課時作業(yè)(十五)(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)□□□□□□□□□□□□ (□□□□□□□ ),□□□□□□ ( )解析：A項中2號元素為He,位于0族，而11號、19號元素應(yīng)該位于第□A族；B項中2號元素位于第□A族的左側(cè)，故錯誤；C項中6號、12號相差6,而居于此位置的二、三周期應(yīng)相差8，故錯誤。答案：D2口(2012年全國)元素X□□□□□□□□□□□□□□□□□□, 且X□□□□□□□□□□□□□□□□ X元素為 ( )A口Al B口PC口Ar D口K解析：本題考查原子的核外電子排布和離子半徑大小比較，意在考查考生對元素周期律的理解能力。X形成的離子與Ca2+核外電子排布相同，則X可以為K、P、S、Cl、Ar等，而只有K+、Cl一的離子半徑小于S2一的離子半徑，D項正確。答案：D3口(2013□□□□□□□□□□□ )下表是 X、Y、Z□□□□□□□□□□□：元素熔點/口沸點/口與水的反應(yīng)導電性X-209.9-195.8不反應(yīng)不導電Y-219.6-188.1形成酸性溶液不導電Z180.51347形成堿性溶液導電若X、Y、Z□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□

A口X、Y、Z BQZ、X、YCDY、X、Z D口Z、Y、X解析：以第三周期元素為例，單質(zhì)能導電，且與水反應(yīng)生成堿性溶液的必為金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)生成酸性溶液的元素為Cl，單質(zhì)不與水反應(yīng)為Si、P、S等非金屬，由此可得答案。答案：B41下列各元素中一定屬于主族元素的是 ( )ADX□□□□□□ 7□□□□□□□□BDY□□□□□□□□□ 2個電子CDZ□□□□□□□□□□□□□ 6DDR□□□□□□□□□ 18個電子解析：KMnO4中Mn是+7價，對應(yīng)的酸是高錳酸，Mn是副族元素，故A項錯誤；He的最外層只有2個電子，但He是零族元素，B項錯誤；原子的次外層有18個電子的元素可能是副族元素，如銅、鋅等，D能是副族元素，如銅、鋅等，D項錯誤。答案：C5D(2012□□□□□□□□□□□□□□□□依次增大，A□□□□□□□□□□□ 1,A和的3倍，D□□□□□□□□□□□□□□□□,HnEO2n02。下列說法正確的是 ( )ADA。半徑小于 B0半徑BDB單質(zhì)在C□□□□□□□□□□□□□CDD□□□□□□□□□□,□□□□□□DDD與E□□□□□□□,□□□□□□□□□解析：根據(jù)題目信息可推知A、B、C、D、一,Li+,A項錯誤；鋰在空氣中燃燒生成Li2O)□□□□□ A、B、C、D、E□□□□□B同主族，C□□□□□□□□□□□□□□E□□□□□□□□□□□□□□□□1：1的化合物D的含氧酸8電子結(jié)構(gòu)E分別為氫、鋰、氧、硅和氯。離子半徑：HB項錯誤；二氧化硅不能溶于水，C項錯誤；D與E組成的化合物是SiCl4，每個Si原子和Cl原子最外層電子數(shù)都為8,D項正確。答案:D6D(2012□□□□□□□ )已知 aAn口、bB(n01)口、,Cn口、p11)「具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于 A、B、C、D□□□□□□□□□□

A1A1氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>CB1四種元素一定屬于短周期元素C1單質(zhì)的還原性： B>AD□原子序數(shù)： b>a>c>d解析：若四種離子分別為K+、Ca2+、Cl.、S2一，則B錯誤；非金屬性CDS,A錯誤；金屬性K>Ca,C錯誤；原子序數(shù)為Ca>K>Cl>S,D正確。答案：D71(2013□□□□□□□□ )□□□□□□□□□ 18的某元素 X,□□□□□□□□□ n,□□□□□□□ 2n□1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 2n211。下列有關(guān) X□□□□□□□□□A口X□□□□□□□ X(OH)3的堿B口X□□□□□□□□□□□□□C口X□□□□□□□□□□□□□□□□□□□D口X□□□□□□□□ KXO3的鹽答案：A8口(2012□□□□□□解析：根據(jù)題給信息可推知，元素X為N或Cl。N和Cl為非金屬元素，不能形成化學式為X(OH)3的堿，能形成化學式為KXO3的鹽，如KNO3、KC1O3,A項錯誤，B答案：A8口(2012□□□□□□X、Y、Z□□□□□□□□□□□□□□□□□□□()AA1若它們均為金屬元素，則B1若它們的原子最外層電子數(shù)之和為C□它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是D口Z□□□□□□□□□□□□□X□□□□□□□□□□□□□□□□□11,則它們均為非金屬元素Z口Y>XX元素解析：若它們均為金屬元素，則X為Na,與氧元素組成的過氧化鈉中既含離子鍵，又含共價鍵，A項錯誤；若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為鋁，為金屬元素，B項錯

誤；C項，當Z為He時，Y為Ne,則Z與Y的原子最外層電子數(shù)不相等，錯誤；D項，Z為F、He時，其最高化合價不大于X元素，正確。答案：D9口(雙選)(2012□□□□□□ )□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□()元素甲乙丙丁戊化合價-4+1-4-2-1A.乙的常見氧化物有兩種B1氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙 >丁C1丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)D□原子半徑大?。杭?<丙解析：甲、丙都有-4價，則為碳族元素，原子序數(shù)甲〈丙，則甲為C,丙為Si,乙、丁、戊分別為Na、S、。。乙的常見氧化物有兩種，即氧化鈉和過氧化鈉，A項正確；非金屬性：Si<S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙<丁，B項錯誤；二氧化硅不能與氯化氫反應(yīng)，C項錯誤；原子序數(shù)：甲〈丙，則同主族原子半徑大?。杭住幢?，D項正確。答案：AD10口(2012□□□□□□□□□□□ )□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□：元素代號XYZW原子半徑/10-12m1601107066主要化合價+2+5、+3、-3+5、+3、-3-2□□□□□□□□ ( )A1離子半徑： W<XB1氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Z>WC1化合物 X3Z2□□□□□□□□□□□□□D1D1最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y解析：根據(jù)題意知W為O,X為Mg,Y為P,Z為No02-與Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：O2一,Mg2+,A項錯誤；非金屬性：N<O，則氫化物的穩(wěn)定性：NH3VH20,B項錯誤；Mg3N2化物的穩(wěn)定性：NH3VH20則酸性：HNO3>H3P04,D項正確。答案：D11口(2012□□□□□□□□□□□□ )X、Y、Z、R和W□□□□□□□□□□□ 5種□□□□,X□□□□□□□□□□□□□□□□□□ 2,R與Y同主族，W□□□□□□□□□□ 2□□□□□□□： W氫化物 (氣態(tài))□Z單質(zhì)(氣態(tài))===Z氫化物 (液態(tài))□W單質(zhì)(固態(tài))□□□□□□□□□ ( )A口Y、W□□□□□□□□□□□□□□□□B口R□□□□□□□□□ A族C1氫化物穩(wěn)定性： Z>WD□原子半徑從小到大： ZvXvYvR解析：根據(jù)題意，X、Y、Z、R和W分別為C、N、0、P、S。W元素氧化物S02對應(yīng)的水化物亞硫酸是中強酸，A項錯誤；P位于第三周期□A族，B項錯誤；H20的穩(wěn)定性大于H2S,C項正確；原子半徑從大到小的順序為R>X>Y>Z,D項錯誤。答案：C12口(2013□□□□□□□□□□□□□□ )已知 A、B、C、D、E□□□□□□□□□□次增大的5□□□□□,其中元素 A、E□□□□□□□□□□, 元素B□□□□□□□□□□□□□□□ 2倍，元素C□□□□□□□□□□□□□□□□,□□ D□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□()A11mol由元素 A、B□□□□□□□□□□ 18moleB1元素 C、D□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□C□□ D□□□□□□□□□□,□□□□□□D1化合物AE與CE□□□□□□□□□□解析：由題意推出A、B、C、D、E分別是H、C、Na、Al、Cl元素。由元素H、C組成的化合物有多種，如CH4、C2H2、C6H6……其1mol該化合物不一定含有18mole-,故A錯誤；Na、Al元素的最高價氧化物的水化物為Na0H、Al(0H)3能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；含Cl

⑴Z□□□□□□□□□⑵關(guān)于Y、Z□□□□,□□□□□□□□元素的鹽可能是NH4cl,其溶液顯酸性，也可能是NaClO，其溶液顯堿性，故C正確；⑴Z□□□□□□□□□⑵關(guān)于Y、Z□□□□,□□□□□□□□元素TXYZW原子半徑（nm）0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價+1+5,-3+7,-1+6,-2+3答案：C二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）13口（12分）□□□□□□□□□□□□□□□□： （填序號 ）a1簡單離子的半徑 Y>Zb1氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Y比Z強c1最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性（3）甲是由T、X□□□□□□□10e0分子，口是由Y（3）甲是由T、X□□□□□□□10e0分子，口是由Y、W□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□（夾□□□□□ ）□□□□,□□□□□□□□□□□NaOH□□□,□□□□□□□□,原一段時間□,□□□□□□□□□□ ,□□□□□□□□□□□⑷XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是:2XO2□2NaOH===M2XO2□2NaOH===M□NaXO3□H2O（已配平）,產(chǎn)物M中元素X的化合價為解析：（1）先根據(jù)化合價的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù)，再結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律得出：T為H，X為N，Y為Cl，Z為S，W為Al。

(2)因為Cl比S元素的非金屬性強，故HCl比H2s穩(wěn)定性強。(3)AlCl3與NH3.H2O反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由元素守恒可得2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O,故NaNO2中N元素化合價為+3。1④)用答案：(1) (2)bOH0濃度增大，可使故有利于 NH3放出 生OH0濃度增大，可使故有利于 NH3放出 生□□□□□□□□□□□平衡NH3DH2O NH3.H2O NH4□OH0向左移動，□□□□□□,□□□□ Al3D□3NH3?H2O===Al(OH)3113NH](4)[314口(14分)(2013□□□□□□□ )□□□□□□□□□□□□,\V族周IA01①UAHTAIVAVAVIAWA2②③④3⑤⑥,⑦⑧⑴□出□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□(2R元素⑧的單質(zhì)能與自來水中的有機物反應(yīng)生成對人體有危害的物質(zhì)， □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ _A口NH2cl B口A1C13 C1K2FeO4 D口C1O2(3)W□□□□□□□□□□□□ □□□□□□ H2WO3□□□□□□□□□, □□□□□(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)編號性質(zhì)化學方程式示例氧化性H2WO3+3H2PO3===3H3PO4+H2W]12X、Y、Z、M、N□□□□□□□：□□,□□ □□,□□ NaOH□□,□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□X-H、0「Z -⑥的單質(zhì)Y'―'―Lm(僅含非金屬元素的鹽)TOC\o"1-5"\h\zX溶液與Y□□□□□□□□□□□ ；M□□□□□□□□□ ；如果M□□□□□□,M□□□□□□□□□□□□□□□□□解析：①~口對應(yīng)的元素如下：\族周孫\IA01H①nahiaIVAVAVIAWA2c②N③。④3Na⑤Al⑥6您ci⑧TOC\o"1-5"\h\z⑴由Na、Cl、O三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物可以是NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，其中NaClO的電子式為 □(2)作自來水消毒劑的物質(zhì)應(yīng)具有強氧化性， 故可以用 NH2c1、K2FeO4或C1O2□□□ Cl2D⑶W是S,H2SO3是□□□□,□□ S□□□□□□,□□□□□□□,□□□□□□性，反應(yīng) 2H2SO3DO2===2H2SO4□□□□□□； 反應(yīng)H2SO3D3H3Po3===3H3Po41H2s口中表□□□；□□ 2NaOH口H2sO3(少量)===Na2SO3D2H2O□□□□□□(4)A1□□□□□□□□□ A12O3□□□□□,□ N為A12O3,Z為A1(OH)3；僅含非金屬□□□□□□□ X溶液與Y□□□□□□□□□□□ A13013NH3-H2O===A1(OH)3口□3NH4；NH4□□□□□□：□□,□□ NaOH□□,□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□； NH4C1□□□□□□□□□□□□□： c(Cl口)>c(NH4)>c(H：)>c(OH)。答案：⑴。一：:。：Q:：-(2)ACD⑶1還原性2H2SO3+O2―2H2SO42酸性H2SO3+2NaOH===Na2sO3+2H2O(4)Al3：□3NH3.H2O===Al(OH)3113NH4c。)>c(NH4)>c(Ho)>c(OH口)15口(12分)(2012□□□□□□ )現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□ A與D,C與F□□□□□,D、E、F、G同周期；A分別與 B、C可形成含有10個□□□□□□□□□□, B□□□□□□□□□□□□□□□□ 2倍，且 A、B□□□□□□□□□ C□□□□□□□□ 1；E位于B□□□□□□□□□□□□□：TOC\o"1-5"\h\z⑴元素G□□□□□□□□： ,F□□□□□□□□： □(2)A、C、D□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□ ，工□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ G,寫出該反應(yīng)的離子方程式：(3)D、E□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□： 。(4)含有E□□□□□□□□□□□,□□□□ (□□□□□□表示)。解析：由題中信息知A、B、C、D、E、F、G分別為氫、碳、氧、鈉、鋁、硫、氯。(1)元素Cl在周期表中的位置為第三周期口A族。(2)H、O、Na三種元素形成的氫氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵；能同時生產(chǎn)氫氧化鈉和氯氣的反應(yīng)為氯堿工業(yè)反應(yīng)原理，其化學方程式為2NaCl+2H2O=2=2NaOH+H21+Cl2D，可改寫出離子方程式。(3)Na、Al元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3。⑷含有A13+的鹽可以用于凈水的原因是其水解可產(chǎn)生Al(OH)3膠體，而膠體具有較大的表面積，可以吸附雜質(zhì)。^16)2^86答案：(1)第三周期口A族□□□□□□□ 2C1□□口2H2O=====C12D□H2D□2OHo(3)OH口□Al(OH)3===AlO2□2H2O(4)Al3o□3H2O Al(OH)3O3H[或Al3o□3H2O===Al(OH)3(膠體)□3H口]16口(14分)A、B、W、D、E□□□□□□,□□□□□□□□□,□□□□□□ 39,B、W同周期， A、D同主族， A、W□□□□□□□□□□ A2W和A2W2,E□□□□□□□□□□□□□□□

⑴E□□□□□□□□□□□ □⑵由A、B、W□□□□□□□ 18□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□：A2W2,□□□□□□□□□□□：(3)經(jīng)測定 □□□□□□□□□□□□