第一頁，共62頁。1第二頁，共62頁。2第三頁，共62頁。3第四頁，共62頁。4第五頁，共62頁。5完全免費(fèi),無需(wúxū)注冊(cè),天天更新！第六頁，共62頁。6完全免費(fèi),無需注冊(cè)(zhùcè),天天更新！第七頁，共62頁。71.催化劑能夠改變化學(xué)反響速率，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)有什么影響？提示：化學(xué)平衡常數(shù)是說明化學(xué)反響達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)(wùzhì)濃度的關(guān)系，與反響速率無關(guān)。而參加催化劑只能改變化學(xué)反響速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響，故參加催化劑，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)無影響。第八頁，共62頁。82.可逆反響：C(s)+CO2(g)2CO(g)在一定溫度下的平衡常數(shù)K的表達(dá)式怎樣表示？提示：反響物或生成物中有固體(gùtǐ)或純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作“1〞而不代入公式，故。第九頁，共62頁。93.試討論：假設(shè)將方程式中各物質(zhì)(wùzhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，平衡常數(shù)是否發(fā)生變化？提示：化學(xué)平衡常數(shù)與反響組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，因此假設(shè)將方程式中各物質(zhì)(wùzhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反響，其平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變。第十頁，共62頁。10【典例1】〔2010·宿遷高二檢測(cè)〕高溫下，某反響達(dá)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。以下說法正確的選項(xiàng)是B.使用催化劑，正反響速率增大，H2濃度一定減小C.升高(shēnɡɡāo)溫度，逆反響速率減小D.該反響化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2高溫催化劑第十一頁，共62頁。11【思路點(diǎn)撥】〔1〕根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫化學(xué)反響方程式。〔2〕根據(jù)溫度與K的關(guān)系，判斷可逆反響的反響熱?！咀灾鹘獯稹窟xA。根據(jù)平衡常數(shù)推知該反響的化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);升高溫度,c(H2)減小，說明平衡向正反響方向移動(dòng)，因此，ΔH>0；使用(shǐyòng)催化劑，正、逆反響速率同等倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng)；升高溫度，正、逆反響速率均增大。第十二頁，共62頁。12第十三頁，共62頁。13第十四頁，共62頁。141.增大壓強(qiáng)〔使容積縮小〕使平衡(pínghéng)向正反響方向移動(dòng)，反響物的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎？提示：一定。反響物的起始參加量固定不變，假設(shè)增大壓強(qiáng)使平衡(pínghéng)正向移動(dòng)，那么反響物的消耗量增大。因此該反響物的轉(zhuǎn)化率一定增大。第十五頁，共62頁。152.某可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡后，參加催化劑，反響物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率發(fā)生改變(gǎibiàn)嗎？提示：不改變(gǎibiàn)。因?yàn)榇呋瘎┲挥绊懛错懰俾?，不影響化學(xué)平衡，平衡不移動(dòng)，那么反響物轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率不發(fā)生變化。第十六頁，共62頁。16【典例2】〔2010·杭州高二檢測(cè)〕830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生以下可逆反響：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0試答復(fù)以下問題：〔1〕假設(shè)起始時(shí)c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1，4秒鐘后到達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，那么在該溫度下，該反響的平衡常數(shù)K=______。用H2O表示的化學(xué)(huàxué)反響速率為______。第十七頁，共62頁。17〔2〕在相同溫度(wēndù)下，假設(shè)起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1,反響進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol·L-1,那么此時(shí)該反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)______〔填“是〞或“否〞〕，此時(shí)v〔正〕______v〔逆〕〔填“大于〞、“小于〞或“等于〕?！?〕假設(shè)降低溫度(wēndù)，該反響的K值將______。第十八頁，共62頁。18【思路點(diǎn)撥】〔1〕平衡常數(shù)表達(dá)式和反響(fǎnxiǎng)速率的表示方法；〔2〕溫度對(duì)K的影響與放熱、吸熱反響(fǎnxiǎng)的關(guān)系；〔3〕QC與K的相對(duì)大小與反響(fǎnxiǎng)進(jìn)行的方向間的關(guān)系。第十九頁，共62頁。19第二十頁，共62頁。20〔3〕降低溫度，平衡向正反響方向(fāngxiàng)移動(dòng)，K值增大。答案：〔1〕10.3mol·L-1·s-1〔2〕否大于〔3〕增大第二十一頁，共62頁。21知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)平衡常數(shù)1.對(duì)于可逆反響：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一定溫度(wēndù)下到達(dá)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的選項(xiàng)是〔〕第二十二頁，共62頁。22【解析】選D。平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物濃度的冪之積與反響物濃度的冪之積的比值(bǐzhí)；當(dāng)有純固體或純液體參加反響時(shí)，它們不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。第二十三頁，共62頁。232.〔雙選〕關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)(chángshù)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.溫度一定，一個(gè)化學(xué)反響的平衡常數(shù)(chángshù)是一個(gè)常數(shù)(chángshù)B.兩種物質(zhì)反響，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)(chángshù)不變C.溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反響，正、逆反響的平衡常數(shù)(chángshù)互為倒數(shù)Qc<K時(shí)，v(正〕<v(逆〕第二十四頁，共62頁。24【解析(jiěxī)】選A、C。K是溫度的函數(shù)。平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)，同一個(gè)化學(xué)反響，化學(xué)方程式書寫方式不同，平衡常數(shù)不同。正、逆反響的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。如：H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕，K正=，K逆=，所以。濃度商Qc<K時(shí)，說明反響向正反響方向進(jìn)行，未到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)v〔正〕>v〔逆〕。所以A、C正確，B、D錯(cuò)誤。第二十五頁，共62頁。253.在一定條件下，有以下分子數(shù)相同的可逆反響，其平衡常數(shù)K值分別是①H2+F22HFK=1047②H2+Cl22HClK=1017③H2+Br22HBrK=109④H2+I22HIK=1比較K值大小，可知各反響的正反響進(jìn)行的程度(chéngdù)由大到小的順序是()A.①②③④B.④②③①第二十六頁，共62頁。26【解析】選A?；瘜W(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反響的正反響進(jìn)行的程度(chéngdù)越大，故A正確。第二十七頁，共62頁。27知識(shí)點(diǎn)二：與化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算4.〔2010·中山高二檢測(cè)〕：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；H2〔g)+I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)為K2，那么(nàme)K1、K2的關(guān)系為()A.K1=2K2B.K1=K22C.K1=K2D.K1=K2第二十八頁，共62頁。28【解析(jiěxī)】選B。,，因此K1=K22。第二十九頁，共62頁。295.〔2019·寧夏高考〕在一定溫度下，反響(fǎnxiǎng)H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。假設(shè)將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%第三十頁，共62頁。30【解析】第三十一頁，共62頁。31第三十二頁，共62頁。326.鐵和鋁是兩種重要(zhòngyào)的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生以下反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______。②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。那么10min內(nèi)CO的平均反響速率為______。第三十三頁，共62頁。33(2)請(qǐng)用上述反響中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)：①______；②______?！窘馕觥俊?〕①平衡常數(shù),因?yàn)镕e2O3、Fe為固體(gùtǐ)，在表示平衡常數(shù)時(shí)不需寫入。②因?yàn)閚〔Fe〕==0.2mol,所以消耗的CO為0.3mol。v(CO)==0.015mol·L-1·min-1。第三十四頁，共62頁。34〔2〕這個(gè)反響是等體積反響，不能從壓強(qiáng)角度考慮，F(xiàn)e、Fe2O3為固體，也不影響平衡，所以應(yīng)從CO、CO2的濃度、反響速率去考慮。答案：(1)①②0.015mol·L-1·min-1〔2〕①CO〔或CO2〕的生成速率與消耗速率相等(xiāngděng)②CO〔或CO2〕的質(zhì)量不再改變第三十五頁，共62頁。35一、選擇題〔此題包括4小題，每題4分，共16分〕1.以下(yǐxià)關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的選項(xiàng)是()A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反響物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度B.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值C.對(duì)于放熱反響，升高溫度，K值增大，反響物的轉(zhuǎn)化率增大第三十六頁，共62頁。36【解析】選D。A項(xiàng)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反響物、生成物的濃度均為平衡濃度；B項(xiàng)，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)隨之改變；C項(xiàng)，對(duì)于(duìyú)放熱反響，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小，反響物轉(zhuǎn)化率減小。第三十七頁，共62頁。372.在一密閉容器中，等物質(zhì)(wùzhì)的量的A和B發(fā)生如下反響：A〔g〕+2B(g)2C(g)，反響到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)混合氣體中A和B的物質(zhì)(wùzhì)的量之和與C的物質(zhì)(wùzhì)的量相等，那么A的轉(zhuǎn)化率為()A.40%B.50%C.60%D.70%第三十八頁，共62頁。38【解析】選A。設(shè)A和B的起始物質(zhì)的量均為1mol,A的轉(zhuǎn)化率為α,那么根據(jù)(gēnjù)反響：A(g)+2B(g)2C(g)起始量：1mol1mol0轉(zhuǎn)化量：αmol2αmol2αmol平衡量：(1-α)mol(1-2α)mol2αmol那么：1-α+1-2α=2α,所以α=40%。第三十九頁，共62頁。394I置于密閉容器(róngqì)中，在一定溫度下發(fā)生下列反響：①NH4I〔s〕NH3〔g〕+HI〔g〕；②2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕到達(dá)平衡時(shí)，c〔H2〕=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,那么此溫度下反響①的平衡常數(shù)為()第四十頁，共62頁。40【解析】選C。根據(jù)反響②：2HI(g)H2(g)+I2(g)消耗的c(HI)=2c(H2)=1mol·L-1,再結(jié)合反響①:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)知：c(NH3)=c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，因此(yīncǐ)該溫度下，反響①的平衡常數(shù)：K=c(NH3)·c(HI)=5mol·L-1×4mol·L-1=20mol2·L-2。第四十一頁，共62頁。414.(2019·安徽高考)汽車尾氣凈化(jìnghuà)中的一個(gè)反響如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1在恒容的密閉容器中,反響達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的選項(xiàng)是〔〕第四十二頁，共62頁。42第四十三頁，共62頁。43【解析】選C。ΔH=-373.4kJ·mol-1,溫度升高(shēnɡɡāo)，平衡向逆反響方向移動(dòng)，K值減小，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故A、B錯(cuò)；K只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)增大N2的物質(zhì)的量平衡左移，那么NO的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)。第四十四頁，共62頁。44第四十五頁，共62頁。45二、非選擇題〔此題包括2小題，共14分〕5.〔7分〕在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反響：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕ΔH<0〔1〕寫出該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____?！?〕降低溫度，該反響K值_____，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_____，化學(xué)反響速率(sùlǜ)_____〔以上均填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕。第四十六頁，共62頁。46【解析】〔1〕化學(xué)平衡常數(shù)是指一定溫度下，到達(dá)平衡的可逆反響中生成物濃度的冪之積與反響物濃度的冪之積的比值，故?！?〕降低溫度，平衡正向移動(dòng)(yídòng)，反響物濃度減小，生成物濃度增大，故K值增大，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但反響速率減小。答案：(1)(2)增大增大減小第四十七頁，共62頁。476.〔7分〕〔2010·中山高二檢測(cè)〕在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下(rúxià)化學(xué)反響：CO2〔g〕+H2〔g〕CO〔g〕+H2O〔g〕，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下(rúxià)表：第四十八頁，共62頁。48答復(fù)以下問題(wèntí)：〔1〕該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____?！?〕該反響為反響_____〔填“吸熱〞或“放熱〞〕?！?〕某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_____℃。第四十九頁，共62頁。49【解析】〔1〕?！?〕根據(jù)表中數(shù)據(jù)，當(dāng)升高溫度時(shí)，K值增大，說明(shuōmíng)平衡向正反響方向移動(dòng)，因此ΔH>0?！?〕某溫度下，該反響的平衡常數(shù)=1,因此溫度為830℃。答案：(1)(2)吸熱(3)830第五十頁，共62頁。501.〔8分〕〔2010·安徽高考〕低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣(fèiqì)中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反響為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2〔g〕+3H2OΔH<0在恒容的密閉容器中，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反響的平衡常數(shù)增大180°C

催化劑第五十一頁，共62頁。51B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，反響(fǎnxiǎng)到達(dá)平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大第五十二頁，共62頁。52【解析】選C?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對(duì)于吸熱反響而言，升高溫度，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)增大，反之減小。增大某種反響物的濃度(nóngdù)，另一種反響物的轉(zhuǎn)化率增大，而自身的轉(zhuǎn)化率反而減小。A項(xiàng)，因該反響為放熱反響，故升高溫度，平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)；B項(xiàng)，增大一種反響物濃度(nóngdù)，其余反響物的轉(zhuǎn)化率必增大，B錯(cuò)；使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)。第五十三頁，共62頁。532.〔12分〕〔2010·山東高考改造題〕一定溫度(wēndù)下，向1L密閉容器中參加1molHI(g)，發(fā)生反響2HIH2+I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖?！?〕0～2min內(nèi)的平均