[最新考綱]1．理解并能應(yīng)用常見(chánɡjiàn)金屬的活動順序。2.了解Fe、Cu及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。3.了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。4.認(rèn)識化學(xué)在金屬礦物等自然資源綜合利用和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實(shí)際應(yīng)用。第一頁，共33頁。考點(diǎn)一鐵及其重要(zhòngyào)化合物的性質(zhì)第二頁，共33頁。1．鐵的性質(zhì)(xìngzhì) (1)物理性質(zhì)(xìngzhì) 鐵具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，具有能被吸引的特性。 (2)化學(xué)性質(zhì)(xìngzhì) 鐵單質(zhì)性質(zhì)(xìngzhì)活潑，有較強(qiáng)的復(fù)原性，主要化合價(jià)為＋2價(jià)和＋3價(jià)。磁鐵(cítiě)第三頁，共33頁。第四頁，共33頁。③與酸的反響：a．與非氧化性酸反響的離子方程式：。b．與氧化性酸反響：遇冷的濃硫酸或濃硝酸，與稀硝酸或在加熱(jiārè)條件下與濃硫酸、濃硝酸反響，但無H2產(chǎn)生。④與某些鹽溶液的反響：a．與CuSO4溶液反響的離子方程式：。b．與FeCl3溶液反響的離子方程式：。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑鈍化(dùnhuà)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋第五頁，共33頁。2．鐵的氧化物和氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)(1)鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)＋2＋3＋2，＋3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H＋反應(yīng)的離子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O第六頁，共33頁。第七頁，共33頁。(2)鐵的氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)第八頁，共33頁?；揖G

第九頁，共33頁。【互動思考】1．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通過化合反響制取？假設(shè)能，寫出其對應(yīng)(duìyìng)的化學(xué)方程式。第十頁，共33頁。2．判斷正誤，正確(zhèngquè)的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞 (1)用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸() (2)將一定量的鐵、銅的混合物參加到100mL0.1mol· L－1的FeCl3溶液中，充分反響后，溶液中有固體剩余，那么剩余的固體中一定含有銅，可能含有鐵 () (3)Fe分別與氯氣和鹽酸反響所得氯化物相同 ()第十一頁，共33頁。(3)Fe分別與氯氣和鹽酸反響所得氯化物相同()(4)氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反響()(5)FeCl3溶液與KSCN溶液反響的離子(lízǐ)方程式為：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√第十二頁，共33頁。3．寫出以下反響的化學(xué)方程式： (1)FeO與稀硝酸(xiāosuān)反響的化學(xué)方程式：_______________。 (2)FeO、Fe2O3分別與HI溶液反響的化學(xué)方程式：____、 _________________________。 答案(1)3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O (2)FeO＋2HI===FeI2＋H2OFe2O3＋6HI===2FeI2＋I(xiàn)2＋3H2O第十三頁，共33頁。[示向題組]1．(2014·山東理綜，9)等質(zhì)量的以下(yǐxià)物質(zhì)與足量稀硝酸反響，放出NO物質(zhì)的量最多的是()。 A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D．Fe3O4第十四頁，共33頁。解析Fe2O3不具有復(fù)原性，與稀HNO3反響不生成NO，另外三種等質(zhì)量的物質(zhì)中，含F(xiàn)e2＋物質(zhì)的量越多，與稀HNO3反響失去的電子(diànzǐ)越多。根據(jù)得失電子(diànzǐ)守恒，那么生成NO的物質(zhì)的量越多，經(jīng)計(jì)算比較等質(zhì)量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2＋物質(zhì)的量最多，應(yīng)選A。答案A第十五頁，共33頁。第十六頁，共33頁。第十七頁，共33頁。3．(2013·天津(tiānjīn)理綜，9)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：第十八頁，共33頁。①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②通入枯燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反響完成；④……⑤體系(tǐxì)冷卻后，停止通入Cl2，并用枯燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請答復(fù)以下問題：(1)裝置A中反響的化學(xué)方程式為_________________。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大局部進(jìn)入收集器，少量沉積在反響管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是_____________________。第十九頁，共33頁。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。(4)裝置B中冷水浴的作用為___________________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反響后，因失去(shīqù)吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：______________。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反響的離子方程式為_________________。第二十頁，共33頁。第二十一頁，共33頁。(4)進(jìn)入收集器的FeCl3為氣體，經(jīng)裝置B中的冷水冷卻后而沉積下來，便于收集產(chǎn)品。Fe2＋的檢驗(yàn)可用K3[Fe(CN)6]溶液，F(xiàn)e2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反響生成藍(lán)色沉淀。(5)由于尾氣中含有未反響的有毒氣體氯氣，可用盛有NaOH溶液的裝置吸收，并將導(dǎo)管插入液面下。(6)Fe3＋具有氧化(yǎnghuà)性，H2S具有復(fù)原性，二者發(fā)生氧化(yǎnghuà)復(fù)原反響：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。第二十二頁，共33頁。第二十三頁，共33頁。【考向揭示】由以上題組訓(xùn)練，可得出本考點(diǎn)(kǎodiǎn)的常見命題方向有：1．鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用2．有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究第二十四頁，共33頁。[跟進(jìn)題組]1．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中參加過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再(bùzài)發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是()。 A．Fe(OH)3Fe2O3 B．Fe(OH)2Fe2O3 C．Fe(OH)2Fe(OH)3 D．Fe(OH)2Fe3O4第二十五頁，共33頁。解析(jiěxī)鐵與稀硫酸反響生成FeSO4，再與過量氨水反響生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為＋3價(jià)，最后所得紅棕色殘?jiān)鼮镕e2O3。答案B第二十六頁，共33頁。2．以下各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色(báisè)沉淀的是________(填序號)。第二十七頁，共33頁。第二十八頁，共33頁。解析因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀(chéndiàn)，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2＋，與電解水產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；④由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時(shí)間看到白色沉淀(chéndiàn)。答案①②③⑤第二十九頁，共33頁。【反思?xì)w納】 制備Fe(OH)2的關(guān)鍵與方法 由于Fe(OH)2具有很強(qiáng)的復(fù)原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。 制備原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ (1)成功關(guān)鍵：①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)； ②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉(mìbì)的隔絕空氣的體系中。第三十頁，共33頁。(2)制備Fe(OH)2時(shí)常采用的方法①采用新制備的純亞鐵鹽溶液(Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋)；②將溶解(róngjiě)亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去溶解(róngjiě)的氧氣)；③將堿直接加到亞鐵