化學(xué)第化學(xué)第2頁(yè)（共9頁(yè)）化學(xué)第化學(xué)第#. （12分）化學(xué)第化學(xué)第9頁(yè)（共9頁(yè)）探究Na2s03固體的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2s03WNa2s+3Na2so4。②Na2s能與S反應(yīng)生成Na2s.v,Na2sx與酸反應(yīng)生成S和H2So③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無(wú)水Na2s03固體得到黃色固體A,過(guò)程中未檢測(cè)到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無(wú)色溶液Bo（1）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2s取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S2\反應(yīng)的離子方程式是o（2）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2s04取少量溶液B,滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S），同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（H2S）。由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液8,加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，上操作和現(xiàn)象），可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SOV0（3）探究（2）中S的來(lái)源來(lái)源1：固體A中有未分解的Na2s03,在酸性條件下與Na2s反應(yīng)生成S,來(lái)源2：溶液B中有NazSx，加酸反應(yīng)生成So針對(duì)來(lái)源1進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來(lái)源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是o②不能用鹽酸代替硫酸的原因是0③寫(xiě)出來(lái)源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)證明Na2s03固體熱分解有Na2s.Na2sO4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理件：.（考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效）化學(xué)參考答案第化學(xué)參考答案第1頁(yè)（共2頁(yè)）機(jī)密★啟用前北京市2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)參考答案第一部分共14小每小題3分，共42分。1.A2.D3.A4,B5.C6.B7.D8.A9.D10,C11.C12.C13.D14.C第二部分共5小題，共58分。(10分)(D2Ba(NO?；2BaO+4NO2t+O2t②增大02濃度③BaO2+2HC1===H2O2+BaC12④防止H2O2分解⑵①02+2H++2c===H2O2②AC(12分)-OH或羥基(2)取代反應(yīng)OOO(3)濃H，SO$⑷HC=CCH20H+CH3coOH^HC=CCH2OOCCH5+H20(5)乙酸甲酯17.(1217.(12分)化學(xué)參考答案第化學(xué)參考答案第2頁(yè)(共2頁(yè))(1)過(guò)濾3Cu+8HNO3==3CU(NO3)2+2NOf+4H2O⑶①Au+4NaCl+5HNO3==HAUC14+NOt+2H2。+4NaNO3②AC2NaCl溶液Cu、Fe(12分)(1)①增大反應(yīng)物接觸面積，加快Mn”溶出速率②i.MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2Oii.Fe?+主要來(lái)自于反應(yīng)Fe+2Fe3+===3Fe2+,從而提高了Fe的利用率(2)先加MnO2.可利用溶液的酸性將Fe?+全部氧化為Fe3+,再加氨水調(diào)溶液pH八5,將Fe3+和Ap+沉淀除去Mn2+-2e+2H2O===M11O2+4H+86.94(b/134.0-2.5cd)/a(12分)Cu2++S2*===CuSj(2)取上層清液，加入82比溶液，產(chǎn)生白色沉淀(3)①向溶液2中加入少量KMnO4溶液，紫色不褪，證明無(wú)SO2y②鹽酸有還原性，可使KMnO4溶液褪色，干擾SO]-檢驗(yàn)③S2/