2021年高考化學(xué)專題練習(xí)：水的電離和水的離子積常數(shù)（2）

1、下列說法正確的是()

A.水的電離方程式為HOH++OH-

2

B.升高溫度,水的電離程度增大

C.NaOH溶液中不存在H+

D.HCl溶液中不存在OH-

2、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能

是()

①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A．②③B．①②C．①④D．③④

3、下列操作會(huì)使HO的電離平衡向正方向移動(dòng),且溶液呈酸性的是()

2

A.將純水加熱到95℃時(shí),pH7

B.向水中加少量NaHSO

4

C.向水中加少量NaCO

23

D.向水中加少量FeCl

3

4、常溫下,在pH=9的NaOH溶液和CHCOONa溶液中,設(shè)由水電離出的OH-濃度分

3

別為Mmol·L-1和Nmol·L-1,則M和N的關(guān)系為()

A.M>NB.M=10-4NC.N=10-4MD.M=N

5、已知NaHSO在水中的電離方程式為NaHSO=Na＋＋H＋＋SO2。某溫度下，向c(H

444

＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的

4

c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1

C．加入NaHSO晶體抑制了水的電離

4

D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小

6、已知常溫下0.1mol/L的CHCOOH溶液中c(H+)＝1.32×10-3mol/L，則常溫下

3

該CHCOOH溶液中的水的離子積常數(shù)K的數(shù)值為()

3W

A．1×10-14B．1×10-13C．1.32×10-14D．1.32×10-15

7、25℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:HOH++OH-ΔH>0。下列敘述正確的是

2

()

A.向水中加入稀醋酸,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)升高

B.將水加熱,K增大,pH不變

w

C.向水中加入少量NHCl固體,平衡逆向移動(dòng),c(H+)增大

4

D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,K不變

w

8、實(shí)驗(yàn)表明,相同溫度下,液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。下列關(guān)于相同溫度下

純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)K關(guān)系的描述正確的是()

w

A.K>KB.K=KC.K<KD.無法比較

www

9、能促進(jìn)水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()

①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO

2

④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO固體⑥向水中加NaHSO固體

34

A.①②④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.④

10、下列說法正確的是（）

A．25℃時(shí)NHCl溶液的K大于100℃時(shí)NaCl溶液的K

4WW

B．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

C．根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之

比為1:104

11、水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說法中,正確的是()

A.圖中A、B、D三點(diǎn)處K的大小關(guān)系:BAD

w

c(NH+)

B.25℃時(shí),向pH1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中4的

c(NHHO)

32

值逐漸減小

C.在25℃時(shí),保持溫度不變,在水中加入適量NHCl固體,體系可從A點(diǎn)變化到

4

C點(diǎn)

D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO2-

4

12、已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃,水的離子積

K=1.0×10-12)。下列說法中正確的是()

w

A.0.005mol·L-1的HSO溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,混合溶液

24

的pH為6,溶液顯酸性

B.0.001mol·L-1的NaOH溶液,pH=11

C.0.05mol·L-1的HSO溶液,pH=1

24

D.完全中和pH=3的HSO溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL

24

13、在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離

子共存說法中正確的是()

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：CO2、Na＋、Cl－、SO2

34

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO

3

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl-

14、某溫度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-ymol/L。x與y的關(guān)系如圖

所示:

（1）該溫度下水的離子積為_____;該溫度_____常溫(填“高于”、“低于”或

“等于”)。

（2）.該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為_____。

（3）.除了用pH外,科學(xué)家還建議用酸度(AG)來表示溶液的酸堿

c(H+)

性:AG=lg。

c(OH-)

則該溫度下,0.01mol/L鹽酸的酸度AG=_____。

15、在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11。

(1)該溫度下，水的離子積常數(shù)K=________。

w

(2)在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VL與pH=b的硫酸VL混合。

ab

①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V:V=________。

ab

②若所得混合液為中性，且a+b=12，則V:V=________。

ab

16、某溫度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1,x與y的

關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

（1）此溫度下,水的離子積K為__________,則該溫度T__________25(填“>”、

w

“<或“=”)。

（2）在此溫度下,向Ba(OH)溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分

2

pH如表所示。

實(shí)驗(yàn)序Ba(OH)溶鹽酸的體積溶液的

2

號(hào)液/mLpH

的體積/mL

①22.000.008

②22.0018.007

③22.0022.006

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則a=__________,實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)

生的c(OH-)=__________mol·L-1。

（3）在此溫度下,將0.1mol·L-1的NaHSO溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)溶液按

42

下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

甲乙丙丁

0.1mol·L-1Ba(OH)溶液體積1111

2

/mL0000

0.1mol·L-1NaHSO溶液體積5112

4

/mL050

①按丁方式混合后,所得溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性。

②寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:__________。

③按甲方式混合后,所得溶液的pH為__________。

參考答案

1答案及解析：

答案：B

解析：水是弱電解質(zhì),只有少部分電離,應(yīng)用“”表示,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;水的電離

是吸熱過程,所以升高溫度,水的電離程度增大,B項(xiàng)正確;在NaOH溶液

中,[OH-]>[H+],在HCI溶液中,[OH-]<[H+],在酸、醎溶液中都存在H+和OH-,所以C、

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2答案及解析：

答案：C

解析：

3答案及解析：

答案：D

解析：A.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,但溶液中氫離子濃度等于氫

氧根離子濃度,所以水仍然呈中性,故A不符合;

B.向水中加入硫酸氫鈉,硫酸氫鈉電離出氫離子而使溶液呈酸性,但氫離子能抑

制水電離,故B不符合;

C.向水中加入碳酸鈉能促進(jìn)水電離,但碳酸鈉水解后溶液呈堿性,故C不符合;

D.向溶液中加入氯化鐵能促進(jìn)水電離,且氯化鐵水解使溶液呈酸性,故D符合;

故選D.

4答案及解析：

答案：B

解析：pH=9的氫氧化鈉溶液中的H+均是由水電離產(chǎn)生的,[H+]=[OH-]=10-9mol·L-1,

水水

即M=10-9;pH=9的CHCOONa溶液中[OH-]=10-5mol·L-1,OH-完全由水電離產(chǎn)生,即

3

N=10-5mol·L-1,所以M=10-4N。

5答案及解析：

答案：D

解析：

6答案及解析：

答案：A

解析：

7答案及解析：

答案：D

解析：A.向水中加入稀醋酸,抑制水的電離平衡逆向移動(dòng),c(OH-)減小;

B.將水加熱促進(jìn)水的電離,K增大,pH變小;

w

C.向水中加入少量NHCl固體,平衡正向移動(dòng),c(H+)增大;

4

D.K只受溫度影響,硫酸氫鈉完全電離導(dǎo)致c(H+)增大,D正確。

w

8答案及解析：

答案：A

解析：因?yàn)橄嗤瑴囟认?液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水,這說明純硫酸的電離程度

大于水,所以其離子積常數(shù)也應(yīng)大于水,A項(xiàng)正確。

9答案及解析：

答案：D

解析：

10答案及解析：

答案：D

解析：

11答案及解析：

答案：B

解析：A、K的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度K增大，A、B、D

ww

在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點(diǎn)處K的大小關(guān)系：BAD，錯(cuò)誤；

w

c(NH+)

B、25℃時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，4的值逐漸

c(NHHO)

32

減小，正確；

C、在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加入適量NHCl固體，體系不能從A點(diǎn)變

4

化到C點(diǎn)，體系從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)，可采用加熱的方法，錯(cuò)誤；

D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，錯(cuò)

誤。

12答案及解析：

答案：C

解析