO。下列離子方程式正確的是（）A．H2C2O4＋CO→HCO＋HC2OB．H2C2O4＋CO→H2O＋CO2↑＋C2OC．H2O＋CO2＋2C2O→2HC2O＋COD．H2O＋CO2＋C2O→HCO＋HC2O12．如圖是我國(guó)化學(xué)家合成的聚乙炔衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(M)，下列說(shuō)法正確的是（）A．M為純凈物B．M能發(fā)生加成、氧化和還原反應(yīng)C．1molM在足量NaOH溶液中完全水解消耗nmolNaOHD．合成M的單體有和CH3CH2OOCCH(OH)CH313．自然界中氮的部分循環(huán)過(guò)程如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)程①和②均屬于自然固氮B．X→Y發(fā)生化合反應(yīng)C．NH3→N發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．若為硫循環(huán)，X在空氣中點(diǎn)燃可得Y14．工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解Na2SO4濃溶液來(lái)制備N(xiāo)aOH和H2SO4，a、b為離子交換膜，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．c電極與電源負(fù)極相連B．從d口得到H2SO4(aq)C．若生成1molO2，有2molNa+穿過(guò)aD．電解總反應(yīng)：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑15．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選試劑與分離方法均能達(dá)到目的的是（）

物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANaCl(aq)(I2)CCl4分液BC2H5OH(CH3COOH)NaOH(aq)蒸餾CHCl(Cl2)飽和食鹽水洗氣DCaSO4(CaCO3)稀硫酸過(guò)濾A．A B．B C．C D．D16．由于氯化銨的市場(chǎng)價(jià)格過(guò)低，某制堿廠(chǎng)在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖：有關(guān)該制堿工藝描述錯(cuò)誤的是（）A．原料是飽和NaCl(aq)、CO2 B．NH3循環(huán)使用C．X可能是石灰乳 D．產(chǎn)品是Na2CO3和CaCl217．常溫下，等體積等濃度的鹽酸與下列溶液分別恰好完全中和。①V1mLpH=9的氨水；②V2mLpH=10的氨水下列判斷正確的是（）A．10V2＞V1 B．的比值：②＞①C．水的電離程度：②＞① D．反應(yīng)后溶液的pH：①＞②18．某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的幾種，且各離子濃度相同。為確定其組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；②向?yàn)V液中加入足量的NaOH(aq)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，微熱，產(chǎn)生氣體。關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是（）A．不能確定是否有Fe3+B．需通過(guò)焰色反應(yīng)確定Na+是否存在C．Fe2+、Fe3+都存在D．存在NH、SO、Cl-、Fe2+19．一定溫度下，在3個(gè)體積均為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表(已知：炭粉足量)。容器T/℃物質(zhì)的起始濃度/()物質(zhì)的平衡濃度()Ⅰ1.00000.85Ⅱ01.001.00xⅢ2.00001.60下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．B．達(dá)到平衡所需時(shí)間：C．D．℃，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)20．常溫下，用0.100mol·L-1NaOH(aq)滴定20.00mLcmol·L-1二元酸H2A，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是（）A．H2A電離：H2A→2H+＋A2-B．a(chǎn)點(diǎn)：c(HA-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．b點(diǎn)：c(H+)=c(A2-)+c(OH-)D．c點(diǎn)：c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)二、非選擇題21．氫是宇宙中最豐富的元素，H2有多種制法。完成下列填空：（1）氫原子的核外電子排布軌道表示式是。三種含氫微粒：H、H+、H-的半徑由大到小依次為。（2）充填氣象觀測(cè)氣球時(shí)，可用CaH2與H2O反應(yīng)制H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋熔點(diǎn)：CaH2＞BaH2的原因（3）實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制得的H2中，含雜質(zhì)PH3、AsH3和H2S，雜質(zhì)氣體的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為，PH3的空間構(gòu)型是。（4）水直接熱解條件苛刻，人們?cè)O(shè)計(jì)了Ca-Fe-Br循環(huán)制H2。涉及反應(yīng)：FeBr2(s)＋H2O(g)Fe3O4(s)＋HBr(g)＋H2(g)配平上述化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。22．S8在300℃左右會(huì)分解成S2，過(guò)程中吸收熱量；煙氣中的SO2可催化還原成硫蒸氣，主要涉及以下反應(yīng)：①2SO2(g)＋CH4(g)S8(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q1(Q1＞0)②2SO2(g)＋CH4(g)S2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q2(Q2＞0)在容積固定的2L密閉容器中，通入2molSO2和1molCH4，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。完成下列填空：（1）Q1Q2(選填“＞”或“＜”)。能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。(選填編號(hào))A．CO2物質(zhì)的量濃度不變B．氣體密度不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．容器內(nèi)SO2與CH4的物質(zhì)的量之比不變（2）如圖為相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況。a點(diǎn)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？(選填“是”或“否”)。隨著溫度升高，SO2轉(zhuǎn)化率先升后降的原因是。（3）如圖為某溫度時(shí)，SO2和CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況。0~2h內(nèi)，v(CH4)=。溫度不變，若要提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(任寫(xiě)一條)。（4）煙氣中的SO2常用氨水吸收。向氨水中通入SO2，測(cè)得溶液的pH與各含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。溶液的pH=7時(shí)，n(SO)∶n(HSO)≈。氨水吸收煙氣中SO2后，經(jīng)O2催化氧化可得到硫酸鹽。控制合適的溫度，隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH(選填“增大”或“減小”)。23．丙酮()是常見(jiàn)的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，以下是以丙酮為原料合成G()的路線(xiàn)：完成下列填空：（1）G中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是、；A→B的反應(yīng)類(lèi)型是。（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)B中是否混有A的實(shí)驗(yàn)方法。（3）寫(xiě)出C→D的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）D→E反應(yīng)所需試劑和條件是，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(i)分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；(ii)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）參照上述合成路線(xiàn)所給信息，將一條以HCHO、CH2=CH2為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成的流程補(bǔ)充完整。24．CuCl(M=99.5g·mol-1)是有機(jī)合成常用催化劑，不溶于醇，濕的CuCl在空氣中易水解，也會(huì)被O2氧化為Cu2(OH)3Cl。工業(yè)上有多種途徑合成CuCl：完成下列填空：（1）步驟①控制反應(yīng)溫度在70~80℃的方法是。步驟①②都必須外加NaCl(s)至接近飽和的原因是。（2）已知：Cu2+＋Cu＋2Cl-→2CuCl↓。途徑二使用中間步驟生成NaCuCl2，而不用一步法直接制取CuCl的原因是。（3）步驟③的操作是加水稀釋后過(guò)濾，過(guò)濾所用玻璃儀器有燒杯、、。（4）步驟④洗滌CuCl粗品時(shí)，需經(jīng)稀鹽酸洗、醇洗。稀鹽酸洗滌的目的是，“醇洗”可快速除去CuCl粗品表面的水，防止CuCl被氧化，寫(xiě)出CuCl被氧化的化學(xué)方程式。（5）稱(chēng)取0.500gCuCl成品置于過(guò)量FeCl3(aq)中，待固體完全溶解后，用0.2000mol·L-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液24.60mL。相關(guān)反應(yīng)如下：Fe3+＋CuCl→Fe2+＋Cu2+＋Cl-；Ce4+＋Fe2+→Fe3+＋Ce3+。則CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(小數(shù)點(diǎn)后保留三位數(shù)字)，若滴定操作耗時(shí)過(guò)長(zhǎng)可能會(huì)使測(cè)定的CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“偏高”或“偏低”)。

1．C2．D3．C4．C5．B6．B7．B8．D9．C10．C11．B12．B13．B14．D15．A16．A17．D18．D19．B20．C21．（1）；H－＞H＞H+（2）CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；CaH2、BaH2都是離子晶體，Ca2+、Ba2+所帶電荷數(shù)相同，Ca2+半徑更小，CaH2中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高（3）H2S＞PH3＞AsH3；三角錐形（4）Fe3O4(s)＋6HBr(g)＋H2(g)22．（1）＞；AC（2）否；T1之前反應(yīng)①②未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)加速正向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，T1之后反應(yīng)①②均達(dá)平衡，反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率減?。?）0.125mol·L－1·h－1；增加n(CH4)或減壓（合理即可）（4）1∶1