專題熱化學(xué)方程式一、選擇題1．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反響熱必然是中和熱B．1molC（碳）完好燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：22H-383.3kJ·mol-1C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反響生成1molH2O時(shí)的反響熱叫做中和熱D．表示中和熱的離子方程式為：+-(aq)2H=57.3kJ·mol-1H(aq)+OHHO(l)；【答案】C．在測(cè)定中和反響反響熱的實(shí)驗(yàn)中，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．向小燒杯中加入鹽酸，測(cè)量的溫度為鹽酸的初步溫度B．實(shí)驗(yàn)中可使酸或堿掠過(guò)分C．向小燒杯中加堿液時(shí)，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同D．可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替鹽酸【答案】D【剖析】反響前的溫度為初步溫度，A項(xiàng)正確；為保證明驗(yàn)的正確性，可使酸或堿過(guò)分，以保證堿或酸反響完好，B項(xiàng)正確；向小燒杯中加堿液時(shí)，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同，以保證初步溫度相同，C項(xiàng)正確；可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，但不可以用濃硫酸代替鹽酸，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放熱，以致測(cè)定的中和熱數(shù)值偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響的中和熱為57.3kJ/mol。以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是A．HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq)H>-57.3kJ/molB．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq)H<-57.3kJ/molC．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq)H<-57.3kJ/molD．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq)H>-57.3kJ/mol【答案】D1【剖析】A項(xiàng)中H=-57.3kJ/mol，A錯(cuò)；B、C兩項(xiàng)中，NH?H2O、CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離時(shí)需吸取熱量，分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反響生成1mol水時(shí)，放出的熱量小于57.3kJ，故H＞-57.3kJ/mol，B、C錯(cuò)。4．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完好反響，放出的熱量與耗資NaOH溶液的體積之間的關(guān)系以下列圖(CH3COOH電離要吸熱)。則以下描述正確的選項(xiàng)是A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反響B(tài)．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反響C．b=5.73D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反響【答案】C5．CO(g)與H2O(g)反響過(guò)程的能量變化以下列圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．該反響為吸熱反響B(tài)．CO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)和H2(g)的總能量C．該反響的熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=+41kJ/mol2D．1molCO2(g)和1molH2(g)反響生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ的熱量【答案】B二、非選擇題6．依照事實(shí)，寫出以下反響的熱化學(xué)方程式。（1）1molC2H4(g)與適合O2(g)反響生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ能量：。（2）1molC2H5OH(l)與適合O2(g)反響生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量：。（3）2molAl(s)與適合O(g)發(fā)生反響生成Al2O(s)，放出1669.8kJ熱23量：。（4）在200°C、101kPa時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9kJ熱量：。【答案】（1）C2H4(g)+3O2(g)2CO(g)+2H2O(l)H=-1411kJ/mol（2）C2H5OH(l)+3O2(g)2CO(g)+3H2O(l)H=-1366.8kJ/mol（3）2Al(s)+O2(g)Al2O3(s)H=-1669.8kJ/mol（4）H2(g)+I2(g)2HI(g)H=-14.9kJ/mol【剖析】熱化學(xué)方程式的書寫要注意物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反響熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系。7．2016年9月我國(guó)成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室?；鸺七M(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫(H2O2)，如圖是必然量肼完好燃燒生成氮?dú)夂?mol氣態(tài)水過(guò)程中的能量變化圖。1）該反響屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反響。2）寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反響的熱化學(xué)方程式：__________________。33）若該火箭推進(jìn)器中H2O2有24mol共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，則反響開釋出的熱量為_______kJ。【答案】（1）放熱（2）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-641.6kJ·mol-13）2566.4【剖析】（1）依照N2H4與H2O2反響的能量變化圖可知，反響物的總能量高于生成物的總能量，所以該反響屬于放熱反響。（2）由題意可得火箭推進(jìn)器中N2H4(l)與H2O2(l)反響的方程式為：NH(l)+2H2O(l)N(g)+4H2O(g)，生成1molHO(g)開釋出160.4kJ熱量，則生成4mol24222H2O(g)開釋出熱量=4×160.4kJ=641.6kJ，則反響的熱化學(xué)方程式為：242222O(g)H=-641.6kJ·mol-1NH(l)+2HO(l)N(g)+4H。3）依照H2O2的結(jié)構(gòu)式H—O—O—H可知，1molH2O2反響斷裂3mol共價(jià)鍵，H2O2有24mol共價(jià)鍵斷裂，則耗資8molH2O2，開釋出的熱量=4mol×641.6kJ·mol-1=2566.4kJ。8．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在以下列圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。經(jīng)過(guò)測(cè)定反響過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（4）實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反響，與上述實(shí)驗(yàn)對(duì)照，所放出的熱量