2016年普通高等學校全國統(tǒng)一招生考試（浙江卷）

理綜化學試題

7.下列說法不正建的是

A.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱

材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量

B.Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太

陽能電池

C.Ba?+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服人體內(nèi)，作為

造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病

D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2\

Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬

離子較強的物理吸附

【答案】D"

【解析】~

試題分析：納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的91廣、Cu：-、Cd：，Hg=爭重金屬離子，其本質(zhì)原因是

鐵是活潑金屬，能與Pb>、Cu>.Cd”、Hg：等離子發(fā)生置換反應(yīng)，從而過濾除去，答案選D。~

考點：生產(chǎn)、生活中的各種材料2

8.下列敘述不無碘的是

A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火

B.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先

將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，

則測得的反應(yīng)速率偏高

C.蒸儲完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通

水，再拆卸蒸儲裝置

D.為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容

量瓶內(nèi)加蒸餌水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸儲

水至刻度線

【答案】即

【解析】，

試題分析：該實筠要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱

硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量

的散失，測得的反應(yīng)速率偏低，答案選B。P

考點：考查化學實蛤安全與處理，探究實蛉方案的設(shè)計，蒸憎和溶液的配制等知識。。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原

子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電

荷數(shù)之比為3:4oW-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z

在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

下列說法正確的是

A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最

高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

B.原子半徑大?。篨<Y,Z>W

C.化合物Z?Y和ZWY3都只存在離子鍵

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可

作水的消毒劑

【答案】D

【解析】

試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、”的原子序數(shù)依次增大，工原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,則Y為。元素，W-的最外層為S電子結(jié)構(gòu)，W

為r元素或短元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為。元

素，W只能是葭元素。A.X與Y形成的化合物有CO和CO：,Z的最高價氧化物的水化物是NaOH,

CO與強@氏不反應(yīng)，A項錯誤；3.一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子

數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大?。篨>Y,Z>W,B項錯誤；C.化合物Z：Y和ZWY：分別是Na。

NaCO：,氯酸鈉是含氧酸鹽，既存在離子鍵，也存在共價鍵，C項錯誤；D.Y的單質(zhì)臭氧，W的單

質(zhì)氯氣，Y、W的化合物CIO:可作水的消毒劑，。項正確；答案選D.2

考點：考查元素的推斷，元素周期律的綜合應(yīng)用等知識。

10.下列說法正確的是

網(wǎng)

A.的一漠代物和—LCH的一浪代物都有4種（不

考慮立體異構(gòu)）

B.CH3cH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

CHjCH,

H?C—C—€H—CH—CH,

C.按系統(tǒng)命名法，化合物切心」H,的名稱是2,3,4-

三甲基-2-乙基戊烷

HOCIljCIICOOHH（卜/CHXHCOOH

D./"與H（/Ml.都是a-氨基酸且互為

同系物

【答案】A

【解析】

試題分析：A.甲苯有4種氫原子，分別是甲基上的氫和苯環(huán)

令人間、對上的氫，2-甲基丁烷也有四種氫原子，它們

的一漠代物都有4種，A項正確；B.乙烯是平面形分子,

鍵角為120。，甲基取代乙烯碳碳雙鍵兩側(cè)上的氫原子，

所以四個碳原子一定不在同一直線上，B項錯誤；C.按

照系統(tǒng)命名法，選擇最長的碳鏈為主鏈，該分子名稱是

2,3,4,4-四甲基己烷，C項錯誤；D.這兩個有機物分子

結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D項錯誤；答案選A。

考點：考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，系統(tǒng)命名法，同系物等

知識。

11.金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度

高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該

類電池放電的總反應(yīng)方程式為：

4M+nO2+2nH2O=4M(OH)

no已知：電池的“理論比能量〃指單位質(zhì)量的電極材料理

論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

第H題網(wǎng)

A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面

積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B.比較Mg、ALZn三種金屬-空氣電池，AI-空氣電池的

理論比能量最高

C.M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：

n+

4M+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D.在M-空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采

用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

【答案】c

【解析】

試題分析：根據(jù)題給放電的總反應(yīng)4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,

氧氣在正極得電子，由于有陰離子交換膜，正極反應(yīng)式

為02+2%0+4€一=40修，答案選Co

考點：考查原電池的工作原理。

12.苯甲酸鈉("S,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。

研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A,已知25℃

-7

時，HA的(=6.25x10-5,H2c。3的/Cai=4.17xl0,

(2=4.90x10-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA

外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為

25℃,不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO?的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變

C.當pH為5.0時，飲料中忽=0.16

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：

C(H+)=C(HCO-)+c(co；)+c(OH-)-c(HA)

【答案】C

【解析】

試題分析：A.根據(jù)題意，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,相比于未充CO：的飲料，碳酸飲料的抑

菌能力較高，A項錯誤；B.提高CO：充氣壓力，根據(jù)強酸制弱酸原理，CO：-H：O-A-=HA-HCO=,飲

料中c(A-：海小，B項錯誤；C.當pH為5。時，飲料中"等=c(H)Ka=lQ-6.25xlO~MH6：C項

正確；D.碳酸飲料中加入的各成分含量未知，無法比較各種粒子的濃度關(guān)系，D項錯誤：答案選C0.

考點：考查弱電解質(zhì)的電離。

13.為落實“五水共治〃，某工廠擬綜合處理含NH4.廢水和工

業(yè)廢氣(主要含N2、CO2>SO2、NO、CO,不考慮其他成

分)，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

f-------1含、H：底爾

「A部液尸

，一過.|干工丁|一一蟠巴嗎

kf

?I工業(yè)心——乳I,——-----.L“____7_叫一|無污柒氣體^

A.固體1中主要含有Ca(OH)2>CaCO3>CaSO3

B.X可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NFV廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

+y

NH4+NO2==N2t+2H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：氣體1是不能被過量石灰乳吸收的NO、CO和氮

氣，NO和NO2按1：1的體積比能與NaOH溶液反應(yīng)生

成亞硝酸鈉，所以X可以是空氣，但不能過量，答案選Bo

考點：考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識。

非選擇題部分(共180分)

26.(10分)化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的

高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z。

已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基

②RCOOR'+R'CHzCOOR'*RCOCHCOOR，

請回答：

(1)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式,F中官能團的

名稱是O

(2)YTZ的化學方程式是o

(3)G9X的化學方程式是，反應(yīng)類型是

(4)若C中混有B,請用化學方法檢驗B的存在(要求寫

出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

【答案】26.(1)CH2=CH2羥基

催化劑

nCH

（2）Cl

CH5CHACH,

CH}CH2ONa

ZCH.CHCOOCIkCll-----------?CHXHCOCCOOCILCH.?CHtClh（）H

（3）C?,

取代反應(yīng)

（4）取適量試樣于試管中，先用NaOH中和，再加入新制

氫氧化銅懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則有B存在。

【解析】

試題分析：化合物A能發(fā)生連續(xù)氧化依次生成B、C,則A為

飽和一元醇，A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基，則A為

（CH3LCHCH2OH,B為（CMCHCHO,C^J（CH3）2CHCOOH,根

據(jù)已知②，G為酯，F(xiàn)為醇，根據(jù)Y的含碳數(shù)可知，D為

乙煥，E為乙烯，F(xiàn)為乙醇。

（1）根據(jù)上述分析，E為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,F

為乙醇，含有的官能團為羥基。

（2）Z是常見的高分子化合物，YTZ是氯乙烯的加聚反應(yīng)，

所以反應(yīng)的化學方程式是：

催化利

nCH,=C??+CH,CH-r

0Lo

（3）根據(jù)已知②，G-X的化學方程式是：

CH5CAI,CH,

CH〕CH,ONa

2ClhCHCOOCH<1l3---*?CH.CHCOi.COOCli.CH,*CH.CH,OH

SL；根據(jù)反應(yīng)特點，該反應(yīng)的反應(yīng)類型

是取代反應(yīng)。。

（4）C為（CH/CHCOOH,B為（CH/CHCHO,C中含有3,只需要檢險醛基是否存在即可，即取適

量試樣于試管中，先用強濕中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若產(chǎn)生烤紅色沉淀，則有B

存在。V

考點：考查有機物的合成和推斷，有機反應(yīng)類型，有機化學

方程式的書寫，醛基的檢驗等知識。

27.I.（6分）化合物Mg5A6（OH）19（H20）4可作環(huán)保型

阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：

=/

2Mg5Ah（OH）19（H20）4|^27H2Ot+10MgO+3AI2O3

（I）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)0

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中AI2O3的原理

（3）已知MgO可溶于NH4CI的水溶液，用化學方程式表

示其原理o

II.（12分）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究

小組按如圖流程探究其組成：

J2.400g紅一色洌體】結(jié)/J黃色—液］KSC、部液，m打色溶液

1加P化.物空氣「I:_J2ZJ-~11'J

------------克,“哪優(yōu)「無色”體］HQ」JL色小忤）液］I,的KI-JI無——

F\F《標紅色〉G（酸博變強）

請回答：

（1）A的組成元素為（用元素符號表示），化學

式為o

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶

物和一種氣體（標況下的密度為1.518g-L1）,該氣體

分子的電子式為—o寫出該反應(yīng)的離子方程式

____________________________O

（4）寫出F9G反應(yīng)的化學方程式o設(shè)計實

驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮心0、H\

K\I)o

【答案】I.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，

水蒸氣稀釋空氣。

-

(2)AI2O3+2OH=2AIO2+H20

(3)NH4CI+H2O0NH3H2O+HCI,MgO+2HCI

=MgCI2+H2O

II.(1)S>FeFe3s4

(2)制印刷電路板

n-,s-n

(3)-?FeS-6H-^=3H：St-3Fe>-S+

(4)H：S0L2HI+

取溶液G,加入過量BaCl：溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO.-",過濾后取濾液，滴加H：0；溶液，若產(chǎn)

生白色沉淀，則有H：SO”，

【解析】

試題分析：I.(D此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能降低問題，反應(yīng)產(chǎn)生的固體氧化物能隔絕空氣，并且產(chǎn)生水蒸氣，

可以稀釋空氣。故答案為：反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。~

(2)氧化鎂和氧化鋁的區(qū)別在于氧化鋁能與強堿反應(yīng)而氧化鎂不能，氧化鋁和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽

和水，離子方程式為：A19：-20H--LK0：--H：0。(3)氯化鍍?nèi)芤褐邢涓x子水解，NILCI-H9

^NH：H：O-HC1,溶灑為酸性，氧化鎂和水解生成的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，方程式為：MgO-2HCl

=MgCI;-H;OoII.(1)紅棕色固體3為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)后生成黃色溶液C為氯化鐵，氯化鐵

與硫氧化鉀顯血紅色溶液D為硫氧化鐵。無色氣體溶于水后為酸性，與碘反應(yīng)后生成無色溶液，酸性

變強，說明原酸為弱酸，且具有還原性，為亞硫酸，則無色氣體為二氧化硫。則原化合物中含有鐵和

硫元素。氧化鐵的質(zhì)量為2.400g,其物質(zhì)的量為二4。016Q=Q.Q”moI,含鐵原子的物質(zhì)的蚩為Q.030mo：,

則鐵的質(zhì)量為0.030X56=1.6S0g,則化合物中硫元素的質(zhì)量為2.960-1.6S0=1.280g,硫的物質(zhì)的量為

1.280/52=0.040mol,則鐵與硫的物質(zhì)的量比為

0.030:0.040=3:4,則化學式為：Fe3s4。(2)溶液C為氯化

鐵，可以溶解銅，用來制印刷電路板。(3)化合物A與硫

酸反應(yīng)生成淡黃色不溶物為硫，和一種氣體，該氣體的摩

爾質(zhì)量為1.518X22.4=34.00,則為硫化氫。硫化氫的電子

式為該反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫和硫化氫，方程式為:

+2+

Fe3S4+6H=3H2Sf+3Fe+So(4)亞硫酸和碘單質(zhì)反應(yīng)生

成硫酸和氫碘酸，方程式為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；

溶液G中主要含有硫酸根離子，或許有未反應(yīng)完的亞硫酸

分子，硫酸根離子用鋼鹽檢驗，亞硫酸可以用氧化劑氧化

成硫酸根再檢驗，具體操作方法為：取溶液G,加入過量

Ba"溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO’?一，過濾后取濾液,

滴加%。2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有H2s。3。

考點：無機推斷，離子檢驗，物質(zhì)組成的確定

28.(15分)催化還原CO?是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要

手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和

也可發(fā)生兩個平衡反應(yīng)，分別生成CH30H和CO。反應(yīng)的

熱化學方程式如下：

C02(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H20(g)

AH!=-53.7kJ-mol1I

CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H20(g)A%II

某實驗室控制CO2和也初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時

間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T??一.??一??一?IJ；1“一JUI：，.1I，[工Jki1口”?〃乂，.￡“\|：nj收]1寸川I廣義;將:

-K}_______催化劑CO,轉(zhuǎn)化率(%)甲即適擇性(%)

543Cat.1123413

543Cat.210.972.7

553Cat.I15.339.]

553Cai.2|2,07].6

【備注】Cat.l:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選

擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：和的標準燃燒熱分別為1和

①COH2-283.0H?mol

-285.8kJ?mol1

1

②H2O(I)=H2O(g)AH3=44.0kJ?mol

請回答(不考慮溫度對A4的影響)：

(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K=；反應(yīng)II

的A%：kJ,mo『。

(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的措施

有o

A.使用催化劑Cat.lB.使用催化劑Cat.2C.降

低反應(yīng)溫度

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E.增大CO2和

的初始投料比

H2

(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對

轉(zhuǎn)化成的選擇性有顯著的影響，其原因

CO2CH3OH

是o

(4)在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.l和由Cat.2

三種情況下“反應(yīng)過程-能量”不塞圖。

(5)研究證實，CO?也可在酸性水溶液中通過電解生成甲

醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在一極，該電極反應(yīng)式

是,

能

'，：

’-------A

反應(yīng)過程

【答案】（1）c（CHQH）（H2。）+41.2

C（CO2）?（H2）

（2）CD

（3）表中數(shù)據(jù)表明此時反應(yīng)未達到平衡，不同的催化劑對

反應(yīng)I的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有

影響。

健

(4)反府過程

陰+

(5)CO2+6H+6e==CH3OH+H2O

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)平衡常數(shù)的公式，生成物的濃度幕之積與反應(yīng)物濃度的黑之積的比值書寫平衡常數(shù)為

XCHQH)；(H0。有熱化學方程式為：逆&(g)-10：(g)=CO：(g)AH=-2S3.0kJ-mol」

c(CO;)c(H:)2

b:H：(g)--02(g)=H;0(!)AH=-2S5.8kJ-mo?-c:H：OC)=H:O(g)AJf：=44.0kJ-mo?-

根據(jù)蓋斯定律分析，b-公以即可得熱化學方程式為：CO：(g)-H;(g)—CO(g)-H;0(g)

X^=-285.8-283.0-44=-41.2kJ-mol-o(2)反應(yīng)I中A、使用催化劑，平衡不移動，不能提高轉(zhuǎn)化率,

錯誤；B、使用催化劑，平衡不移動，不能提高轉(zhuǎn)化率，錯誤；C、降低反應(yīng)溫度，平衡正向移動，提

高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，正確；D、投料比不變，增加反應(yīng)的濃度，平衡正向移動，提高二氧化碳的轉(zhuǎn)

化率，正確；E、增大二氧化碳和氫氣的初始投料比，能提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，二氧化碳的會降低，故

錯誤。故選CD。(3)從表格數(shù)據(jù)分析，在相同的溫度下，不同的催化劑，其二氧化碳的轉(zhuǎn)化率也不

同，說明不同的催化劑的催化能力不同;相同催化劑不同的溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不同，目溫度高

的轉(zhuǎn)化率大，因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明表中數(shù)據(jù)是未到平衡數(shù)據(jù)。所以答案為：表中數(shù)據(jù)表明此

時反應(yīng)未達到平衡，不同的催化劑對反應(yīng)I的催化能力

不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響。

(4)從表中數(shù)據(jù)分析，在催化劑Cat.2的作用下，甲醇的

選擇性更大,說明催化劑Cat.2對反應(yīng)I的催化效果更

好，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，說明使用催化劑

Cat.2的反應(yīng)過程中活化能更低，故圖為：

反而過程

(5)二氧化碳變甲醇，碳元素的化合價降低，得到電子,

說明其在陰極反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：

+

CO2+6H+6e==CH3OH+H2O

考點：平衡常數(shù)，蓋斯定律，平衡移動原理，催化劑的作用，

電解池的工作原理和電極反應(yīng)的書寫

29.(15分)無水MgB0可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液

漠為原料制備無水MgB。裝置如圖1,主要步驟如下:

ar，

品一

第29題圖I第29題圖2

步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醛；裝置B

中加入15mL液澳。

步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至漠完全導入三頸瓶中。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥

的燒瓶中，冷卻至0℃,析出晶體，再過濾得三乙醛合漠

化鎂粗品。

步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過濾,

洗滌得三乙酸合溟化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr?產(chǎn)

品。

已知：①Mg和刖2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgB%+3C2H50c2H5『MgBr23c2H50c2H5

請回答：

(1)儀器A的名稱是o

實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2）,可能會導致的后果是

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是o

（4）有關(guān)步驟4