講師：寇承志氧族元素—硫及其化合物（上）課標(biāo)解讀

1．了解硫元素的存在形式及其性質(zhì)。

知識(shí)精講單質(zhì)硫及其性質(zhì)1．硫的存在①游離態(tài)的硫：存在于火山口附近或地殼巖層里。②化合態(tài)的硫：主要以硫化物和硫酸鹽形式存在，如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒硝（Na2SO4·10H2O）。③硫是一種生命元素，存在于某些蛋白質(zhì)中，這也是石油、煤、天然氣等化石燃料里也含有硫的原因。

3．硫的化學(xué)性質(zhì)①與非金屬反應(yīng)

S+O2==SO2

【現(xiàn)象】硫在空氣中安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，同時(shí)有刺激性氣味氣體生成。

【注意】硫在氧氣中燃燒，只能生成SO2，要想由SO2生成SO3，需要有催化劑和合適的溫度。

S+H2==H2S點(diǎn)燃△△點(diǎn)燃△硫的氧化物SO2+H2OH2SO3

1．SO2

SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體。密度大于空氣，易液化，易溶于水。在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。SO2中的S元素為+4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，故SO2既有氧化性又有還原性。（1）SO2與水反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)一】將一支裝滿SO2

的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中?，F(xiàn)象：試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色。

（2）SO2

的漂白性【實(shí)驗(yàn)二】取一試管蒸餾水，滴加1~2滴品紅溶液，溶液是紅色的；取一試管二氧化硫水溶液，滴加1~2滴品紅溶液，振蕩發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)品紅的紅色褪去，把這試管溶液用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)試管中溶液變紅色。結(jié)論：說(shuō)明品紅溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。但它的漂白性不穩(wěn)定，加熱后又恢復(fù)原先的顏色。

二氧化硫用途：工業(yè)上常用來(lái)漂白，如紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌、消毒等。二氧化硫的危害：二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠內(nèi)容氯水二氧化硫原理氯水中HClO，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)SO2直接與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時(shí)性范圍漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊褪色（變紅）表—氯水與二氧化硫漂白性的比較（3）二氧化硫的還原性

①SO2能使氯水、溴水、KMnO4等溶液褪色。

催化劑△（4）SO2——酸性氧化物①溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸，形成的溶液顯酸性。SO2＋H2OH2SO3

②二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2

2．SO3

：SO3是一種無(wú)色固體，熔、沸點(diǎn)都較低。（1）易溶于水，與與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱。反應(yīng)方程式：SO3+H2O==H2SO4。（2）三氧化硫是酸性氧化物。SO3+CaO==CaSO4；SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O【注意】SO2、SO3都是空氣污染物?？赡娣磻?yīng)定義：向著生成物的方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，向著反應(yīng)物的方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做“可逆反應(yīng)”。表示：用“”代替“==”。特點(diǎn)：①向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。②在相同條件下能同時(shí)進(jìn)行、共存。③在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存。

2SO2+O22SO3催化劑SO2+H2OH2SO3Cl2+H2OHCl+HClO典例剖析例1.

為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是（）【答案】

B例2

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有SO2存在的是（）①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶?rùn)的