文檔本源為:從網(wǎng)絡(luò)采集整理.word版本可編寫(xiě).支持.2011-2012學(xué)年高二化學(xué)選修4（人教版）同步練習(xí)第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一.教課內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向.要點(diǎn)、難點(diǎn)：能利用焓變和熵變說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的方向熵判據(jù)既是本節(jié)的要點(diǎn)，也是難點(diǎn)三.詳盡內(nèi)容：（一）自覺(jué)過(guò)程和自覺(jué)反應(yīng)自覺(jué)過(guò)程自覺(jué)反應(yīng)舉例（二）反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向熵熵變反應(yīng)的自覺(jué)過(guò)程與熵變（三）焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響焓和熵的關(guān)系焓變和熵變的影響化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)對(duì)反應(yīng)方向判據(jù)的議論【典型例題】[例1]試判斷用于汽車凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能否自覺(jué)進(jìn)行？已知：在298K、100kPa下該反應(yīng)的△H＝－·mol-1，S＝－145.3J·mol-1·K－1答案：能夠自覺(jué)進(jìn)行。剖析：察看利用公式計(jì)算判斷自覺(jué)反應(yīng)過(guò)程。[例2]已知在298.15K、100kPa下石灰石分解反應(yīng)：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＝+178.3kJ·mol-1△S＝·mol-1·K－1，試判斷反應(yīng)的自覺(jué)性及自覺(jué)進(jìn)行的最低溫度。答案：非自覺(jué)反應(yīng)；1112K。剖析：察看基本公式的轉(zhuǎn)變應(yīng)用。[例3]碳銨「（NH4）2CO3」在室溫下就能自覺(jué)的分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）文檔本源為:從網(wǎng)絡(luò)采集整理.word版本可編寫(xiě).支持.碳銨分解是因?yàn)樯梢讚]發(fā)的氣體，使系統(tǒng)的熵增大碳銨分解是因?yàn)橥饨缍髻n了能量碳銨分解是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量判斷不能夠自覺(jué)分解碳酸鹽都不牢固，都能自覺(jué)分解答案：A剖析：察看反應(yīng)方向的基本判斷。[例4]以下過(guò)程屬于熵增添的是（）必然條件下，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）散落的火柴的無(wú)序擺列答案：CD剖析：相關(guān)熵的判斷。[例5]以下反應(yīng)是自覺(jué)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.（NH4）CO（s）=NH4HCO（s）+NH3（g）233點(diǎn)燃C.2CO+O22CO2高溫D.C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）答案：BD剖析：判斷自覺(jué)反應(yīng)、吸放熱、和熵變的關(guān)系。[例6]合成氨時(shí)，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率增添，可采納的方法是（）A.增補(bǔ)N2B.高升溫度C.增大壓強(qiáng)D.分別出NH3答案：AC剖析：察看反應(yīng)速率和平衡搬動(dòng)的相關(guān)知識(shí)。[例7]以下反應(yīng)中，在高溫下不能夠自覺(jué)進(jìn)行的是（）CO（g）=C（s）+1/2O2（g）2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）答案：A剖析：判斷不同樣反應(yīng)自覺(jué)的條件。[例8]已知反應(yīng)：A（s）=D（g）+E（g），（△H-T△S）=（-4500+11T）J·mol-1，要防備反應(yīng)發(fā)生，溫度一定_______。答案：>409K文檔本源為:從網(wǎng)絡(luò)采集整理.word版本可編寫(xiě).支持.剖析：利用已有公式計(jì)算溫度范圍。【模擬試題】（答題時(shí)間：25分鐘）1.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）凡是放熱反應(yīng)都是自覺(jué)的，吸熱反應(yīng)都是非自覺(jué)的自覺(jué)反應(yīng)必然是熵增大，非自覺(jué)反應(yīng)必然是熵減小或不變C.自覺(jué)反應(yīng)在適合條件下才能實(shí)現(xiàn)自覺(jué)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)2.以下關(guān)于冰消融為水的過(guò)程判斷正確的選項(xiàng)是（）A.△H＞0，△S＜0B.△H＜0，△S＞0C.△H＞0，△S＞0D.△H＜0，△S＜03.以下組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自覺(jué)進(jìn)行的是（）A.△H＞0，△S＞0B.△H＜0，△S＜0C.△H＞0，△S＜0D.△H＜0，△S＞04.過(guò)程的自覺(jué)性的作用是（）判斷過(guò)程的方向確立過(guò)程可否必然會(huì)發(fā)生判斷過(guò)程發(fā)生的速率判斷過(guò)程的熱效應(yīng)5.25℃時(shí)，KNO3在水中的飽和溶液物質(zhì)的量濃度是6mol·L-1，若將1mol固體KNO3置于1L水中，則KNO3變?yōu)辂}溶液過(guò)程的△H-T△S的取值為（）A.＜0B.=0C.＞0D.不能夠確立6.實(shí)考據(jù)明，多數(shù)能自覺(jué)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的選項(xiàng)是（）全部的放熱反應(yīng)都是自覺(jué)進(jìn)行的全部的自覺(jué)反應(yīng)都是放熱的焓變是影響反應(yīng)可否擁有自覺(jué)性的一種重要要素焓變是決定反應(yīng)可否擁有自覺(jué)性的唯一判據(jù)7.碳酸銨在室溫下就能自覺(jué)的分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使系統(tǒng)的熵增大碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缍髻n了能量碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量判據(jù)不能夠自覺(jué)分解碳酸鹽都不牢固，都能自覺(jué)分解摩爾熵是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)在必然條件下所擁有的熵。試比較以下兩組物質(zhì)摩爾熵的大小序次。1）同樣條件下的氣態(tài)甲醇、乙醇、丙醇。2）氣態(tài)苯、液態(tài)苯、固態(tài)苯。灰錫結(jié)構(gòu)松弛，不能夠用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)牢固，能夠制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃，100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變?yōu)榛义a而不能夠再持續(xù)使用？文檔本源為:從網(wǎng)絡(luò)采集整理.word版本可編寫(xiě).支持.已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a的反應(yīng)焓變和熵變分別為△H=-2180.9J·mol-1，△J·mol-1·K-110.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）鐵生銹、氫燃燒均為自覺(jué)放熱過(guò)程冰消融過(guò)程的熵值增添無(wú)熱效應(yīng)的自覺(jué)過(guò)程是不存在的同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小11.以下反應(yīng)中，熵顯然增添的反應(yīng)是（）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C（s）+O2（g）=CO2（g）2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）純液體苯在其正常沸點(diǎn)等溫汽化，則△H_____0，△S_____0。（填＞，＜，=）【試題答案】（1）S（氣態(tài)甲醇）＜S（氣態(tài)乙醇）＜S（氣態(tài)丙醇）2）S（固態(tài)苯）＜S（液態(tài)苯）＜S（氣態(tài)苯）9.會(huì)10.C11.BD12.＞；＞【試題剖析】放熱反應(yīng)常是簡(jiǎn)單進(jìn)行的過(guò)程，吸熱反應(yīng)有些也是自覺(jué)反應(yīng)，自覺(jué)反應(yīng)的熵不必然增大，可能減少，也可能不變。過(guò)程的自覺(jué)性只好用于判斷過(guò)程的方向，可否能實(shí)現(xiàn)還要看詳盡條件。2.因?yàn)楸谛枰鼰幔虼恕鱄為負(fù)值；冰消融成水，分子活動(dòng)能力加強(qiáng)，凌亂度增大，故△S＞0。3.依據(jù)自覺(jué)反應(yīng)的判斷方法為△H-T△S，若是＜0，則自覺(jué)進(jìn)行，因此D必然＜0，C必然＞0，必然不能自覺(jué)進(jìn)行，AB需要依據(jù)△H和△S的大小判斷。5.因?yàn)?mol固體KNO3置于1L水中，沒(méi)有達(dá)到飽和溶液，是自覺(jué)進(jìn)行的過(guò)程，因此△H-T△S為負(fù)值時(shí)才是自覺(jué)過(guò)程。其余選項(xiàng)說(shuō)法太絕對(duì)。碳酸銨自覺(jué)分解，是因?yàn)橄到y(tǒng)因?yàn)榘睔獾纳啥轨卦龃?，有的碳酸鹽牢固，不能夠自覺(jué)分解。8.一般來(lái)講，組成物質(zhì)的原子種類同樣時(shí)，同一種物質(zhì)，S（s）＜S（l）＜S（g）。

一個(gè)分子中的原子數(shù)量越多，

其凌亂度就越大，

熵值就越大；關(guān)于9.依據(jù)反應(yīng)自覺(jué)性判斷的公式△H-T△S計(jì)算，獲得＜0，因此自覺(jué)進(jìn)