專題2 氧化復(fù)原反響【專題目標】1理解氧化和復(fù)原、氧化性和復(fù)原性、氧化劑和復(fù)原劑等概念。2能推斷氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3配平氧化復(fù)原反響方程式。4把握氧化復(fù)原反響有關(guān)計算?！窘?jīng)典題型】題型一：根本概念的考察【例1】以下化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反響氧化復(fù)原反響的是〔 〕A．用油脂制肥皂 B．用鋁土礦制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉 D．用氫氣和氮氣合成氨【點撥】推斷氧化復(fù)原反響的最根本的方法是看反響前后有無化合價的變化。題型二：氧化性、復(fù)原性強弱的推斷【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相像,化學(xué)上稱為擬鹵素[如〔〕＋HO ＋。它們陰離子所謂復(fù)原性強弱-----試寫:2 2①(CN)2與KOH溶液反響的化學(xué)方程式2②NaBrKSCN的混合溶液中參加(CN),反響的離子方程式2【點撥】①(CN)2KOHCl2KOH溶液反響。Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-Br2>(CN)

>(SCN)。2 2【規(guī)律總結(jié)】氧化復(fù)原反響的方向：由強到弱強氧化劑+強復(fù)原劑——→氧化產(chǎn)物〔弱氧化性〕+復(fù)原產(chǎn)物〔弱復(fù)原性〕氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物由此可推斷反響能否進展；比較氧化性或復(fù)原性的強弱1】反響：①Cl+2KBr=2KCl+Br，②KClO

+6HCl=3Cl+KCl+3HO，③2KBrO

+Cl=Br+2KClO，2以下說法正確的選項是〔 〕

2 3 2 2

3 2 2 3上述三個反響都有單質(zhì)生成，所以都是置換反響氧化性由強到弱挨次為KBrO＞KClO＞Cl＞Br3 3 2 2反響②中復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1lmol復(fù)原劑反響則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol【點撥】該題主要考察氧化復(fù)原反響的規(guī)律、氧化劑和復(fù)原劑的推斷、對化學(xué)計量數(shù)的理解以及得失電子守恒的簡潔應(yīng)用〕題型三：氧化復(fù)原反響方程式配平的常見題型【例3】配平以下氧化復(fù)原反響方程式：KMnO+ HCO+ HSO——CO+ KSO+ MnSO+ HO4 22 4 2 4 2 2 4 4 242當KMnO消耗0.05mol時，產(chǎn)生的CO的體積為 L(標準狀況)。42【點撥】這是一題有機氧化復(fù)原反響方程式的配平，有機氧化復(fù)原反響方程式的配平與無機氧化復(fù)原反響方程式相像，關(guān)鍵是正確標定有機物中碳的化合價。為了便利地標出碳的化合價，在遇到有機物用構(gòu)造簡式表示時，肯定要把它寫成分子式。4+ 3CO22 4+HSO2 4CO2+KSO2 4MnSO4+HO25×2 2×5【規(guī)律總結(jié)】配平氧化復(fù)原反響方程式，推斷氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)=復(fù)原劑化合價上升總數(shù)方法步驟：劃好價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)。題型四：有關(guān)氧化復(fù)原反響的計算【例4】在L溴化亞鐵溶液中通入L氯氣〔標況下，則有3的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度？【點撥】此題重點考察氧化復(fù)原反響的先后挨次規(guī)律及計算【規(guī)律總結(jié)】氧化復(fù)原反響的典型計算：依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。題型五：對一類特別氧化復(fù)原反響的考察。變價元素只有一種的5】在肯定條件下，NONH3可以發(fā)生反響生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH31mol，充分反響后所得產(chǎn)物中，假設(shè)經(jīng)復(fù)原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N21.4g。寫出反響的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。假設(shè)以上反響進展完全，試計算原反響混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?！军c撥】6molNO3molN，4molNH2molN1molN1.4g，2 3 2 21.4g÷28g/mol＝0.05mol0.3molNO和NH3反響?！疽?guī)律總結(jié)】變價元素只有一種的氧化復(fù)原反響，在教材中和高考試題中常常消滅，可分為三種狀況：歧化反響：Cl＋HO＝HCl＋HClO 反歧化反響：2H

S＋SO＝3S＋2HO2 2不穿插規(guī)律：

2 2 2H2S＋H2SO4〔濃〕＝S＋SO2↑＋2H2O題型六:氧化復(fù)原反響考察的動向6】三聚氰酸CN3 3

(OH)3

可用于消退汽車尾氣中的氮氧化物〔如NO2

。當加熱至肯定溫度時，它發(fā)生如下分解：CN3 3

(OH)3

HNCO HNC〔H能和NO2

反響生成N2

CO2和HO。2寫出HNCO和NO2

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?如按上述反響式進展反響，試計算吸取1.0kgNO氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量?2HNCOHNCO中N的化合價。這個問題明確后，其他問題就簡潔了?！究偨Y(jié)】該題主要考察了物質(zhì)構(gòu)造中的化學(xué)鍵理論、化合價的涵義、氧化復(fù)原反響難得根本概念、推斷氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目、配平反響方程式和化學(xué)計算等多個學(xué)問點，表達出高考向?qū)W科內(nèi)綜合過渡的命題思想。2agFe、Mg合金溶解在肯定量的稀硝酸中，當合金完全溶解后，收集到標準狀況下的NO氣體bL〔NO〕再向反響后的溶液中參加足量的NaOH溶液，得到沉淀。試計算該沉淀的質(zhì)量〔以a、b字母表示〕【隨堂練習(xí)】一、選擇題以下說法正確的選項是〔 〕A．陽離子只有氧化性，陰離子只有復(fù)原性B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反響中只作復(fù)原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C．氧化復(fù)原反響中確定有一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原D．有單質(zhì)參與的反響不肯定是氧化復(fù)原反響3在2HCHO+NaOH〔濃〕=HCOONa+CHOH反響中，HCHO 〔 〕3僅被氧化了 B．僅被復(fù)原了C．既被氧化，又被復(fù)原 D．既未被氧化，又未被復(fù)原3．以下離子中最易給出電子的是〔 〕Cl—

Cu2+

F2+

D．F—在酸性溶液中，以下物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化Fe3+→Fe2+；MnO－→Mn2+；Cl→2Cl4 2－；HNO→NO。假設(shè)分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I最多的是 〔 〕3 2Fe3+ B．MnO－

C．Cl

D．HNO4 2 31.92g銅粉與肯定量濃硝酸反響，當銅粉完全作用時收集到氣體〔無N2O4氣體〕1.12L(標準狀況)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 〔 〕A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol6．氫化鈉〔NaH〕是一種生氫劑，可發(fā)生如下反響：NaH + H2O == NaOH + H2↑對這一反響的描述正確的選項是〔〕A．NaH是氧化劑 B．NaH是氧化產(chǎn)物C．NaOH是復(fù)原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF〔未配平〕化學(xué)反響中，假設(shè)有10.8g水被氧化，則被水復(fù)原的BrF3的物質(zhì)的量是( )：A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反響產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中肯定含有的金屬是：( )A.鋅 B.鐵 C鋁 D.鎂NH4NO3和Zn8:6.5混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時滴水數(shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙，又知發(fā)生反響后有N2和水生成。有關(guān)的說法中正確的選項是 〔 〕水起著溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反響的作用1molNO3-1molZn1molNH4+成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反響加熱而蒸出10．從含硒〔Se〕的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亞硒酸中通入SO2，生成粗硒。進一步提純時，可往熔融的粗硒中通入氧氣，使生成的氧化硒揮發(fā)，再轉(zhuǎn)變成亞硒酸，復(fù)原為單質(zhì)硒。依據(jù)上述信息，答復(fù)以下兩題：對鹽酸與硒酸反響的下述推斷中，正確的選項是A.該反響是強酸制取弱酸的復(fù)分解反響 B.硒酸發(fā)生氧化反響C.硒酸有強氧化性 D.鹽酸在反響中是氧化劑2 SeOSO2 2 2 2 A.SeO和SO均是酸性氧化物 B.SeO和SO2 2 2 2C.亞硫酸氧化性弱于亞硒酸 D.SO與亞硒酸反響的物質(zhì)的量比為1:12以下表達正確的選項是2 3 3 2 A.HSeO氧化性強于HNO B.亞硒酸氧化性強于H2 3 3 2 C.二氧化硒的復(fù)原性強于二氧化硫 D.析出1mol硒，需H

SeO、SO

1mol二、填空題

2 3 2復(fù)原反響式可以折寫成兩個“半反響;如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2拆寫的結(jié)果是：氧化反響：Cu-2e=Cu2+復(fù)原反響：Fe3++e=Fe2，據(jù)此，請將反響33NO2+H2O=2H++2NO-+NO拆寫成兩個“半反響”式：3、有一種稀有氣體化合物六鉑氟酸氙XePtFXePtF的電價有Xe2+[PtF2-、6 6 6Xe+[PtF]-兩種可能，巴特列用不行能參與氧化復(fù)原反響的五氟化碘作溶劑，將XePtF6

溶解，然后在此溶液中參加RbF可得到RbPtF；參加CF可得到CPtFCCl6 s s 6 4XePtF6XePtF6

中各元素的化合價分別是 、 、 。是 〔離子、共價〕化合物。XePtF6

XePtF6

的反響式 。而且O2

PtF6

可發(fā)生類似反響，其反響式是 ，上述兩反響屬〔 〕A、均為氧化復(fù)原反響B(tài)、均為非氧化復(fù)原反響C、前者是氧化復(fù)原反響，后者是非氧化復(fù)原反響在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽〔其毒性僅為氰化物的千分之一，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。KCN650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反響〔N均為－3價：KCN＋2KOH＋Cl2

KOCN＋2KCl＋HO2被氧化的元素是 。投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平以下化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KOCN＋ KOH＋ Cl2

CO2

＋ N＋ KCl＋ HO2 2假設(shè)處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯 g。2 CuI變化所用去的時間來推斷空氣中的含汞量，其反響為：4CuI＋Hg→CuHgI＋2 上述反響產(chǎn)物CuHgI中，Cu元素顯 價。2 4以上反響中的氧化劑為 ，當有1molCuI參與反響時，轉(zhuǎn)移電子 mol。CuICu2＋I－直接反響制得，請配平以下反響的離子方程式。Cu2＋＋I－→I3－某元素的氧化物很多，其中常見的有A、B兩種?！?〕A為黃綠色氣體，氧含量為47.44%,可用于漂泊木漿和水處理，A在液態(tài)和濃縮的氣態(tài)時具有爆炸性，該氣體為〔2〕B18.41%，當加熱或遇電火花時會發(fā)生爆炸，該氣體為〔3〕你認為這兩種氣體是否可以在防SARS中作為消毒劑？ 〔A、都可以B、都不行以 C、只有氣體A可以D、只有氣體B可以〕寫出氣體ANaOH反響的化學(xué)方程式由于工業(yè)上大量使用的A具有爆炸性A適宜存放在 〔填“酸”或“堿〕性溶液中。2SO復(fù)原X的＋5價的鹽，可制得A，寫出該反響的離子方程式2三、計算題3210g40mLH