《鹽類的水解》導(dǎo)學(xué)案一、鹽類水解規(guī)律①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，兩弱相促進(jìn)，兩強(qiáng)不水解。②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸水解程度大，堿性更強(qiáng)。(如:Na2CO3＞NaHCO3)③弱酸酸性強(qiáng)弱比較：A．同主族元素最高價含氧酸的酸性遞減，無氧酸的酸性遞增（利用特殊值進(jìn)行記憶。如酸性：HF<HCl；HNO3>H3PO4）B．飽和一元脂肪酸的碳原子數(shù)越小，酸性越強(qiáng)（如HCOOH>CH3COOH）C．一些常見的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚為極弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3為中強(qiáng)酸；HClO4為最強(qiáng)含氧酸等。（1）下列物質(zhì)不水解的是；水解呈酸性的是；水解呈堿性的是①FeS②NaI③NaHSO4④KF⑤NH4NO3⑥C17H35COONa（2）濃度相同時，下列溶液性質(zhì)的比較錯誤的是（）①酸性：H2S>H2Se②堿性：Na2S>NaHS③堿性：HCOONa>CH3COONa④水的電離程度：NaAc<NaAlO2⑤溶液的pH：NaHSO3<Na2SO4<NaHCO3<NaClO二、鹽類水解的特點(diǎn)（1）可逆（2）程度?。?）吸熱下列說法錯誤的是：（）A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在；B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深；C．NH4Cl溶液呈酸性這一事實(shí)能說明氨水為弱堿；D．在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進(jìn)醋酸的電離。三、影響鹽類水解的外界因素①溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸熱）②濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解；OH-促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解），Na2CO3溶液呈堿性原原因用方程式表示為；能減少Na2CO3溶液中CO32-濃度的措施可以是（）①加熱②加少量NaHCO3固體③加少量(NH4)2CO3固體④加少量NH4Cl⑤加水稀釋⑥加少量NaOH四、酸式鹽溶液的酸堿性①只電離不水解：如HSO4-②電離程度＞水解程度，顯酸性（如:HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞電離程度，顯堿性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）寫出NaH2PO4溶液中所有的水解和電離方程式，并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42-]與[H2PO4-]的大小關(guān)系。五、雙水解反應(yīng)（1）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)為雙水解反應(yīng)（即弱酸弱堿鹽）。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。其促進(jìn)過程以NH4AcNH4Ac==NH4++Ac-NH4++H2ONH3·H2O+H+Ac—+H2OHAc+OH兩個水解反應(yīng)生成的H+和OH—反應(yīng)生成水而使兩個水解反應(yīng)的生成物濃度均減少，平衡均右移。（2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的方程式寫“==”并標(biāo)“↑↓”，其離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑寫出Al3+與CO32-、HCO3-在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：，；在足量Na2CO3溶液中加少量硫酸鋁溶液的離子方程式為，泡沫滅火器中使用硫酸鋁與小蘇打而不用純堿的原因是；能鑒別Na2CO3、NaOH、NaCl、AgNO3和苯酚鈉五種溶液的一種試劑是。六、鹽類水解的應(yīng)用①混施化肥（N、P、K三元素不能變成↑和↓）②泡沫滅火劑（用硫酸鋁和小蘇打?yàn)樵?，雙水解）③FeCl3溶液止血劑（血漿為膠體，電解質(zhì)溶液使膠體凝聚）④明礬凈水（Al3+水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉）⑤NH4Cl焊接金屬（氯化銨呈酸性，能溶解鐵銹）⑥判斷溶液酸堿性（強(qiáng)者顯性）⑦比較鹽溶液離子濃度的大?、嗯袛嚯x子共存（雙水解的離子產(chǎn)生沉淀和氣體的不能大量共存）⑨配制鹽溶液（加對應(yīng)的酸防止水解）七、電離、水解方程式的書寫原則1．多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫例：H2S的電離H2SH++HS-；HS-H++S2-例：Na2S的水解：H2O+S2-HS-+OH-H2O+HS-H2S+OH-注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。2．多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫例：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+下列方程式中屬于電離方程式的是；屬于水解方程式的是A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．BaSO4==Ba2++SO42-C．AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-D．CaCO3(s)Ca2++CO32-八、溶液中微粒濃度的大小比較1．基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩種守恒關(guān)系：①電荷守恒（電荷數(shù)前移）:任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和②物料守恒(原子個數(shù)前移):某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和③質(zhì)子守恒(得失H+個數(shù)前移)∑得質(zhì)子后形成的微粒濃度·得質(zhì)子數(shù)==∑失質(zhì)子后形成的微粒濃度·失質(zhì)子數(shù)2．同濃度的弱酸和其弱酸鹽、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強(qiáng)弱規(guī)律：①中?；瘜W(xué)常見的有三對等濃度的HAc與NaAc的混合溶液：弱酸的電離＞其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性等濃度的NH3·H2O與NH4Cl的混合液：弱堿的電離＞其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性等濃度的HCN與NaCN的混合溶液：弱酸的電離<其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性②掌握其處理